人教版高中化学必修一期中测试评估

期中测试评估
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(每小题3分，共54分，每小题有1～2个正确选项)
1. 如图实验操作装置正确的是()
2. 为了配制100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛装进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的是()
A. ①②③
B. ③④⑤
C. ②③⑤
D. ①③⑤
3. 学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是()
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B. 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
C. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志
4. 下列关于实验操作的叙述中正确的是()
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶
②可燃性气体点燃之前必须验纯
③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中
④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却
⑥选用100 mL 量筒量取4.53 mL的稀硫酸
A. ①③④⑤
B. ①③④⑥
C. ②④⑤
D. 以上答案均不正确
5．具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是()
A．n(SO2)∶n(SO3)＝3∶2
B．V(SO2)∶V(SO3)＝3∶2
C．m(SO2)∶m(SO3)＝6∶5
D．M r(SO2)∶M r(SO3)＝5∶4
6. 下列混合物的分离方法不可行的是()
A. 互溶的液态混合物可用分液方法分离
B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
7. 下列溶液中NO－3的物质的量浓度最大的是()
A. 500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液
B. 500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
C. 1 000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液
D. 1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液
8．下列叙述正确的是()
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
9．下列说法正确的是()
A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液
中的c (Cl －)仍然是3 mol·L －
1 D ．把100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H 2O 混合后NaOH 溶液的质量分数是10%
10．化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。

已知一定条件下可发生反应：A ＋B ―→X ＋C ，X 是一种单质，由此可知X 元素( )
A ．一定是金属元素
B ．一定是非金属元素
C ．可能是金属元素，也可能是非金属元素
D ．无法确定
11. 除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )
A. NaOH 溶液[Ba(OH)2]：用Na 2SO 4溶液
B. KOH 溶液(K 2CO 3)；用Ca(OH)2溶液
C. NaCl 溶液(Na 2SO 4)；用Ba(NO 3)2溶液
D. HNO 3溶液(HCl)；用AgNO 3溶液
12. 下列反应中氯元素仅被还原的是( )
A. 5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3
B. 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
C. MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑
D. HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O
13. 对于反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，下列说法正确的是( )
A. N 2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8∶3
B. N 2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3
C. NH 4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8∶3
D. NH 4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3
14. 配制250 mL 、0.10 mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是( )
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
15．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A ．1 mol FeCl 3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A 个胶粒
B ．在MnO 2的作用下，1 mol H 2O 2充分反应转移2N A 个电子
C ．在标准状况下，22.4 L H 2和4 g He 均含有N A 个分子
D ．50 ℃、1×105Pa 下，46 g NO 2与0 ℃ 2×105 Pa 下46 g N 2O 4均含有3N A 个电子
16．下列离子方程式，正确的是()
A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．铁与H2SO4反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
17．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋①
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋②
由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()
A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
18．下列说法中正确的是()
A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
第Ⅱ卷(非选择题，共56分)
二、非选择题(共56分)
19. (12分)为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。

(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。

实验步骤所需仪器
1. ________ 烧杯、玻璃棒
2. 向溶液中滴加Na2CO3溶液至________ 烧杯、________
3. ________ 铁架台、玻璃棒、烧杯、________
4. 滴加________溶液至无气泡产生(至中性)
5. ________ 三脚架、玻璃棒、________、________
(2)简要回答下列问题：
①实验步骤2的目的是什么？
______________________________。

②实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？
__________________________________。

③写出上述两步骤中有关的化学方程式。

______________________________________________________。

20. (4分)有一包白色固体粉末，其中可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按下列步骤进行实验：
(1)将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；
(2)加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

根据以上实验现象判断，这种混合物里一定含有的物质是________，一定不含的物质是__________，可能含有的物质是________。

写出上述反应的离子方程式_______________________ ___________________________________。

21．(10分)实验室中用氯酸钾、铁、盐酸、二氧化锰和碳酸钙制取氢气、氧气和二氧化碳。

(1)写出实验室制取这三种气体的化学方程式，注明反应的基本类型。

①制氢气：____________________________________，反应类型：____________；
②制氧气：____________________________________，反应类型：____________；
③制二氧化碳：____________________________________，反应类型____________。

(2)实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，已知反应中还生成二氯化锰和水，则该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_____________________________________，若是氧化还原反应，则请标出该反应电子转移的方向(从还原剂中变价元素出发指向氧化剂中变价元素)和数目；若不是氧化还原反应，则本空不用作答：
______________________________________________________。

(3)在实验室制取氧气和氯气的反应中，都要用到二氧化锰。

在制取氧气的反应中，二氧化锰作________剂，在制取氯气的反应中，二氧化锰作________剂。

在实验室制取氢气和氯气的反应中，都用到盐酸，在制取氢气的反应中，HCl作________剂，在制取氯气的反应中，HCl作________剂。

22．(8分)实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。

第二阶段：溶解配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。

第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→() →()→A→()→()→()
(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________ __________________________________________________________。

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有__________，然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol·L－1BaCl2溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。

A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．定容时俯视液面
(5)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.101 mol·L－1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为
0.100 mol·L－1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10 mL量筒、1 mL移液管(可准确移取0.10～
1.00 mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。

其简单的操作步骤是_____________________ _______________________________________________________________________________ ______________________________________。

23. (9分)下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL 的实验操作，请按要求填空：
(1) 所需浓硫酸的体积为________。

(2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________的最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________。

(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里，并不断搅拌，目的是________________________。

(4) 将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。

(5) 加水至距刻度线1 cm～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________正好跟刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

24. (4分)(1) 相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为________。

(2) 相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为________。

(3) 向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

(4) 相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl 沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。

25. (9分)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g·cm－3，求：
(1) 该溶液中阴阳离子的总物质的量；
(2) 该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
(3) 取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
1. 解析：A的错误在于漏斗颈没紧靠烧杯内壁，且玻璃棒没有靠在滤纸上；C的错误
在于物品和砝码放反了位置；D的错误在于加热蒸发皿用了石棉网。

答案：B
2. 解析：解析：溶液的配制分为五个步骤：
溶质为固体⎩⎪⎨⎪⎧ (1)计算(2)称量
(3)溶解
(4)转移(洗涤)(5)定容(摇匀)溶质为液体⎩⎪⎨⎪⎧ (1)计算(2)量取(3)稀释(4)转移(洗涤)(5)定容(摇匀)
步骤①中用托盘天平称量像苛性钠等易潮解或有腐蚀性的药品时，必须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后再放入NaOH ，称出它们的总质量，用差量法得出苛性钠的质量；步骤③中，应把冷却的稀溶液沿玻璃棒注入容量瓶(“引流”)，并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次。

洗涤液也一并注入容量瓶(“洗涤”)；步骤⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

答案：D
3. 答案：B
4.答案：C
5．答案：AC
6. 答案：A
7. 解析：注意此题比较的是NO －
3 的物质的量浓度，而不是物质的量，故与体积大小无关。

答案：B
8．解析：A 中如2O 3===3O 2反应不合题意；B 中氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C 中Fe 2＋可被氧化，也可被还原；D 中如HClO 4中氯元素处于最高价态，具有很强的酸性，但氧化性很弱。

答案：D
9．解析：A 错，因为100 mL 3 mol·L －1的H 2SO 4跟100 mL H 2O 混合后的体积小于200
mL ；B 对，w ＝100 g ×20%/(100 g ＋100 g)＝10%；C 错，因为3 mol·L
－1的BaCl 2溶液中的氯离子浓度为6 mol·L －1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 mol·L －1；D 错，因为NaOH
溶液的密度大于1 g·mL －
1，加入水的质量等于100 g ，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。

答案：B
10．解析：根据题意：(1)A 、B 、C 都是化合物；(2)A 、B 均含X 元素；(3)反应生成单质X ，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。

即化合物A 、B 中X 元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价)，两者共同作用生成X 单质(化合价为0)。

由于金
属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X 不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。

例如：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O,4NH 3＋6NO===5N 2＋6H 2O ，所以X 应该是非金属。

答案：B
11. 答案：C
12. 解析：关键在于正确标出氯元素化合价的变化，A 中C 0l 2―→Cl －1；B 项中C 0l ―→Cl －1
＋Cl ＋1 (自身氧化还原)；C 项中Cl －1 ―→C 0
l ；D 项不属于氧化还原反应。

答案：A
13. 解析：反应中化合价变化为：
其中氧化剂：Cl 2，还原剂：NH 3，氧化产物：N 2，还原产物：NH 4Cl 。

注意到参加反应的8 mol NH 3 中有6mol 生成了NH 4Cl ，无化合价变化，有2mol 生成了N 2，是被氧化的。

答案：B
14. 解析：本题的难点在于对B 、C 两项的判断。

B 项如图中乙，定容后液面高于刻度线，溶液体积偏大，NaOH 物质的量浓度偏小。

C 项如图中甲，情况与B 项相反。

对于化学实验中的误差分析问题，关键在于理解实验原理，找到相应的计算式，把错误操作的影响归结到计算式中的一项数值即可判断。

如配制一定物质的量浓度的溶液，其
计算式为c ＝n V ，A 项中未洗涤，则n 减小，c 偏低；B 项中仰视，V 增大，则c 偏低；C 项
中俯视，V 减小，则c 偏高；D 项中加入水使V 增大，则c 偏低。

答案：C
15．解析：A 项Fe(OH)3胶体是多个Fe(OH)3分子的集合体，所以1 mol FeCl 3完全转化为Fe(OH)3胶体并不是1∶1的关系；B 项1 mol H 2O 2充分反应转移N A 个电子；D 项只要质量是定值，物质的量就是定值，和温度、压强没有关系，46 g NO 2、46 g N 2O 4均含有3N A 个原子。

答案：C
16．解析：A 中Fe(OH)3应写成化学式的形式；C 中应生成Fe 2＋
；D 中CaCO 3难溶应写成化学式形式。

答案：B
17．解析：由①知还原性Fe 2＋>Ge 3＋，由②知还原性Sn 2＋>Fe 2＋
，所以总的还原顺序为
Sn 2＋>Fe 2＋>Ge 3＋。

答案：A
18．解析：根据公式n ＝m M
，等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，在B 项中二者的物质的量之比为1∶16；根据阿伏加德罗定律，气体体积受温度、压强影响，体积不相等，分子数不一定不等。

答案：AD
二、非选择题(共56分)
19. 答案： (1) 溶解固体
稍过量
胶头滴管 过滤
漏斗(带过滤器) HCl
蒸发滤液
酒精灯、蒸发皿 (2)①为了除去溶液中的CaCl 2，使Ca 2＋完全沉淀
②为了除去第2步加入的过量的Na 2CO 3溶液
③CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl ；
Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O
20. 解析：将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀，说明固体粉末中一定不含CuSO 4，白色沉淀可能是CaCO 3或BaSO 4或二者的混合物；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原沉淀中既有CaCO 3又有BaSO 4，因此可推知原固体中应含有Na 2SO 4、CaCO 3、BaCl 2，不能确定是否含有KCl 。

答案：Na 2SO 4、CaCO 3、BaCl 2 CuSO 4 KCl
Ba 2＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓； CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋
＋CO 2↑＋H 2O 21．答案：(1)①Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ 置换反应
②2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 分解反应
③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 复分解反应
(2)是 在反应中有关元素的化合价发生了改变
(3)催化氧化氧化还原
22．解析：(1)使用托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。

(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。

(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。

(4)误差分析根据c＝n
V＝
m
MV，由m、V的大小判断，A项将砝码放错位置后，称得的
BaCl2为4.8 g，故偏低；B项容量瓶中有少量水对所配溶液无影响；C项摇匀后再加水即增大了溶液体积，故偏低；D项定容时俯视液面会使所配溶液浓度偏高。

(5)如果稀释较大倍数，可选用适宜的容量瓶稀释至相应体积，但现在浓度改变较小，故只能吸取过多的溶质，然后再加水定容至刻度线，现过量的BaCl2仅为100 mL×10－3L·mL－1×(0.101 mol·L－1－0.100 mol·L－1)÷0.101 mol·L－1≈0.99 mL。

答案：(1)C F E D B
(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡
(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀
(4)AC
(5)用1 mL移液管从容量瓶中移取0.99 mL BaCl2溶液，然后再用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复倒转摇匀即得0.100 mol·L－1的BaCl2溶液
23.
答案：(1) 13.6 mL
(2) 20 mL偏低
(3) 烧杯使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅
(4) 玻璃棒500 mL容量瓶
(5) 胶头滴管凹液面最低处
24.答案：(1) 1∶2∶3(2) 6∶3∶2
(3) 6∶3∶2(4) 9∶3∶1
25. 答案：(1)0.100 mol(2)1.51 mol·L－1(3)30.2 mL。