最新-2018学年度上学期期中考试四校联考试高二化学试

2018～2018学年度上学期期中考试四校联考试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量：Fe 56 Zn 65 H 1
一、选择题（每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列气体中，能产生光化学烟雾的是（）
A.N2
B.NO2
C.CO2
D.HCl
2．在NO2与水的反应中，下列说法正确的是（）
A.NO2只是氧化剂
B.H2O只是还原剂
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2︰1
D．以上说法都不对
3．实验室制取下列气体时，与实验室制取NH3的发生装置相同的是（）
A.Cl2
B.CO2
C.O2
D.HCl
4.常温下能与浓HNO3反应放出气体的是（）
A.Fe
B.Al
C.Cu
D.以上都可以
5．合成氨（N2+3H22NH3+Q）时，采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时（）
A．H2的转化率最高 B.合成氨的反应速率最大
C．催化剂的活性最大 D.高温有利于NH3的合成
6．在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）（气）达到平衡的标志是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度之比为1︰3︰2
D．A、B、C的速率之比V A︰V B︰V C=1︰3︰2
二、选择题（每小题4分，共28分，每小题有1～2个选项符合题意）
7．不用任何试剂，可将下列溶液区分开的是（）
A.NH4Cl,(NH4)2SO4,Ba(OH)2,Na2SO4
B.NaCl,NH4Cl,AgNO3,Na2SO4
C.(NH4)2SO4,KNO3,Na2SO4,BaCl2
D.HCl溶液，HNO3,KCl,NH4HCO3
8．在一定温度下，发生CO2+NO CO+NO2的反应，达到平衡后，升高温度混合物的颜色变深，下列有关该反应的说法中正确的是（）
A．正反应为放热反应
B．正反应为吸热反应
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．升高温度时，正逆反应速率都增大，但V正＞V逆
9．反应2X（气）+Y（气）2Z（气）+热量，在
不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物
质的量（n Z）与反应时间（t）的关系如图所示。

下述判
断正确的是（）
A．T1＜T2p1＜p2
B．T1＜T2p1＞p2
C．T1＞T2p1＞p2
D．T1＞T2p1＜p2
10．下列说法正确的是（ ）
A ．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率而不能改变化学平衡状态
C ．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
11．下列药品应保存在细口棕色试剂瓶中的是（ ）
A ．浓HCl B.浓HNO 3 C.浓H 2SO 4 D.AgNO 3晶体
12．4．48 g 铁屑与30 ml,2mol·L －1盐酸充分反应后，溶液中FeCl 2的物质的量为（ ）
A ．0.02 mol B.0.03 mol C.0.04 mol D.0.06 mol
13．合成氨的反应为3H 2+N 2 3,其反应速率分别用v (N 2)，v (H 2)，v (NH 3)(mol· L －1·s －1)表示，则正确的关系式是（ ）
A ．V （N 2）=V （H 2）=V （NH 3）
B ．V （N 2）=3V （H 2）
C ．V （NH 3）=2
3V （H 2） D ．V （H 2）= 3V （N 2）
三、填空题（本题包括2小题，共15分）
14．（9分）浓HNO 3在常温下见光或受热会发生分解，其分解反应方程式为 。

在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是含有 杂质的缘故，所以浓硝酸必须盛放在 ，贮存在 处，浓硝酸与浓盐酸按体积比为 混和得到的液体叫 ，不受HNO 3侵蚀的 和 两种金属都能被它“吞食”。

15．（6分）在一定条件下，下列反应达到化学平衡：
2HI(g) H 2(g)+I 2(g)－Q
（1）升高温度，平衡混合物的颜色 。

（2）若加入一定量的H 2,平衡 移动。

（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡 移动。

容器内的气体颜色 ，HI 的消耗速率 （填“增大”“减小”或“不变”），HI 的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。

四、填空题（本题包括2小题，共12分）
16．（6分）牙齿表面由一层硬的，组成为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡
Ca 5(PO 4)3OH(固) 5Ca 2++3PO 3
4+OH －
（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。

（2）已知Ca 5(PO 4)3F （固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因（用离子方程式表示）
根据上述原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：。

17．（6分）汽车行驶时，会产生污染大气的尾气CO 、NO 、NO 2等，现在已发明一种装有特殊催化剂的装置，使氮氧化物与一氧化碳相互反应，生成氮气和二氧化碳。

(1)试写出NO 、NO 2分别与CO 反应的化学方程式：
①
②
（2）若用NO x表示氮氧化物的化学式，试写出它与CO反应的化学方程式：。

五、填空题(本题包括2小题，共15分）
18．（9分）A、B、C、D是四种短周期元素，其中A、B、C为同一周期的相邻的三种非金属元素，A与C的原子序数之比为3︰4，A、B、C都可以与D形成电子总数相同的化合物。

（1）A、B、C与D形成的电子总数相同的化合物的化学式分别为，
，，其中B与D形成的化合物分子结构呈三角锥形，其电子式为。

（2）写出B与D形成的化合物的实验室制法方程式
，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

（3由A、B、C、D这四种元素组成的化合物受热分解化学方程式是：。

19．（6分）可逆反应a A(气)+b B(气) c C(气)+d D(气)
取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后测得容器内A的浓度为x mol·L－1。

这时B的浓度为mol·L－1，C的浓度为mol·L－1，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示为。

六、计算题（本题包括2小题，共12分）
20．（6分）将6.5 g锌加到200 mol 2.0 mol·L－1的盐酸中，以制备氢气，假设反应后溶液体积不变，试计算：
（1）在标准状况下，收集到氢气多少L？
（2）溶液中Zn2+和H+的物质的量的浓度是多少？
21.(6分)在容积为5 L的密闭容器中，通入20 mol N2和60 mol H2，在一定条件下进行反应，2 s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 mol·L－1。

试求:
（1）用N2浓度表示2 s内的平均反应速率;
（2）H2的转化率;
（3）平衡时NH3的体积分数。