山东省商河县第二中学高三化学下学期3月月考试卷(含解析)

山东省商河县第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）
1．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：
则表中a 为
A ．404
B ．260
C ．230
D ．200
【答案】D
【解析】
2．对下图有机物的命名正确的是（ ）
A ．2-乙基-3，3-二甲基戊烷
B ．3，3，4-三甲基己烷
C ．3，3-甲基-4乙基戊烷
D ．2，3，3-三甲基己烷
【答案】B
【解析】
试题分析：A ．选择分子中碳链最长的碳链为主链，应该从碳链的左端给主链的碳原子编号，先写简单的取代基，再写复杂的取代基，该物质的名称是3，3，4-三甲基己烷，错误；B.该命名符合烷烃的系统命名方法，正确；C.碳链的主链选错，而且阿拉伯数字表示的是取代基的位置，有几个位置编号，就要有几个取代基，错误；D.碳链的首端选错，错误。

考点：考查有机物的系统命名方法正误判断的知识。

3．已知C-C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的烃，下列说法正确的是
A ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B ．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C ．该有机物不能使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．该烃属于苯的同系物
【答案】B
【解析】A 错，B 错，因为苯环所连的苯环的碳及其对角的碳和碳上的甲基碳共11都共平面；C 错，苯环上的甲基可以被酸性KMnO 4溶液氧化而使酸性KMnO 4溶液褪色，C 错；苯的同系物只可能含有一个苯环的，D 错。

4．下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是
A ．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
B ．与互为同位素
B ．氧气与臭氧互为同素异形体
D ．乙烯与聚乙烯互为同系物
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A 正确；B 、l 3517C 、
l 37
17C 的质子数相同，中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，故B 正确；C 、氧气和臭氧是氧元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故C 正确；D 、乙烯含碳碳双键，聚乙烯无碳碳双键，含官能团不同，不是同系物，故D 错误；故选D 。

考点：考查同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念与判断
5．下列叙述中正确的是
A ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
B ．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同
C ．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂
D ．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱
【答案】D
【解析】
6．要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+，进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液
A ．③① B．③② C．①③ D．①②③
【答案】A
【解析】
试题分析：用KSCN 检验Fe 3+，然后通入氯水氧化，溶液呈血红色；KMnO 4要在酸性条件下才
有氧化性，此少了“酸性”两字,并且KMnO4本身就有颜色，会造成不便观察，选A 。

考点：考查Fe 3+、Fe 2+的检验。

7．5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．
的是 A ．生铁比纯铁容易生锈
B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －
D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连
【答案】D
【解析】
试题分析：A 项生铁易形成原电池，能加速金属腐蚀的速度，因而比纯铁容易生锈；B 项钢铁的腐蚀主要是生成了疏松的氧化膜，不能保护内层金属；C 项钢铁发生吸氧腐蚀时，负极
铁失电子，正极氧气得电子，电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －；D 项利用外接电源保护
金属时，被保护的金属作阴极，所以保护铁时，铁要连接电源的负极。

考点：金属的电化学腐蚀与防护
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池的原理是解答本题的关键。

8．下列说法正确的是
A ．若2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol －1，则H 2燃烧热为241.8 kJ·mol －1
B ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.6 mol H 2SO 4
的稀硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定
D ．由BaSO 4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H 1 = +571.2kJ•mol －1 ①BaSO 4(s) + 2C(s) =
2CO 2(g) + BaS(s) △H 2 = +226.2kJ•mol －1 ②可得反应C(s) + CO 2(g) = 2CO(g) 的△H =
+172.5kJ•mol －1
【答案】D
【解析】
试题分析：A ．若2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol －1，由于燃烧热是1mol
的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液体，所以H 2燃烧
热大于241.8 kJ/mol,错误；B ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，
若将含0.6 mol H 2SO 4的稀硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，由于碱不足量，放出的热量按照碱来计算，放出的热量仍然等于57.3 kJ ，错误；C ．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由于C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石不如石墨稳定，错误；D ．（①－②）÷2，整理可得反应C(s) + CO 2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ/mol ，正确。

考点：考查反应热及热化学方程式书写的正误判断的知识。

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2: MnO 2+4HCl Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体: Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +
C.Na 2O 2 溶于水产生O 2: Na 2O 2+H 2O 2Na ++2OH -+O 2↑
D.Ca(HCO
3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO 3-+Ca 2++OH -CaCO 3↓+H 2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A.HCl 应拆成离子形式。

故A 错误。

B. 胶体不是沉淀，故B 错误。

C. Na 2O 2 溶
于水产生O 2:Na 2O 2+H 2O 2Na ++2OH -+O 2↑没配平，故C 错误。

D. Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH
溶液反应:HCO
3-+Ca 2++OH -CaCO 3↓+H 2O ，正确。

考点： 了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写方法。

点评：离子方程式正误判断常检查拆分是否正确、是否配平，是否漏掉离子反应、是否符合量比关系等。

10．下列说法正确的是
A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应。

D. 反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量
【答案】C
【解析】
试题分析：反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。

如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。

据此可知选项C 是正确，其余选项都是错误的，答案选C 。

考点：考查反应热的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热的熟悉了解程度，有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识的能力，也有利于培养学生的应试能力和学习效率。

该题的关键是明确反应热的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。

11．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能
量为30kJ ，其它相关数据如下表：
则表中a 为
A ．404
B ．260
C ．230
D ．200
【答案】D
【解析】
试题分析：热化学反应方程式为：H 2(g)＋Br 2(g)=2HBr(g) △H=－102kJ ·mol －1，△H=反应
物键能总和－生成物键能总和=436＋a －2×369kJ·mol －1=－102kJ ·mol －1，解得a=200kJ ，
故选项D 正确。

考点：考查反应热的计算、反应热和键能的关系等知识。

12．化学与社会、环境、生活密切相关。

下列说法正确的是
A.食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐
B.SO 2、CO 2、NO 2均被列入我国空气质量报告的指标
C.青铜是我国使用最早的合金
D.家用84消毒液可用来澴白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加人浓盐酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、食醋的主要成分是醋酸，不是钠盐，A 不正确；B 、CO 2易造成温室效应，没有被纳入我国空气质量报告的指标，B 不正确；C 、青铜是我国使用最早的合金，C 正确；D 、84消毒液能和浓盐酸反应食醋氯气，D 不正确，答案选C 。

考点：考查化学与生活、生产以及环境保护的有关判断
13．鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。

鸡过度呼出CO 2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。

CO 2（g ） CO 2（l ） CO 2（g ）+H 2OH 2 CO 3（aq ） H 2CO 3（aq ）H +
（aq ）+-3HCO （aq ）
-3
HCO （aq ） H +（aq ）+-23CO （aq ） Ca 2+（aq ）+-23CO （aq ）
CaCO 3（s ）
澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。

该饮料是 （ ）
A ．淡盐水
B ．碳酸水
C ．蔗糖水
D ．澄清石灰水
【答案】B
【解析】
理论联系实际是高考的一个亮点。

本题以生活中现实问题为命题背景，考查学生对影响化学平衡移动的因素的掌握。

由题意可知，鸡过度呼出CO 2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该平衡右移，应补充CO 2，故用溶有CO 2的碳酸水。

14．在一定温度、不同压强(p 1<p 2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是 ( )
【答案】D
【解析】
试题分析：p2>p1，压强越大，反应速率越快，先达到平衡，因为Y是固体，因此有增大压强，平衡向正反应方向进行，Z的体积分数增大，综上所述，选项D正确。

考点：考查勒夏特列原理、影响反应速率的因素等知识。

15．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
C．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、迷迭香酸含有氧元素，故应属于芳香族化合物，A错误；B、迷迭香酸含有酚羟基、苯环、羧基、酯基，可以发生取代、酯化、水解反应，故Ｂ正确；1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故C错误；D、迷迭香酸含有4个酚羟基，一个羧基，水解生成一个羧基，故1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应，D错误，此题选B。

考点：考查有机物的结构与性质相关知识
16．(5分)化学实验是化学学科学习、探究的基础。

（1）下列描述错误的是_______．
a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。

现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解。

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：_______________
在②中产生的自色沉淀是：_________________
【答案】（共5分）
（1）acde(2分，选对2-3个均得1分，其余均不得分）
（2）CO32－、SO32－、Br－、Na+(2分,不全或错均得0分）BaSO4（1分）
【解析】
试题分析：（1）a、不是所有的试剂都不能放回原瓶，如金属钠，取用后必须放回原瓶，错误；b、滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时需要检查是否漏液，防止液体漏出，正确；灼烧固体时应在坩埚中进行，错误；d、检验亚硫酸钠是否被氧化，不能选择硝酸钡和盐酸，因为硝酸钡与盐酸混合，相当于溶液中存在硝酸，则会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，无法检验原固体是否被氧化，错误；e、无水酒精你能不能作碘的萃取剂，因为酒精与水互溶，错误，答案选acde；（2）①加入足量氯水后溶液变为橙色，说明有溴单质生成，原溶液中存在Br-；且产生气泡，因为氯水呈酸性，与氯水反应产生气体的离子应是CO32-，而不是亚硫酸根离子，因为氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子；因为含有碳酸根离子，所以A13+、Mg2+不存在，则阳离子只能是Na+；②加入氯化钡溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则①所得的溶液中一定含有硫酸根离子，说明原溶液中存在SO32-，被氯水氧化为硫酸根离子，与钡离子反应生成BaSO4白色沉淀；③说明溶液中不存在I-，其余离子不能确定。

所以一定存在的离子是CO32－、SO32－、Br－、Na+；在②中产生的自色沉淀是BaSO4。

考点：考查实验中的基本操作，离子的检验
17．（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

（1）O2-的电子式为；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
3溶液的作用。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。

③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。

当溶液中c(Cl-）: c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-）：c(ClO3-)比值等于。

（5）镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。

已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。

该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。

请写出该水解反应方程式。

【答案】(共14分 )
（1）（2分）（2）ClO2 O3 Cl2（2分）
（3）甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能（2分）
（4）①HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-（2分）
②Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应（2分）③1：2（2分）
（5）MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2↑ （2分）
【解析】
试题分析：（1）氧元素的原子序数为8，O2-的电子式为。

（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，例如ClO2 O3 Cl2等。

（3）由于甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能，所以甲醇在常温下为液态，沸点高于乙烷。

（4）①氯气具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠，反应的离子方程式为HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-。

②由于Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应,所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快。

③设溶液中氯离子的物质的量为11mol，则次氯酸根离子的物质的量是1mol,根据电子得失守恒可知氯酸根离子的物质的量是（11-1）÷5=2，则c(ClO -)=1：2.
－):c(ClO
3
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。

已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。

该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.6÷0.1=26，所以该气体是乙炔，因此该化合物是MgC2，水解反应方程式为MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2↑。

考点：考查原子结构，晶体类型，元素和化合物的性质等知识
18．为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：
（1）操作①盛放药品可选用（填仪器名称）。

操作①中发生反应的化学方程式是：。

（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是。

（3）进行操作②后，如何判断杂质已除尽？方法是。

（4）操作③的目的是；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是。

（5）此设计方案是否严密？请说明理由。

【答案】（除标注外每空各2分，共15分）（1）坩埚 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑（2）会引入NO3ˉ（3）用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42ˉ已除尽（4）除过量的Ba2+；可减少过滤次数
（5）不严密（1分），在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl（2分）
【解析】
试题分析：（1）灼烧固体使用的是坩埚；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑。

（2）除杂时不能引入新的不能除去的杂质离子，而使用Ba（NO3）2溶液，会引入除不去的NO3-，故不能使用硝酸钡溶液；
（3）检验硫酸根离子是否除尽可以采用反滴法：取上层清液于试管中，加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明硫酸根离子已除尽；
（4）操作③加入Na2CO3可以除去过量的Ba2+；先过滤后加Na2CO3溶液，则生成的BaCO3还需要过滤除去，会增加过滤的次数；
（5）此设计方案在加入Na2CO3后没加盐酸溶液即过滤并蒸发结晶，会导致有过量的CO32-未除去，因此在操作④之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl。

【考点定位】本题主要是考查了粗盐提纯过程中的除杂试剂的选择和离子的检验
【名师点晴】根据题目信息可知欲提纯NaCl，则需除去其中含有的杂质硫酸钠和碳酸氢钠。

根据转化关系知①主要是使碳酸氢钠分解；②中则是除去碳酸根离子和硫酸根离子，但需要提纯NaCl，所以加入硝酸钡容易引入新的杂质离子硝酸根离子，应该选用氯化钡，所以熟悉操作流程和相关物质的性质是答题关键。

19．(16分)根据要求完成下列各小题实验目的。

(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。

(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________，装置A中的试剂是。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b，关闭a。

能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：。

②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：。

③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_______________________________。

【答案】（1）①检查装置的气密性（2分）②Cu + H2SO4(浓△
CuSO4 + SO2↑+2H2O （2
分）
品红（2分）③Na2SiO3溶液变浑浊或Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀（2分）
（2）①SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O（2分）②NaOH + SO2 = NaHSO3（2分）
③BaSO4（1分） BaSO3（1分） SO2 +Cl2 + 2H2O + Ba2+ = BaSO4↓ + 2Cl- + 4H+（2分）【解析】
试题分析：（1）①连接好仪器在加药品之前必需检查装置的气密性。

②浓硫酸在加热的条件下与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，反应的化学方程式为Cu + H2SO4(浓△
CuSO4 + SO2↑+2H2O。

产生的SO2与碳酸氢钠反应放出CO2，CO2通入硅酸钠溶液产生硅
酸沉淀，据此验证碳、硅的非金属性强弱。

由于SO2也能与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，所以再把生成的CO2通入硅酸钠溶液之前要检验SO2是否被碳酸氢钠完全吸收，因此A中的试剂是品红溶液。

③非金属性越强，相应最高价氧化物水化物的酸性越强，根据较强酸制备较弱酸原理可知，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是Na2SiO3溶液变浑浊或Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀。

（2）①SO2具有氧化性，能和H2S反应生成单质S和水，则反应的化学方程式为SO2+ 2H2S =3S ↓+ 2H2O。

②SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，若大量的SO2通入NaOH溶液中生成亚硫酸氢钠，其化学方程式是NaOH + SO2＝NaHSO3。

③氯水具有强氧化性，能被溶液中的亚硫酸氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀；氨气是碱性气体，通入氨气酸性降低碱性增强，因此生成亚硫酸钡沉淀，其中与氯水反应的化学方程式为SO2 +Cl2 + 2H2O + Ba2+ = BaSO4↓ + 2Cl- + 4H+。

考点：考查SO2制备及性质实验方案设计与体积
20．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
[实验Ⅰ] NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置C起的是的作用。

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中产生气体的化学方程式为；装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为；装置B 中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还一定含有的一种阴离子是；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，。

（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；
②；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于℃干燥；得到成品。

（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是。

[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+＝2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为。

【答案】（1）（1分）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（关键词“防倒吸”，或安全瓶、缓冲瓶）（2）（7分）2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+ H2O （2分）
2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（2分） SO42﹣（1分）
先加足量的盐酸（1分），再加少量BaCl2溶液（1分）
若产生白色沉淀则说明含有SO42﹣（1分）[加盐酸和加氯化钡顺序右以颠倒]
（3）（2分）趁热过滤（1分） 60（1分）
（4）（3分）吸收装置B中多余的ClO2和SO2(1分，说到其中一个也给分)，防止污染空气（1分）NaClO3和NaCl（1分）
（5）（2分）c•V•10-3 mol（如果写出表达式且正确，给1分）
【解析】
试题分析：（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D 瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）装置B中制备得到ClO2，反应的化学反应方程式为2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4+ H2O；装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2；B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-；用氯化钡溶液检验SO42-，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥；
（4）由于ClO2和SO2均有毒，所以反应结束后，打开K1，装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2；由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；（5）令样品中NaClO2的物质的量n，则：
NaClO2～2I2～4S2O32-
1mol 4mol
n/4 c mol•L-1×V×10-3L
故n=c•V•10-3mol
考点：考查制备实验方案的设计，涉及实验的基本操作和中和滴定实验原理的应用。

21．将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。

（1）Na2O2与水反应的化学方程式为，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol。

（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 L。

（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L，则V的取值范围是（用含a的代数式表示，结果可不化简）。

【答案】（1）（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2分）0.2mol （2）（2分）5.6L
（3）（4分）
【解析】15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol；2.7g Al的物质的量为0.1mol；
（1）Na 2O 2与水反应的化学方程式为：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；1mol Na 2O 2与水反应转移的电子数为1mol ；所以，15.6g Na 2O 2在该反应中转移电子的物质的量为0.2mol ；
（2）15.6g Na 2O 2与水反应生成0.4mol 氢氧化钠，生成0.1mol 氧气；生成的氢氧化钠与AL 反应的方程式为：22232222H NaALO O H NaOH AL +=++，所以2.7g Al 粉反应后生成氢气0.15mol ；所以反应结束时生成的气体在标准状况下为5.6L ；
（3）
22．（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
已知：
试回答下列问题：
（1）化合物II 的结构简式为：
（2）化合物II→化合物III 的有机反应类型
（3）化合物III 在银氨溶液中发生反应化学方程式
（4）有机物X 为化合物IV 的同分异构体，且知有机物X 有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO 3反应放出气体，③能发生银镜反应。

请写出化合物X 的结构简式
（5）下列说法正确的是（ ）
A ． 化合物I 遇氯化铁溶液呈紫色
B ． 化合物II 能与NaHCO 3溶液反应
C ． 1mol 化合物IV 完全燃烧消耗9．5molO 2
D ． 1mol 化合物III 能与3 mol H 2反应
（6）有机物R （C 9H 9ClO 3）经过反应也可制得化合物IV ，则R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为 。

【答案】（12分）（1）
（2）消去反应
（3） CH=CHCHO ONa
Ag(NH 3)2OH +H 2O
NH 3CH=CHCOONH 4
ONa ++232
（4）CHO 2COOH CH 2CHO
（5）A C
（6）OH CHCH 2COOH
Cl +NaOH O CH=CHCOONa +NaCl +H 2O
Na 33 或 OH CH 2CHCOOH
Cl +NaOH
O CH=CHCOONa +NaCl +H 2O
Na
33
【解析】
试题分析：（
1）由化合物III 的结构简式判断，化合物II 发生消去反应得到化合物III ，所以化合物I 与乙醛发生加成反应得到化合物II ，所以化合物II 的结构简式为
（2）化合物II 在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成化合物III ；
（3）化合物III 在银氨溶液中发生氧化反应，化学方程式为
CH=CHCHO ONa
Ag(NH 3)2OH +H 2O
NH 3CH=CHCOONH 4
ONa ++232；
（4）根据X 的结构特点，X 中含有苯的对位取代基，且含有羧基和醛基，化合物IV 的侧链上共有3个C 原子，所以另一C 原子可与羧基相连，也可与醛基相连，因此X 的结构简式有
2种，分别是CHO 2COOH CH 2CHO
（5）A 、化合物I 分子中含有酚羟基，可遇氯化铁溶液呈紫色，正确；B 、化合物II 中不含羧基，不能与NaHCO 3溶液反应，错误；C 、根据化合物IV 的结构简式可知1mol 化合物IV 完全燃烧消耗9．5molO 2，正确；D 、化合物III 中含有苯环、碳碳双键、醛基，均与氢气发生加成反应，1mol 化合物III 能与5 mol H 2反应，错误，答案选AC ；
（6）根据化合物IV 的结构，判断有机物R （C 9H 9ClO 3）中Cl 原子的位置，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成化合物IV
，所以化学方程式为
OH
CHCH 2COOH Cl +NaOH
O CH=CHCOONa +NaCl +H 2O
Na 33 或。