2019-2020学年人教版选修6 第二单元课题二 物质的制备(第一课时) 教案2

高考化学 课题二 物质的制备
第一课时
一、主要教学目标
（一）根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵
（二）进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作
四、教学难点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作
五、实验原理：
铁屑与稀H2SO4反应制得FeSO4，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4固体得混合液，加热浓缩便得到复盐
O H SO Fe NH O H SO NH FeSO H FeSO SO H Fe 224242424424426)()(6)(⋅=++↑
+=+
六、实验内容：
1、根据上述原理，设计制备硫酸亚铁铵的方法
（1）铁屑在Na2CO3溶液中加热去油污
（2）铁屑与稀H2SO4反应制备FeSO4并过滤
（3）向滤液中加入(NH4)2SO4固体
（4）浓缩结晶
2、列出实验所需器材，药品
仪器：托盘天平，锥形瓶150ml ，水浴锅，布氏漏斗，吸滤瓶，目视比色管25ml ，抽气管 试剂：(NH4)2SO4(S),3mol/LH2SO4,3mol/L HCl 10%的Na2CO3,95%酒精，25%KSCN 材料：铁屑、滤纸
七、实验过程：
1、铁屑去油污
加水洗涤倾析法倒掉碱液分钟小火加热约的加铁屑→10%1020432CO Na ml g
2、硫酸亚铁的制备
42142.31m in 30/325SO H L mol ml SO LH mol ml -再加入到不产生气泡水浴加热约加入铁屑
趁热过滤→滤液移至蒸发皿→残渣用滤纸吸水吸干→称量→计算反应掉铁屑和生成FeSO4
的质量。

3、制备(NH4)2Fe （SO4）2·6H2O 晶体，按mFeSO4:m(NH4)2SO4
计算产率称量将晶体吸干洗涤沉淀两次乙醇
用减压过滤析出晶体自然冷却至有晶体析出浓缩溶液搅拌
水浴加入溶液→→→∆%95)()(4244、s SO NH FeSO 4、产品的检验
Fe3+的限量分析：取1g 样品置于25ml 比色管中，加无氧蒸馏水15ml ，再加3mol/LHCl 和2ml25%KSCN 1ml ，继续加蒸馏水稀释至25ml ，目视比色，确定产品等级。

基本内容：
实验目的；基本原理；实验步骤（铁屑的净化，硫酸亚铁的制备，硫酸亚铁铵的制备）。

重点：
铁屑的挑选、净化；常压过滤、减压过滤和蒸发浓缩的正确操作；
难点：
判断反应基本完全；制备大晶体。

注意事项：
尽量选取细短的铁屑；电炉加热时要垫石棉垫片；Na2CO3溶液配制要准确；用蒸馏水反复洗净铁屑5-6次；反应时要开通风橱、电风扇和窗户；蒸发浓缩也用水浴加热，不准用电炉加热，以防蒸发过快得不到晶体；洗涤晶体应在抽滤机上进行操作；如果铁屑纯度较低，硫酸铵相对较多，最后产品中可能混有白色硫酸铵粉末，所以铁屑的挑选也很重要。