白水高中秋高二年级化学试卷1(2)

白水高中2015年秋高二年级化学试卷（2）
第一章综合验收与检测
(90分钟，100分)
一、选择题(此题包括18个小题，每题3分，共54分)
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，以下措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料
A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．③④
2．以下说法中，准确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
3．已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则以下热化学方程式书写准确的是(a>0)( ) A．A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝＋a kJ/mol
B．A＋2B===C ΔH＝－a kJ/mol
C．A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝－a kJ
D．A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝－a kJ/mol
4．分析以下图所示的能量变化示意图，可确定以下热化学方程式书写准确的是( )
A．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝a(a>0)
B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝a(a<0)
C．2A＋B===2C ΔH＝a(a<0)
D．2C===2A＋B ΔH＝a(a>0)
5．(2014·试题调研)以下各组变化中，前者小于后者的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH1
H2(g)＋1
2 O2(g)===H2O(l) ΔH2
③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
A．①②③B．②④C．②③④D．③④
6．(2014·试题调研)断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。

已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是( ) A．431 kJ·mol－1B．946 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1D．1130 kJ·mol－1
7．(2014·江西吉安一中阶段性考试)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
1
2O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol
－1
根据以上热化学方程式判断，以下说法准确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．以下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
8．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)
(石英砂) (粗硅)
ΔH＝＋682.44 kJ·mol－1，
②Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(g)
ΔH＝－657.01 kJ·mol－1
③SiCl4(g)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s)
(纯硅)
ΔH＝－625.63 kJ·mol－1
生产1.00 kg纯硅的总反应热为( )
A．2.43×104 kJ B．－2.35×104 kJ C．－2.23×104 kJ D．－2.14×104 kJ
9．有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋
1
2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol
H2(g)＋
1
2O2(g)===H2O(l) ΔH2＝b kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol
关于它们的以下表述准确的是( ) A ．它们都是吸热反应 B ．a 、b 和c 均为正值 C ．a ＝b D ．2b ＝c
10．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。

相对应的热化学反应方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －
1 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1
CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －
1
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍？( )
A ．0.8
B ．1.3
C ．1.6
D ．3.1
11．相同条件下，以下各反应均为放热反应，其中ΔH 最小的是( ) A ．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH 1 B ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH 2 C ．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH 3 D ．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH 4
12．以下两组热化学方程式中，相关ΔH 的比较准确的是( ) ①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2
②NaOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===1
2Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3
NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 4 A ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3>ΔH 4 B ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4 C ．ΔH 1＝ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4 D ．ΔH 1<ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4
13．乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )
A.ΔH 3－ΔH 2
ΔH 3－ΔH 1 B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3
14．1 mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ ，但当不完全燃烧生成CO 和H 2O 时，放出的热量为519 kJ 。

假如1 mol CH 4与一定量O 2燃烧生成CO 、CO 2、H 2O ，并放出731.25 kJ 的热量，则一定量O 2的质量为( )
A ．40 g
B ．56 g C. 60 g D. 75 g
15．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)反应过
程中的能量变化情况如下图，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

以下判断
准确的是( )
A ．该反应物ΔH ＝＋91 kJ·mol －1
B ．加入催化剂，该反应的ΔH 变小
C ．反应物的总能量大于生成物的总能量
D ．假如该反应生成液态CH 3OH ，则ΔH 增大
16．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H 2(g)＋I 2(？) ===2HI(g)＋9.48 kJ ②H 2(g)＋I 2(？) ===2HI(g)－26.48 kJ 以下判断准确的是( )
A ．①中的I 2为固态，②中的I 2为气态
B ．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C ．①的产物比②的产物热稳定性更好
D ．1 mol 固态碘升华时将吸热17 kJ
17．①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol
②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6kJ/mol
现有0.2 mol 炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ 的热量，则混合物中C 与H 2的物质的量之比为( )
A ．1∶1
B ．1∶2
C ．2∶3
D ．3∶2
18．已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －
1，
P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol －
1，P 4具有正四面体结构，PCl 5中P—Cl 键的键能为c kJ·mol －
1，PCl 3中P—Cl 键的键能为1.2c kJ·mol －1。

以下表达准确的是( )
A ．P—P 键的键能大于P—Cl 键的键能
B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(s)的反应热ΔH
C ．Cl—Cl 键的键能为(b －a ＋5.6c )/4 kJ·mol －
1 D ．P—P 键的键能为(5a －3b ＋12c )/8 kJ·mol －1
二、非选择题(此题包括5个小题。

共46分)
19．(10分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L －1
的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。

A ．50 mL 0.50 mol·L －
1 NaOH 溶液 B ．50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液 C ．1.0 g NaOH 固体
(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法实行两组测定中和
热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物
起始温度t 1/℃ 终了温度t 2/℃ 中和热/ kJ·mol －
1 A.1.0 mol /L HCl 溶液50 mL 、1.1 mol/L NaOH 溶液50 mL 13.0
ΔH 1
B.1.0 mol /L HCl 溶液50 mL 、1.1 mol/L NH 3·H 2O 溶液50 mL
13.0 ΔH 2
①甲在实验之前预计ΔH 1＝ΔH 2。

他的根据是________；乙在实验之前预计ΔH 1≠ΔH 2，他的根据是________。

②实验测得的温度是：A 的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B 的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。

设充分反应后溶液的比热容c ＝4.184 J /(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH 1＝________；ΔH 2＝________。

(已知溶液密度均为1 g/cm 3)
(3)①A 、B 中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同 NaOH 是强碱，NH 3·H 2O 是弱碱，弱碱电离吸热 ②－56.9 kJ /mol －52.7 kJ/mol
20．(8分)已知以下热化学方程式：
①H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol
②H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋1
2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol 回答以下问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是____________________________________________。

(2)H 2的燃烧热的为________，C 的燃烧热为________。

(3)燃烧10 g H 2生成液态水，放出的热量为________。

(4)CO 的燃烧热为________，其热化学方程式为________________。

21．(6分)根据以下表达写出相对应的热化学方程式：
(1)已知16 g 固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ 的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式
__________________________________________。

(2)如图是298 K 、101 kPa 时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热化学方程式为_______________________________。

22．(2014·试题调研)(10分)(1)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。

丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。

试回答以下问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO 2和1 mol H 2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。

③二甲醚(CH 3OCH 3)是一种新型燃料，应用前景广阔。

1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO 2和液态水放出1455 kJ 热量。

若1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO 2和液态水共放出1 645 kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。

试使用盖斯定律回答以下问题：
①已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol(a) C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol(b)
C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH 3＝－Q 3 kJ/mol(c)
若使46 g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ 。

②碳(s)在氧气供给不充足时，生成CO 同时还局部生成CO 2，所以无法通过实验直接测得反应： C(s)＋1
2O 2(g)===CO(g)的ΔH 。

但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH ，计算时需要测得的实验数据有________。

23．(2014·经典习题选萃)(12分)已知1 mol CO 气体完全燃烧生成CO 2气体放出283 kJ 的热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ 的热量；1 mol CH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出890 kJ 的热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式：____________________________________________；
(2)若1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ 的热量，请写出CH 4燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)若将a mol CH 4、CO 和H 2的混合气体完全燃烧，生成CO 2气体和液态水时，则放出热量(Q )的取值范围是_____________________________________________________；
(4)若将a mol CH 4、CO 和H 2的混合气体完全燃烧，生成CO 2气体和液态水，且CO 2和水的物质的量相
答案：(1)环形玻璃搅拌棒 量筒 (2)B
答案：(1)①②③④
(2)285.8 kJ/mol393.5 kJ/mol
(3)1429.0 kJ
(4)283.0 kJ/mol CO(g)＋1
2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/mol
解析：(1)①丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)时放热，ΔH为负值。

②燃烧热是1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1。

③n(二甲醚)×1455 kJ·mol－1＋[1 mol－n(二甲醚)]×2215.0 kJ·mol－1＝1645 kJ，解得n(二甲醚)＝0.75 mol，n(丙烷)＝0.25 mol。

(2)①由(a)×3－(c)－(b)可得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH4＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1，所以使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q1－Q2＋
Q3)kJ。

②利用盖斯定律计算反应C(s)＋1
2O2(g)===CO(g)的ΔH，需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热。

答案：(1)①－②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0 kJ/mol③1∶3 (2)①3Q1－Q2＋Q3②碳和CO的燃烧热
等时，则放出热量(Q)的取值范围是________。

解析：此题主要考查热化学方程式的书写及相关反应热的计算。

难度中等。

(1)由题意可知，氢气燃烧的热化学方程式为
H2(g)＋1
2O2(g)=====H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol
－1或2H2(g)＋O2(g)=====2H2O(l)ΔH＝－572 kJ·mol
－1；
(2)由题意可知，CH4燃烧生成液态水的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=====CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ·mol－1，又知2H2O(l)=====2H2O(g)
ΔH＝＋2×44 kJ·mol－1＝＋88 kJ·mol－1，将两式相加得CH4(g)＋2O2(g)=====CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－890 kJ·mol－1＋88 kJ·mol－1＝－802 kJ·mol－1；
(3)由题意可知，a mol CO完全燃烧生成CO2气体，放出的热量最少，为283a kJ，a mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量最多，为890a kJ，故a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时放出的热量(Q)的取值范围是283a kJ<Q<890a kJ；(4)由题意可知n(CH4)＋n(CO)＋n(H2)＝a mol，n(CO2)＝n(CH4)＋n(CO)＝n(H2O)＝2n(CH4)＋n(H2)，将两式联立得n(CO)＝n(CH4)
＋n(H2)＝a
2mol。

当a mol混合气体为等物质的量的CO和CH4时，放出的热量最大，故最大值为
1
2×(283a
kJ＋890a kJ)＝586.5a kJ，当a mol混合气体为等物质的量的CO和H2时，放出的热量最小，故最小值为1
2×(283a kJ＋286a kJ)＝284.5a kJ。

即Q的取值范围是284.5a kJ<Q<586.5a kJ。

答案：(1)H2(g)＋
1
2O2(g)=====H2O(l)
ΔH＝－286 kJ·mol－1
[或2H2(g)＋O2(g)=====2H2O(l)ΔH＝－572 kJ·mol－1]
(2)CH4(g)＋2O2(g)=====CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802 kJ·mol－1
(3)283a kJ<Q<890a kJ
(4)284.5a kJ<Q<586.5a kJ。