双周考试卷---高二化学2013.9.28

2013-2014学年上期高二年级双周考化学
试卷
出题人：禹文舟审核人:王冬梅日期：2013.9.25
Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一
个正确答案）
1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．
SO2
2、用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 ( )
A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数 D．溶液中的c(OH－)
3、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）
3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（）
A. C（g）生成的速率和C（g）分解的速率相等
B.单位时间内消
耗amolA同时生成3amolC
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化
4、下列溶液一定呈酸性的是（）
A.K W=10-13的溶液
B.含少量OH-的溶液
C.含少量H+的溶液
D.C(H+) ＞C(OH-)的溶液
5、把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
①自来水②0.5 mol·L－1盐酸　③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L －1 NH
Cl溶液
4
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
6、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积
扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（）
A. x+y＜z
B.平衡向正方向移动
C.B的转化率降低
D.平衡常数
减小
7、下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO (熔融态) B．NaHCO3＝Na＋＋H＋
＋CO
C．H2O + H2O
H3O＋＋OH- D．H2CO3
2H＋＋CO
8、下列说法中正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发
的
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵
减小或不变的反应
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
9、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋
2B(g)
2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为
( )
A．40% B．50% C．60% D．70%
10、25℃时，0.01mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1.
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一
个正确答案）
11、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）
A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电
能力一定很弱
D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电
12、已知①H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/mol
②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=b kJ/mol
③H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=c kJ/mol
④2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=d kJ/mol
下列关系中正确的是：（）
A．b=2a<0 B．2c=d>0
C．0> c > a D．0<b<d
13、反应2A(g)
2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 ( )
A．减压 B．降温 C．加压 D．增大B的浓度14．由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．Fe2＋、NO、K＋、H＋ B．NO、Ba2＋、K＋、Cl－
C．Cl－、CO、Na＋、K＋ D．Al3＋、SO、NH、Cl－15．下列叙述中，正确的是 ( )
A
．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程
式可表示为：
CH4(g) ＋ 2O2(g) === CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器
中充分反应生成NH3(g)，
放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D．已知在常温下，反应C(s) ＋ CO2(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
16、等容的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，
在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。

在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化
率（）
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.无法判断
17、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g)
H2O(g) + CO(g)，
反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中
甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol；
乙:n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；
丙: n(CO2)＝n(H2)＝nH2,O(g)）＝1 mol。

达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（）
起始浓度
甲乙丙c (H 2)/mol/L
0.0100.0200.020c (CO 2)/mol/L 0.0100.0100.020A. 乙＞甲＞丙 B. 甲＞丙＞乙
C. 乙＞丙＞甲
D. 甲＞乙＞丙
18、某温度下，H 2(g)＋CO 2
(g)
H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝。

该温度下在甲、
乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是 ( )
A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%
B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%
C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
19、盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完
成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H 2O(g)===H 2O(l)；ΔH＝－Q 1 kJ/mol；
②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l)；ΔH＝－Q 2kJ/mol；
③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)；ΔH＝
－Q 3kJ/mol。

下列判断正确的是( )
A．酒精的燃烧热为Q 3kJ
B．若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3)kJ
C．H 2O(g)→H 2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D ．从反应③可知1mol C 2H 5OH(g)的能量高于2CO 2(g)和3H 2O(g)的
总能量
20.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A．均增加1 mol B．均加倍 C．均减半 D．均减少1 mol
Ⅱ卷（共50分）
三、填空题（本题共50分）
班级姓名考号
21、(4分)有下列物质①氯化铵晶体②氢氧化钠溶液③
氨水
④碳酸氢钠固体⑤冰醋酸⑥酒精溶液⑦铜
⑴ 属于强电解质的是： ⑵ 属于弱电解质的
是：
22、（6分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平
衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋。

若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴、加入少量冰醋酸，平衡将向移动（填左、右），溶液中
c(H+)将（增大、减小、不变）；
⑵、加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将向移动（填左、右），
溶液中c(H+)将（增大、减小、不变）
⑶、加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将向移动（填左、右），
溶液中c(H+)将（增大、减小、不变）
23．(4分)(1)某温度(t℃)时，水的K W＝1×10－12，则该水的温度
________25℃(填“>” “<”或“＝”)，其中c(H＋)＝
mol/L
(2)该温度下，在0.01 mol/L的NaOH溶液中，c(H＋)＝
mol/L，
由水电离出的c(OH－)＝________ mol/L。

24、(6分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下
与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料
电池。

已知：H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为：－285.8
kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。

请回答下列
问题：
(1) 1mol CO(g)完全燃烧生成CO2(g)放出的能量是_____
___kJ；
(2)用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是___ _ ____kJ；
(3)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：
______________ ___________；
25、(12分)在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。

已知1
mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q。

请按
要求回答下列问题。

【恒压条件下】
（2）若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9
mol SO3，这时SO2的转化率为_____ ___；
（3）若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的
物质的量为________，反应放出的热量为___ _____ kJ。

【恒容条件下】
（4）若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a
mol SO3，则a________0.9(填“>”“<”或“＝”)；
（5）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，
要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与(3)中
平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是
_________________、______________。

(用两个代数式表示，其中一个只含 x、y ，另一个含x、z)
26、(8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反
应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式
K＝，升高温度，
K值（填 “增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（用n B和t B表示）。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a. 氢气的浓度减少
b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加
d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
27、（10分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
温度
/℃
4005008301000平衡常数
K 10910.6实验编号N(CO)N(H 2O)n(H 2)N(CO 2)A 1523B 2211C 0.5211
(1)此流程的第II 步反应为：CO （g ）+H 2O （g ） H 2（g ）+CO 2（g ），反应的平衡常数随温度的变化如表一，
①从上
表可以
推断：此反应是_______________ (填“吸”或“放”)热反应。

②在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO 与H z O 均为1mo1，则达到平衡后CO 的转化率为_________。

(2)此流程的第II 步反应CO （g ）+H 2O （g ） H 2（g ）+CO 2（g ），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol ）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的
有 （填实验编号）；
（3）在一个
绝热的
固定容积的容器中，判断此流程的第II 步反应达到平衡的标志是___ _
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变　
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v(CO2)正＝ v(H2O)逆
（4）右图表示此流程的第II步反应在t时刻达到平衡、t时刻因改变某个条件而发生变化的情况。

图中时刻t发生改变的条件可能是：
______________ _____。

（写出两种）。