2020年初中化学学业水平测试试卷B卷

2020年初中化学学业水平测试试卷B卷
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分）化学家们长久以来就能合成环状分子，并且知道“环环相扣”可能做出分子级别的零部件，如图演示了铜离子催化作用下环状分子的变化过程，下列有关该过程说法错误的是（）
A . 该技术在制造纳米机器人等领域有着广阔的应用空间
B . 变化过程中原子的种类、数目都不发生改变
C . 铜离子的符号是Cu2+
D . 上述变化中催化剂并没有参加反应
2. （2分）第46个世界环境日，中国的主题为“绿水青山就是金山银山”下列行为中，不提倡的是（）
A . 尽量选择自行车和公交车出行
B . 进行垃圾分类，加强回收利用
C . 大量使用塑料袋方便购物
D . 植树造林，增加城市绿化面积
3. （2分）根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（）
A . ③④属于同种元素
B . ②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价
C . ①③的化学性质相似
D . 元素的相对原子质量为78.96g
4. （2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝
B . 食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加
C . 用汽油和洗洁精洗油脂，都利用了油脂能够溶解于汽油和洗洁精的性质
D . 生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放
5. （2分）下列图示实验操作中，正确的是（）
A . 过滤
B . 倾倒
C . 称量食盐
D . 检查装置气密性
6. （2分）中医药是我国文化遗产的瑰宝，曾经爆发甲型H1N1型流感，而毒草酸是生产“达菲”的关键原料，其化学式为C7H10O5 ，下列有关这种物质组成成分的叙述正确的是（）
A . 莽草酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为7： 10： 5
B . 莽草酸分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为7： 10：5
C . 莽草酸的相对分子子质量为22
D . 莽草酸属于无机化合物中的氧化物
7. （2分）NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

其工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 降低NOx排放可以减少空气中酸雨的形成
B . 储存时，吸收NOx (如NO, NO2)的物质是BaO
C . 还原时，发生的反应是:
D . 若有28 g CO参与反应，则生成CO2的质量为22g
8. （2分）预习检测：下列说法错误的是（）
A . “酒香不怕巷子深”说的是分子在不停运动
B . 燃烧需要可燃物，温度达到着火点，与空气接触三个条件
C . 足球烯C60是由分子构成的
D . 蜡烛燃烧越烧越短，所以化学反应前后质量不守恒
9. （2分）建立宏观与微观的联系是一种科学的思维方法。

下列叙述错误的是（）
A . 冰与干冰的化学性质不同，是因为分子的运动速率不同
B . 夏天钢轨之间的缝隙会变小，是因为温度升高原子间的间隔会变大
C . 化学反应都遵循质量守恒定律，是因为化学反应中原子的种类与数目不变
D . 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
10. （2分）固体物质的溶解性与下列因素无关的是（）
A . 温度的高低
B . 溶质的性质
C . 压力的大小
D . 溶剂的性质
二、填空题 (共1题；共4分)
11. （4分）铁和铜在生产、生活中应用广泛。

（1）电路中经常用铜作导线，这是利用其良好的________性。

（2）建造港珠澳大桥需要大量的钢铁，工业上可用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁）反应来炼铁，其反应的化学方程式为________。

（3）港珠澳大桥钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是________。

（4）某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用：
①将步骤Ⅱ反应的化学方程式补充完整：________+H2SO4 CuSO4+H2O
②古代“湿法冶金”的原理与图中步骤________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反应原理相同。

③利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质：________（用化学方程式表示）。

三、实验题 (共1题；共5分)
12. （5分）通过学习，你已经掌握了一些气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。

请结合如图回答问题：
（1）请填写标号仪器的名称：①________，②________。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，发生装置应选________（填字母编号），应选用的收集装置是________，用该装置收集的气体所具有的物理性质是________。

（3）实验室制取二氧化碳的操作过程可概括为：“组装仪器→________→装药品→收集气体一验满”。

实验室检验二氧化碳的化学方程式为________。

（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。

小丽同学加热氯化铵（NH4C1）和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，同时还有氯化钙和水生成，她应选择的反应的发生装置是________，收集装置是________（填字母编号），请你帮助小丽写出该反应的化学方程式为________。

四、流程题 (共1题；共4分)
13. （4分）化学与社会和人们的生活有密切关系，请根据要求回答问题：
（1）加碘食盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为________；
（2）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，洗洁精起________作用。

五、科学探究题 (共2题；共9分)
14. （5分）某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。

（1）（探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示
实验现象为________，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是__。

（3）（探究二）氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。

乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表
反应的化学方程式为________。

（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因________。

（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合
理并说明理由________。

（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。

现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为________。

（7）（探究三）碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
（查阅资料）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，
第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。

丁同学向一定量质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)
写出OA段与A→C段发生反应的化学方程式：________、________。

（8）若A点横坐标为100，B点横坐标为150，则B点纵坐标为________。

15. （4分）甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性。

他们做了以下研究：
（1）碳酸钠的化学式为________，它属于________（填酸、碱、盐、氧化物）
（2）根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液酸碱性的结论：________
（3）根据两位同学的实验操作，你认为________同学操作不规范。

为什么?________。

（4）如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用________试液来进行实验。

六、计算题 (共1题；共2分)
16. （2分）某石油化工厂产生的废水中含有少量的硫酸和硫酸铜。

工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液处理这批废水样品，加入氢氧化钠溶液与产生沉淀的质量关系如图所示。

（1）从图示看，滴加氢氧化钠溶液的过程中最先发生反应的化学方程式是________。

（2）在P点时，混合物的pH值________(填“大于”或“小于”或等于)7。

（3）在P点时停止加入氢氧化钠溶液，过滤后，滤液的质量刚好为200 g ，求滤液中Na2SO4的质量分数为________。

参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共1题；共4分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
三、实验题 (共1题；共5分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
四、流程题 (共1题；共4分)
13-1、
13-2、
五、科学探究题 (共2题；共9分) 14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
14-7、
14-8、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
六、计算题 (共1题；共2分)
16-1、
16-2、
16-3、
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