九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫
在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬
处很快肿成大包而痛痒。如果涂一
些含有碱性物质的溶液（如：肥皂
水、氨水NH3.H2O、牙膏），就可减 轻痛痒。
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，
为了减轻疼痛可以涂抹（ B ）
A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性)
2、请思考：（中和反应是放热反应）某同学提出 “将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和 反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
2.在农业生产中，调节土壤的pH，以利于植物 生长；
3.随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情 况，以便采取必要的措施；
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人 们了解身体的健康状况。
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 1213
酸的浓度越大
碱的浓度越大
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们 的酸碱性。
探究结论： 酸与酸性，碱与碱性的关系：
酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸
如：NaHSO4不是酸，但呈酸性； 碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱 如不是：碱K，2C但O呈3 碱(草性木。灰)、Na2CO3、NaHCO3
借以判断反应有无发生 什么时候酸和碱恰好完全反应？
溶液刚好由红色变为无色
【实验10－8】在烧杯中加入5mL稀氢氧 化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢 滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色 恰好变成无色为止。
在上面的实验中，
发生了如下反应，生成了
氯化钠和水：
NaOH+2HCl=NaCl+H2 O 实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例如：
２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系： pＨ值越大，碱性越强； pＨ值越小，酸性越强；
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 1213
酸性增强 中性
碱性增强
（二）测定pＨ值的方法：用pH试纸
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 1213
酸性
中性
碱性
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？
小结：
1、酸溶液、某些盐溶液（如NaHSO4溶 液）呈酸性；
2、碱溶液、某些盐溶液（如K2CO3、 Na2CO3、NaHCO3溶液）呈碱性；
3、水、蔗糖溶液、酒精溶液、多数盐溶 液（如NaCl、Na2SO4、KNO3等等溶 液）呈中性。
（三）、了解溶液的酸碱度的意义
1.在化工生产中，控制溶液的pH，确保反应顺 利进行；
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？ 即溶液的酸碱度呢？
常用pH来表示
（一）ＰＨ——溶液酸、碱度的表示法 ， 用数值表示，数值的取值范围为[0……14]
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 1213
1、pＨ值与溶液酸、碱性的关系： pＨ值> 7，溶液呈碱性； pＨ值= 7，溶液呈中性 ； pＨ值< 7，溶液呈酸性；
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
引言：前几节课，我们学习了常
见的酸和碱，已掌握了它们的部分 性质。例如：酸和碱都能与指示剂 反应，使指示剂变色；酸能与活泼 的金属与金属氧化物反应；碱能与 非金属氧化物反应等。那么，酸和 碱之间是否能发生反应呢？
探究：酸和碱之间能否发生化学反应
实验现象：溶液由红色变为无色 得出结论：酸和碱能反应 为什么要加入酚酞指示剂？
在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃 棒蘸被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
活动与探究
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pHBiblioteka pHpH稀硫酸
稀盐酸
NaOH 溶液
探究结论：
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系： 酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
从微观分析反应的实质
H+ + OH- == H2O
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 生长，
应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。
盐碱地
碱性土壤
酸性 土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性 土壤
加入酸 性物质 中性土壤
Ca(OH)2+2Cl=CaCl2+2H2O 氯化钙
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸钠
可以发现，上述反应中生成的氯化钠、氯 化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子 构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐 在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和
反应。 酸 + 碱= 盐 + 水
4.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
5.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁
化学式 NaOH
类别
碱
CuSO4 H2SO4 Fe2O3
盐
酸 氧化物
1、如何检验溶液的酸碱性？
用酸碱指示剂
石蕊试液 酸红碱蓝 酚酞试液 酸无碱红
人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫
在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬
处很快肿成大包而痛痒。如果涂一
些含有碱性物质的溶液（如：肥皂
水、氨水NH3.H2O、牙膏），就可减 轻痛痒。
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，
为了减轻疼痛可以涂抹（ B ）
A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性)
2、请思考：（中和反应是放热反应）某同学提出 “将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和 反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
2.在农业生产中，调节土壤的pH，以利于植物 生长；
3.随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情 况，以便采取必要的措施；
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人 们了解身体的健康状况。
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 1213
酸的浓度越大
碱的浓度越大
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们 的酸碱性。
探究结论： 酸与酸性，碱与碱性的关系：
酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸
如：NaHSO4不是酸，但呈酸性； 碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱 如不是：碱K，2C但O呈3 碱(草性木。灰)、Na2CO3、NaHCO3
借以判断反应有无发生 什么时候酸和碱恰好完全反应？
溶液刚好由红色变为无色
【实验10－8】在烧杯中加入5mL稀氢氧 化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢 滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色 恰好变成无色为止。
在上面的实验中，
发生了如下反应，生成了
氯化钠和水：
NaOH+2HCl=NaCl+H2 O 实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例如：
２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系： pＨ值越大，碱性越强； pＨ值越小，酸性越强；
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 1213
酸性增强 中性
碱性增强
（二）测定pＨ值的方法：用pH试纸
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 1213
酸性
中性
碱性
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？
小结：
1、酸溶液、某些盐溶液（如NaHSO4溶 液）呈酸性；
2、碱溶液、某些盐溶液（如K2CO3、 Na2CO3、NaHCO3溶液）呈碱性；
3、水、蔗糖溶液、酒精溶液、多数盐溶 液（如NaCl、Na2SO4、KNO3等等溶 液）呈中性。
（三）、了解溶液的酸碱度的意义
1.在化工生产中，控制溶液的pH，确保反应顺 利进行；
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？ 即溶液的酸碱度呢？
常用pH来表示
（一）ＰＨ——溶液酸、碱度的表示法 ， 用数值表示，数值的取值范围为[0……14]
O
7
14
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 1213
1、pＨ值与溶液酸、碱性的关系： pＨ值> 7，溶液呈碱性； pＨ值= 7，溶液呈中性 ； pＨ值< 7，溶液呈酸性；
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
引言：前几节课，我们学习了常
见的酸和碱，已掌握了它们的部分 性质。例如：酸和碱都能与指示剂 反应，使指示剂变色；酸能与活泼 的金属与金属氧化物反应；碱能与 非金属氧化物反应等。那么，酸和 碱之间是否能发生反应呢？
探究：酸和碱之间能否发生化学反应
实验现象：溶液由红色变为无色 得出结论：酸和碱能反应 为什么要加入酚酞指示剂？
在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃 棒蘸被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
活动与探究
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pHBiblioteka pHpH稀硫酸
稀盐酸
NaOH 溶液
探究结论：
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系： 酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
从微观分析反应的实质
H+ + OH- == H2O
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 生长，
应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。
盐碱地
碱性土壤
酸性 土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性 土壤
加入酸 性物质 中性土壤
Ca(OH)2+2Cl=CaCl2+2H2O 氯化钙
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸钠
可以发现，上述反应中生成的氯化钠、氯 化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子 构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐 在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和
反应。 酸 + 碱= 盐 + 水
4.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
5.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁
化学式 NaOH
类别
碱
CuSO4 H2SO4 Fe2O3
盐
酸 氧化物
1、如何检验溶液的酸碱性？
用酸碱指示剂
石蕊试液 酸红碱蓝 酚酞试液 酸无碱红