高一化学下学期半期考试试题高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校遵义2021~2021度第二学期半期考试试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32
一、选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分〕
1. 氨水呈碱性的原因是〔〕
A. 通常状况下，氨气的溶解度较大
B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C. 溶于水的氨气生成的少量NH3·H2O电离成OH－
D. 氨气本身的碱性弱
2. 核电站泄漏事故后，人们纷纷抢购碘酒、含碘制剂、海藻类食品、红酒以及放射性测量计。

核放射性物质中包括碘131和铯137。

碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。

以下有关I
131
53
表达不正确的选项是 ( )
A. I
131
53是一种核素 B. I
131
53
核内的中子数为78
C. I
131
53是碘的一种同素异形体 D. I
131
53
位于元素周期表中第5周
期ⅦA族
3. 元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数
④质量数⑤元素在周期表中的位置⑥元素的主要化合价，其中正确的选项是〔〕
A. ①③
B. ②③
C. ②③⑤⑥
D.
①②③④⑤⑥
4. 以下化学用语正确的选项是
A. 钾原子的结构示意图为
B. 水分子的结构式：H—O—H
C. NH3的电子式为
D. NaOH的电子式为Na+[OH]－
5. 以下关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的选项是
A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反制氢气
B ．浓硫酸和浓硝酸常温下都能与单质碳反
C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反
D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放
6. 以下物质中含有的化学键既有离子键又有非极性共价键的是
A. MgCl2
B. Na2O2
C. H2SO4
D. NaOH
7. 关于分子2H218O2的说法正确的选项是
A. 该分子的摩尔质量约为40
B. 该分子由H2和O2构成
C. 1 mol该分子中含有22 mol中子
D. 1 mol该分子中含有20 mol电子
8. 38.4g铜和适量的浓硝酸反，铜反后，共收集到22.4L〔状况下〕NO和NO2混合气体，反消耗的硝酸可能是〔〕
A. 1.0mol
B. 1.6mol
C. mol
D. mol
9. 在以下反中，硫元素表现出氧化性的是〔〕
A. 稀硫酸与锌粒反
B. 二氧化硫与氧气反
C. 浓硫酸与铜反
D. 三氧化硫与水反
10. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，那么此元素是〔〕
A. Si
B. P
C. S
D. Cl
11. 以下各组顺序的排列不正确的选项是
A. 酸性：HClO4>HNO3>H2CO3
B. 离子半径：Na＋＜Mg2＋＜Al3＋
C. 热稳性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
D. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
12. 以下元素原子半径最大的是
A. Na
B. Cl
C. F
D. Li
13. 某元素M的原子序数为55，根据周期表结构及元素性质变化规律，以下有关元素M的说法中错误的选项是
A. 元素M位于第六周期I A族
B. M的单质能与水剧烈反
C. MOH 属于强碱
D. M的单质是半导体
14. 以下有关元素周期表的说法正确的选项是
A. 第I A族元素都是碱金属元素
B. 元素周期表中有18个纵行，所以有18个族
C. 可以从过渡金属中寻找型催化剂
D. 主族元素的金属元素原子最外层电子数一小于或于4
15. 类比的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类比得到的结论是否正确最终要经过的验证。

以下类比的结论正确的选项是
A. Na、K都是I A族的金属，Na常温下与水剧烈反，故K常温下也能与水剧烈反
B. HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C. 由“2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3”反可推出“2Fe＋3I2 = 2FeI3”反也能发生
D. 由“Cl2＋H2O ⇋ HCl＋HClO〞反可推出“F2＋H2O ⇋HF＋HFO〞反也能发生
16. 某主族元素X的电子式为，那么该元素组成的以下物质中，化学式肯错误的选项是
A. 含氧酸的化学式可能为HXO3
B. 含氧酸的化学式可能为H3XO4
C. 气态氢化物化学式为XH5
D. 最高价氧化物的化学式为
X2O5
17. 甲和丙为短周期、同主族元素组成的单质，乙和丁都是
由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图的转化关系，
那么满足条件的甲和丙可能是以下各组物质中的
A. H2和Na
B. S和O2
C. C和Si
D. Cl2和Br2
18. 以下化合物的电子式书写正确的选项是 ( )
19. 某元素R的核外电子数于核内中子数，取该元素的单质5.60 g与氧气充分反，可以得到12.0 g化合物RO2，那么元素R在元素周期表中的位置是
A. 第二周期 IVA族
B. 第三周期 IV A族
C. 第三周期 VI A族
D. 第二周期VI A族
20. 右图是元素周期表的一，其中A、B、C为短周期主族元
素，以下说法正确的选项是
A. 如果D是金属元素，那么D元素的金属性比C强
B. 元素C的最高价氧化物对的水化物一是强酸
C. 元素B与氢形成的化合物中只能存在极性共价键
D. 假设E为非金属，那么E的非金属性要强于B
二、填空题〔此题包括4小题，共40分〕
21.〔12分〕根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，答复以下问题：（1）第三周期金属性最强的元素与氧气反生成的化合物，写出其电子式______、________。

（2）Si、N、P的气态氢化物的稳性由强到弱 (用氢化物化学式表示)。

〔3〕溶于水后具有漂白性的单质是，可作半导体材料的
是，某元素氢化物能够和最高价氧化物的水化物反生成盐，该盐为________。

〔请用正确的化学用语表示〕
22.〔10分〕图中为木炭和浓硫酸反的装置。

（1）写出反化学方程式____________________________________________；（2）为了验证反产物，C、D、E分别盛装____________、___________、
________________；需要验证反中的所有产物，缺少的药品
是。

23.〔8分〕 A、B、C、D均为所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如以下图所示〔反条件及其他物质已经略去〕：
〔1〕假设A的水溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸暂时变红，那么A为_______________。

写出A→B转化的化学方程式：。

〔2〕假设A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反都显黄色，那么A是_____________。

A跟水发生反的离子方程式为：
___________________________。

24.〔10分〕X、Y、Z、W、R、M是6种短周期元素，且原子序数依次增大。

X 是周期表子半径最小的元素，Y原子最外层是次外层电子数的3倍，Z、W、R、M处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相。

那么
〔1〕写出以下元素符号。

Y__________ R___________
〔2〕Z单质可与M单质发生反，反产物是_________。

用电子式表示该产物的形成过程：
〔3〕写出Z的最高价氧化物对的水化物与W的最高价氧化物对水化物反的离子方程式：
________________________________________________________________
遵义2021~2021度第二学期半期考试试题 高一化学 【答案卷】
一、选择题〔20×3=60〕
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B D B C C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
B
A
D
C
A
C
C
D
B
A
二、填空题〔每空2分〕 21.〔12分〕 〔1〕
Na +
O
Na +
2-
、
Na +
O Na +
2-
O
〔2〕NH 3＞PH 3＞SiH 4 〔3〕Cl 2；Si ；NH 4NO 3 22.〔10分〕
〔1〕C ＋2H 2SO 4〔浓〕＝CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
〔2〕酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水；无水硫酸铜 23.〔8分〕 〔1〕NH 3；
4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O
催化剂
〔2〕Na ； 2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑ 24.〔10分〕 〔1〕O S 〔2〕NaCl
Na + Cl
Na +Cl
-
〔3〕Al(OH)3＋OH －
＝ 2AlO ＋2H 2O。