广州市越秀区2013-2014学年度高一上学期期末(解析版).

2013-2014越秀区高一上学期末化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
第一部分选择题（60分）
一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

1、铝可以制成多种建筑型材。

铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A.铝的密度小
B.铝的化学性质不活泼
C.常温下铝不能与氧气反应
D.铝表面能形成致密的氧化膜
2、向碘水中加入适量的CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）
A．形成均匀的无色溶液 B．形成均匀的紫红色溶液
C．液体分层，下层呈紫红色 D．液体分层，上层呈紫红色
3、下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是（）
A B C D
4、下列关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的叙述错误的是（）
A.分散剂都是水
B.都是具有颜色
C.都是透明的液体
D.都产生丁达尔效应
5、下列分类合理的是（）
A.CuSO4和CuSO4·5H2O都属于纯净物
B.H2SO4和NaHSO4都属于酸
C.KOH和Na2CO3都属于碱
D.MgO和Al2O3都属于两性氧化物
6、既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）
A.NaHCO3
B.Al
C.Al2O3
D.Al(OH)3
7、某同学用100mL容量瓶配制0.1000mol/LNaCl溶液，加水时不慎超过了刻度线，正确的处理方法是（）
A.加热容量瓶以蒸发掉过量的水
B.向容量瓶中加入适量的NaCl固体
C.用胶头滴管吸出超过刻度线的过量溶液
D.重新配置
8、下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（）
A.Fe
B.Na
C.Mg
D.Cu
9、下列关于铁及其化合物叙述正确的是（）
A.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3
B.铁与盐酸反应生成FeCl3
C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3
D.Fe(OH)3受热分解生成红棕色的Fe2O3
10、欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（）
A．500 mL容量瓶，58.5 gNaCl B．500 mL容量瓶，117 g NaCl C．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl D．1 000 mL容晕瓶，117 g NaC1
11、下列应用涉及氧化还原反应的是（）
A.FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
B.Al(OH)3用作治疗胃酸过多的胃药
C.用食醋除去热水壶内壁的水垢
D.用盐酸可除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3
12、除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠的方法是（）
A.加热
B.溶解、过滤
C.溶解、分液
D.加氢氧化钙溶液、过滤
13、下列各物质所含的原子总数最多的是（）
A.9gH2O
B.0.5molNH3
C.3.01×1023个O2
D.22.4LN2（标准状况）
14、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）
A.Na2CO3受热分解产生CO2
B.NaHCO3水溶液呈中性
C.Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应产生CO2
D.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大
15、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）
A.碳酸钠与盐酸反应
B.氧化铁与一氧化碳在高温下反应
C.氧化铜与硫酸反应
D.铝粉与硫酸铜溶液反应
16、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A.Ca2+、Na+、OH-、CO32-
B.K+、Ca2+、SO42-、NO3-
C.Na+、Ag+、SO42-、Cl-
D.Mg2+、H+、Cl-、CO32-
17、下列有关金属及合金叙述正确的是（）
A.镁和铝在常温下不能和氧气反应
B.铜铝合金的熔点比纯铜高
C.硬铝和碳素铝都是合金材料
D.生铁和不锈钢中只含金属元素
18、对下列实验现象的解释不正确的是（）
19、下列实验能达到目的的是（）
A.用酒精从碘水中萃取碘
B.用激光笔检验豆浆的丁达尔现象
C.用萃取的方法分离汽油和煤油
D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
20、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN
合成．下列叙述正确的是（）
A.AlN的摩尔质量为41g
B.AlN中氮的化合价为+3
C.每生成2molAlN转移6mol电子
D.反应中N2是还原剂，C是氧化剂
二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。

21、下列离子方程式正确的是（）
A.铜片插到硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
B.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++H+ +OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
22、要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，下列加入的试剂的先后顺序和操作正确的是（）
A.加BaCl2溶液→加NaOH溶液→加Na2CO3溶液→过滤→加盐酸
B.加NaOH溶液→加BaCl2溶液→加Na2CO3溶液→过滤→加盐酸
C.加Na2CO3溶液→加NaOH溶液→加BaCl2溶液→过滤→加盐酸
D.加BaCl2溶液→加NaOH溶液→加Na2CO3溶液→加盐酸→过滤
23、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.1mol/LNaCl 溶液含有n A 个Na +
B.标准状况下，22.4LH 2O 中含有n A 个H 2O 分子
C.常温下，22gCO 2含有n A 个氧原子
D.2mol 铝与足量稀盐酸反应生成3n A 个H 2分子 24、下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A 金属钠具有强还原性
金属钠焰色反应呈黄色 B Al 2O 3熔点高
Al 2O 3可用作耐火材料 C 明矾溶于水生成Al(OH)3胶体
明矾可作净水剂 D
Fe 2O 3是碱性氧化物
Fe 2O 3可作红色油漆和涂料
25.对于实验Ⅰ-Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A.实验Ⅰ：试管中先出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解 B.实验Ⅱ：试管中先出现红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解
C.实验Ⅲ：试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
D.实验Ⅳ：试管中溶液颜色没有变化
第二部分 非选择题（40分）
三、非选择题：本大题共3小题，共40分。

26.（8分）呼吸面具中可用过氧化钠作为供氧剂，某同学设计以下实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

Al 2(SO 4)3溶液
氨水
NaOH 溶液
FeCl 3溶液
NaOH 溶液
FeSO 4溶液
KSCN 溶液
FeSO 4溶液
（1）反应管A 中加入 固体，写出反应管A 中反应的化学方程式 。

（2）试管B 中加入NaOH 溶液，加入该试剂的目的是 。

（3）试管C 中收集满气体后，取出试管C ，下一步的实验操作是 。

27.（12分）明矾石热料是制取氢氧化铝和钾肥的重要原料，明矾石热料含有Al 2(SO 4)3、K 2SO 4和少量氧化铁杂质。

实验步骤如下：
（1）操作①为 。

操作②的主要目的是 。

（2）溶解步骤中，发生反应的离子方程式为 。

（3）沉淀物的主要成分是 。

（4）沉淀物加入NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为 。

（5）无色溶液A 中除K +
、NH 4+
外，还有SO 42+
,检验溶液中存在SO 42+
的实验步骤是取少量无色溶液A 于试管中 。

28.（20分）某酸性腐蚀液中含有大量CuCl 2、FeCl 2、FeCl 3, 任意排放会造成环境污染及资源的浪费。

以废腐蚀液为原料，回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl 3溶液。

测得某酸性废腐蚀液中含CuCl 2 1.5mol/L ，FeCl 2 3mol/L ，FeCl 3 1mol/L ，HCl 1mol/L 。

取该酸性废腐蚀液200mL ，按如下流程在实验室进行实验：
蒸发结晶
操作①
溶解
沉淀物
无色溶液A
NaOH 溶液
操作②
无色溶液B
Al(OH)3
……
钾氮混合肥料
过量氨水
明矾石热料
（1）腐蚀液中加入过量Fe粉，发生反应的离子方程式为。

(2)检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液，则证明原溶液中含有Fe3+。

（3）滤渣的主要成分是（填化学式）。

由滤渣得到铜除杂所需试剂是。

（4）FeCl3溶液中通入Cl2,发生反应的化学方程式为。

（5）实验室用固体KClO3与浓HCl反应制Cl2,反应的化学方程式为：
KClO3 + 6HCl（浓）===KCl + 3Cl2 +3H2O
若反应生成6.72L（标准状况）Cl2，转移的电子数为 mol。

（6）按上述流程操作，加入Fe粉的质量应不少于 g。

参考答案：
1-5 D C D D A
6-10 B D A D C
11-15 A A BD C D
16-20 B C D B C
21.AC 22.AB 23.CD 24.BC 25.CD
26.（1）反应管A中加入Na2O2固体，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）由于生成的氧气中混有未二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，防止影响氧气的检验，
故答案为：吸收未反应的CO2气体；
（3）用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，说明试管中收集的气体是氧气，证明过氧化钠可以作供氧剂，
故答案为：立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
点评：本题考查过氧化钠的性质的实验设计，关键是根据装置图理解实验原理，题目难度不大．
27.解：明矾石热料含有Al2（SO4）3、K2SO4和少量氧化铁杂质，加足量的稀氨水，明矾石中的铝离子与氨水反应，过滤后沉淀A中含Fe2O3、Al（OH）3，溶液中含钾离子、硫酸根离子、铵根离子，则无色溶液通过蒸发结晶过滤得到得到硫酸钾和硫酸铵作化肥，Fe2O3、Al（OH）3中氢氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤后向滤液中通二氧化碳可得到氢氧化铝沉淀．
（1）难溶物和溶液分开采取过滤的方法，通过操作2把氧化铁和偏铝酸钠溶液分开，
故答案为：过滤；把氧化铁和偏铝酸钠溶液分开；
（2）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）氧化铁不溶于氨水，铝离子与氨水反应生成沉淀，沉淀A中含Fe2O3、Al（OH）3，故答案为：Fe2O3、Al（OH）3；
（4）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）检验溶液中存在SO42-，一般是先加入盐酸无现象，再加入氯化钡，若生成白色硫酸钡沉淀，证明含硫酸根离子，
故答案为：先加入盐酸无现象，再加入氯化钡，若生成白色硫酸钡沉淀，证明含硫酸根离子．
点评：本题考查较综合，涉及物质制备实验方案的设计，把握实验流程中发生的反应及分离方法为解答的关键，侧重分析能力及迁移应用能力的考查，题目难度中等．注意铝及其化合物的性质．
28.解答：解：（1）印刷电路的废腐蚀液中的CuCl2、FeCl3与铁粉反应生成Fe2+、Cu；CuCl2与铁粉反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；FeCl3与铁粉反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，发生反应
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液变红，说明Fe3+存在，
故答案为：变红；
（3）滤渣中含有过量的铁粉Fe和反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu生成的Cu，若要除去其中的Fe选用盐酸，然后过滤，
故答案为：Fe、Cu；盐酸；
（4）氯气具有强氧化性，氯化亚铁溶液通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的化学方程式为：
2FeCl2+C12=2FeCl3，
故答案为：2FeCl2+C12=2FeCl3；
（5）n（Cl2）=
6.72L
22.4mol/L
=0.3mol，由KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中化合价的变化可知只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有6个HCl参加反应时，5个HCl作还原剂，失去5个电子，则转移电子数为5，因此可以得到关系式：5e-～3Cl2，因此当产生0.3mol氯气是转移的电子的物质的量为：0.3mol ×
5
3
=0.5mol，
故答案为：0.5；
（6）废液中含有Cu2+0.3mol、Fe3+0.2mol、H+0.2mol，消耗的铁粉分别为：0.3mol、0.1mol、0.1mol，则要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于0.5mol×56g/mol=28g，
故答案为：28．。