上海市浦东新区重点名校2017-2018学年高一下学期期末复习检测化学试题含解析

上海市浦东新区重点名校2017-2018学年高一下学期期末复习检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯
(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（）
A．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应
B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上
C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定
D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应
【答案】A
【解析】
【分析】
CH3-CH=CH2中含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，甲基可发生取代，碳碳双键为平面结构、甲基为四面体构型，以此来解答。

【详解】
A.含碳碳双键可发生加成反应，甲基上H可发生取代反应，A正确；
丙烯分子中含甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能都在同一平面上，故A错误；
B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，键角是120°，所以丙烯分子中三个碳原子不可能在同一条直线上，B错误；
C.丙烯与溴水发生加成反应，产生溴代烷烃，该物质是有机物，难溶于水，因此观察到溴水褪色，但得到的液体有分层现象，C错误；
D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，而甲基为四面体构型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D错误；故合理选项是A。

【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、原子的共线和共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。

2．下列现象或事实可用同一化学原理解释的是
A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
B．常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸
C．浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小
D．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 氯气使品红褪色是因为其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，该漂白性是通过强氧化性来体现的，SO2使品红褪色，是因为其可以与品红化合生成无色物质，不可用同一化学原理解释，故A不选；
B. 常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸，是因为Fe、Al均可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，可用同一化学原理解释，故B选；
C. 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小，浓硫酸是因为其吸水性，而浓盐酸则是因为其挥发性，不可用同一化学原理解释，故C不选；
D. 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯，氯化铵是加热后先分解为NH3和HCl，冷却后化合成氯化铵，而I2则是因为其易升华和凝华，不可用同一化学原理解释，故D不选；
答案选B。

【点睛】
物质的漂白性大致可分为三类，一是物理吸附作用，如活性炭；二是强氧化性，如过氧化钠、次氯酸；三是可以和有色物质化合为无色物质，如SO2。

3．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）
A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留
C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆
【答案】B
【解析】分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止铁生锈的方法就是要使铁与水和氧气隔绝；据此分析解答。

详解：使用后的菜刀洗净擦干,避免和水接触,有利于防锈,A正确；铁锈是一种疏松多孔的物质,如果不及时除去会加快铁的生锈速率，B错误；在铁制水管表面镀一层锌,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,C正确；在铁制门窗表面喷涂油漆,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,D正确；正确选项B。

4．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③
【答案】C
【解析】
KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；
FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。

综上所述，C正确，本题选C。

5．下列说法正确的是
A．CO2分子的结构式为O=C=0
B．稀土元素Eu与Eu互为同素异形体
C．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同
D．某放射性核素的原子核内中子数与核外电子数之差为99
【答案】A
【解析】A. CO2分子的结构式为O=C=0，A正确；B. 稀土元素Eu与Eu互为同位素，B错误；C. 核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子，C错误；D. 某放射性核素的原子核内中子数与核外电子数之差为166－67－67＝32，D错误，答案选A。

6．证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( )
A．二氧化碳是气体，二氧化硅是固体
B．二氧化硅的熔点比二氧化碳高
C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水
D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
要证明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用强酸制取弱酸来判断即可，据此答题。

【详解】
A.二氧化碳是气体，二氧化硅是固体，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故A不选；
B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故B不选；
C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故C不选；
D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀，则碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，强酸制取弱酸，所以能说明硅酸酸性弱于碳酸，故D选。

故选D。

7．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性
能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是
A．放电时，正极区pH增大
B．充电时，Pb电极与电源的正极相连
C．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O
D．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mole-通过
【答案】A
【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氢离子，酸性减弱，pH增大；Pb电极为原电池的负极，应与电源的负极相连，B错误；放电时的负极发生氧化反应，失电子，C错误；电子只能从导电通过，不能从溶液通过，D错误；正确选项A。

8．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是
A．增大压强B．移除一部分SO3C．使用催化剂D．降低温度
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．增大压强反应物活化分子百分数不变，反应速率加快，故A错误；
B．移除一部分SO3反应物活化分子百分数不变，反应速率减慢，故B错误；
C．使用催化剂，活化能降低，反应物活化分子百分数增大、反应速率加快，故C错误；
D．降低温度反应物活化分子百分数减小、反应速率减慢，故D正确。

9．分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)
A．7种B．8种C．9种D．12种
【答案】D
【解析】分析：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。

详解:有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，
若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；
若C4H10为异丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；
故该有机物的可能的结构有8+4=12种。

所以D选项是正确的。

点睛：本题考查同分异构体的书写，判断有机物含有的官能团是关键，注意取代中利用定一移二进行判断。

10．下列同组微粒间互称同位素的一组是( )
A ． H 和H B．H2O和D2O C．白磷和红磷D ． K 和Ca
【答案】A
【解析】分析：质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

详解：A . 和的质子数相同中子数不同，互称同位素，A正确；
B. H2O和D2O均表示水分子，B错误；
C. 白磷和红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，C错误；
D . 和的质子数不同，是不同的元素，D错误；
答案选A。

11．下列实验操作和结论说法正确的是：
选项实验结论
A
除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过
酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变
为无色透明
生成的1,2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A．酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体，故A错误；B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故B错误；C．乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，则溶液最终变为无色透明，故C正确；D．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故D错误；故选C。

12．磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，Li x C6和Li1-x FePO4为电极材料，电池反应式为: Li x C6+Li1-x FePO4=LiFePO4+6C (x<1)。

下列说法错误的是
A．放电时，电极b是负极
B．放电时，电路中通过0.2mol电子，正极会增重1.4g
C．充电时，电极a的电极反应式为:6C+xLi++xe-=Li x C6
D．若Li1-x FePO4电极中混有铁单质，会造成电池短路
【答案】C
【解析】分析：A、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动；B、根据得失电子守恒计算；C、在电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应；D、根据原电池原理判断。

详解：根据原电池原理，放电时电子从负极流向正极，原电池内部的阳离子向正极移动，所以a电极是原电池的正极，b是原电池的负极，A说法正确；
放电时，负极的电极反应式：Li x C6-xe-=xLi++C6，正极的电极反应式：Li（1-x）FePO4+xLi++x e-═LiFePO4，所以当电路中通过0.2mol电子，正极有0.2molLi+得到电子在正极析出，正极增重0.2mol×7g/mol=1.4g，B选项说法正确；充电时是电解池原理，电源的正极和电池的正极相连，此时a极是电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，反应为：LiFePO4-xe-=Li1-x FePO4+xLi+，所以C选项错误；Li1-x FePO4是原电池的正极材料，铁单质是导体，能够导电，电子不能够通过外电路，即造成电池短路，D选项说法正确；正确选项C。

点睛：原电池的正负极判断方法：1、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极，本题中Li+移向a极，a极为原电池的正极；
2、由组成原电池的两极的电极材料判断：一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时，较活泼的金属作负极，但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定，例如：Mg-Al合金放入稀盐酸中，Mg比
Al易失去电子，Mg作负极；将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是Al，故Al作负极。

另如Cu-Al放在浓硫酸中，Cu是负极。

3、根据电流方向或电子流动方向判断：电流流入的一极或电子流出的一极为负极；电子流动方向是由负极流向正极，本题中的电子从Zn（负极）流向Cu（正极），所以A说法正确。

13．实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。

下列说法正确的是
A．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B．操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－
C．操作④为过滤
D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
【答案】D
【解析】分析：A. 根据四氯化碳的密度比水大分析判断；B. 根据流程图，操作②中被亚硫酸钠还原后用四氯化碳萃取分析判断生成的产物；C. 根据操作④为分离碘和四氯化碳分析判断；D. 根据碘容易升华分析判断。

详解：A. 操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有机相在分液漏斗的下层，应该从下端放出，故A错误；
B. 根据流程图，操作②中IO3－被亚硫酸钠还原为碘单质，然后用四氯化碳萃取，故B错误；
C. 操作④为分离碘和四氯化碳的过程，应该采用蒸馏的方法分离，故C错误；
D. 碘容易升华，可以通过水浴加热的方式使碘升华后，在冷的烧瓶底部凝华，故D正确；故选D。

14．图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是( )
A．步骤①需要用到蒸发皿B．步骤③需要过滤装置
C．步骤⑤需要用到分液漏斗D．步骤⑥需要蒸馏装置
【答案】A
【解析】
【分析】
由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，步骤③为过滤，得到含碘离子的溶液，④中发生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O，得到含碘单质的溶液，⑤为萃取，⑥为蒸馏，以此来解答。

【详解】
A．灼烧固体，应放在坩埚中，蒸发皿用于加热蒸发溶液，故A错误；
B．步骤③用于分离和固体和液体，得到含碘离子的溶液，为过滤操作，故B正确；
C．⑤为萃取，所用主要仪器是分液漏斗、烧杯，故C正确；
D．步骤⑥分离碘与苯，二者互溶，但沸点不同，则操作名称是蒸馏，故D正确；
故选A。

【点睛】
本题以海带提碘为载体考查混合物分离提纯的综合应用，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键。

15．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是
编号①②③④
A中气体H2S H2NH3NO
B中气体SO2Cl2HCl O2
A．①B．②C．③D．④
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
①中发生反应：2H2S+SO2=3S↓+H2O，SO2过量，反应后气体体积减小，压强减小；②H2和Cl2室温下不反应，压强不变；③NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，反应后气体压强为0；④NO和O2发生反应：
2NO+O 2=2NO2，然后2NO2N2O4，反应后气体体积减小，压强减小；故最终容器内压强最大的是②；答案选B。

16．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是
A．颜色由浅变深B．氧化性逐渐增强
C．氢化物的稳定性逐渐增强D．密度依次减小
【答案】A
【解析】分析：根据卤素单质的性质递变规律解答。

详解：A.F2、Cl2、Br2、I2颜色由浅变深，A正确；
B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，B错误；
C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则F2、Cl2、Br2、I2气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；
D.密度与相对分子质量成正比，F2、Cl2、Br2、I2密度依次增大，D错误。

答案选A。

17．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化
【答案】C
【解析】试题分析：A中前者克服的是离子键，后者是分子间作用力；B中前者是金属键，后者是分子间作用力；C中都分子间作用力；D中前者是共价键，后者是离子键，答案选C。

考点：考查物质熔化时微粒间作用力的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。

该题的关键是明确物质所形成的晶体类型，熔化灵活运用即可。

18．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
【答案】A
【解析】
【分析】
X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。

【详解】
A、电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，原子半径：X＞Y＞W＞Z，故A错误；
B. 根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是，原子序数：Y＞X＞Z＞W，故B 正确；
C. 根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W ＞Y＞X，故C正确；
D. 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-，故D正确；选A。

19．今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。

已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。

在该化学反应中，作还原剂的是（）
A．N2H4B．NO2C．N2D．H2O
【答案】A
【解析】分析：氧化还原反应中，做还原剂的物质中元素的化合价升高，发生氧化反应；做氧化剂的物质中元素的化合价降低，发生还原反应；氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，据此分析解答。

详解：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反应中，N2H4中氮元素化合价为-2价，升高到0价发生氧化反应，做还原剂；NO2中氮元素化合价为+4价，降低到0价发生还原反应，做氧化剂；水为生成物，氮气既是氧化产物，又是还原产物；因此上述反应中N2H4做还原剂，A正确；正确选项A。

20．下列说法中正确的一组
A．H2和D2互为同位素
B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同素异形体
D．16
8O、、17
8
O、18
8
O互为同素异形体
【答案】B
【解析】A、H2和D2均是氢元素形成的单质，是同种物质，不是同位素，故A错误；B、CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；C、正丁烷和异丁烷都是化合物，不是同素异形体，故C错误；D、三者均为氧元素的不同种原子，互为同位素，故D错误；故选B。

点睛：掌握同分异构体、同系物、同位素以及同素异形体的概念是解决本题的关键。

同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质，研究对象是单质。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。

试计算（简要写出计算过程）：
（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？
（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？
【答案】3mol/L m(Na) =4.6g 、m(Na2O)=6.2g 、m(Na2O2)=7.8g
【解析】
【分析】
表面已氧化变质的金属Na投入水反应生成的气体在电火花下刚好完全反应，说明生成的气体为氢气和氧气的混合物，因此该固体中含有钠、过氧化钠，根据与盐酸反应的氢氧化钠的量分析判断有无氧化钠，再结合反应的方程式分析计算。

【详解】
(1)表面已氧化变质的金属Na投入水，无论是钠、氧化钠还是过氧化钠与水反应均生成氢氧化钠，因此所得溶液为氢氧化钠溶液，所得溶液200mL与100mL6mol/L盐酸恰好反应，最终溶质为NaCl，所得200mL 溶液中n(Na+)=n(Cl-)=6mol/L×0.1L=0.6mol，由Na元素守恒，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.6mol，NaOH
溶液的物质的量浓度=0.6mol
0.2L
=3mol/L，答：反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是3mol/L；
(2)收集到气体3.36L，气体的物质的量n=
3.36L
22.4L/mol=0.15mol，该气体在电火花下刚好完全反应，说明
生成的气体为氢气和氧气的混合气体，且n(H2)∶n(O2)=2∶1，即n(H2)=0.1mol，n(O2)=0.05mol，根据
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，需要钠0.2mol，质量为0.2mol×23g/mol=4.6g，根据2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，则表面的过氧化钠为0.1mol，质量=0.1mol×78g/mol=7.8g，根据钠元素守恒，表面生成的氧化钠的物
质的量=0.6mol0.2mol0.1mol2
2
--⨯
=0.1mol，质量为0.1mol×62g/mol=6.2g，答：表面被氧化的钠各成
分的质量分别为m(Na) =4.6g 、m(Na2O)=6.2g 、m(Na2O2)=7.8g。

【点睛】
本题的易错点和难点是判断固体的组成，要注意固体的组成只可能为钠、氧化钠、过氧化钠中的2种或3种，需要根据生成的气体在电火花下刚好完全反应判断。

七、工业流程
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。

已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

方案一:
(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。

由此可得出样品中一定含有_______，写出产生上述气体的化学方程式_____________。

(2)进一步探究样品中另一种成分。

实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入______(填化学式)溶液，观察现象。

方案二:
(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的____。

A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三:
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。

回答下列问题:
(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______(填选项)。

A．氢氧化钠溶液和铝片 B．稀硝酸和铁片 C．稀硫酸利锌片D．浓硫酸和镁片
(5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。

①打开止水夹②关闭止水夹③点燃C处的酒精喷灯
④熄灭C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯
(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。

则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_____。

【答案】Cu2O Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O KSCN C AC ①⑤③④②
Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g
【解析】
分析：（1）样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体，说明硝酸被还原，氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；
（2）探究样品中氧化铁可以利用被酸溶解后的溶液中的铁离子性质设计检验；
（3）Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，Cu2O放入足量稀硫酸中发生反应生成硫酸铜、铜，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，Fe3+遇KSCN 试剂时溶液变红色，Fe2+遇KSCN 试剂时溶液不变红色，剧此分析ABC情况；（4）装置A是氢气的发生装置，依据选项中生成氢气的物质性质和装置特点分析判断；
（5）依据装置图和实验目的分析判断，实验过程中，应先反应生成氢气，验纯后加热C处，反应后先熄灭C处酒精灯等到C处冷却后再停止通氢气，防止生成物被空气中的氧气氧化；
（6）依据极值方法分析计算反应前后固体质量变化分析判断。

详解：（1）样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体说明有还原硝酸的物质存在，氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正确答案为：Cu2O；Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu （NO3）2+2NO2↑+3H2O；
（2）检验另一种物质氧化铁的存在，可以利用样品溶解于酸溶液中的铁离子现状设计实验验证：取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3，正确答案为：KSCN；
（3）A、固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能。