大连市大连市第六十五中学上册期中化学试题(word版,含解析)

大连市大连市第六十五中学上册期中化学试题（word版,含解析）
一、选择题（培优题较难）
1．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。

下列说法中正确的是（）
A．原子序数：X＞Y B．核外电子数：X＝Z
C．Y和Z处于同一周期D．X和Z的电子层数相同
3．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。

已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。

下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）
A．B．
C．
D．
5．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子D．②容易得到电子
6．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
7．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）
A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3
8．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
9．下列说法正确的是（）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
10．实验室用装有等质量的两份氯酸钾的试管a和b分别加热制取氧气过程中，某同学误把少量高锰酸钾当成二氧化锰加入b试管，下面是试管a、b中产生氧气的质量随时间变化的图象，其中正确的是（）
A．B．
C ．
D ．
11．图中“”和
“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是( )
A．①可能是氧化物B．②可能是金属
C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质12．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（）
A．CO2B．CO C．CO和CO2D．CO2和O2
13．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。

在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是
A．原子序数为25B．属于金属元素
C．原子核内质子数为25D．相对原子质量为54.94g
14．仪器的用途及使用注意事项都正确的是( )
加热：使用后吹
灭，并盖上灯帽
吸取液体：滴管口向
上防止液体流出
测量液体体积：不
能被加热
称量药品：药品直接放
置在天平上
A B C D
A．A B．B C．C D．D
15．某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2= LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是
A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应
C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价
16．民间常用川乌、草乌泡制药酒。

川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为
C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。

下列关于乌头碱的说法不正确的是
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
17．水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是( )
A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的
B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C．用蒸馏的方法可以将海水淡化
D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
18．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是
A．N2B．NO2
C．NH3D．SO2
19．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是
．．来自空气的是
A．作为燃料电池燃料的H2B．手于生产氮肥的N2
C．用于医疗急救的O2D．用于飞艇的He
20．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A．该反应是分解反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．反应中乙和丁的质量比为5:1
D．乙不是化合物
二、实验题（培优题较难）
21．化学是一门以实验为基础的科学。

请回答下列有关实验问题：
（1）往试管里装入粉末状固体时，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管
__________（选填“上部”、“中部”或“底部”），然后使试管直立起来。

（2）图1是实验室加热高锰酸钾制氧气的发生装置，请指出该装置中的一处错误
____________。

（3）利用图2装置探究分子的运动，实验时观察到烧杯________（选填“A”或“B”）中溶液
变红。

（4）图3是过滤的装置，其中玻璃棒的作用是______________。

（5）图4是常见的气体收集装置，已知二氧化硫是一种易溶于水、密度比空气大的有刺激
性气味的气体，若收集二氧化硫，则应选用图4中的__________（选填“X”、“Y”或“Z”）。

22．某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设
计了如下装置进行实验，（假设各步反应均完全，NaOH溶液用于吸收CO2）。

（1）请根据下表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体X的组成情况，
可能出现的实验现象
气体X的组成A中液体B中黑色粉末C中液体
①不浑浊变成亮红色不浑浊_____
②不浑浊变成亮红色变浑浊_____
③变浑浊变成亮红色不浑浊_____
④变浑浊变成亮红色变浑浊_____
（2）装置中氢氧化钠溶液的作用是_____。

23．某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：将镁条燃烧、冷却后打开止水夹。

（发现问题）
进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%。

如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的 %。

可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，这种推测的理由是。

剩余约70%的气体主要成份是。

（提出假设）镁条能与空气中的氮气发生化学反应。

（探究实验）
接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中。

发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧。

（实验结论）根据上述探究实验，你得的结论是。

（查阅资料）
①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg3N2)固体。

根据资料，氮化镁中氮元素的化合价，该反应的化学方程。

②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。

请你写出该反应的化学方程式。

（实验反思）通过以上探究，你对燃烧有了什么新的认识：。

（写出一点即可）。

24．通过分析实验结果推断物质的组成是认识物质的一种方法。

研究水的组成就是利用了这种方法。

电解水实验结果如图所示：
（1）经检验，电解水只生成了氢气和氧气，确定了水是由_____和_____组成的结论，得出此结论的依据是_____。

（2）已知相同状况下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子。

由于电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，推求出水分子中_____和_____的个数比为2：1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。

（3）电解水的化学方程式为_____；该反应中生成的氢气和氧气的质量比为_____。

（4）相同条件下，氢气和氧气在水中的溶解能力是不相同的，每100g水中最多可以溶解
气体的质量如下：
气体氢气氧气
每100g水中最多可以溶解气体的质量 1.63×10﹣3g 4.34×10﹣3g
则相对更易溶于水的气体是_____；由此你认为在水的电解过程中，生成氢气、氧气的体积比可能_____2：1（填“大于”或“小于”）。

25．某校化学兴趣小组同学对质置守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究，乙组同学用图二进行探究。

回答下列问题：
（1）镁条燃烧时产生的现象是____________。

甲组同学待镁条燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量。

发现比反应前镁条的质量要轻，请你分析其中的原因可能是____________。

经过分析后，该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比____________（填“相等”或“变大”或“变小”），该反应的化学方程式是 ____________。

（2）乙组同学实验现象是：天平____________（“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”），其原因是____________。

（3）通过以上两个实验，你获得的启示是__________。

26．下图是实验室常用气体制备或收集装置，据下图回答问题：
（1）写出有标号①的仪器名称：________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气选用的发生装置是_______（选填序号）。

若
某同学在用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气时，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中，其结果与只加热氯酸钾相比，下列说法正确的是_______。

①反应速率不变②反应速率加快，生成氧气质量不变
③生成氧气质量不变④反应速率加快，生成氧气的质量增加
（3）若B装置中固体为二氧化锰，②中加入_______（填“化学式”）溶液可制O2 。

要获得干燥的O2，应先将气体通过盛有__________的D装置，再用E装置收集，气体应从
________端通入（选填“a”或“b”）。

（4）实验室可用B装置制CO2，反应的化学方程式____________________。

检验二氧化碳常用______，检验反应的化学方程式为____________________。

（5）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是
__________________。

27．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数(假设杂质不参与反应)．已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体(H2C2O4•2H2O )的性质见下表：
熔点沸点热稳定性其他
101℃～102℃150℃～160℃
升华
100.1℃分解出水，175℃分解
成CO2、CO、H2O
与 Ca(OH)2反应产生白色
沉淀(CaC2O4)
(1)下图是加热装置．最适宜的加热分解草酸晶体装置是 c．若选装置 a 可能会造成的后果是___；若选装置b可能会造成的后果是___．
(2)下图是验证热分解产物中含CO、CO2的装置．
①装置A的作用是___，气囊的作用是___．
②证明存在CO2的现象是___，证明存在CO的现象是___．
(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：___．
28．某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。

说明:装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中混有的HCl气体，装置C中的NaOH溶液能很好地吸收CO2。

I .CO2的制备。

（1）写出图中标号仪器的名称:①___________。

（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式:_____。

（3）检查装置A的气密性的一种方法是:向分液漏斗中加适量水，用止水夹夹紧右侧的橡胶管，打开分液漏斗活塞，若观察到_________，则装置不漏气。

II.CO2的收集。

用以下三种方法收集二氧化碳，并用装置C测定集气瓶内气压。

每种方法均做三次实验，取平均值，实验数据记录在下表中。

方法1、当装置B开始产生气泡15s后，用排水法收集气体，记录集满二氧化碳气体所用的时间为t。

方法2、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间采用方法一所用的平均时间t0。

方法3、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着的木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。

方法1方法2方法3
瓶内初始气压（kPa）104.2104.2104.2
三次实验最终气压平均值（kPa）9.331.839.7
CO2纯度91.1%69.5%X
（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是________。

（5）己知: 2CO =(1-
%⨯最终气压
纯度）100初始气压
，则方法3所收集CO 2的纯度为________。

通过对比，欲收集更高纯度的CO 2，应采用_______法收集。

Ⅲ.二氧化碳转化新进展
（6）在光催化条件下，CO 2和H 2反应生成甲烷(CH 4)和水，反应的化学方程式为_______。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难） 1．C 解析：C 【解析】
由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。

8.8gCO 2中含有氧元素的质量=8.8g×164
2
4⨯×100%=6.4g ，5.4gH 2O 中含有氧元素的质量=5.4g×
16
18
×100%=4.8g ，生成物8.8g 二氧化碳和5.4g 水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g ，11.2g ＞9.6g ；该物质中含氧元素的质量为：11.2g ﹣9.6g=1.6g ，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。

故选C 。

点睛：解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。

2．C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
A 、原子序数是Z ＞Y ＞X ，说法错误；
B 、X 和Z 位于同一族，同一族的原子最外层电子数相等，说法错误；
C 、Y 和Z 处于同一周期，说法正确；
D 、Z 的电子层数比X 的电子层数多1，说法错误。

故选C 。

3．B
解析：B 【解析】 【详解】
由题干可知，Fe 元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni 元素的化合价为x ，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B 选项符合题意
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;所以质量守恒定律只研究化学变化质量问题。

A硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；可以用来验证质量守恒定律；
B实验中没有发生化学变化；
C镁的燃烧实验，涉及到气体，但是没有在密闭容器内进行，不能称量参加反应的氧气的质量；
D实验生成氧气，逸出，不能称量生成氧气的质量。

故选A.
5．C
解析：C
【解析】
【详解】
A．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，选项A正确；
B．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，③④的质子数相同，属于同种元素，选项B正确；
C．④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项C错误；D．②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D 正确。

故选C。

6．C
解析：C
【解析】
【详解】
A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；
B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C
7．B
解析：B
【解析】
【详解】
Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Cl的化合价为-1；HClO中Cl的化合价为+1；KClO3中Cl 的化合价为+5；故选择B。

8．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，A+3B=2C+3D
x318
2.3g 2.7g
⨯
则2.3g
2.7g
=
x
318
⨯
，解得x=46，故选B。

9．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；
B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；
C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；
D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D 不正确。

故选A。

10．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。

质量相等的两份氯酸钾a和b，b中再加入少量高锰酸钾；将药品分别加热到完全，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故b产生的氧气比a多，且生成的二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，所以反应时间短；且均需要加热一段时间才能分解产生氧气，观察图象，C符合变化过程。

故选C。

11．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、该图中的物质是由两种元素组成的纯净物，可能是氧化物，正确；
B、该图中的物质是由一种元素组成的纯净物，故是单质，金属是由原子直接构成的，不可能是双原子分子，故错误；
C、图中有两种分子，故是混合物，故正确；
D、图中的两种物质都含有两种相同的元素，故正确。

故选B。

12．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比＝12g：20g＝3：5，可判断此时12克碳和20克氧气在密闭容器内反应，生成一氧化碳和二氧化碳。

故选C。

13．D
解析：D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为25，故A正确；B、属于金属元素，故B正确；C、原子核内质子数为25，原子核内质子数等于原子序数，故C正确； D、相对原子质量为54.94，相对原子质量没有单位，故D错误。

点睛∶原子核内质子数等于原子序数，相对原子质量没有单位。

14．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，不正确；
B、吸取液体；滴管的胶帽在上防止液体倒流入胶帽内，腐蚀胶帽，不正确；
C、量筒只能用于量取一定量液体，加热会导致刻度不准确，正确；
D、称量药品时一般先在天平上放一张纸然后将药品放在纸上称量，如果是腐蚀性、易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量，不正确；
故选C。

15．B
解析：B
【解析】
A．氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故说法错误；B．该反应是化合反应，正确；C．此反应中，二氧化锰是反应物，说法错误；D．LiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显-2价，故锰元素的化合价显+3价，说法错误。

故选B。

16．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，正确；
B、由化学式可知，乌头碱分子中
C、H原子个数比为34：47，正确；
C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，错误；
D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，正确。

故选C
17．A
解析：A
【解析】
A、地球上的水储量是丰富的，但有利于是淡水资源很少，错误；
B、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，正确；
C、通过蒸馏可得到纯水，正确；
D、爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥，正确。

故选A。

18．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。

选B
19．A
解析：A
【解析】
【分析】
空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。

【详解】
A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；
B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；
C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故C正确；
D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。

故选A。

20．C
解析：C
【分析】
【详解】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。

反应后甲质量减小，甲是反应物，参加反应的质量为20g-12g=8g，反应后丁质量减小，丁是反应物，参加反应的丁质量为：20g-18g=2g，丙质量不变，可能是催化剂，反应后乙质量增大，乙是生成物，根据质量守恒定律生成乙的质量为：2g+8g=10g，该反应是：甲+丁==乙。

A、由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应是化合反应，此选项错误；
B、丙在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，此选项错误；
C、反应中乙和丁的质量比为：10g：2g=5：1，此选项正确；
D、甲和丁反应生成乙，乙一定是化合物，此选项错误。

故选C。

【点睛】
首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

二、实验题（培优题较难）
21．底部未在试管口塞一团棉花（表述意思正确即可） A 引流
Y
【解析】
【详解】
（1）往试管里装入粉末状固体时，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管底部，
解析：底部未在试管口塞一团棉花（表述意思正确即可） A 引流 Y
【解析】
【详解】
（1）往试管里装入粉末状固体时，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，使药品落到试管底部；
（2）图1是实验室加热高锰酸钾制氧气的发生装置，该装置中的一处错误是未在试管口塞一团棉花，易导致高锰酸钾颗粒堵塞导管；
（3）氨水呈碱性能使无色酚酞试液变红，实验时观察到烧杯A中溶液变红，利用装置图2可探究分子的运动；
（4）图3是过滤的装置，其中玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗内，防止浊液洒在漏斗外边；
（5）图4是常见的气体收集装置，已知二氧化硫是一种易溶于水，不能用排水法收集；二氧化硫是密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫，可用向上排空气法收集，则应选用图4中的Y。

22．氢气一氧化碳或一氧化碳和氢气二氧化碳和氢气二氧化碳和一氧化碳吸收混合气体中的二氧化碳
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有
解析：氢气一氧化碳或一氧化碳和氢气二氧化碳和氢气二氧化碳和一氧化碳吸收混合气体中的二氧化碳
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳．若不变浑浊则说明气体中不含二氧化碳．C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生．B中黑色粉末变为光亮的红色，说明气体中有还原性的气体．即
（2）装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收混合气体中的二氧化碳，避免对一氧化碳的检验造成干扰。

故填：吸收混合气体中的二氧化碳。

23．假设氧气全部反应，除氧气外，被消耗的气体体积占集气瓶容积的9%，所以被消耗气体占空气的体积分数一定超过9%，只有氮气符合要求
氮气镁条能在氮气中燃烧
①-3 3Mg＋N2 点燃 Mg3N2
解析：假设氧气全部反应，除氧气外，被消耗的气体体积占集气瓶容积的9%，所以被消耗气体占空气的体积分数一定超过9%，只有氮气符合要求
氮气镁条能在氮气中燃烧
①-3 3Mg＋N2点燃Mg3N2②2Mg＋CO2点燃C＋2MgO
燃烧不一定非要有氧气参加；或二氧化碳在特定条件下不一定能灭火，甚至还能支持燃烧等。

【解析】
【分析】
【详解】
（1）【发现问题】如果镁条只和空气中的氧气反应，根据空气中氧气所占体积分数可知，进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%；现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成及各成分的体积分数（氧气占21%，氮气占78%），可推出减少的气体中有氮气，因为假设氧气全部反应完，除氧气外，被消耗的气体体积占集气瓶容积的9%，而空气中除了氮气和氧气外，所有气体仅占总体积的1%，只能是氮气参加了反应。

当然剩余约70%的气体中主要成份仍是氮气。

（2）【实验结论】
根据上述探究实验，“发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧”，说明镁条能在氮气中燃烧。

（3）【查阅资料】
①根据化合物中元素的化合价的代数和为零，已知镁的化合价为+2，所以氮化镁
（Mg3N2）固体中氮元素的化合价为-3价；已知镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg3N2)固体，故其化学反应方程式为3Mg＋N2点燃Mg3N2。

②根据题意，镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。

故该反应的化学方程式为2Mg ＋CO2点燃C＋2MgO
（4）【实验反思】
通过以上探究，可以发现：镁与氮气和二氧化碳都能发生燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。

考点：实验探究物质的性质或变化规律，空气的成分及各成分的体积分数，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，化合价规律和原则，有关元素化合价的计算，书写化学方程式
点评：本题是根据对空气组成成分的认识，利用镁的性质及题中资料信息，完成“镁在空气中燃烧”的实验探究，通过分析导致实验中所出现现象的可能性，培养学生的知识迁移转换的思想，提高了学生灵活运用知识的能力，可以达到举一反三的效果。

24．氢元素氧元素质量守恒定律氢原子氧原子
2H2O2H2↑+ O2↑ 1:8 氧气大于
【解析】
【分析】
【详解】
（1）水电解生成氢
解析：氢元素氧元素质量守恒定律氢原子氧原子 2H2O2H2↑+ O2↑ 1:8 氧气大于
【解析】
【分析】
【详解】
（1）水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，说明水是由氢元素和氧元素组成。

（2）相同体积的任何气体具有相同数目的分子。

由于电解水时生成氢气和氧气的体积比为。