高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离弱电解质的电离平衡》198沪科课标教案教学设计

弱电解质的电离
学科
化学
年级
高二
授课教师
赵靖
时间
2018.11.6
授课地点
录播室
授课题目
3-1弱电解质的电离
教
材
分
析
弱电解质的电离是本章的重点，也是今后内容特别是盐类水解知识的基础，十分重要，因此弱电解质电离平衡的相关知识必须认真掌握。

教材是在三方面内容基础上建立起来的：初中化学中的溶液导电实验、必修一教材中的电解质的概念及电离和选修四第二章所学的化学平衡。

学好本节内容既是
对前面知识的巩固与深化，同时也为后面知识的学习奠定基础。

学
情
分
析
学生已经知道弱电解质的概念，初步了解弱电解质的电离过程，并且较熟练掌握了化学平衡的相关理论知识，初步具备了运用平衡理论解决实际问题的能力。

预计部分学生会对浓度、外加物质对电离平衡的影响存在一定的困难，尤其是浓度变化对弱电解质电离程度大小的影响不易理解。

教法学法
本节课采用以实验、多媒体课件等教学手段辅助教学，主要运用对比分析法进行课堂教学。

将学生四人为一小组，通过小组合作讨论、展示的操作方法得出正确答案，激发学生的学习兴趣，提高学习效率。

教
学
目
标
1.
知识与技能：
（1）理解弱电解质电离平衡的定义及其影响因素：
（2）掌握电离平衡常数的含义、表达式和意义。

2.
过程与方法：
能运用化学平衡移动的理论处理弱电解质电离平衡的相关问题，引导学生体会对比、分析、综合、归纳等方法在解决弱电解质电离平衡中的应用。

3.
情感态度与价值观：
通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用，让学生体验化学科学的奥秘，提高学生的学习兴趣。

教学重点
难点
弱电解质电离平衡的影响因素；电离平衡常数及电离度的应用。

教学环节
1、通过让学生做演示实验，比较浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液PH值的相对大小，引入课题弱电解质的电离平衡。

2、展示学习目标，分析重难点，进行学法指导。

3、以大家最熟悉的乙酸为代表，讲解弱电解质的电离平衡：
（一）弱电解质的电离平衡
（1）定义
在一定条件下(如温度和浓度)，电解质
的速率和
的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程达到电离平衡状态。

学生活动：
（2）建立过程(用v-t图像描述)
（3）特征
学生活动：
【议一议】以0.1
mol·L－1的CH3COOH的电离为例，试分析外界条件对电离平衡的影响：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
ΔH＞0
条件改变
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
c(CH3COO-)
电离程度
加热
加镁粉
通HCl
加少量NaOH(s)
加少量CH3COONa
(s)
加少量CH3COOH
加水
【方法导引】弱电解质的电离平衡是化学平衡的一种表现形式，完全具有化学平衡的特征和本质，对它进行分析、判断的原理与化学平衡相同。

（二）电离平衡常数
（1）表示方法
ABA＋＋B－
K＝c＋c－c
弱电解质的电离常数表达式中的c(A＋)、c(B－)和c(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值，并且在温度一定时，其电离常数就是一个定值。

学生活动：
①一元弱酸、一元弱碱的电离常数。

例如：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
NH3·H2ONH＋4＋OH－
②多元弱酸、多元弱碱的电离常数。

多元弱酸的电离是分步进行的，每步都有相应的电离常数，通常用Ka1，Ka2，Ka3等来分别表示。

例如：H3PO4
H3PO4分三步电离，各步的电离常数大小分别为：Ka1＝7.5×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝2.2×10－13。

总结：多元弱酸各步的电离常数大小的比较为Ka1
Ka2
Ka3，因此多元弱酸的酸性主要由第
步电离决定。

多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相类似，但多元弱碱的电离可写成一步。

（2）影响因素
电离常数只与
有关，升高温度，K值。

（3）电离常数的意义
①表示多元弱酸溶液中离子浓度的关系。

例：H3PO4分三步电离，第一步最强(Ka1＝7.5×10－3)，第二步弱(Ka2＝6.2×10－8)，第三步最弱(Ka3＝2.2×10－13)，c(H＋)
c(H2PO－4)
c(HPO2－4)
c(PO3－4)
c(OH－)
②根据电离常数的大小，可以估算弱电解质电离的程度。

例如，在相同条件下，K值越大，弱酸的电离程度越大，酸性越强。

例：在25
℃时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最大的是________，未电离的溶质分子浓度最大的是______。

4、研究性学习：
以复方氢氧化铝片（胃舒平）为例，让学生寻找生活中的弱电解质。

5、课堂小结。

最后的课堂总结，采取同学自主发言的方式，每人一句话一个观点，最后给这节课画上了句号。

板书设计
3-1
弱电解质的电离
一、弱电解质的电离平衡
二、电离平衡常数
1.定义：
1.表示方法：Ka
Kb
2.建立过程：（v-t图像）
2.影响因素：
3.特征：逆、等、动、定、变
3.意义：
4.影响因素：
5.转化率：。