甘肃省嘉峪关一中高三化学第二次模拟考试新人教版

嘉峪关一中2015届高三第二次模拟考试化学试卷
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

答题所需相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Ba：137
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1、化学与生活密切相关，下列说法不正确
．．．的是
A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放
B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体
D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
3.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。

下列说法正确的是
A、NH4F的还原性比NH3强
B、NF3的氧化性比F2强
C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3
D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子
4.下表各选项中，不能
．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
5、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有
①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A
②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 N A个电子
③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A
④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A
⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A
A、3个
B、4个
C、5个
D、全部正确
6.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
7.化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是
A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
8．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
9. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A.Na2CO3
B.Na2O2Na2CO3
C.NaOH Na2CO3
D.Na2O2 NaOH Na2CO3
X Y Z
A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4 Cu(OH)2
C C CO CO2
D Si SiO2 H2SiO3
10. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
11.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度
的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒
检验输送氨气的管道是
否漏气
C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
12.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
丁
乙
丙丁甲。

下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B.若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
13.某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。

取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子
B.Cl -一定存在，且c （Cl-）≥0.4mol/L
C.SO 42-、NH 4+、一定存在，Cl -可能不存在
D.CO 32-、Al 3+一定不存在，K +
可能存在
14.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
选项 A 中的物质 B 中的物质 C 中收集的气体 D 中的物质 A 浓氨水 CaO NH 3 HO
B 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液
C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O
D 浓盐酸 MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液
C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
15.下列有关物质性质的应用正确的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
16.下列实验现象预测正确的是（）
A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中无明显现象
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
第Ⅱ卷（填空题共52分）
17.（14分）图中X、Y、Z为单质，其他为化和物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。

其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。

（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。

（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。

放出aKJ热量。

写出该反应的热化学方程式：。

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。

假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

18.（16分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：
①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I点燃2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题：
(1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；
(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；
(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
(4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。

19.（14分）
2
操作现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i.液面上方出现白雾；
ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色
褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。

取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。

20.(14分)四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。

由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。

该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是____________。

（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。

（3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。

已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O 的平衡常数K=_____________。

（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1
2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：
_____________。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。

依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。

（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。

TiCl4SiCl4
熔点/℃－25.0 －68.8
沸点/℃136.4 57.6
17.（1）第二周期第ⅥA族离子键共价键 H2SiO3（H4SiO4）
（2）
（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H＝－8aKJ/mol
（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑
（5）
18.【答案】
（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
1
1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6 答
案
D A D D A C D C A B C B B D A D。