四川省攀枝花市高一上学期化学期中考试试卷D卷

四川省攀枝花市高一上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共60分)
1. （2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）
A . 氯化钠
B . 乙醇
C . 木炭
D . 氢氧化钠
2. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列判断合理的是（）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．
A . 只有②⑥
B . 只有②⑤
C . 只有①②⑤⑥
D . 只有②③④⑤
3. （2分） (2018高一上·镇原期中) 摩尔是（）
A . 国际单位制的一个基本物理量
B . 表示物质质量的单位
C . 计量微观粒子的物质的量的单位
D . 表示6.02×1023个粒子的集体
4. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NA
C . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n
D . 1mo1/L的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3NA
5. （2分）以下有关实验操作的叙述不正确的是（）
A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出
B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低
D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用
6. （2分）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）
X Y Z
例氧化物化合物纯净物
A苯的同系物芳香烃芳香族化合物
B胶体分散系混合物
C电解质离子化合物化合物
D碱性氧化物金属氧化物氧化物
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . KCl溶液
B . Fe（OH）3胶体
C . 蔗糖溶液
D . KNO3溶液
8. （2分）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）
A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
C . 空气、天然气、苛性钾、硫酸钡
D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
9. （2分） (2019高一下·浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B . 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑
C . 工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输
D . 通入的空气的目的是驱赶出ClO2 ，使其被吸收其充分吸收
10. （2分） (2017高一上·西安期末) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中•和○代表不同元素的原子．关于此反应说法正确的是（）
A . 属于化合反应
B . 属于置换反应
C . 属于氧化还原反应
D . 属于复分解反应
11. （2分）能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A . Ag+ ， K+ ， MnO4﹣， Cl﹣
B . Na+ ， H+ ， NO3﹣， SO42﹣
C . K+ ， Ca2+ ， NO3﹣， CO32﹣
D . Cu2+ ， Na+ ， Cl﹣， SO42﹣
12. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列溶液中，与200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是（）
A . 200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液
B . 200 mL 1 mol/L NaCl溶液
C . 100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液
D . 100 mL 2 mol/L NaOH溶液
13. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 冰晶石的化学式：Na3AlF6
B . 羟基的电子式：
C . 磷酸的电离方程式：H3PO4 3H+ + PO
D . 聚丙烯的结构简式：
14. （2分） (2017高一上·武汉期中) 某无土栽培营养液铭牌如表所示：．若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，写出详细的计算过程求出a 和b 的数值分别为（）
营养液所含成分质量（g）
KCl a
K2SO b
NH4Cl 428
A . 53.5 和214
B . 74.5 和348
C . 74.5 和696
D . 149 和696
15. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
B . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C . 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
16. （2分）在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（）
A . Fe
B . Fe和Br
C . Cl
D . Br
17. （2分）用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L H2O 的物质的量为 1mol
B . 常温常压下，106 g Na2CO3 含有的 Na＋离子数为 2NA
C . 室温下，1NA个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L
D . 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为 1 mol/L
18. （2分）下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）
A . NaCl（Na2CO3）
B . Fe（Cu）
C . Na2CO3（CaCO3）
D . HCl（BaCl2）
19. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）
A . 300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液
B . 1000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液
C . 250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液
D . 200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液
20. （2分） (2016高一上·江西期中) 在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是（）
A . m=y，R3+是还原剂
B . m=2y，R2+被氧化
C . m=2，R3+是氧化剂
D . m=4，R2+是还原剂
21. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列方程式书写正确的是（）
A . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
B . H2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－
C . CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
D . HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
22. （2分） (2018高三上·浙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4NA
B . 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA
C . 0.1mol的SO2与1molO2充分反应，转移的电子数为0.2 NA
D . 常温常压下，19g羟基(—18OH)中所含的中子数为9 NA
23. （2分）下列仪器常用于物质分离的是（）
A . ①③⑤
B . ①②⑥
C . ②④⑤
D . ②③⑤
24. （2分）化学与社会生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或CuSO4均能代替明矾净水
B . 根据是否能产生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
C . 晶体硅有半导体性质，所以可以制造光导纤维
D . 有一种新发现的固态碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性，这种碳与金刚石互为同素异形体
25. （2分）下列除杂质的操作中不正确的是（）
A . Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定
B . NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
C . CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶
D . NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液
26. （2分） (2016高二上·商州期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A . CH3COO﹣ Na+ NO3﹣ Cl﹣
B . K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣
C . K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣
D . K+ I﹣ SO42﹣ NO3﹣
27. （2分） (2016高一下·湖北月考) 元素R有如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）
A . 元素R位于周期表中第ⅤA族
B . RO3﹣中的R只能被还原
C . R2在常温常压下一定是气体
D . 每反应消耗1molRO3﹣，转移电子的物质的量为5mol
28. （2分）(2016·内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NA
B . 60g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA
C . 标准状况下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA
D . 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1 NA
29. （2分） (2016高一上·福清期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A . 4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA
B . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为0.1NA
C . 53.5 g氯化铵晶体中含有NH 的数目为NA
D . 标准状况下，22.4 L氦气所含有的原子数为2NA
30. （2分） (2019高三上·南平期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1L0.5mol·L－1NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0.5NA
B . 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH－数目为0.01NA
C . 32g18O2中含有的氧原子数是2NA
D . 质量均为78g的Na2O2和Na2S固体，其离子总数均为3NA
二、解答题 (共7题；共32分)
31. （6分） (2019高一上·温州期中) 填空：
（1） 3.1g由13C和18O组成的一氧化碳分子，其中含中子________mol，电子________个。

（2）现有①4.5gHD②标准状况下44.8L氩气③4℃时9mL水④质子数为5NA的甲烷。

其中所含原子
数最多的是________（填编号）
（3）下列物质：①CO2②熔融的NaCl ③H2SO4 ④液态氯化氢⑤BaSO4 ⑥氯水⑦葡萄糖⑧ Cu （填编号）
属于电解质的是________；
属于非电解质的是________；
能导电的是________。

32. （6分） (2016高一上·庆阳期中) 根据题意解答
（1）下列物质能导电是________，属于电解质是________．属于非电解质的是________．（填序号，多选或错选扣分）
①水银②烧碱③硫酸钡④氯化钠晶体⑤盐酸⑥蔗糖
（2）按要求完成下列各题：
①Na2SO3在水溶液中的电离方程式：________
②NaHCO3在水溶液屮的电离方程式：________
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：________．
33. （5分） (2016高一下·营山期末) 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题．
（1）“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为________．
（2）配制该500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：________．
（3）在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是．
A . 定容时俯视容量瓶刻度线
B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C . 移液时，液体不小心从外壁流出
D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E . 用托盘天平称量蔗糖时，左盘放砝码，右盘放蔗糖．
34. （3分） (2017高一上·台州期中) 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，K2SO4________mol，ZnCl2________mol．
35. （8分） (2015高一上·兴国月考) 已知在酸性条件下有以下反应关系：
（i）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ，其本身被还原为Br2 ．
（ii）Br2能将I-氧化为I2 ．
（iii）KIO3能将I-氧化为I2 ，也能将Br-氧化为Br2 ，其本身被还原为I2 ．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是________．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．
编号a的取值范围产物的化学式或（离子符号）
A________I2 ， Br-
________
B
＜a＜
C
________
a=
D________I2 ， IO3- ， Br2
E
________
a≥
③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为________．
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为________．
36. （2分） O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子数目之比为________．
37. （2分） (2016高一上·平遥期中) 在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3 ，所得溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，物质的量浓度为a mol•L﹣1 ，则所溶解的NH3的体积为________ L，所得溶液的体积为________ L．
参考答案一、选择题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、解答题 (共7题；共32分) 31-1、
31-2、
31-3、32-1、
32-2、33-1、33-2、33-3、
34-1、
35-1、36-1、37-1、。