高中化学 第三单元 物质的检测 3.植物体中某些元素的检验课件 高二选修6化学课件
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Fe、FeO均不溶于水也不与水反应,可利用蒸馏水除去可溶性的碳酸 钾,再利用铁能够置换铜,提供足量的CuSO4溶液去除过滤后的固体中可能 存在的Fe,因FeO与非氧化性酸如盐酸或稀硫酸反应能转化为Fe2+,进而 加入氯水或双氧水等氧化剂及KSCN溶液以确认是否有FeO。
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第二十二页，共三十三页。
5.实验中对待测物进行溶解时,针对不同的待检元素采用了不同的酸进行溶解, 一是为了有针对性地加大某元素的溶解度,二是为了不破坏某些元素离子 的存在形式,三是为了在其后的检验中不引入干扰离子。
6.蔬菜和水果中某元素的检测可以不用灰化,直接利用蔬菜汁或果汁,用活 性炭脱色后,采用1∶1的硝酸酸化处理,对所得溶液进行检测。被检测离子 选用易于检验的Fe、Al、Cu等元素。
一
二
三
4.PO43-的检验: 因为 SiO32-对此检验法有干扰, 所以此反应适于在滤纸上进行。取定量滤纸, 加 1 滴硝酸酸化过的溶液, 然后滴加预先已配在一起的 (NH4)2MoO4 和酒石酸试剂, 将滤纸在热石棉网上方烘热以加速反应, 出现黄色沉淀表示有 PO43-。若再加联苯胺 1 滴, 然后放在氨气瓶上熏, 用氨气中和酸降低酸度, 此时则出现蓝色斑点。
【例题2】 三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印 刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热(jiā rè)分解,对所得气
体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限
选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂:浓硫酸、1.0 mol·L-1硝酸、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH
如(NH4)2SO4、 Na2SO4、NH4Cl、 NaCl 四种无色溶液, 可选择 Ba(OH)2 来鉴 别等
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第十三页，共三十三页。
一
二
三
鉴别方法 适用范围
举例
化 分组法 学 方 法
特定要 求的鉴别
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被鉴别物较多时,常选择合 适的试剂把被鉴别物分成
如 Na2CO3、NaOH、 H2O、BaCl2、 H2SO4、盐酸六种物 质,可选择石蕊溶液把
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第三页，共三十三页。
一
二
二、实验目的与部分流程 1.实验目的:干柏树叶中含Ca、Fe、Al、P元素的定性(dìng xìng)检验。 (1)实验部分流程:
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第四页，共三十三页。
一
二
(2)检验滤液1中含微量的Ca2+、Fe2+、Al3+的试剂(shìjì)依次是:
如 CuSO4 加水变 蓝,CaC2 加水产生气 体等
一
二
三
鉴别方法 适用范围
举例
点燃法 化 学 方 法 指定
试剂法
主要用于被鉴别物质的助 如 H2S 的燃烧呈淡蓝
燃性或可燃性,及可燃物的 色火焰,H2 在 Cl2 中燃
燃烧现象、产物
烧呈苍白色火焰等
主要利用待鉴别物质性质 的差异性,来选择合适试剂
反应法
观察被鉴别物质的状态、 颜色等
如 CuCl2、FeCl3、 NaCl 溶液;O2 与 Cl2 等
判断气体或有挥发性物质 的不同气味(有毒气体禁用) 如 NH3 与 O2 等
观察被鉴别物质在水中的 如 Na2CO3 与 CaCO3
溶解情况
等
主要用于易升华物质
如鉴别碘或萘等
常用于金属或金属离子
如钾盐、钠盐的鉴别 等
是
。
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第十六页，共三十三页。
知识点1 知识点2
解析:用化学方法分离、检验植物样品中的某些元素(yuán sù)时,通常将待检 验的植物样品高温灼烧,使其中的有机物分解。其中的碳、氢、氧等元素转化 为二氧化碳和水,呈气态逸散,待测的金属或非金属元素以氧化物或无机盐 (称灰分)的形式残留下来。在残留的灰分中加入水或酸,使灰分溶解。过 滤后,滤液可用于分离和鉴定某些元素。
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第七页，共三十三页。
一
二
三
3.灰化过程和溶解过程元素损失比较严重,稀释时如果不能很好地控制蒸馏
水的用量,将使某些离子的浓度过低而无法检出。
4.植物中含有多种微量元素,在制成的溶液里会存在大量的干扰离子,常需要 先进行分离。但本实验中的三种(sān zhǒnɡ)离子的检验不存在干扰,如无 特殊要求可以不进行分离和掩蔽。若遇需要进行分离的实验,一般采用 沉淀法,利用离心机和离心试管分离。
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一
二
三
二、离子检验时试剂的使用和操作 1.Fe3+的检验:Fe3+与SCN-生成配位数不同的红色可溶性络合物,随着试 剂浓度的增加,高配位数离子所占的比例增加,溶液颜色逐渐变深,反应的 灵敏度也增加。碱能破坏红色络合物,生成Fe(OH)3沉淀(chéndiàn),故反应必须在 酸性溶液中进行。浓硝酸的氧化性可使SCN-受到破坏,浓盐酸中大量的 Cl-与Fe3+形成
知识点2
解析:(1)A、C均有沉淀生成说明两处均有CO2,又因B处灼热的氧化铜(黑 色)变为红色,则说明混合气体中CO2、CO均存在。
(2)钾的检验只能(zhī nénɡ)通过焰色反应,但是要观察钾的焰色反应必须透过蓝 色钴玻璃(滤去钠的黄光,避免干扰)。
(3)①因铁元素不能以+3价形式存在,并且固体中只有K2CO3,故铁可能以 FeO或单质形式存在,也可能二者都存在。
知识点1
知识点2
答案:(1)CO和CO2 (2)利用(lìyòng)焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 (3)①全部为铁单质 全部为FeO 同时存在铁单质和FeO ③
实验步骤
预期现象与结论
步骤一:取适量固体产物于试管 中,加入足量蒸馏水,充分振荡使 K2CO3 完全溶解,分离不溶固体与 溶液,用蒸馏水充分洗涤不溶固体
(1)实验部分流程:
干海带 酒精 海带灰 滤液
(2)干海带灼烧时酒精的作用是便于海带充分燃烧,试剂X是过氧化氢(或 氯水),Y是淀粉,空方框中的现象是溶液呈蓝色,从而可以确认海带中含 碘元素。
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一
二
三
一、植物体中某些元素的检验实验注意事项
植物中元素的检验,对植物的灰化、溶解等预处理非常重要。 1.待测物的灰化要求待测物本身尽量干燥,研磨后应当反复加热,研磨 若干次,以保证待测物完全灰化。 2.检验常见的离子时,根据检出元素所需的状态或所测元素的检出 状态的不同,采用不同的酸进行溶解。金属元素为通常条件下的价态, 一般能溶解就行,通常采用稀盐酸或稀硫酸;非金属元素(如磷)要求检出形 态为最高价态,所以使用浓硝酸进行处理。 使用酸溶解灰分时,可以稍稍加热以促进物质的溶解,但浓硝酸加热时 会分解,有二氧化氮生成,加热时注意通风,防止发生危险。过滤在较强 的酸性环境下进行,使用耐酸的漏斗(lòudǒu)和滤纸进行操作。
物是
。
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知识点1
知识点2
(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能(kěnéng)以三价
形式存在,而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是
,
现象是
。
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设。
假设一:
;假设二: ;假设三:
第3课时(kèshí) 植物体中某些元素的检验
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第一页，共三十三页。
1.应用已学知识和资料提供的检验离子的反应,检验常见(chánɡ jiàn)物质 中的某些元素。
2.学习利用检验离子的反应探究身边物质组成元素的一般思路和方法。
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第二页，共三十三页。
一
二
一、实验原理 许多阴、阳离子在溶液中能发生特征的化学反应,产生明显的实验现 象,我们可以利用这些性质和现象,达到定性(dìng xìng)检验的目的。离子 的检验反应都是在溶液中进行的,而生活中的物质并不都是溶液,因此要检 验某物质所含有的成分元素,常需要对被检物进行预处理,使目标元素转移 到溶液中。对植物等有机物,常用的预处理方法就是灼烧使之灰化,然后用酸 溶解。
溶液、质量分数为3%的过氧化氢溶液、0.1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1
CuSO4溶液、质量分数为20%的KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏 水。
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石
灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产
答案:(1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解)
(((432)))FFCeea3(+2O++H+3S()NC3、NHA-4)l(2OCFH2Oe)(34SCN)3C(写aC成2O其4↓他+2正N确H的4+ 络合离子形式也可)
(5)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 检验Al3+(或铝元素)的存在
5.I-的检验:在酸性溶液(róngyè)中,加入氯水或硝酸,将I-氧化成I2,加入 CCl4(或苯),振荡,有机试剂层显紫色。
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一
二
三
三、物质(wùzhì)鉴别的常用方法
鉴别方法 适用范围
举例
观察法
物 嗅试法 理 方 水溶法 法
加热法 焰色
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第十七页，共三十三页。
知识点1
知识点2
点拨对于教材实验中给出的[资料]内检验Al3+的铝试剂、镁试剂等特殊试 剂,不必强记。需要时通过(tōngguò)查阅各种化学实验书籍或实验手册,
查找常见离子的检验方法。
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第十八页，共三十三页。
知识点1
知识点2
知识点2 设计检验方案
待测离子 Ca2+
Fe2+ Al3+
试剂 加入 HAc,再滴入饱和 (NH4)2C2O4 溶液 加入盐酸和 K3[Fe(CN)6]试剂 加入 HAc、铝试剂、氨水
现象 生成白色沉淀
生成蓝色沉淀 生成红色絮状沉淀
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一
二
2.拓展实验(shíyàn):检验海带中含碘元素。
若干小组,然后再对各小组 上述六种物质分成三
进行鉴别
组(碱性、酸性、中
性),然后再对各组中
的物质进行鉴别
只用一种试剂或不用任何
试剂等
—
第十四页，共三十三页。
知识点1 知识点2
知识点1 植物体中某些元素的检验 【例题1】 茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计 以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。 【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4) 难溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全(wánquán)沉淀的pH分别为 Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。
固体产物部分溶解
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第二十三页，共三十三页。
知识点1
知识点2
实验步骤
预期现象与结论
步骤二:向试管中加入适量 CuSO4 溶液,再加入少量上述不溶固体, 充分振荡
Fe2C.Al4- l,3影+的响检反验应:A的l3+与灵铝敏试程剂度在, 氨故性适溶宜液的中酸生化成试亮剂红是色絮稀状盐沉酸淀。。
3.Ca2+的检验:草酸钙法,即Ca2+与(NH4)2C2O4在pH>4时形成白色晶形沉淀, 该沉淀溶于强酸,不溶于CH3COOH。
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第九页，共三十三页。
第十一页，共三十三页。
一
二
三
鉴别方法 适用范围
举例
加热法
化 学 方 显色法 法
水溶法
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常用于易分解的物质
利用某些离子在特定试剂 中显示特殊颜色进行检验
被鉴别物质加水后有特殊 现象
第十二页，共三十三页。
如 HCO3- 、NO3- 、NH4+ 的盐类;难溶性碱;结 晶水合物失水等
如用石蕊、酚酞、pH 试纸检验 H+或 OH-;Fe3+遇 SCN-呈血 红色等
。
②设计实验方案证明你的假设。
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第二点2
③实验过程(guòchéng)。 根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结 论。
实验步骤 步骤一: 步骤二: 步骤三: ……
预期现象与结论 ……
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第二十一页，共三十三页。
知识点1
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第十五页，共三十三页。
知识点1
知识点2
试根据上述过程及信息填空:
(1)步骤②加盐酸的作用是 。
(2)写出检验Ca2+的离子方程式: 。
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式: 。
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式: 。
(5)步骤⑨的作用是
,猜测(cāicè)步骤⑩的目的
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5.实验中对待测物进行溶解时,针对不同的待检元素采用了不同的酸进行溶解, 一是为了有针对性地加大某元素的溶解度,二是为了不破坏某些元素离子 的存在形式,三是为了在其后的检验中不引入干扰离子。
6.蔬菜和水果中某元素的检测可以不用灰化,直接利用蔬菜汁或果汁,用活 性炭脱色后,采用1∶1的硝酸酸化处理,对所得溶液进行检测。被检测离子 选用易于检验的Fe、Al、Cu等元素。
一
二
三
4.PO43-的检验: 因为 SiO32-对此检验法有干扰, 所以此反应适于在滤纸上进行。取定量滤纸, 加 1 滴硝酸酸化过的溶液, 然后滴加预先已配在一起的 (NH4)2MoO4 和酒石酸试剂, 将滤纸在热石棉网上方烘热以加速反应, 出现黄色沉淀表示有 PO43-。若再加联苯胺 1 滴, 然后放在氨气瓶上熏, 用氨气中和酸降低酸度, 此时则出现蓝色斑点。
【例题2】 三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印 刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热(jiā rè)分解,对所得气
体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限
选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂:浓硫酸、1.0 mol·L-1硝酸、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH
如(NH4)2SO4、 Na2SO4、NH4Cl、 NaCl 四种无色溶液, 可选择 Ba(OH)2 来鉴 别等
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鉴别方法 适用范围
举例
化 分组法 学 方 法
特定要 求的鉴别
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被鉴别物较多时,常选择合 适的试剂把被鉴别物分成
如 Na2CO3、NaOH、 H2O、BaCl2、 H2SO4、盐酸六种物 质,可选择石蕊溶液把
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二
二、实验目的与部分流程 1.实验目的:干柏树叶中含Ca、Fe、Al、P元素的定性(dìng xìng)检验。 (1)实验部分流程:
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二
(2)检验滤液1中含微量的Ca2+、Fe2+、Al3+的试剂(shìjì)依次是:
如 CuSO4 加水变 蓝,CaC2 加水产生气 体等
一
二
三
鉴别方法 适用范围
举例
点燃法 化 学 方 法 指定
试剂法
主要用于被鉴别物质的助 如 H2S 的燃烧呈淡蓝
燃性或可燃性,及可燃物的 色火焰,H2 在 Cl2 中燃
燃烧现象、产物
烧呈苍白色火焰等
主要利用待鉴别物质性质 的差异性,来选择合适试剂
反应法
观察被鉴别物质的状态、 颜色等
如 CuCl2、FeCl3、 NaCl 溶液;O2 与 Cl2 等
判断气体或有挥发性物质 的不同气味(有毒气体禁用) 如 NH3 与 O2 等
观察被鉴别物质在水中的 如 Na2CO3 与 CaCO3
溶解情况
等
主要用于易升华物质
如鉴别碘或萘等
常用于金属或金属离子
如钾盐、钠盐的鉴别 等
是
。
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知识点1 知识点2
解析:用化学方法分离、检验植物样品中的某些元素(yuán sù)时,通常将待检 验的植物样品高温灼烧,使其中的有机物分解。其中的碳、氢、氧等元素转化 为二氧化碳和水,呈气态逸散,待测的金属或非金属元素以氧化物或无机盐 (称灰分)的形式残留下来。在残留的灰分中加入水或酸,使灰分溶解。过 滤后,滤液可用于分离和鉴定某些元素。
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二
三
3.灰化过程和溶解过程元素损失比较严重,稀释时如果不能很好地控制蒸馏
水的用量,将使某些离子的浓度过低而无法检出。
4.植物中含有多种微量元素,在制成的溶液里会存在大量的干扰离子,常需要 先进行分离。但本实验中的三种(sān zhǒnɡ)离子的检验不存在干扰,如无 特殊要求可以不进行分离和掩蔽。若遇需要进行分离的实验,一般采用 沉淀法,利用离心机和离心试管分离。
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二
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二、离子检验时试剂的使用和操作 1.Fe3+的检验:Fe3+与SCN-生成配位数不同的红色可溶性络合物,随着试 剂浓度的增加,高配位数离子所占的比例增加,溶液颜色逐渐变深,反应的 灵敏度也增加。碱能破坏红色络合物,生成Fe(OH)3沉淀(chéndiàn),故反应必须在 酸性溶液中进行。浓硝酸的氧化性可使SCN-受到破坏,浓盐酸中大量的 Cl-与Fe3+形成
知识点2
解析:(1)A、C均有沉淀生成说明两处均有CO2,又因B处灼热的氧化铜(黑 色)变为红色,则说明混合气体中CO2、CO均存在。
(2)钾的检验只能(zhī nénɡ)通过焰色反应,但是要观察钾的焰色反应必须透过蓝 色钴玻璃(滤去钠的黄光,避免干扰)。
(3)①因铁元素不能以+3价形式存在,并且固体中只有K2CO3,故铁可能以 FeO或单质形式存在,也可能二者都存在。
知识点1
知识点2
答案:(1)CO和CO2 (2)利用(lìyòng)焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 (3)①全部为铁单质 全部为FeO 同时存在铁单质和FeO ③
实验步骤
预期现象与结论
步骤一:取适量固体产物于试管 中,加入足量蒸馏水,充分振荡使 K2CO3 完全溶解,分离不溶固体与 溶液,用蒸馏水充分洗涤不溶固体
(1)实验部分流程:
干海带 酒精 海带灰 滤液
(2)干海带灼烧时酒精的作用是便于海带充分燃烧,试剂X是过氧化氢(或 氯水),Y是淀粉,空方框中的现象是溶液呈蓝色,从而可以确认海带中含 碘元素。
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一、植物体中某些元素的检验实验注意事项
植物中元素的检验,对植物的灰化、溶解等预处理非常重要。 1.待测物的灰化要求待测物本身尽量干燥,研磨后应当反复加热,研磨 若干次,以保证待测物完全灰化。 2.检验常见的离子时,根据检出元素所需的状态或所测元素的检出 状态的不同,采用不同的酸进行溶解。金属元素为通常条件下的价态, 一般能溶解就行,通常采用稀盐酸或稀硫酸;非金属元素(如磷)要求检出形 态为最高价态,所以使用浓硝酸进行处理。 使用酸溶解灰分时,可以稍稍加热以促进物质的溶解,但浓硝酸加热时 会分解,有二氧化氮生成,加热时注意通风,防止发生危险。过滤在较强 的酸性环境下进行,使用耐酸的漏斗(lòudǒu)和滤纸进行操作。
物是
。
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知识点2
(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能(kěnéng)以三价
形式存在,而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是
,
现象是
。
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设。
假设一:
;假设二: ;假设三:
第3课时(kèshí) 植物体中某些元素的检验
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1.应用已学知识和资料提供的检验离子的反应,检验常见(chánɡ jiàn)物质 中的某些元素。
2.学习利用检验离子的反应探究身边物质组成元素的一般思路和方法。
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二
一、实验原理 许多阴、阳离子在溶液中能发生特征的化学反应,产生明显的实验现 象,我们可以利用这些性质和现象,达到定性(dìng xìng)检验的目的。离子 的检验反应都是在溶液中进行的,而生活中的物质并不都是溶液,因此要检 验某物质所含有的成分元素,常需要对被检物进行预处理,使目标元素转移 到溶液中。对植物等有机物,常用的预处理方法就是灼烧使之灰化,然后用酸 溶解。
溶液、质量分数为3%的过氧化氢溶液、0.1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1
CuSO4溶液、质量分数为20%的KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏 水。
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石
灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产
答案:(1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解)
(((432)))FFCeea3(+2O++H+3S()NC3、NHA-4)l(2OCFH2Oe)(34SCN)3C(写aC成2O其4↓他+2正N确H的4+ 络合离子形式也可)
(5)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 检验Al3+(或铝元素)的存在
5.I-的检验:在酸性溶液(róngyè)中,加入氯水或硝酸,将I-氧化成I2,加入 CCl4(或苯),振荡,有机试剂层显紫色。
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三、物质(wùzhì)鉴别的常用方法
鉴别方法 适用范围
举例
观察法
物 嗅试法 理 方 水溶法 法
加热法 焰色
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知识点1
知识点2
点拨对于教材实验中给出的[资料]内检验Al3+的铝试剂、镁试剂等特殊试 剂,不必强记。需要时通过(tōngguò)查阅各种化学实验书籍或实验手册,
查找常见离子的检验方法。
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知识点2 设计检验方案
待测离子 Ca2+
Fe2+ Al3+
试剂 加入 HAc,再滴入饱和 (NH4)2C2O4 溶液 加入盐酸和 K3[Fe(CN)6]试剂 加入 HAc、铝试剂、氨水
现象 生成白色沉淀
生成蓝色沉淀 生成红色絮状沉淀
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二
2.拓展实验(shíyàn):检验海带中含碘元素。
若干小组,然后再对各小组 上述六种物质分成三
进行鉴别
组(碱性、酸性、中
性),然后再对各组中
的物质进行鉴别
只用一种试剂或不用任何
试剂等
—
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知识点1 知识点2
知识点1 植物体中某些元素的检验 【例题1】 茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计 以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。 【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4) 难溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全(wánquán)沉淀的pH分别为 Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。
固体产物部分溶解
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知识点2
实验步骤
预期现象与结论
步骤二:向试管中加入适量 CuSO4 溶液,再加入少量上述不溶固体, 充分振荡
Fe2C.Al4- l,3影+的响检反验应:A的l3+与灵铝敏试程剂度在, 氨故性适溶宜液的中酸生化成试亮剂红是色絮稀状盐沉酸淀。。
3.Ca2+的检验:草酸钙法,即Ca2+与(NH4)2C2O4在pH>4时形成白色晶形沉淀, 该沉淀溶于强酸,不溶于CH3COOH。
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一
二
三
鉴别方法 适用范围
举例
加热法
化 学 方 显色法 法
水溶法
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常用于易分解的物质
利用某些离子在特定试剂 中显示特殊颜色进行检验
被鉴别物质加水后有特殊 现象
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如 HCO3- 、NO3- 、NH4+ 的盐类;难溶性碱;结 晶水合物失水等
如用石蕊、酚酞、pH 试纸检验 H+或 OH-;Fe3+遇 SCN-呈血 红色等
。
②设计实验方案证明你的假设。
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第二点2
③实验过程(guòchéng)。 根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结 论。
实验步骤 步骤一: 步骤二: 步骤三: ……
预期现象与结论 ……
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知识点1
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知识点1
知识点2
试根据上述过程及信息填空:
(1)步骤②加盐酸的作用是 。
(2)写出检验Ca2+的离子方程式: 。
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式: 。
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式: 。
(5)步骤⑨的作用是
,猜测(cāicè)步骤⑩的目的