长春市2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷

长春市2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分） (2017高一上·南充期中) 三组混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水．分离三种混合物正确方法依次是（）
A . 萃取、蒸馏、分液
B . 萃取、分液、蒸馏
C . 分液、蒸馏、萃取
D . 蒸馏、萃取、分液
2. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列有关化学用语正确的是（）
①乙烯的最简式C2H4 ②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH3CH3 ⑥乙醛的结构简式CH3COH．
A . ③④⑤
B . ③④⑥
C . 全错
D . 全对
3. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)（）
A . 17g羟基（－OH）所含有的电子数是10NA个
B . 常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个
C . 12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
D . 标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2 ，需要消耗2NA个Cl2分子
4. （2分）(2018·聊城模拟) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。

工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 ，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。

下列说法错误的是（）
A . 阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O
B . 甲溶液可循环利用
C . 离子交换膜a是阴离子交换膜
D . 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成
5. （2分） (2019高三上·惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

下列说法中正确的是（）
A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D
C . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
D . 原子半径D>A>B>C
6. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H+）=1×10﹣3 ，下列叙述正确的是（）
A . 溶液中水电离出的c（H+）=10﹣3mol/L
B . 溶液中c（A﹣）=10﹣3mol/L
C . 溶液中加水稀释，促进HA电离，溶液的c（H+）增大，但k不变
D . 与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中（体积变化忽略不计）c（Na+）═c（A﹣）+c（OH﹣）﹣c （H+）=0.1 mol/L
二、综合题 (共5题；共22分)
7. （3分） (2018高一上·平遥月考) 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO
B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn
D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A________； B________；C________；D________。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应________氧化还原反应(填“是”或“否”)。

（3）写出上述新物质与硝酸反应的离子方程式________。

8. （4分） (2016高一上·海南期末) 按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
（1）铁在氯气中燃烧________；
（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中________；
（3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应________；
（4）钠与硫酸铜溶液反应________．
9. （5分）(2018·呼和浩特模拟) 碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)
（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为________。

该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点________。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法
已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化学平衡常数为K1
OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化学平衡常数为K2
则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=________；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=________(用含K1、K2的代数式表示)。

（3）Ⅱ.CO2的综合利用
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是________(填字母)。

a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.A点的正反应速率比B点正反应速率小
c.550℃时，若充入氦气，则V正、V逆均减小，平衡不移动
d.T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为66.7%
e. T℃时，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移动
（4）氨气、CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。

a为{n(NH3)/n(CO2)}，b为水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。

则
①b应控制在________
a.1.5-1.6
b.1-1.1
c.0.6-0.7
②a应控制在4.0的理由是________
10. （4分）(2018·青岛模拟) 【化学——选修3：物质结构与性质】电化学还原技术是一种处置CO2的绿色环保、有发展潜力的方法。

铜、铂、铟(In)等金属都是该反应的催化剂。

（1） In元素基态原子的价电子排布式为________。

与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是________(填元素符号)。

（2）第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。

试分析碳元素的E1较大的原因________。

（3） [PtCl4(NH3)2]中N原子的杂化方式为________，所含化学键类型包括________(填字母)。

a．离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键e．氢键
[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间夹角________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间夹角，原因是________。

（4） C60晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体，如图为K3C60的面心立方晶胞。

则K+占据的是C60围成的正四面体空隙和________空隙，若C60分子的原子坐标参数分别为A(0，0，0)，B（），C(1，1，1)等，则距离A位置C60分子最近的K+的原子坐标参数为________。

判断晶体熔沸点高低：C60________K3C60(填“>”“<”或“=”)。

11. （6分） (2016高二下·汉台期中) 按要求完成下面每一小题．
（1）除去乙烷中混有的少量乙烯，所用的试剂是________；
（2）除去混在硝基苯中的硝酸，所用的试剂是________；
（3）的一氯取代物有________种
（4） 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷（写出结构简式）________．
参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、综合题 (共5题；共22分)
7-1、
7-2、
7-3、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、。