西安市高考理综-化学一模考试试卷(I)卷(模拟)

西安市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）
A . 盐酸
B . 食盐溶液
C . 氢氧化铁胶体
D . 碘的酒精溶液
2. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
B . 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NA
C . 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA
D . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
3. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法中，正确的是（）
A . 为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌
B . 胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
C . 分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液
D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
4. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
上层呈紫红色，下层几乎无色．水中的溶解度
B将表面滴有几滴水的蔗糖和一定量的浓硫酸混合并搅拌．蔗糖膨胀变黑，
浓硫酸具有脱水性和强氧化性产生有刺激性气味的气体．
稀硫酸也可将铜氧化
C在稀硝酸和过量的铜片反应后的溶液中，滴入少量稀硫酸．剩余铜继续溶
解，并有气泡产生．
D用洁净的铂丝蘸取某盐溶液在酒精灯火焰上灼烧．观察到酒精灯火焰呈黄
盐溶液中一定含有 Na+ ，无 K+色．
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）
A . CH3CH=CH2和
B . 甲烷和丙炔
C . 和
D . 乙炔和苯
6. （2分） H和F的原子半径（）
A . 大于
B . 小于
C . 等于
D . 不能肯定
7. （2分） (2018高二下·新余开学考) 如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是（）
A . 只采用升温的方式，可由a点变成d点
B . T＜25
C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D . 两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
二、实验题 (共2题；共15分)
8. （8分） (2019高一上·南昌期末) 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

请按要求回答下列问题：
（1）饱和食盐水的作用是________；
（2）淀粉-KI溶液中观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。

（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是________甲中盛放的试剂是________。

（4） Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为________；
（5）该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为________，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是________L。

9. （7分） (2019·江西模拟) 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。

硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
请回答下列问题：
（1）若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式：________。

（3）步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写酸的名称)。

（4）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是________。

（5） Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：________。

（6）氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。

据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是________。

三、综合题 (共2题；共11分)
10. （6分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为________．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为________．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________．
（4） Na2CO3俗称纯碱，属于________化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是________．
11. （5分） (2018高三上·钦州港开学考) 氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al2O3 + 3C + N2 2AlN + 3CO
（1）氮化铝的晶体类型为________。

（2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为________。

实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2↑。

为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是________。

（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：________
（4）工业上制得的AlN中含有Al2O3、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。

则该粗氮化铝中碳的质量分数为________
四、推断题 (共1题；共8分)
12. （8分） (2018高一下·肇庆期末)
（1）现有下列5种有机物A．苯 B.乙烯 C.乙烷 D.乙醇 E．乙酸。

（填代号）
①能与H2发生加成反应的有________。

②能与Na反应的有________。

③ 能与NaOH溶液反应的有________。

④常温下能与溴水反应的有________。

（2）下列各组物质：
A、金刚石与石墨；
B、淀粉与纤维素；
C、氕与氘；
D、甲烷与戊烷；
E、与
F、与
其中互为同位素________；（填编号．下同），互为同系物的是________，互为同分异构体的是________，属于同一物质的是________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共15分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
三、综合题 (共2题；共11分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
四、推断题 (共1题；共8分)
12-1、12-2、。