江西省吉安一中10-11学年高二上学期期中考试试卷(化学理)

吉安一中2010-2011学年度上学期期中考试
高二化学试卷（理）
命题人：_____________审题人:_______________备课组长:_____________
（测试时间：100分钟 卷面总分：100分）
友情提示：本卷分公共题和选做题，重点班公共题和A 类题、非重点班公共题和B 类题。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al ：27 Cl:35.5 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 ( )
A.金属的腐蚀
B. 氨的合成
C.塑料的老化
D. 食物的腐败
2．已知HCN （aq ）与NaOH （aq ）反应的1
mol kJ 1.12-⋅-=∆H ；HCl （aq ）与NaOH （aq ）反应的1
mol kJ 6.55-⋅-=∆H ，
则HCN 在水溶液中电离的H ∆等于 ( ) A ．7.67-1
mol kJ -⋅ B ．-43.51
mol kJ -⋅
C ．+43.51mol kJ -⋅
D ．+67.71
mol
kJ -⋅
3.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到 平衡状态的是 ( )
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B 的物质的量浓度 A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④
4.用蒸馏水稀释1 mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是( )
A.溶液中的c (CH 3COO －)
B.溶液中的c (H ＋
)
C.溶液中的c (CH 3COOH)
D.溶液中的c (OH －
) 5.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H ＜0，m ＋n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.若平衡时X 、Y 的转化率相等，说明反应开始时X 、Y 的物质的量之比为n:m
6.已知：CO(g) + H 2O(g) H 2(g) + CO 2(g)的平衡常数K 随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）
A.正反应是吸热反应
B.恒温时增大压强，正反应速率增大
C.830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(CO 2)
D.400℃时，恒容反应器中投入CO 、H 2O 、H 2、CO 2物质的量分别为5 mol 、1 mol 、2 mol 、3mol ，反应向逆方向进行
7.pH ＝3的两种酸溶液A 、B ，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A 比酸B 产生的氢气的量多.下列说法正确的是 ( )
A .A 是强酸、
B 一定是弱酸 B .A 是弱酸、B 一定是强酸
C .A 是强酸、B 是强酸
D .A 酸性一定比B 酸性弱
8．下列热化学方程式，正确的是（ ）
A ．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol －1
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890．3kJ·mol－1
B．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：
H+＋OH－ H2O（1）；kJ
=
∆·mol－1
57
-
H3.
C．在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。

则：
2H2O（1） 2H2（g）＋O2（g）；△H= +571.6kJ·mol－1
D．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）＋3 H2（g）2NH3（g）△H= －38．6kJ·mol－1
9．下列溶液中一定显酸性的是（）A．溶液的pH<7 B．溶液中：c( H+)>c(OH-)
C．滴加甲基橙后溶液显黄色D．滴加酚酞后溶液显无色
10.在一定条件下，将2 mol X和3 mol Y充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：
n X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a＜b，则n的值为 ()
A.1
B.2
C.3
D.4
11. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

某温度下，向
pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

对于该溶液，下列叙述中不正确的是()
A. .该温度高于25℃
B. c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)
C水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1.
D该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
12.物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系有如图所示，其中
A与D反应得到E。

下列说法不正确
．．．的是（）
A.物质E是NaCl
B.物质A是NH3·H2O
C.物质B是NaOH
D.物质D是CH3COOH
13．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A．常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol·L－1.的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、NO3-
B．常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-
C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、CO32-、Cl-、Na+
D．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Mg2+
14.(A类）.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平
衡时的有关数据如下
下列说法正确的是 ( )
A ．122c c >
B ．a=b
C ．232p p <
D ．131αα+<
14.(B 类 ）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2
时，产物的量与反应时间的关系如图所示。

符合图示的正确判断是 ( )
A. T 1>T 2，ΔH >0
B. T 1<T 2，ΔH <0
C. T 1<T 2，ΔH >0
D. T 1>T 2，ΔH <0
15.(A 类）甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲溶液的pH ＝a ，乙溶液的pH ＝a ＋1，对下列叙述的判断正确的是 ( )
①甲由水电离出来的H ＋
的物质的量浓度是乙的110
倍
②物质的量浓度c(甲)＝10c (乙)
③中和等物质的量的NaOH 溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V (甲)>V (乙)
④甲中的c (OH －)为乙中的c (OH －
)的10倍
A. ①②④正确
B. ①③正确
C. ②④正确
D. 只有①正确
15.(B 类 ).水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，在25℃时水的离子积为：K W ＝1.0×10－
14，在35℃时水的离子
积为：K W ＝2.1×10－
14，则下列叙述正确的是 ( )
A. 水的电离是个吸热过程
B.35℃时c (H ＋)<c (OH －
)
C. c (H ＋
)随着温度的升高而降低 D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小 16.(A 类）．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
现维持 A ．NaHCO 3溶液中：c (OH －)－c (H +) ＝ c (H 2CO 3)－c (CO 32－
)
B ．a mol·L －1 HCN 溶液与b mol·L －1
NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c (Na ＋)＞c (CN －)，则a 一定小于b
C ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小
D ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH （NaHCO 3）＞pH （NaCN ）＞pH （CH 3COONa ）
16.(B 类 )在25℃时，0.1 mol·L －
1的HNO 2、HCOOH 、HCN 、H 2CO 3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10
－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K 1＝4.3×10－7和K 2＝5.6×10－11
，其中氢离子浓度最小的是 ( ) A. HNO 2 B. HCOOH C. HCN D. H 2CO 3 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17 （6分）（1）冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是
A △H ＞0，△S ＜0
B △H ＞0，△S ＞0
C △H ＜0，△S ＞0
D △H ＜0，△S ＜0
（2）已知100KPa298K 时石灰石分解反应为CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)
△H=178.3kJ·mol －1，△S=160.4 J·mol －1·K －1，则该反应自发进行的最低温度为
18.（10分）已知KMnO 4和H 2C 2O 4在酸性溶液中发生反应：
KMnO 4+ H 2C 2O 4+ H 2SO 4 — K 2SO 4+ MnSO 4+ CO 2↑+ H 2O （请配平）。

甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO 2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。

该实验探究的是 对化学反应速率的影响。

在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO 2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。

(2)乙组：通过测定KMnO 4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

取两支试管各加入2mL 0.11
-⋅L mol H 2C 2O 4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.11
-⋅L mol KMnO 4溶液。

将四支试管分成两组(各有一支盛有H 2C 2O 4溶液和KMnO 4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。

该实验试图探究 对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。

19. （10分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.21
-⋅L mol 的醋酸溶液，用0.21
-⋅L mol 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。

回答下列问题：
（1）配制250mL 0.21
-⋅L mol 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.20001
-⋅L mol 的NaOH 溶液对20.00 mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH 溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为 1-⋅L mol 。

（保留小数点后四位）
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH 计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH ，结果如下： 醋酸浓度
（mol ·L –1
）
0.00l0 0.0100 0.0200 0.1000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 。

（填“增大”、
“减小”或“不变”）
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 。

20（A 类）．（12分）常温下，浓度均为0.1 mol·L －1
的四种溶液： ①Na 2CO 3溶液 ②NaHCO 3溶液 ③盐酸 ④氨水 试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同），
溶液中溶质存在电离平衡的是 ； （2）比较①、②溶液，P H 值较大的是 ；
（3）在溶液④中加入少量NH 4Cl 固体，此时)
()
(4-
+
OH c NH c 的值 将 （填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL 溶液④，其滴定曲线如右图所示： ①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a 、b 、c 、d 四点：
水．
的电离程度最大的是 点； ②取少量c 点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH 溶液至中性。

此时溶液中除H ＋、OH －
外，其它离子浓度由大到小的顺序是 。

20. (B 类 ).(12分)现有①0.2 mol/L NaOH 溶液 ②0.2 mol/LHX 溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中
c(Na +)>c(X -)。

则:
(1)①中由水电离出的c(OH -) ②中由水电离出的c(H +
)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)上述混合液中共存在 种粒子,且c(HX) c(X -)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X -)
0.1 mol/L(忽略体积变化)。

(3)上述混合液显 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为 。

21. (14分) 300℃时，将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g) △H =Q ，2 min 末达到平衡，生成0.8 mol D 。

(1该反应的平衡常数表达式为：K = 。

已知K 300℃<K 350℃，
则△H 0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min 末时，B 的平衡浓度为 ，D 的平均反应速率为 。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A 的转化率 (填“增大”减小”或 “不变”)，
原因是 。

(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C 、D 各
3
4
mol 。

若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol 。

吉安一中2010-2011学年度上学期期中考试
高二化学答题卷（理）
第Ⅰ卷（选择题48分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17.（6分，每空3分）
(1 ) （2 )
18. （10分，每空2分）
KMnO 4+ H 2C 2O 4+ H 2SO 4 —— K 2SO 4+ MnSO 4+ CO 2↑+ H 2O （2分）。

(1) ，顺序是 (用实验序号填空)。

(2) ，原因是 19. （10分，每空2分）
（1） 和 。

（2） 1
-⋅L mol 。

密 封 线 内
不
要
答
题
（3）。

（4）。

（5）请简述你的实验方案
20（A类）．（12分，每空2分）
（1），；
（2）；（3）；
（4）①点；②其它离子浓度由大到小的顺序是。

20. (B类 ).(12分，每空2分)
(1))
(2) , , c(HX)+c(X-) 0.1 mol/L
(3)显性，其原因用离子方程式表示为
21. (14分，每空2分)
(1) K= 。

△H0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”减小”或“不变”)，原因
是。

(4) mol。

吉安一中2010-2011学年度上学期期中考试
高二化学参考答案（理）
第Ⅰ卷（选择题48分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17.（6分，每空3分）(1 ) B （2 ) 1112K 18. （10分，每空2分）
2 KMnO 4+5H 2C 2O 4+
3 H 2SO
4 —— 1 K 2SO 4+ 2 MnSO 4+ 10 CO 2↑+ 8 H 2O （2分）。

(1) 浓度和催化剂 ， ③②① ； (2) 温度， KMnO 4溶液过量 19. （10分，每空2分）
（1） 胶头滴管 和 250ml 容量瓶 ；（2） 0.20001
-⋅L mol ；
（3）0.010 0 mol ·L –1
醋酸的pH 大于2或醋酸稀释10倍时，pH 的变化值小于1 ( 其它合理答案也给分) ；
（4）增大 。

（5）用pH 计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH 20（A 类）．（12分，每空2分） （1） ①② ，②④ ；（2）① ；（3）变大 ；
（4）① ；②c （Cl －）＞c （NH 4－）＞c （Na ＋
）。

20. (B 类 ).(12分，每空2分)
(1) ＜ ； (2) 6 ，＜ ， = ；
(3 ) 碱 ， X -+H 2O HX+OH - 21. (14分，每空2分) (1) ， > ；
(2)0. 8 mo1·L
－1
， 0.2 mo1·L －1
·min －1
；
(3)不变， 反应前后气体的物质的量不变，压强对平衡无影响； (4) 4／3。