(9份试卷汇总)2019-2020学年四川省名校化学高一(上)期末学业质量监测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．由如图分析，有关叙述正确的是（）
A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A→B+C是放热反应
C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应
2．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项a中的物质 b 中的物质c中收集的气体 d 中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
C 稀硝酸Cu NO2H2O
D 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
3．对于下列金属的叙述不正确的是
A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁
D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性
4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2⑦SiO2
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部
5．水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是
A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染
B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C.人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂
D.酸雨是指pH﹤7的雨水
6．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一
种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是
A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO3
7．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）
A．都是含氧强酸 B．都能与金属Mg反应产生气体
C．都具有挥发性 D．都属于强电解质
8．区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》。

下列说法不正确的是
A．KNO3属于钾盐也属于硝酸盐
B．“紫青烟”是 NO2
C．“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应
D．灼烧朴消会看见黄色的烟
9．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）
A．CH4B．O2C．CO2D．SO2
10．将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（）
A．气体中SO2和H2物质的量比为6:1 B．反应中共消耗锌52.0g
C．所得气体应该为SO2和H2混合物D．反应共转移电子1.6mol
11．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉
D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
12．在反应5NH4NO3 = 4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为
A．5：3 B．3：5
C．5：4 D．4：5
13．设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有N A个氧原子
B.常温常压下,16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有N A个氧原子
C.84g NaHCO3在水溶液电离出的离子总数为3N A个
D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为N A个
14．下列仪器中，都能用于直接加热的一组是（）
A．烧杯和量筒B．试管和坩埚
C．烧瓶和烧杯D．试管和锥形瓶
15．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。

下列判断正确
．．的是A.a>b B.a=b C.a<b D.无法判断
16．合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于合金的是
A．生铁B．金属钠C．不锈钢D．青铜
17．下列鉴别方法不能达到实验目的的是 ( )
A．用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液
B．用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体
D．用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液
18．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol
19．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A．定容时仰视刻度线和液面
B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
C．移液时，不慎将液体流到瓶外
D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
20．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
实验操作现象结论
A 将气体通入灼热的CuO固体固体由黑色变为红色该气体一定为CO
B 向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液生成血红色沉淀该溶液中含Fe3+
C 向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液固体均溶解Al(OH)3是两性氢氧化物
D 将氯气通入装有潮湿的有色布条的试剂瓶
中
有色布条颜色褪去Cl2具有漂白性
21．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大
22．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgCl2
23．下列关于离子检验叙述正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+，一定无 K+
B．某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+
C．某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42-
D．某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－
24．用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
选项气体试剂现象结论
A X 酸性KMnO4溶液溶液褪色X一定是SO2气体
B NH3酚酞溶液溶液变红色氨水呈碱性
C Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性
D NO2淀粉一KI溶液溶液变蓝色NO2有还原性
25．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）
A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
C．氯化铁溶液存放在铜制容器中
D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
二、填空题
26．化学与人类生活密切相关。

请按要求，回答下列问题：
(1)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为___________________；
(2)有关Na2CO3与NaHCO3 的用途描述：面包发酵粉的主要成分之一是（写俗称）________；写出上述物质中，可以用于治疗胃酸过多的药物与胃酸反应的离子方程式____________。

(3)“漂白粉”长期暴露在空气中会变质，这是因为“漂白粉”与空气中二氧化碳接触，从而失去了漂白性。

写出该步反应的化学反应方程式___________________________。

三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，．
(1)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________,化学方程式为________。

(2)A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________,由此反应可知A有作为
_________的用途。

(3)步骤①的离子方程式_________________________,步骤②后的离子方程式___________________请写出检验W溶液中主要阳离子所需要的试剂：_____。

(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_____________________
四、综合题
28．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。

按要求回答以下问题：
(1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。

(2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是
________________________________________(用化学方程式表示)。

(3)绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为Be n Al2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。

当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。

(5)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。

写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_________________。

五、实验题
29．实验室需要450 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量一定量NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)__________.
（2）本实验应称取NaOH的质量为_______g
（3）本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需_____________.
（4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。

A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水
D、定容时观察液面仰视
（5）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因
__________________________。

30．利用下图所示装置及药品制取氨气。

（1）A中制氨气的化学方程式是______。

（2）B中碱石灰的作用是______。

（3）C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。

______
（4）证明氨气已集满的操作和现象是______。

【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D D B A C A B B A A C B B B C B D A 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 C C D D B C D
26．2CaO•5MgO•8SiO2•H2O 小苏打 H++HCO3-=H2O+CO2↑ Ca(C lO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO
（2HClO2HCl+O2↑(可写也可以不写）
三、推断题
27．白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O =
4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ KSCN
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
四、综合题
28．KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 2HClO2HCl+O2↑ 3 防止硫酸亚铁被氧化 SiO2+
2C Si+2CO↑
五、实验题
29．①②④③⑤ 8.0 500mL容量瓶药匙 A SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30．2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 干燥NH3将湿润的红色石蕊试纸靠近C右侧的导管口，试纸变成蓝色
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．常温常压下，等质量的 NH3、Cl2、NO、SO2 分别吹出四个气球，其中所充气体为 NO 的是A．B．C．D．
2．下列物质中，常用作氧化剂的是
A．Na2SO4 B．H2 C．Na D．KMnO4
3．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO32- + 2H＋＝H2O + CO2↑
B．铁片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+
C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+
D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O
4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是
A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl4
5．以下实验现象判断正确的是
A B C D
操作将盛满NO2的试管
倒扣在水槽中
向FeCl3溶液中滴
加KSCN溶液
加热碳酸钠固体
将绿豆粒大小的钠
投入硫酸铜溶液中
现象液面上升，但溶液
未充满整个试管
生成红色沉淀
生成可使澄清石灰
水变浑浊的气体
有红色固体析出
6．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
C．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成
D．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2O
7．在加入铝后能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是
A．NH4+、SO42-、CO32-、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C．Ag+、SO42-、K+、Cl− D．K+、Cl−、Na+、SO42-
8．在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。

下列对这四种气体的描述正确的是( )
a. 体积②＞③＞①＞④
b. 密度②＞③＞④＞①
c. 质量②＞③＞①＞④
d. 氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abd D．abcd
9．下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．1mol H2O的质量为18 g•mol－1
D．1 mol·L－1NaCl溶液的含义是1 L溶液中含有58.5 g NaCl
10．下列有关环境污染的说法中正确的是
A．二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物
B．显酸性的雨水称之为酸雨
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
D．含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染
11．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
12．下列说法正确的是 ( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L
13．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是
A．硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气
14．已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为( ) A．22.4Mb B．22.4b/M C．22.4M/b D．22.4b
15．下列说法正确的是
A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得
B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水
C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D．硅是制造光导纤维的材料
16．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3 A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④
17．下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是( )
A.玻璃门窗
B.大理石桌
C.陶瓷餐具
D.水泥路桥18．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误
．．的是
A.胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸
B.明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C.溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分
D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
19．下列离子方程式中正确的是（）
A.小苏打溶液中加入烧碱溶液：
B.氯化铝溶液中加入过量氨水：
C.向氯化亚铁溶液中加入氯水：
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
20．下列物质中不属于铁合金的是
A．不锈钢 B．生铁 C．碳素钢 D．氧化铁
21．“舌尖上的安全”成为2018年网络热搜词之一。

下列做法符合食品安全要求的是( )
A．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
B．用碳酸氢钠作发酵粉
C．用霉变油菜籽生成食用油
D．工业酒精勾兑饮用白酒
22．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．氨气的摩尔质量是17g
B．N A个H2和N A个O2的质量比为1∶16
C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为N A
D．100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-
23．关于氯气制取方法的说法中，不正确的是（）
A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱
C．实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的
D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高
24．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1N A
B．50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45N A
C．标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N A
D．常温常压下，92g NO2气体中含有的原子总数为6N A
25．下列关于离子检验的说法中正确的是
A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－
C．向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
二、填空题
26．阅读短文，回答问题。

燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。

黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，
燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。

特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。

（如右图所示）
下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：
所含金属元素钠钙钡铯
火焰颜色黄砖红色黄绿蓝
足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。

目前，常见的电子鞭炮有三种形式。

第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。

无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。

能重复使用，大大减少经济支出。

其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。

第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。

第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。

这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。

缺点是仿真和氛围感度稍差。

新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。

依据上文，回答问题：
（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。

（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。

A．无火药、无污染
B．不会发生伤残及火灾事故
C．能重复使用，减少经济支出
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。

______
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。

______
③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。

______
④录音鞭炮的声音大小与功率无关。

______
三、推断题
27．在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A 是黑色固体单质，D 为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物，且 B 为有磁性的黑色固体，L 为红棕色固体。

请回答下列问题：
⑴写出 C 的结构式_________
⑵写出下列物质的化学式： B：_________ E：_________
⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：E→F 的化学方程式_________ G→H 的离子方程式
_________
四、综合题
28．某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。

经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。

已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。

（1）若实验需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体______g。

配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、____________（填仪器名称）。

（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_____g，转移的电子数为________。

（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式
____________________________。

兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，
发现溶液变血红色。

出现这种现象的原因可能是______。

（4）若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择____(填试剂名称)，所发生反应的化学方程式
为________________。

五、实验题
29．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅气体产物的成分进行探究。

已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为： CO+PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl + Pd↓（产生黑色
金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________
（2）装置B的作用是________
（3）装置C中所盛试剂应为___________
（4）该装置的缺点是________
30．某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。

请完成下列问题：
A B C
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。

(2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。

(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因
__________________________。

(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满
氯气的集气瓶中。

实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需
要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D C D A D D D D C C B D B C C B B
题号19 20 21 22 23 24 25
答案 C D B B D D D
26．钡 A、B、C 对错对错
三、推断题
27．O=C=O Fe3O4 NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
四、综合题
28．1000mL容量瓶胶头滴管 54 6N A 8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe 混有没反应完的磁性氧化铁或熔融的铁被空气中的氧气氧化氢氧化钠溶液 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
五、实验题
29．排空气，避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水
无尾气吸收装置
30．MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O a 先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热不需要实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列电离的方程式，正确的是（）
A.CH3COOH=CH3COO﹣+H+
B.NaOH=Na++OH﹣
C.H2SO4=H++SO42﹣
D.KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是
A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶
B.CO、NO、NO2都是大气污染气体
C.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D.青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁
3．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于甲、乙的判断正确的是（）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
4．100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是
A．0.01 mol B．0.03 mol C．0.1 mol D．0.3 mol
5．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是
分离提纯试剂方法
A 除去Cl2中的HCl NaOH溶液洗气
B 提取溴水中的溴单质CCl4萃取
C 除去SiO2中的Fe2O3稀盐酸过滤
D 除去H2O中的 Fe3+—蒸馏
6．如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：
A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙
C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：
A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B．Al3+、K+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3- D．Na+、H+、HCO3-、SO42-
8．下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是
物质及其杂质除杂试剂除杂方法
A CO2(SO2) 饱和碳酸钠溶液洗气
B NH4Cl(I2) 无加热
C Cl2 (HCl) NaOH溶液洗气
D FeCl2（FeCl3）过量Fe粉过滤
9．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是( )
A．铁 B．铜 C．银 D．汞
10．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确
．．．的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
11．下列变化过程中，没有发生化学变化的是
A．过氧化钠放置在空气中 B．氮的固定
C．氯气加压变成液氯 D．NO2溶于水
12．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。

下列叙述中不正确的是：
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解
13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是( )
A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.X氢化物的稳定性比Q强
D.Y的原子半径比X的大
14．下列关于各实验装置及其使用的叙述中，正确的是（部分装置未画出）（）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸。