2018-2019年度最新人教版九年级化学下册第十二单元-化学与生活巩固练习试卷免费版

最新人教版九年级化学下册第十二单元 化学与生活巩固练习试卷免费版
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、无论是冰天雪地的南极探险站，还是遥远的太空，亦或是战火连天的中东地区，我们都热衷于种菜。

蔬菜中富含多种营养物质，其中含量最多的物质是
A ．C
B ．O 2
C ．H 2O
D ．盐份
2、下列对物质的归类正确的是
A ．可燃气体：氢气、氮气、甲烷
B ．合成材料：塑料、铝合金、涤纶
C ．营养物质：淀粉、蛋白质、油脂
D ．常见溶液：矿泉水、豆浆、食盐水
3、下列食物中富含油脂的是
A ．米饭
B ．白菜
C ．鸡蛋
D ．肥肉
4、在抗击“新冠”病毒中，常用二氧化氯、酒精、臭氧、次氯酸钠等消毒剂对公共场所进行消毒。

下列有关消毒剂的化学用语表示正确的是
A ．2ClO 中氯元素的化合价为+2价
B ．2个臭氧分子：2O
C ．酒精的化学式25C H OH
D ．NaClO 中钠离子的符号为1Na
5、下列叙述对应的化学方程式书写正确的是
A ．乙醇燃烧：25222C H OH + O 2CO + 3H O 点燃
B ．实验室制备氢气：2442Zn + H SO =ZnSO + H
C ．镁在空气中燃烧：22Mg + O 2MgO 点燃
D ．铁丝在氧气中燃烧：2234Fe + 3O 2Fe O 点燃
6、下列叙述正确的是
A ．加高烟囱减少烟尘对空气的污染
B ．实验室常用煮沸的方法降低水的硬度
C ．过滤操作中玻璃棒的作用是引流
D ．摄入过量的碘元素来预防甲状腺肿大
7、下列图象不能正确反映相关实验过程中量的变化的是
A ．等质量的甲烷和酒精完全燃烧
B ．一定质量的镁在氧气中燃烧
C ．等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
D．某物质的着火点为t℃，图中该物质燃烧得最旺的点是Q点
8、如图是元素周期表中“碘”的信息。

下列说法正确的是
A．人体严重缺碘会得侏儒症
B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C．碘元素是一种金属元素
D．每个碘原子核中有53个质子
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语回答下列问题：
（1）空气中含量最大且常用作保护气的是___________。

（2）硝酸铵中的阳离子___________。

（3）一种可用于改良酸性土壤的碱___________。

（4）一种可还原氧化铁的氧化物___________。

（5）最简单的有机物___________。

2、根据所学知识回答：
（1）端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有：糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，根据学过的知识回答下列问题：
①原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防______（填“甲状腺肿大”或“佝偻病”）。

②使用不锈钢锅将粽子煮熟，是利用了金属具有良好的______性。

③用洗洁精清洗餐具上的油污利用了洗洁精的______作用。

（2）在温室大棚种植蔬菜，经常向棚内施放______，以促进植物的光合作用，提高蔬菜的产量和质量。

（3）新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。

家庭和学校常备洗手液、酒精、一次性口罩、温度计等。

①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的______操作。

②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有______性。

③医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是______。

④温度计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是______。

3、中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华名族悠久的历史文化的一个组成部分。

（1）“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。

清明节是最重要的祭祀节日之一。

①如图1：酿酒祭祀先人。

酿酒过程中需用到乙醇（C2H5OH），其完全燃烧生成______；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释主要原因是______（填字母）。

A．分子间有空隙 B．分子是不断运动的 C．分子非常小，肉眼看不见
②如图2：烧香祭祀先人。

祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到______，檀香才能燃烧。

将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是______。

（2）“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。

端午节吃粽子是我国的文化传统（如图3），某品牌粽子外包装上部分文字说明如下表所示。

每 100g该粽子中部分营养成分的含量如下表
①钙______（填“是”或“不是”）人体所需的微量元素。

人体中若缺钙，则可能易患______（填字母）。

A．贫血病 B．佝偻病 C．侏儒症 D．甲状腺疾病
②若该粽子中“钠”全部是以“NaCl”的形式存在，那么每100g该粽子中NaCl的质量是______g。

③个别商贩利用硫酸铜溶液浸泡陈旧粽叶使之变成青绿色，这对人体有害。

有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉放入浸泡液中，根据铁钉是否变______（填颜色）进行检验。

（3）“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。

春节是一家人团圆的日子。

在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。

爆竹的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾等（如图4）。

①扬州城区内严禁燃放烟花爆竹。

下列为“禁止放鞭炮”标志的是______（填字母）。

A、 B、 C、 D、
②爆竹中的硝酸钾是由K+和______（填离子符号）构成，烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象的化学方程式为______。

4、请按照要求写出下列反应的化学方程式___。

（1）二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石，化学方程式为___________。

（2）乙醇C2H5OH俗称___________，属于可再生资源；可以做燃料，燃烧的化学方程式：___________。

5、化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

（1）衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是___________(填序号)。

鉴别A和B两种材料的方法是___________。

（2）食：人们通过食物获取各种营养素。

①为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的___________元素。

②培制糕点可利用碳酸氢钠其俗名为___________。

③为了防止食品受潮，在其包装袋中放入一袋干燥剂(标有“请勿食用”警示语)，这种干燥剂是___________。

（3）住：学校铁制暖气片，为了防止生锈常采用的方法是___________。

（4）行：为了减缓大气污染，使用天然气代替汽油做为汽车的燃料，写出天然气燃烧的化学方程式：
___________。

（5）用：洗涤剂能清洗餐具上的油污。

这是因为洗涤剂具有___________功能。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、乙醇（化学式C2H5OH）是一种能代替汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，
还会生成一氧化碳。

现有46g乙醇与定量的氧气点燃，发生如下反应，XC2H5OH+8O2点燃
YCO2+ZCO+9H2O
（1）计算系数X的值是______。

（2）计算反应后生成一氧化碳的质量。

（精确到0.1g）
2、苹果酸（化学式为C4H6O5）是苹果醋中的主要成分，具有解毒、降脂等药效。

请问：（1）苹果酸由_____种元素组成，苹果酸中_____元素的质量分数最大。

（2）苹果酸属于_____（选填“有机物”或“无机物”）。

（3）苹果酸的相对分子质量是_____。

3、今年8月，欧盟对十款塑料娃娃实施了召回，因材料中所含酞酸酯可能会对儿童健康有害。

邻苯二甲酸酯是塑化剂的一种，它被普遍应用于玩具、食品包装材料、指甲油、头发喷雾剂等数百种产品中，但对人体的健康有严重的危害。

邻苯二甲酸酐分子式为C8H4O3．请计算：
（1）邻苯二甲酸酐属于______（填“有机物”或“无机物”）。

（2）写出邻苯二甲酸酐在空气中完全燃烧的化学方程式______。

（3）7.4g邻苯二甲酸酐中碳元素质量为______。

4、亚硝酸钠（NaNO2）因可以抑制肉毒杆菌的生长繁殖而被广泛用于加工肉制品，但一个成年人一次食用亚硝酸钠0.2-0.5克会出现中毒症状……。

（1）NaNO2含___________种元素；
（2）NaNO2中钠、氧两种元素的质量比是___________；
（3）NaNO2中氮元素的质量分数是___________；（计算结果保留至0.1%）
（4）我认为___________（填“有必要”或“没必要”）致力研究寻找亚硝酸钠的替代品；
（5）饮食建议：___________。

5、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004.牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶的钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。

如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。

请仔细阅读后回答下列问题：
(1)包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g。

那么一盒牛奶含钙至少
___________g（保留到0.01g）。

(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留为0.1%）。

(3)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
6、复方冬青软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分A的分子模型如图所示。

（1）A物质属于化合物（填“有机”或“无机”）。

（2）A物质的化学式为。

（3）A物质中碳、氢的原子个数比为？（填最简比）。

（4）A物质中碳元素的质量分数为？（结果精确到0.1%）。

7、实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。

向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
.
（1）石灰石样品的质量分数是_____（结果保留一位小数，下同）；
（2）a点溶液的pH_____7（填“＜”“＞”或“＝”）；
（3）求所加盐酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）。

8、中医药在新冠肺炎防治中发挥了重要的作用。

莽草酸（C7H10O5）是从一种叫八角的中药中提取的一种化合物，具有抗炎、镇痛作用，是合成抗病毒、抗癌药物等的原料。

（1）莽草酸属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）
（2）莽草酸由___________种元素组成；
（3）莽草酸分子中氢、氧的原子个数比为___________（写最简比）；
（4）104.4g莽草酸含氧元素质量为___________g。

9、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量．某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到数据与图象如图2．请根据有关信息回答问题．
(1)人体缺钙易出现的疾病是_________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入
__________等食物．
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是__________，a的数值为_________．
(3)求该盐酸中溶质的质量分数为(写出计算过程，计算结果保留一位小数)．
四、实验探究（每小题4分，共计20分）
1、某化学兴趣小组利用手持技术对不同种类絮凝剂的净水效果进行定量实验探究。

（实验准备）
Ⅰ、称取2.5g高岭土（主要成分为高岭石），加入1000mL的水中，搅拌沉淀后，取上层清液倒入大烧杯中配成浑浊水样备用。

Ⅱ、分别配制溶质质量分数为5.0%的明矾、硫酸铁、聚合硫酸铁（PFS）等3种絮凝剂溶液各100g。

（实验过程）（浊度去除率越高，净水效果越好。

）
图5
中，
图6
请回答下列问题：
（1）配制絮凝剂溶液需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管和______。

量取时使用胶头滴管的作用是______。

（2）由图5可知：三种絮凝剂的浊度去除率随絮凝剂浓度的增加而呈现______的趋势。

浊度去除率最好的絮凝剂是______，其最佳浓度为______mg/L。

（3）由图6是可知：用某种絮凝剂净水时，为了达到更好净水效果的做法______。

（4）请你设计待定实验方案，测定三种絮凝剂的浊度去除率与水样的pH的关系______。

（交流反思）
（5）从人体健康角度：含铁元素絮凝剂净水时，不含铝及重金属离子等有害物质。

铁是人体必需的一种______（填“常量”或“微量”）元素，缺铁会引起______。

（6）从设备腐蚀角度：下表是三种不同絮凝剂净水前后的pH变化。

pH变化越______（填“大”或“小”），腐蚀性越强，对设备的要求越高，反之，对设备要求越低。

表：水样的pH变化
2、维生素C（简称Vc，又名抗坏血酸），易溶于水，易被氧化。

人体缺乏Vc可能引发多种疾病。

水果和蔬菜中含有丰富的Vc。

某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：检验三种饮品中Vc含量的顺序。

（查阅资料）Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。

（设计方案）分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的三只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁和梨汁，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。

（实验数据）
（实验结论）分析数据可知，三种饮品中Vc含量由高到低的顺序是 ______________________________
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。

（设计方案）请你用新鲜的黄瓜和放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：取两种黄瓜榨汁，然后_________________________
（实验结论）按上述方案实验，根据 ________________________________这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。

（实验反思）化学实验需要控制变量。

下列情况会影响到测定结果的是 ________________________________
A．试管的大小不同 B．量取的被测物质的体积不同
C．每次实验所用的果汁颜色不同 D．没有用同一规格胶头滴管滴加
3、探究醋蛋液
食用醋蛋液可以补充人体所需营养，做法(如图)：将洗净的鸡蛋放入盛有7°白醋的玻璃杯中，放置3天左右，用筷子将蛋清与蛋黄打散即可。

（查阅资料）食醋的主要成分为醋酸 (CH3COOH)，醋酸在水中能解离出H+和CH3COO-。

（提出问题）
I．产生的气体是什么？
小英按照制作说明进行操作，把鸡蛋放入白醋中，观察到蛋壳逐渐溶解，表面有大量气泡产生，她对产生的气体进行了如下猜想：
（猜想与假设）
猜想1：二氧化碳
猜想2：氢气
猜想3：甲烷
(1)小英运用的观察方法是_______(填“直接”或“间接”)观察，小英在观察的基础上作出以上猜想的理论依据是_________________________________。

(2)假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：如果……，那么……。

针对以上任一种猜想做出你的假设______________。

（获得结论）实验证明，产生的气体为二氧化碳。

（反思与交流）
(3)将鸡蛋放入白醋中，蛋壳中的碳酸钙和醋酸作用生成可溶性的___________(填化学式)，可以补充人体所需钙元素。

除蛋白质外，醋蛋液中含钙、铁、锌、磷、钾等多种人体必需的元素，其中属于微量元素的有
_______________(写元素符号)。

(4)醋蛋液中的蛋白质主要来自鸡蛋清，证明蛋清中富含蛋白质的方法是_________。

II．醋蛋液中是否含有醋酸？
（实验探究）小英同学通过测定醋蛋液的酸碱度来确定其中是否含有醋酸，请将下表填写完整。

（反思与交流）
制得的醋蛋液中如果有过量的醋酸会灼伤、腐蚀食道黏膜及损伤脾胃，食用时可加一定量的水进行稀释，加水稀释过程中醋蛋液的pH ___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

4、维生素C（Vc）是生命活动中不可缺少的营养物质，某兴趣小组对Vc开展了如下探究。

（查阅资料）①淀粉溶液遇到碘水变为蓝色。

② Vc 是一种无色易溶于水的化合物，能与碘水发生化学反应。

（进行实验）用相同浓度的碘水和相同浓度的淀粉溶液完成以下实验。

实验一：探究Vc的热稳定性
取2片Vc溶于水，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，再加热至沸腾，红色消失。

实验二：测定不同果汁中的Vc含量
在20℃时，用4支相同的胶头滴管分别向下列4支试管中逐滴滴加碘水至刚好变为无色，记录滴加碘水的滴数。

实验三：探究放置时间对Vc溶液中Vc含量的影响
在20℃时，配制一定浓度的 Vc溶液，放置不同的时间后，进行下图所示实验，当碘水与Vc溶液恰好完全反应时，记录滴加Vc溶液的滴数。

（解释与结论）
（1）实验一得出的结论是 __________ 。

（2）实验二测定的两种果汁中， ___________ 的Vc含量较高。

（3）实验二中，作为空白对照实验的是 __________ （填实验序号）。

（4）实验三中，当观察到 ______________ 现象时，说明碘水与Vc溶液恰好完全反应。

（5）通过以上实验，你认为影响食品中Vc含量的因素有 ________ 。

（反思与评价）
（6）实验二中，会影响测定结果的因素是 ________ 。

A．果汁的颜色 B．被测样品的体积
C．试管的大小 D．胶头滴管的规格
（7）实验三中，淀粉溶液的作用是 ___________ 。

5、“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。

某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。

（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和______________________________。

（2）小明对振荡实验后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入_________（填化学式）。

（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变为蓝色，由此_______（填“能”或“不能”）得出猜想①正确，原因是______________。

（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：_______________________。