海南省高一化学上学期期末模拟试卷

海南省高一化学上学期期末模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2017高一下·湖南期中) 取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）
A . 3.6mol/L
B . 3.2mol/L
C . 2.8mol/L
D . 2.4mol/L
2. （2分）下列反应中，必须加入氧化剂才能进行的是（）
A . Cl2→ClO﹣
B . Zn→Zn2+
C . Na2O2→O2
D . CuO→CuCl2
3. （2分）下列物质与水反应，能放出氧气的是（）
A . Na
B . Na2O
C . Na2O2
D . Al
4. （2分） (2017高二上·昆明期中) 下列实验能达到预期目的是（）
A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验﹣﹣检验淀粉是否水解
B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否
含有甲醛
C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化﹣﹣检验含碘食盐中是否含碘酸钾
D . 检验某溴乙烷中的溴元素可向其中加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀
5. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2O
B . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3C l﹣
D . 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
6. （2分） (2017高一上·泉州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B . 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA
C . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA
7. （2分） (2018高一上·成都期中) 某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。

已知SO2和O2的分子个数比为2∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（）
A . 无法确定
B . 升高
C . 不变
D . 降低
8. （2分） (2015高二下·大丰期中) 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）
A . 该系统中只存在3种形式的能量转化
B . 装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C . 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D . 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
9. （2分）用做鉴别碳酸根离子的试剂是（）
A . 稀硫酸
B . 食盐水
C . 石灰水
D . 稀盐酸和澄清石灰水
10. （2分）在通常情况下呈黄绿色的气体是（）
A . NO2
B . NO
C . Cl2
D . SO2
11. （2分）甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（）
A . 观察放入金属Na是否产生气泡
B . 观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红
C . 观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
D . 观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红
12. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）
A . 干燥氯气
B . 检验K2CO3中K+
C . 证明NH3极易溶于水
D . 实验室制NH3
13. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A . 在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4 +的数目是8NA
B . 常温常压下，1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 2NA
C . 在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为NA
D . 标准状况下，22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子
14. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列实验操作或装置正确的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2018高一上·杭州期中) 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是（）
A . 气体质量之比为：30：29
B . 分子数之比为：1：1
C . 质子数之比为：15：14
D . 中子数之比为：30：29
16. （2分） (2016高一下·景县期中) 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中不正确的是（）
A . NaH的电子式为
B . NaH与H2O反应时水作氧化剂
C . NaH中氢元素的离子半径小于Li+的离子半径
D . H+与H﹣的核外电子排布不相同
17. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分
子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（）
A . 混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14：15
B . 混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1：1
C . 混合气体中C16O和C18O的质量之比为15：14
D . 混合气体中C16O和C18O的密度之比为1：1
18. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2016高一下·南通月考) 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）
A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B . 探究NO和N2O可能化合生成NO2
C . 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2 ，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
20. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法错误的是（）
A . 硅是良好的半导体材料
B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮
C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金
22. （2分） (2017高一上·武汉期中) 从2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）
A . 含NaOH 0.2mol
B . 浓度2mol/L
C . 含NaOH 4g
D . 溶质的质量分数与原溶液相同
23. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A . 密度比为16∶11
B . 密度比为11∶16
C . 体积比为1∶1
D . 体积比为16∶11
24. （2分）下列各图所表示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）
A . 称取NaOH
B . 除去Cl2中少量HCl
C . 制取氨气
D . 稀释浓H2SO4
25. （2分） (2017高二下·商丘期末) 实验室制备氯气的装置如下图。

图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
二、填空题 (共5题；共24分)
26. （3分）实验室制取蒸馏水时，实验开始前，需加入沸石，目的是防止发生________，冷凝水流向与蒸气的流向________ 填（相同或相反）．
27. （5分）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液的正确顺序是________（填化学式）
28. （3分） Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________ 的方法．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是________
（3）检验Fe3+存在的最佳试剂是________ ，现象是________ ．
（4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式________ ．Fe（OH）2被氧化的化学方程为：________ ．
29. （8分）某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该同学完成实验报告．
Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
仪器：（1）________ ；（2）________ ．（请填写两件主要的玻璃仪器）
Ⅲ．实验内容：
Ⅳ．实验结论：（3）________ ．
Ⅴ．问题和讨论：
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4）________
②由于F2如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱．试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5）________ ．
30. （5分）某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂原因可能是下列中的________
A．试管外壁有水B．试管口略向下倾斜
C．忘了加催化剂 D．________．
三、实验探究题 (共1题；共12分)
31. （12分） (2018高三上·唐山期末) 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如下图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。

（1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为________。

（2）同学们做出以下三种推测。

猜想1：Na2SO4
实验设计：进行……，.证明是Na2SO4溶液；
猜想2： K2SO4
实验设计：________，证明是K2SO4溶液；
猜想3； (NH4)2SO4
实验设计：________，证明是(NH4)2SO4溶液。

（3）通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。

（夹持和加热装置略）
实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。

经检验滴定后的溶液中无SO42-。

①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管________（填“甲”或“乙”）。

②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是________mol。

实验Ⅱ：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置
A、D之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。

①装置E 的作用是________。

②A、D之间的导气管内的少量白色固体是________。

③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是________。

④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是________。

四、综合题 (共1题；共5分)
32. （5分） (2017高一上·福州期末) 有一包粉末状固体，可能是由Al2（SO4）3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的．为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验．
①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A．
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀．
③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）原白色粉末一定含有________，一定不含________，可能含有________．（填化学式）
（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：________．
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是________．
五、推断题 (共1题；共9分)
33. （9分） (2016高三上·厦门期中) 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（）
W X
A盐酸Na2CO3溶液
B NaOH溶液AlCl3溶液
C CO2Ca（OH）2溶液
D O2Na
A . A
B . B
C . C
D . D
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共24分) 26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
三、实验探究题 (共1题；共12分)
31-1、
31-2、
31-3、
四、综合题 (共1题；共5分)
32-1、
32-2、
32-3、
五、推断题 (共1题；共9分)
33-1、。