2020届上海市奉贤区高三5月教学质量调研(二模考试化学试题)(解析版)
2020学年度第二学期奉贤区调研测试高三化学试卷.doc
2011学年度第二学期奉贤区调研测试高三化学试卷（考试时间120分钟，满分150分）2012.4相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56Ag-108 Ba-137 Ca—40 Cu--64第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. “化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A. 绿色食品，让人类更健康B.合成光纤，让通讯更快捷C. 火力发电，让能源更清洁D.环保涂料，让环境更宜居2. 有机物CH3CH(C2H5)CH (OH)CH3命名正确的是A. 2-乙基-1-丁醇B. 3-甲基-2-戊醇C. 3-乙基-2-丁醇D. 2-羟基-3-甲基-戊烷3. 下列表达式正确的是A. 次氯酸电子式：B. Cl―的结构示意图：+17 2 8 7C. 乙醇结构简式：CH3CH2OHD. 磷原子的最外层电子轨道表示式：4.据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是A. O4的摩尔质量是64gB. O4与O2互为同位素C. 相同质量的O2、O3、O4所含原子个数之比为2∶3∶4D. O2、O3、O4互为同素异形体5. 关于石油炼制的说法正确的是A．石油的炼制过程是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C．石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 下列有关定量实验的说法错误的是A.排液量气法测定气体体积时，要考虑压强、温度对气体体积测定的影响B.必须对滴定管和锥形瓶进行水洗和润洗后再进行中和滴定操作C.在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次D.测定胆矾结晶水含量时，若加热后无水硫酸铜粉末表面发黑，会使测定结果偏高7. 在各类化学实验中常常用到导管，如实验室制备硝基苯，装置如图。
上海市奉贤区2020年高考模拟考试化学
上海市奉贤区2020年高考模拟考试化学化学试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷两部分。
总分值150分，考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56考生注意：请将选择题的答案填在第一卷的相应的空格中，第二卷直截了当答在试卷上第I卷〔共66分〕一、选择题：〔每题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．化学反应经常相伴着颜色变化，以下有关反应的颜色变化正确的选项是〔〕①淀粉溶液遇单质碘—蓝色②苯酚在空气中氧化—粉红色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤2．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对以下概念的讲法正确的选项是A．纯洁物与混合物属于包含关系 B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系3．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3D．SO24．以下有关化学用语或名称，表达错误的选项是〔〕A．COCl2分子的结构式：B．苯分子的比例模型：O：H]-D．的名称：2-乙基丙烷C．NaOH的电子式：Na+[：••••5．近年科学家热衷于超原子的研究，美国«Science»上有论文宣布，发觉了一种Al的超原子结构，这种超原子〔Al13〕是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳固。
请推测稳固的Al13所带的电荷为〔〕A．+3 B． +2 C． 0 D．－1二、选择题：〔每题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题意〕6．将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能显现的现象是〔〕A．产生无色气体B．产生蓝色絮状沉淀C．紫红色固体析出D．黄绿色气泡逸出7．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石，那么正长石的化学组成为〔〕A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O48．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH- 还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
2020年高三毕业班5月模拟检化学试题及答案
姓名：座号：保密★启用前2020年高三毕业班5月模拟检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：N14 C12 O16 Al27 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 I127 1．下列说法不正确的是A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D．华为继麒麟980 之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅2．2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。
下列正确的是20SA．中子数为20的硫原子：16B．Na+的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-3．下列说法正确的是A．固态二氧化碳属于共价晶体B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C．所有的金属元素都分布在d区和ds区D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用4．科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。
下列说法不正确的是A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高C．Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式结构D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂5．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag 2S(s)+2Cl-(aq)B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2OC．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2OD．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O6．某温度下，某反应平衡常数。
2020年上海市奉贤区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年上海市奉贤区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是()A. 天然气燃烧B. 面包发霉C. 灯泡发光D. 久置的牛奶变酸2.属于人工固氮的是()A. 用N2和H2合成氨B. 闪电将空气中N2转化为NOC. 用NH3和CO2合成尿素D. 固氮菌将氮气变成氨3.下列属于化合反应的是()A. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H 2OD. CaCO3− △ CaO+CO2↑4.下列属于碱性氧化物的是()A. CaOB. COC. SiO2D. H2O5.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：6.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是()A. K3[Fe(CN)6]溶液B. 石蕊试液C. KSCN溶液D. 酸性KMnO4溶液7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水8.某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. CO32ˉB. OHˉC. Fe2+D. Al3+9.下列关于碱金属元素的说法正确的是()①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大③具有相似的化学性质，都是活泼金属④都具有强还原性，在化合物中显+1价⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强A. ①③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. 全部10.下列反应能用离子方程式表示的是()①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑A. ①②③B. ①②C. ①③④D. ②④11.下列实验装置或操作正确的是()A. 除去附着在铁屑表面的铝B. 实验室制取乙酸乙酯C. 实验室制乙烯D. 分离酒精和水12.将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是()选项加入的金属是否有气体产生A铜有B铁有C铝无D镁无A. AB. BC. CD. D13.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次14.下列有关说法中正确的是()A. 某温度时的混合溶液中c(H+)=√K W mol⋅L−1，说明该溶液呈中性(K w为该温度时水的离子积常数)B. 由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3−、Cl−可以大量共存C. 已知K sp(AgCl)=1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10−12.向含有Cl−、CrO42−且浓度均为0.010mol⋅L−1溶液中逐滴加入0.010mol⋅L−1的AgNO3溶液时，CrO42−先产生沉淀D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO−)15.现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：下列有关说法中错误的是()A. 甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应B. 只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙C. 与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3：4：3D. 甲的化学式为C11H14O2，乙含有两种含氧官能团16.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A. 硫黄矿制备硫酸经历两步：B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C. 向盛饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性17.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是()A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D. 图中所涉及的盐类物质均可发生水解18.图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种，下列说法正确的是()A. 甲是Na2CO3B. 乙是MgC. 反应①②是非氧化还原反应D. 丙与丁发生反应时，丁是还原剂19.下列关于反应能量的说法正确的是()A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=−216kJ/mol，E反应物>E生成物B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178.5kJ/mol，E反应物>E生成物C. HI(g)⇌1/2H2(g)+1/2I2(s)；△H=−26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；△H=−57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ20.下列叙述正确的是()A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D. 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.氮化钙(Ca3N2)常用作合成氮化物的原料，某实验小组在加热条件下用纯净的氮气与钙粉制备少量氮化钙。
上海市奉贤区2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题
上海市奉贤区2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．奉贤公交巴士引入氢气作为汽车发动机燃料，下列说法正确的是 A ．氢能不属于新能源 B ．氢能属于不可再生能源C ．氢能是一种热值高、无污染的绿色能源D ．氢能已经完全替代了所有的化石能源 2．下列物质属于纯净物的是 A ．汽油B ．食醋C ．漂白粉D ．小苏打3．要除去3FeCl 溶液中少量的2FeCl ，可行的方法是 A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤4．双氧水是一种常见的氧化剂，下列对H 2O 2叙述正确的是 A ．H 2O 2的摩尔质量为34 B ．H 2O 2中只有极性共价键 C ．22H O 也具有还原性 D ．H 2O 2的电子式为5．以下物质属于弱电解质的是 A ．乙醇B ．乙酸C ．次氯酸钠D ．高锰酸钾6．下列晶体属于分子晶体的是 A ．SiB ．SiO 2C ．SiCl 4D ．SiC7．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．a 可用于溶液的蒸发浓缩B ．b 可用于物质分离C ．c 受热时不需要垫石棉网D ．d 通冷凝水的方向是上进下出8．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．原子半径：Na>Mg B ．非金属性：O>S C ．还原性：Cl -<Br -D ．酸性：H 2SO 3>H 2CO 39．紫花前胡醇()能提高人体免疫力，下列相关叙述错误．．的是A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应10．某有机物的结构如图所示，一分子该烯烃与一分子溴发生加成反应的产物理论上最多有(不考虑立体异构)A．2种B．3种C．4种D．5种11．关于反应4CO2+SiH4高温4CO+SiO2+2H2O，下列说法正确的是A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．还原性：SiH4＞CO 12．“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，下图是a~f表示的是含硫物质。
上海市奉贤区2024届高三下学期二模化学试题
上海市奉贤区2024届高三下学期二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．镍颜色近似银白色，我国古时使用“白铜”(一种镍铜合金)制造兵器。
现代工业镍及其化合物主要用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。
(1)基态镍原子的价电子排布式为，镍元素在周期表中的位置为。
(2)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示，该合金的化学式为___________。
A．LaNi5B．LaNi6C．LaNi8D．LaNi9(3)已知NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO(选填“<””或“>”)，理由是。
(4)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，下列关于该配合物结构分析正确的是__________。
A．配体的分子式为C8H14N4O4B．既有内界，又有外界C．配位数为4D．氧原子与氢原子之间形成的化学键有共价键和氢键(5)镍镉(Ni-Cd)可充电电池应用广泛。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电和放电的反应原理为：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是_______。
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH——e—=NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时OH—向正极移动(6)工业上通过调节pH除杂并回收废液中的镍，用于制备硫酸镍晶体。
常温下，加碱调节pH在7.2~8.7，使Ni2+开始沉淀，至其浓度降为1.0×10−5mol·L-1，可认为Ni2+已经完全沉淀，则Ni(OH)2的K sp= 。
(7)硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
上海市奉贤区2020届高三上学期期末调研测试化学试题
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g) + W(s) ΔH>0。
下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡向逆反应方向移动D．平衡后，加入X，该反应的△H增大2．已知吸热反应：2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是 ()A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行3．实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下：甘氨酸（(NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀（过量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。
回答下列问题：（1）仪器P的名称是_______。
（2）实验Ⅰ配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（填化学式）。
（3）实验Ⅱ中，生成沉淀离子方程式为_____。
（4）实验Ⅲ中，①检查装置A 的气密性的方法是______。
②柠檬酸可调节pH ，体系pH 与产率的关系如下表：pH 过低会使产率下降，其原因是______；柠檬酸的作用还有_____（填字母）。
2020年上海市奉贤区致远高级中学高三化学模拟试题含解析
2020年上海市奉贤区致远高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示参考答案：B2. 下表中各组物质不能实现如图转化的是参考答案：A3. 在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红参考答案：答案：D4. 分析如下残缺的反应：RO+ +6H+=3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是 ( )A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．R一定是周期表中的第VA族元素D．RO中的R元素在所有的反应中只能被还原参考答案：B略5. 在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是（）A、胶体凝聚B、丁达尔现象C、电泳D、渗析参考答案：答案：C6. 已知反应是可逆反应。
如图装置，G中指针位于正中。
下列判断正确的是（）A、该电池能够提供持续稳定的电流B、向（A)烧杯中加入四氯化碳，与向（B)烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液。
电流计指针偏转方向相同。
C、当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的移向B池D、当向B中加入稀硫酸时，C2棒上发生的反应为：参考答案：C略7. 太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：其中最适宜选用作为储能介质的是（）A．CaCl2?6H2O B．Na2SO4?10H2OC．Na2HPO4?12H2O D．Na2S2O3?5H2O参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解答】解：选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多．同时价格不能太高，Na2SO4?10H2O的性价比最高，故选：B．【点评】本题主要考查了反应中的能量变化的原因，难度不大，需要强调的是能量高的物质性质不稳定，能量低的物质性质稳定．8. I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
上海市奉贤区2020届高三5月教学质量调研(二模)化学试题(含答案)
上海市奉贤区2019-2020学年学科教学质量调研高三化学(2020. 05)完卷时间60分钟满分100一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．属于人工固氮作用的是A．工业合成氨B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳铵（NH4HCO3）.3.通过下列反应不可能一步生成MgO的是A.化合反应B．复分解反应C．分解反应 D. 置换反应4.下列属于碱性氧化物的是A. Mn2O7B. Al2O3C. Na2O2D. CaO5.下列有关化学用语使用错误的是A. 比例模型,可以表示C02B. 离子结构示意图既可以表示35Cl—, 也可以表示37Cl—C. HClO的结构式：H-O-ClD. T原子可以表示为：6.可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂A．过氧化钠B．铁粉C．盐酸D．KSCN溶液7.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理C．大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境8. 某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色A. 淀粉溶液B. 硫酸氢钠溶液C. H2O2溶液D. 氯水9.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．自然界有游离态銣元素存在B．与同周期元素53I的原子半径比较：Rb＞IC．元素的金属性：K＞RbD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH10.在生活中Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。
2020高三第二次模拟考试（5月）理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次模拟考试（5月）理科综合化学试题Word版附答案及解析2020高三第二次模拟考试（5月）理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。
下列说法正确的是A. 总反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2B. 转化过程中仅有酶是催化剂C. 能量转化形式为化学能→光能D. 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12N A2.下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）A. B.C. D.3.N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 11g 超重水(T 2O)含中子数为5N AB. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH —的数目为0.2N AC. 1mol 金刚石中C —C 键的数目为2N AD. 常温下，pH=6的MgCl 2溶液中H +的数目为10-6N A 4.我国科学家构建了一种有机框架物M ，结构如图。
2020上海市奉贤区高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y 价电子数之比为2∶3。
W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。
下列说法错误的是A．原子半径X＞Y，离子半径Z＞YB．化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键C．X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂2．1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是A．难溶于水B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以发生加成聚合反应3．常温下，现有0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D．分析可知，常温下K b（NH3•H2O）＞K a1（H2CO3）4．没有涉及到氧化还原反应的是A．Fe3+和淀粉检验I-B．氯水和CCl4检验Br-C．新制Cu(OH)2、加热检验醛基D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl-5．25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B．均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC．25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7D．25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-36．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－7．电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。
2020年上海市奉贤区中考化学二模试卷(含答案解析)
2020年上海市奉贤区中考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.下列说法中，正确的是()A. 水与过氧化氢的组成元素相同，其化学性质也相同B. 不同元素最本质的区别是核电荷数不同C. 与元素化学性质关系最密切的是质子数D. 参考如图信息，，铈的相对原子质量是582.党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。
下列做法正确的是()A. 为保护环境，把废旧电池深埋处理B. 为增加粮食产量，大量使用农药、化肥C. 为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田D. 为节约资源，大力开发新能源替代化石然料3.下列关于溶液的说法中正确的是()A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 溶液都是无色透明的混合物C. 溶液的组成中一定含有水D. 溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中4.维生素B2(化学式C17H20O6N4)可以用于防治多种炎症疾病。
下列关于维生素B2的说法正确的是()A. 维生素B2是由17个碳原子、20个氢原子、6个氧原子、4个氮原子构成的B. 维生素B2是有机化合物C. 维生素B2分子是由碳元素、氢元素、氧元素、氮元素组成D. 维生素B2中含有4种非金属5.学习化学的重要目的是应用化学，为我们的生活服务。
对下列现象和事实可用金属活动性规律合理解释的是()①镁和铁与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③6.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是()A. NH4NO3溶液能使紫色的石蕊试剂变红B. NH4NO3属于一种氮肥C. NH4NO3能与熟石灰混合使用D. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化7.以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是()①金刚石−C②五氧化二磷一O2P5③氯化铁一FeCl2④钠元素显+1价−Na+1⑤两个铝离子−2Al3+．A. ①②④B. ①⑤C. ②③⑤D. ②③④8.(NH4)2SO4是一种化肥，其水溶液的pH<7，有关该化肥的说法错误的是()A. 不能与碱性物质混放或混用B. 含氮量低于尿素[CO(NH2)2]C. (NH4)2SO4与磷铵均是复合肥D. (NH4)2SO4与磷矿粉可从外观区分9.空气是一种宝贵的自然资源。
上海市奉贤区2021届高三(等级考)二模化学试题含答案
） 实验目的
A
溴蒸气和碘蒸气分别与 H 2 反应
比较溴和碘的非金属性强弱
B
将少量氯水滴入 Na2S 溶液中
比较硫和氯的非金属性强弱
C 分别向 MgCl2 、 AlCl3 溶液中滴加过量氨水 比较镁、铝的金属性强弱
D
向 Fe 、 Cu 中滴加同浓度的稀盐酸
比较铁、铜的金属性强弱
8．右图是实验室模拟硫酸工业中合成 SO3 的反应装置，以下说法中错误的是（ ）
A．装置甲的作用是混合气体、干燥等
B．a 处导出的气体主要含有 SO3 、 SO2 、 O2
C．反应生成的 SO3 不宜直接通入水中吸收
D．工业中用高压提高 SO3 的产率
9．要证明某久置的 FeSO4 溶液中是否还含有 Fe2 ，以下最适合的试剂是（ ）
29．该反应的化学平衡常数表达式是_________，该反应的正反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．
30．图 2 中 a、b、c 三点对应的平衡常数 Ka 、 Kb 、 Kc 相对大小关系是_____________．
31．关于该可逆反应的说法正确的是_________．
a．加入催化剂可提高 NO 的平衡转化率
Cl
|
C．
CH 3
C
|
CH 3
，
2
二氯丙烷
Cl
D．二氧化氯
B．
C
|
H 2CH 2CH 2
C
|
H2
，1,
4
二甲基丁烷
CH 3
CH 3
CH3
D．
|
， 2 甲基 3 丙醇
CH3 C HCH2OH
奉贤区2020届高三化学5月教学质量调研二模考试试题含解析
答案选B。
8。某无色溶液中含Na+、I-、NO3—、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色
A。 淀粉溶液B. 硫酸氢钠溶液C. H2O2溶液D. 氯水
【答案】A
【解析】
【详解】Na+、I—、NO3-、Cl-可以共存，在酸性条件下I-可以NO3—被氧化为I2，加强氧化性物质也能把I—氧化为I2,生成单质碘，则溶液会变色。
A。 工业合成氨B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO
C. 雷雨时空气中的N2转化为NOD。 由NH3制碳铵（NH4HCO3)
【答案】A
【解析】
【分析】
人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮.
【详解】A．工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨,A正确；
B．NH3氧化制NO，是化合态的氮制化合态的氮,B错误；
答案选B
10。在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱.下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是
A. NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O
B。 饱和Na2CO3溶液中通入CO2： CO32—+CO2+ H2O → HCO3—
C Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-
A。 洗净的锥形瓶,再用碱液润洗
B。 酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸
C. 在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水
D。 滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡
【答案】C
【解析】
【详解】A．锥形瓶不能用碱液润洗,否则会使得锥形瓶中碱液物质的量偏大,导致消耗标准盐酸体积偏大，导致测出的碱液浓度偏大，A错误；
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上海市奉贤区2020届高三5月教学质量调研（二模考试）一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是（）A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐『答案』D『详解』A．酸性重铬酸钾用于检测酒精，其原理是酸性重铬酸钾氧化酒精，自身被还原，是化学变化，A错误；B．铝粉与强碱反应是化学变化，B错误；C．植物油在空气中变质是植物油被空气氧化了，C错误；D．海水经风吹日晒获得粗盐是海水中的水挥发，溶质结晶，是物理变化，D正确；『答案』选D。
2.属于人工固氮作用的是（）A. 工业合成氨B. 硝酸工厂用NH3氧化制NOC. 雷雨时空气中的N2转化为NOD. 由NH3制碳铵(NH4HCO3)『答案』A『分析』人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮。
『详解』A．工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨，A正确；B．NH3氧化制NO，是化合态的氮制化合态的氮，B错误；C．雷雨时空气中的N2转化为NO，不是人工的方法，C错误；D．由NH3制碳铵，是化合态的氮制化合态的氮，D错误；『答案』选A。
3.通过下列反应不可能一步生成MgO的是（）A. 化合反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 置换反应『答案』B『详解』A．Mg与O2反应可以生产MgO，是化合反应，A错误；B．无法通过复分解反应一步生成这种金属氧化物，B正确；C．Mg(OH)2受热分解可以生成MgO和H2O，C错误；D．可通过置换反应制备氧化镁：2Mg+CO2点燃2MgO+C，D错误；『答案』选B。
4.下列属于碱性氧化物的是（）A. Mn2O7B. Al2O3C. Na2O2D. CaO 『答案』D『分析』碱性氧化物能与酸生成盐和水，与酸性氧化物生成盐。
『详解』A．Mn2O7虽然是金属氧化物，但它属于酸性氧化物，A错误；B．Al2O3既能和强酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B 错误；C．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，所以不是碱性氧化物，C错误；D．CaO能和酸生成盐和水，是碱性氧化物，D正确；『答案』选D。
『点睛』碱性氧化物是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
5.下列有关化学用语使用错误的是（）A. 比例模型,可以表示CO2B. 离子结构示意图既可以表示35Cl-, 也可以表示37Cl-C. HClO的结构式：H-O-ClD. T原子可以表示为：31H『答案』A『详解』A．碳原子比氧原子半径大，中间那个原子是碳原子，应该大些，A错误；B．由离子结构示意图可知质子数为17，核外电子数为18，所以是Cl-，B正确；C．氧原子需要形成2对共用电子对达到稳定结构，氯原子和氢原子需要形成1对共用电子对达到稳定结构，所以氧原子在中间，氯原子和氢原子在两边，C正确；D．T原子的质子数为1，中子数为2，所以质量数为3，所以可以表示为3H，D正确；1『答案』选A。
6.可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂（）A. 过氧化钠B. 铁粉C. 盐酸D. KSCN溶液『答案』D『分析』FeSO4溶液中Fe2+有还原性，容易被氧化变质。
『详解』A．过氧化钠有强氧化性，将Fe2+氧化，从而无法确定原溶液是否变质，A错误；B．铁粉有还原性，若FeSO4溶液变质了，能将Fe3+还原成Fe2+，但无明显现象，无法确定原溶液是否变质，B错误；C．加入盐酸，无明显现象，无法确定原溶液是否变质，C错误；D．若FeSO4溶液变质了，溶液中会有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变血红色，D正确；『答案』选D。
7.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是（）A. 通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B. 开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理C. 大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响D. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境『答案』B『详解』A．通过有机物的合成，可以制造出具有优良性能的各种新型材料，A正确；B．可燃冰的开发利用会影响到生态环境，B错误；C．化肥农药的大量使用会破坏环境和土壤，C正确；D．煤炭中含有硫元素，燃烧时要进行脱硫处理，否则废气污染环境，D正确；『答案』选B。
8.某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色（）A. 淀粉溶液B. 硫酸氢钠溶液C. H2O2溶液D. 氯水『答案』A『详解』Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为I2，加强氧化性物质也能把I-氧化为I2，生成单质碘，则溶液会变色。
A.加淀粉溶液，与I-不反应，则溶液不变色，A符合题意；B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为I2，则溶液会变色，B不符合题意；C.H2O2具有强氧化性，能把I-氧化为I2，则溶液会变色，C不符合题意；D.氯水具有强氧化性，能把I-氧化为I2，则溶液会变色，D不符合题意；故合理选项是A。
9.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（）A. 自然界有游离态銣元素存在B. 与同周期元素53I的原子半径比较：Rb＞IC. 元素的金属性：K＞RbD. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH『答案』B『详解』A．銣元素非常活泼，自然界只有化合态的銣，A错误；B．Rb和I是同一周期的元素，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以I的半径更小，B正确；C．K与Rb是同一主族的元素，同一主族元素，原子序数越大，金属性越强，所以Rb金属性更强，C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，因为Rb金属性更强，所以RbOH 的碱性更强，D错误；『答案』选B。
10.在生活中Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。
下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是（）A. NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2OB. 饱和Na2CO3溶液中通入CO2：CO32- +CO2+ H2O → HCO3-C. Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-D. 饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32- + 2H+ →CO2↑ + H2O『答案』A『详解』A．NaHCO3可作发酵粉的原理是利用其分解产生CO2，A正确；B．因为Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，对于饱和Na2CO3溶液，转化成的NaHCO3溶液则是过饱和的，所以会有晶体析出（沉淀生成），正确的离子方程式应该是：2Na++CO32- +CO2+ H2O =2NaHCO3 ，B错误；C．Na2CO3溶液呈碱性是因为CO32-的水解，但其水解要分布写，且第一步为主，CO32-+ H2O HCO3-+ OH-，C错误；D．CH3COOH是弱酸，写离子方程式时候不能拆，D错误；『答案』选A。
『点睛』离子方程式中出现某反应物为饱和溶液时，要考虑不同组分的溶解度，可能会生成沉淀导致不能拆。
11.下列实验室制备物质装置图正确的是（）A. 制备及收集乙烯B. 制备乙酸乙酯C. 制备硝基苯D. 制备乙炔『答案』C『详解』A．乙烯的相对分子质量为28，和空气（29）几乎一样，不能用排空气法收集，A 错误；B．导气管伸入了右侧试管的溶液中，会发生倒吸，B错误；C．制备硝基苯需要水浴加热，所以要温度计，C正确；D．实验室制备乙炔不能用启普发生器装置，因为此反应大量放热.会损坏启普发生器，并且生成的氢氧化钙是糊状物会堵塞反应容器，使水面难以升降，D错误；『答案』选C。
12.镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na+、Cl-外)存在大量离子有（）A. Mg2＋B. Cu2＋C. Al3＋D. AlO2－『答案』D『分析』镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，滤液中主要含有Cl-、H+、Mg2＋、Al3＋，再加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中主要含有Na+、Cl-、AlO2-。
『详解』A．Mg2＋与烧碱溶液反应，转化成了氢氧化镁沉淀，A错误；B．铜不与盐酸反应，加入过量盐酸充分反应过滤后是滤渣，B错误；C．Al3＋与烧碱溶液反应，转化成了AlO2-，C错误；D．Al3＋与烧碱溶液反应，转化成了AlO2-，D正确；『答案』选D。
13.实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是（）A. 洗净的锥形瓶，再用碱液润洗B. 酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸C. 在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水D. 滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡『答案』C『详解』A．锥形瓶不能用碱液润洗，否则会使得锥形瓶中碱液物质的量偏大，导致消耗标准盐酸体积偏大，导致测出的碱液浓度偏大，A错误；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，需要用标准盐酸润洗，否则残留的蒸馏水会稀释加进去的标准盐酸，导致盐酸浓度偏小，滴定碱液时消耗体积偏大，最后导致测得的碱液浓度偏大，B错误；C．锥形瓶中留有少量蒸馏水，不会影响锥形瓶内碱液的物质的量，也就不会影响滴定时所消耗的标准盐酸的体积，对最后测定的碱液浓度没有影响，C正确；D．滴定时所消耗的标准盐酸的体积为两次读数之差（V滴定后-V滴定前），滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡，会导致V滴定后偏小，即导致所消耗的标准盐酸的体积偏小，最后测定的碱液浓度偏小，D错误；『答案』选C。
『点睛』滴定时，锥形瓶不需要用待盛试剂润洗。
14.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)+ Na+(aq) NaUr(s) + H+(aq) +Q (Q>0),下列说法错误的是（）A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛B. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情C. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物『答案』C『详解』A．由方程式可知，该反应是一个放热反应，降温平衡向正反应方向移动，NaUr 增多，病情加重，A正确；B．饮食中摄入过多食盐，增加了Na+浓度，平衡向正反应方向移动，NaUr增多，病情加重，B正确；C．大量饮水不会导致NaUr增多，也就不会增大痛风病发作的可能性，C错误；D．因为尿酸钠NaUr增多，病情加重，所以患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物，D正确；『答案』选C。