2-3-2氧化剂和还原剂 PPT51张

2．单线桥法——表示电子转移情况 例如：
表示不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子 原子指向得电子原子，线桥上标出电子转移数目即可。
使用时要求： (1)单线桥必须画在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。 (2)箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。 (3)不需要写“失去”“得到”。
【提示】 非金属元素的原子最外层电子数较多，得电子能力 较强，故通常得到电子作氧化剂；金属元素最外层电子数较少，失 电子能力较强常作还原剂。
【温馨提醒】 氧化还原反应的本质是电子转移；特征是化 合价变化。“氧化”与“还原”既对立又统一。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法——表示电子得失结果 例如：
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中：氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4； 还原性：Fe>H2
2．根据物质活动性顺序比较判断 (1)根据金属活动性顺序进行判断：
3．情感态度价值观 (1)通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、 科学的态度、探索的精神学习化学。 (2)通过创设问题情景，引导学生积极思考，激发学生学习化 学的兴趣和求知欲望。
重点： (1)氧化还原反应的本质。 (2)熟悉常见的氧化剂、还原剂。 难点： (1)氧化还原反应的概念的应用。 (2)培养探究能力、思维能力、归纳能力。
课前预习安排： 1．看教材 P37，填写【课前自主研习】栏目中的空白，并完 成【合作探究】。 2．建议方式：同学之间讨论交流。 课上教学步骤： 步骤 1：导入新课，本课时教学地位分析。 步骤 2：对【合作探究】1、2 进行提问，反馈学生预习效果。 步骤 3：师生进行互动【课堂释疑拓展】，完成【探究 1】。 利用【问题导思】的设问作为主线。
【解析】 解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还 原性大于还原产物的还原性。对于 A 项 SO2 是还原剂，Fe2＋是还 原产物，故还原性为 SO2>Fe2＋，A 项能发生；B 项中 SO2 是还原 剂，HI 是还原产物，故还原性为 SO2>I－，B 项正确；C 项中 Fe2 ＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为 Fe2＋>I－，与已知信息矛 盾，故 C 项错。D 项中 SO2 是还原剂，H2O2 是氧化剂，故还原 性为 SO2>H2O2，D 项正确。
【合作探究 2】 分别用双线桥法和单线桥法表示下列氧化 还原反应中电子转移的方向和数目。
CuO＋H2==△===Cu＋H2O 高温
Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 【提示】
课堂释疑拓展
探究 1 物质氧化性、还原性强弱的判断
1．什么是氧化性和还原性？与金属性和非金属性相比有何 区别？
步骤 8：指导学生自主完成【巩固掌握 2】和【当堂自主纠 错】中 1、2－4、5 题。
步骤 9：指导学生自主总结本课所学知识框架，完成【自主 小结】。安排学生课下完成【课后知能检测】。A 部分必做，B 部 分交流完成，C 部分选作。
学习目标定位
课标解读
重点难点
1.认识氧化剂、还原剂 1.常见的氧化剂和还原剂(知识重点)
【答案】 C
1．在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，下列结论判断错误的是( ) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2 在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是 XO4－的还原产物
步骤 4：教师通过【例 1】对【探究 1】进行讲解。 步骤 5：指导学生自主完成【巩固掌握 1】和【当堂自主纠 错】中 3 题，验证学生对探究点的理解掌握情况。检验目标的实 现。 步骤 6：师生互动完成【探究 2】。可利用【问题导思】中的 问题作为主线。 步骤 7：通过【例 2】对【探究 2】“氧化还原中各概念之间 的关系”归纳总结。
解析 关于氧化性，由①得：XO4－>Z2，由②得，B2>A3＋， 由③得 Z2>B2，即 XO4－>Z2>B2>A3＋，同理还原性的强弱为：A2 ＋>B－>Z－>X2＋，因此 Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可发生，Z2 在反应 ①中为氧化产物，而在③中为氧化剂。
答案 B
探究 2 氧化还原反应中各概念之间的对应关系
【提示】 氧化性是指物质得电子的能力；还原性是指物质失 电子的能力。元素的得失电子的能力，一般是指元素的金属性和非 金属性。物质的氧化性与元素的非金属性，物质的还原性和元素的 金属性是一致的。
2．如何体现物质氧化性、还原性强弱？
【提示】 物质氧化性、还原性强弱体现在物质得失电子难易 程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电 子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强， 越难失去电子，则其还原性越弱。例如，金属越活泼，失电子能力 越强，则还原性越强。非金属越活泼，得电子能力越强，则氧化性 越强。
【典题例练 1】 已知 I－、Fe2＋、SO2、Cl－和 H2O2 均有还 原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4
第2课时 氧化剂和还原剂
教学目标定位
1．知识技能 (1)用电子转移的观点进一步理解氧化剂和还原剂的概念。 (2)认识常见的氧化剂和还原剂。 (3)了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 2．过程方法 (1)通过氧化剂和还原剂概念的教学，培养学生准确描述概 念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力。 (2)通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基 本方法，提高科学探究能力。
和氧化性、还原性
2．氧化还原反应概念的应用(能力重
2．了解常见的氧化剂和 难点)
还原剂
3．用电子转移的观点判断、分析氧
3．了解氧化还原反应的 化还原反应，并认识氧化还原反应中
应用
各物质的相互关系(方法重点)
课前自主研习
一、氧化剂和还原剂
1．氧化还原反应的有关概念 (1)氧化剂和还原剂(反应物)： ①氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。在 反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。 ②还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。在 反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。
单质还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Fe2＋ Ag Pt Au K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2＋ Sn2＋ Pb2＋ (H＋) Cu2＋ Fe3＋ Ag＋
阳离子氧化性逐渐增强 其一般反应规律是：“上左下右可反应，隔之愈远愈易行。”
(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：
单――质―氧―化―性―逐―渐―减―弱→ F Cl Br I S
F阴－―离―C子―l－还―原―B―性r－―逐―I渐－―增→S强2－
3．根据产物的价态判断
点燃
△
如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe＋I2=====FeI2，根据变价金
属元素 Fe 被氧化的程度：被 Cl2 氧化成＋3 价，而 I2 只能把其氧
当堂自主纠错
1．苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质， 其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质
很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这种空气中的常见氧化剂是
()
A．N2
B．O2
C．H2O
D．CO2
解析 空气中常见的氧化剂是 O2。
答案 B
() A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5
【解析】 本题主要考查氧化还原反应的简单计算问题，其计
算依据是：氧化还原反应中得失电子总数相等，可据此判断铬元素
在还原产物里的价态。
【答案】 B
规律方法
氧化还原反应的计算方法： (1)找出氧化剂和还原剂以及对应的还原产物和氧化产物； (2)找出 1 个原子(或离子)得失电子数； (3)由题中物质，根据电子守恒列等式： n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化＝n(还原剂)×变价 原子个数×化合价变化。
(2)常见的还原剂： ①活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属 活动性顺序，还原性递减)； ②含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋； ③某些非金属单质：C、H2； ④含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI。
【合作探究 1】 为什么非金属单质通常易得到电子作氧化 剂，而金属单质通常易失去电子作还原剂？
化成＋2 价，判断氧化性：Cl2>I2。
4．根据氧化还原反应进行的难易程度来判断 △
如：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4 ＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
后者比前者容易，可判断氧化性：KMnO4＞MnO2。 【温馨提醒】 金属单质一般具有较强的还原性，但其还原 性强弱与失去电子的多少无关，只与失电子的难易程度有关。
(2)氧化产物和还原产物(生成物)： 氧化产物：还原剂被氧化后的生成的物质。 还原产物：氧化剂被还原后的生成的物质。 (3)反应物和生成物之间的关系：
2．常见的氧化剂与还原剂 (1)常见的氧化剂： ①活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2； ②含高价金属阳离子的化合物：FeCl3； ③含某些较高化合价元素的化合物：浓 H2SO4、HNO3、 KMnO4、MnO2。
使用时要求： (1)箭头必须从反应物指向生成物，并且箭头、箭尾指向有化 合价变化的同种元素的原子。 (2)在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去 的电子总数必须相等，电子对的偏移按得失处理。 (3)电子转移数以 a×be－形式表示，a 表示发生氧化还原反应 的原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，当 a＝1 或 b ＝1 时，要省略。
在认识氧化还原反应基本概念的基础上，应用电子转移的观 点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合 价的变化与电子转移的关系。熟悉常见的氧化剂和还原剂。
课堂பைடு நூலகம்学方案
以学生熟悉的氧化剂：氧气和氧化铜等为切入点，让学生列 举熟悉的有氧气或氧化铜参与的反应(有氧气参与的反应都是氧 化还原反应、而氧化铜参与的反应部分是氧化还原反应)，再拓 展到其他熟悉的反应。先从得氧、失氧的角度分析氧化剂、还原 剂、氧化反应、还原反应，再从化合价变化或电子得失的角度分 析。理解并熟记高中阶段常见的氧化剂和还原剂。
氧化还原反应中，氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物分 别具有氧化性和还原性，它们之间有怎样的对应关系？
【提示】
【典题例练 2】 24 mL 0.05 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为
解析 在反应中元素化合价升降情况为： 2KM＋7nO4＋16HC－1l ===2M＋2nCl2＋2KC－1l＋5C0l2↑＋8H2O，故 被还原的物质为 KMnO4，氧化产物为 Cl2，反应中生成 71 g Cl2(即 1 mol)时，被氧化的 HCl 为 1 mol×2＝2 mol，转移电子为 1 mol×2＝2 mol。 答案 (1)KMnO4 Cl2 (2)2 2 mol
2．在反应 2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋ 5Cl2↑＋8H2O 中： (1)被还原的物质是________，氧化产物是________(填化学 式)。 (2)若生成 71 g Cl2，则被氧化的 HCl 是________ mol，转移 的电子的物质的量是________。