成都七中2016届高三化学最后冲刺试题含答案

成都七中2016届高三化学最后冲刺试题
（含答案）
2016年成都七中理科综合化学热身试卷
可能用到的相对原子质量：C－12O－16Mg－24Mn－55
第Ⅰ卷选择题(共42分)
1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是() A．14C可用于测定一些文物的年代，该过程是化学变化B．烧结粘土制陶瓷是物理变化
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒是复分解反应
D．从海水中提取镁的过程中，发生的是非氧化还原反应2．下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述不正确的是()
A．该溶液中Na+、K+、NO3－、Cl－可大量共存
B．向溶液中通入CO2气体可以增强溶液漂白性
C．和浓盐酸反应的离子方程式：Cl－+ClO－
+2H+=Cl2↑+H2O
D．通入过量SO2气体反应的离子方程式：SO2+ClO－
+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl－+2H+
3．用下列装置不能达到有关实验目的的是()
A．用甲图装置证明ρ(煤油)ρ(钠)ρ(水)B．用乙图装
置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
4．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，放电工作原理为Fe3＋＋Cr2＋=Fe2＋＋Cr3＋。

下列说法一定正确的是()
A．充电阴极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋
B．放电负极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋
C．放电时Cl－穿过选择性透过膜移向正极
D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3＋浓度降低0.1molL－1
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列说法正确的是()
A．0.1mol的CaO2含阴阳离子总数是0.3NAB．0.1mol苯乙烯含π键的数目为0.4NA
C．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含阴阳离子数小于3NA D．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
6．常温下向25mL0.1molL-1NaOH中逐滴滴加0.2molL-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计，HN3的Ka=10-4.7)。

下列说法正
确的是()
A．水电离出的c(H+)：A点小于B点
B．在B点，离子浓度大小为c(OH－)c(H+)c(Na+)c(N3－) C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mL
D．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3－)
7．在一定条件下可由4NO2(g)+O2(g)2N2O3(g)△H0合成，T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表。

下列说法不正确的是()
时间/s051015
c(NO2)mol/L4.002.522.00c3
c(O2)mol/L1.00c1c20.50
A．5s内O2的平均反应速率为0.074mol/(Ls）
B．T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%
C．T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1
＞T2，则K1＜K2
D．其它条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O3)＜2mol/L
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
8．(13分)X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序
数依次增大。

X元素形成的单质是自然界中含量最多的
气体。

Y是电负性最大的元素。

W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。

X的原子序数是Z的原子序数的一半。

U是第四周期11列元素。

(1)U基态原子的价电子排布式，Z在周期表中位置为。

(2)在OY2中，氧原子的杂化轨道类型是。

(3)Z、W的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是。

(填最高价氧化物的水化物的化学式)
(4)U的含氧化合物M晶胞如右图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为。

(5)在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是。

9．(13分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增
强材料。

(1)合成该物质步骤如下：
步骤1：配制0.5molL－1MgSO4溶液和0.5molL－
1NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50℃。

步骤3：将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，
1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：
放置1h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3nH2On＝1～5)。

①配制0.5molL－1MgSO4溶液500mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。

②步骤3中加氨水后的离子方程式
_________________________________________。

(2)测定合成的MgCO3nH2O中的n值。

称量1.000g碳酸镁晶须，放入下面左图所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测
得CO2的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是
________________________________；
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是
________________________________；
③1.000g碳酸镁晶须产生CO2平均值为amol，则n值为_____(用含a的表达式表示)。

(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析，如上右图。

则合成的晶须中n＝_______。

10．(16分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

已知：+H2O，回答以下问题：
(1)反应①的反应类型是，从A到B引入的官能团名称是。

(2)反应②的化学方程式为。

(3)反应③的化学方程式为。

(4)关于E物质，下列说法正确的是(填字母序号)。

a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b．可以用酸性高锰
酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d．存在顺反异构
(5)写出G的结构简式。

(6)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G
的同分异构体共有种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液
反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构
简式为。

11．(16分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。

以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)
为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10－133.0×10－165.0×10－161.0×10－115.0×10－221.0×10－22
(1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是。

(2)步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，则该反应过程中的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。

(3)步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是。

(4)步骤Ⅳ中，在(填“阴”或“阳”)极析出Mn，电极反应方程式为。

(5)已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝akJmol－1
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s)ΔH＝bkJmol－1
MnO2(s)＋SO2(g)=MnSO4(s)ΔH＝ckJmol－1，则Mn的燃烧热ΔH＝。

(6)按照图示流程，含MnCO3质量分数为57.5%的碳酸锰矿akg，最终得到Mn的质量为110bkg，忽略中间过程的损耗，则除杂质时，所引入的锰元素相当于
MnO2________kg。

[MnCO3摩尔质量115g/mol，MnO2摩尔质量87g/mol]
2016年成都七中理科综合化学热身考试答案
1-7：CDDADAD
8．(13分)(1)3d104s1(2分)第3周期IVA族(2
分)(2)sp3(2分)
(3)H2SO4(2分)(4)Cu2O(2分)
(5)2Ag(NH3)2++2OH－+H2S＝Ag2S↓+2H2O+4NH3(3分) 9．(13分)(1)①500mL容量瓶(2分)
②Mg2＋＋NH3H2O＋HCO－3=MgCO3↓＋NH＋4＋H2O(2分)
(2)①暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定(2分)
②升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全(2分)
③(1－84a)/18a(2分)
(3)1(3分)
10．(16分，每空2分)(1)取代反应(或硝化反应)溴原子
(2)
(3)
(4)cd(5)(6)13
11．(16分)(1)MnCO3+H2SO4＝MnSO4+CO2↑+H2O(2分)
(2)MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O(2分)
(3)CoS和NiS(2分)(4)阴(1分)Mn2++2e-＝Mn(3分)。