福建省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(选修)

福建省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（选修）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 催化剂能改变反应的焓变
C . 逆反应的活化能大于正反应的活化能
D . 催化剂能降低反应的活化能
2. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . H2O2的电子式：H+[ ]2-H+
B . Cl-的结构示意图：
C . 原子核中有10个中子的氧离子：188O2—
D . HClO的结构式H-Cl-O
3. （2分） (2016高一下·厦门期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）
A . NH4+、CO32﹣、K+、Na+
B . Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣
C . NO3﹣、Cu2+、K+、SO42﹣
D . K+ ， Na+ ， Cl﹣， NO3﹣
4. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）
A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B . 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C . 硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D . 1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
5. （2分） (2016高三上·吉安期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为NA
B . 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c （SO42﹣）＞c（H+）
C . 1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6mol
D . 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
6. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－CaCO3↓+H2O
B . 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
C . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O
D . 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H＋＋HCO3－ H2O＋CO2↑
7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列实验不能达到实验目的是（）
A . 萃取时振荡分液漏斗
B . 电解精炼铜
C . 铝热反应
D . 实验室模拟合成氨
8. （2分） (2016高一下·武城期中) 有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为），已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）
A . 14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体
B . N4属于一种新型的化合物
C . 14N与15N化学性质不相同
D . 1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量
9. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . Fe FeCl2 Fe(OH)2
B . S SO3 H2SO4
C . CaCO3 CaO CaSiO3
D . NH3 NO HNO3
10. （2分） (2016高二下·城固期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2⇌2NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）
A . υ（H2）=0.2mol•L﹣1•s﹣1
B . υ（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1
C . υ（NH3）=0.3mol•L﹣1•s﹣1
D . υ（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （3分） (2017高二上·邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：
下列说法中正确的是（）
A . 可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键
B . ②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛
C . ④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验
D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同
12. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（）
A . 向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质
B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
D . 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明KSP[Cu （OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]
13. （3分）(2015·湛江模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（）
A . 除去甲烷中乙烯
B . 从碘的CCl4溶液中分离出碘
C . 检查装置气密性
D . 分离甲苯与乙醇
14. （2分） (2017高二下·赣州期中) 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：1的化合物是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2015高二上·邢台月考) 一定能使反应速率加快的因素是：（）
①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．
A . ②③
B . ②③④
C . ②③④⑤
D . ④
三、解答题 (共6题；共49分)
16. （7分）某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）
（1）煅烧过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：________
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：________
（2）
已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时应保持溶液呈
________ 性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是________
（3）
“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）________
（4）
上述工艺中可以循环利用的主要物质是________ 、________ 和水．
17. （8分）氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：
已知：R﹣CHO， R﹣CN RCOOH
请回答下列问题：
（1）
A中含氧官能团的名称为________ ，C﹣D的反应类型是________
（2）
Y的结构简式为________ ，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有________ 种．
（3）
C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式________
（4）
由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为________
（5）
写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：________ （不考虑立体异构）．
（6）
请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．
（合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH=CH2）________
18. （10分） (2017高一下·信阳期中) 把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g 残渣．通过计算回答
（1） NaBr是否完全反应？
（2）生成的NaCl为多少克？（写出计算过程）
19. （9分）(2015·河北模拟) 海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）
（1）
氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸，第③步操作的目的是________
（2）
在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是．
A . 萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂．
B . 萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C . 在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气．
（3）
通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是________．
（4）
步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是________．
（5）
步骤Ⅲ中有关反应的离子方程式________，解释该反应能够发生的原因________．
（6）
海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因________．（7）
工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是________．
20. （6分） (2018高一下·宁波期中)
（1）有下列八种晶体：①晶体硅②汞③氯化钾④二氧化硅⑤晶体碘⑥溴化钠⑦镁⑧二氧化碳。

其中属于金属晶体的是________(填序号，下同)，属于原子晶体的是________，属于离子晶体的是________，属于分子晶体的是________。

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________。

若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋ O2(g) ＝ H2O(l)的△H＝________kJ∙mol-1。

21. （9分） (2015高二上·陆良期末) 化合物Ⅰ是制备液晶材料的中间体之一，分子式为：（C11H12O3），其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；且F遇到氯化铁溶液会显示紫色
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，
例如：CH3CH（OH）2CH3不稳定，失去水形成羰基，产物为，
回答下列问题：
（1） A的化学名称为________;
（2）由C转化为D的化学方程式为________．
（3） E的分子式为________，所含官能团名称为________．
（4） F生成G的化学方程式为________，该反应类型为________．
（5） I的结构简式为________．
（6） I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件结构共________种（不考虑立体异构）①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2．J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式________
参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、解答题 (共6题；共49分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、18-1、
18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、
19-5、19-6、19-7、
20-1、
20-2、21-1、21-2、21-3、
21-4、21-5、21-6、。