九年级原子练习题

九年级原子练习题
一、选择题
1. 下列关于原子的说法，正确的是：
A. 原子是化学变化中的最小粒子
B. 原子是由质子、中子和电子组成的
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 所有的原子都能发生化学变化
2. 下列元素中，属于金属元素的是：
A. 氢（H）
B. 氧（O）
C. 钠（Na）
D. 硅（Si）
3. 下列关于原子结构的说法，错误的是：
A. 原子核由质子和中子组成
B. 电子带正电
C. 电子在原子核外的轨道上运动
D. 电子层数越多，原子半径越大
二、填空题
1. 原子由______、______和______组成。

2. 原子核由______和______组成，其中质子带______电，中子不
带电。

3. 在原子中，电子带______电，电子在原子核外的______上运动。

三、判断题
1. 原子的质量主要集中在原子核上。

（）
2. 原子中的电子层数越多，原子的化学性质越稳定。

（）
3. 所有原子都能发生化学变化。

（）
四、简答题
1. 简述原子结构的基本特点。

2. 举例说明原子在化学变化中的作用。

五、计算题
1. 氢原子的原子核内有一个质子，求该氢原子的相对原子质量。

2. 氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，求该氧原子的相对原子质量。

六、连线题
原子结构1：原子核内有11个质子和12个中子
原子结构2：原子核内有17个质子和18个中子
原子结构3：原子核内有6个质子和6个中子
元素符号：Na、Cl、C
七、作图题
请画出氧原子的结构示意图，并标注出原子核、电子层及电子数量。

八、匹配题
请将下列元素与其电子排布相匹配：
元素：A. 钠（Na） B. 氧（O） C. 硅（Si）
电子排布：1. 2, 8, 1 2. 2, 8, 6 3. 2, 8, 4
九、解释名词
1. 相对原子质量
2. 原子序数
3. 同位素
十、应用题
1. 铁原子（Fe）的原子序数是26，请写出铁原子的电子排布。

2. 铝（Al）的相对原子质量是27，已知铝原子的原子核内有13
个质子，求铝原子核内的中子数。

十一、分类题
元素：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca
十二、实验题
设计一个实验，验证原子在化学反应中的重新组合。

十三、推理题
1. 如果一个原子的原子序数是35，那么它的电子排布是怎样的？
2. 如果一个原子的原子核内有15个质子，那么它属于哪个元素？它的电子排布是怎样的？
十四、综合题
1. 铜原子的原子序数是29，请根据铜原子的电子排布，推测铜原子在化学反应中可能表现出的化合价。

2. 铀（U）是一种放射性元素，它的原子核内有92个质子。

铀的
一种同位素原子核内有146个中子，请计算这种铀同位素的相对原子
质量。

答案
一、选择题
1. A
3. B
二、填空题
1. 质子、中子、电子
2. 质子、中子、正
3. 负、轨道
三、判断题
1. √
2. ×
3. ×
四、简答题
（略）
五、计算题
1. 1（因为氢原子的相对原子质量约为1，即质子的数量）
2. 16（8个质子 + 8个中子 = 16）
六、连线题
原子结构1 Na
原子结构2 Cl
原子结构3 C
七、作图题
（略）
八、匹配题
A 1
B 2
九、解释名词
1. 相对原子质量：一种元素的原子的平均质量与1/12的碳12原子质量的比值。

2. 原子序数：元素周期表中，一个元素原子核内质子数的编号。

3. 同位素：具有相同质子数但中子数不同的原子。

十、应用题
1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
2. 27 13 = 14（中子数）
十一、分类题
金属元素：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca
非金属元素：H、He、B、C、N、O、F、Ne、P、S、Cl、Ar、Si
十二、实验题
（略）
十三、推理题
1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
2. 92（质子数） + 146（中子数） = 238（相对原子质量）
十四、综合题
1. 铜原子的电子排布为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰，可能表现出的化合价为+1和+2。

2. 92（质子数） + 146（中子数） = 238（相对原子质量）。