2018版高中化学鲁科版必修1学案：3.1.1 多种多样的碳单质及其化合物 Word版含答案

第1节 碳的多样性
第1课时 多种多样的碳单质及其化合物
[目标导航] 1.了解同素异形体的概念，知道碳的三种同素异形体性质的差别及其原因。

2.了解碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质及应用。

一、多种多样的碳单质 1．碳在自然界中的存在
碳元素的存在形态⎩
⎪⎨⎪⎧
游离态：如金刚石、石墨等化合态：如二氧化碳、大理石等
2．同素异形体
由同一种元素组成的性质不同的几种单质，如氧元素的同素异形体有O 2和O 3，碳元素的同素异形体有石墨、金刚石和C 60等。

3．碳的同素异形体
二、广泛存在的含碳化合物 1．种类繁多的含碳化合物
碳的化合物⎩
⎪⎨⎪⎧
有机物：如CH 4
、CH 3
COOH 、乙醇、淀粉等无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物：如CO 、CO 2
等碳酸盐：如方解石(CaCO 3
)，白云石[CaMg (CO 3)2
]， 菱镁矿(MgCO 3
)，菱铁矿(FeCO 3
)等
2．Na 2CO 3和NaHCO 3
【练一练】
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)由同种元素组成性质不同的物质一定是同素异形体( )
(2)金刚石、石墨和C 60均是由碳元素组成的单质，其化学性质相同，物理性质也相同( )
(3)同素异形体之间的转化是化学变化，因为有单质参加和生成，所以也是氧化还原反应( )
(4)纯碱可用作制玻璃、造纸等，而小苏打可用作治疗胃酸过多( )
(5)某溶液中滴加足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 2－
3
( )
(6)某同学分析将一定量的CO 2通入NaOH 溶液后，所得溶液的溶质成分有5种可能：①Na 2CO 3 ②NaHCO 3
③Na2CO3和NaHCO3④NaOH和Na2CO3⑤NaOH和NaHCO3()
(7)向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中将析出白色晶体(沉淀)()
(8)碳酸钠俗名纯碱，属于碱，水溶液呈碱性()
(9)用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液()
(10)焰色反应是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色()
(11)若NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入足量CO2气体即可以除去()
答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×(11)√
2．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中可行的是()
①分别加入等量水中，看溶解能力差异
②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
③分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上燃烧，直接用眼观察火焰的颜色
A．①②B．②④
C．③④D．①④
答案 A
解析K2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，①正确；NaHCO3受热分解生成CO2，可使澄清石灰水变浑浊，而K2CO3不分解，②正确；滴加Ba(OH)2溶液时，其与K2CO3和NaHCO3反应的离子方程式分别为Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓、Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===2H2O＋BaCO3↓＋CO2－3，现象一样，③错误；钠、钾元素的焰色反应分别为黄色和紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，④错误。

Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化
1．鉴别
2．除杂
3．转化
Na 2CO 3CO 2＋H 2O
①固(加热)，②溶液(NaOH )NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3 2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O
特别提醒 (1)NaHCO 3与Ca(OH)2[或Ba(OH)2]反应的离子方程式
①若NaHCO 3过量：离子方程式为Ca 2＋
＋2OH －
＋2HCO －
3===CaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O 。

②若Ca(OH)2过量：离子方程式为HCO －
3＋Ca 2＋
＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O 。

(2)沉淀法鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3注意事项
可以用BaCl 2或CaCl 2鉴别Na 2CO 3，不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2鉴别。

因为向Na 2CO 3
和NaHCO 3溶液中分别加入Ba(OH)2或Ca(OH)2时，两者都产生白色沉淀。

(3)CO 2－3与HCO －3的检验：
①CO 2－
3的检验：
某溶液中滴加BaCl 2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中含有CO 2－
3。

②HCO －
3的检验：某溶液中滴加BaCl 2溶液无白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中含有HCO －
3。

【例】 有两试管分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，下列操作或判断正确的是( )
解析A项，有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。

两者产生白色沉淀现象相同，不正确；B项，滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，不正确；C项，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，正确；D项，逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无明显现象，后有无色气体放出，不正确。

答案 C
解题反思互滴法检验Na2CO3和稀盐酸
互滴法是指当两种物质反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生现象的不同进行鉴别。

如：(1)盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中。

①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。

②原理：CO2－3＋H＋===HCO－3(无明显现象)，
HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(无色气体放出)。

(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中。

①现象：有无色气体放出。

②原理：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

变式训练有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性
答案 A
解析相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，由于溶剂水的质量减少，溶质NaHCO3的质量多于Na2CO3的质量，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以反应后溶液中析出NaHCO3晶体；实验证明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性。

解题反思注意碳酸盐与碳酸酸式盐的几个性质
(1)溶解性：
大部分的碳酸氢盐易溶于水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氢盐比相应的碳酸盐易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。

(2)稳定性：
①相同金属阳离子，碳酸正盐比酸式盐稳定，如稳定性：Na2CO3>NaHCO3、CaCO3>Ca(HCO3)2。

②NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解。

③Na2CO3固体性质稳定，在空气中不与CO2反应，但在溶液中，Na2CO3可以与水、CO2反应生成NaHCO3。

(3)与酸的反应：
Na2CO3溶液中加入过量稀盐酸时的反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，反应分两步：CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O ＋CO2↑。

1．下表为某轻质纯碱产品说明书：
A．化学名B．性状
C．化学式D．用途
答案 B
解析纯碱溶于水后其水溶液呈弱碱性，B项错误。

2．能用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()
A．盐酸B．澄清石灰水
C．NaOH溶液D．NaCl溶液
答案 A
3．可用来断定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是()
A．加热时有无色气体放出
B．溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
C．滴加盐酸有气泡生成
D．溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
答案 B
解析A无法断定，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，加热时有气体放出，无法判定是否有Na2CO3；B能断定，NaHCO3与CaCl2溶液不反应，Na2CO3与CaCl2溶液生成白色沉淀；C不能判定，NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应放出CO2气体；D不能判定，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。

4．可以说明溶液中大量存在CO2－3的理由是()
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B．加入盐酸有无色无味气体产生
C．加入BaCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如选项C所述
答案 C
解析A项不可说明，与AgNO3作用生成白色沉淀的还有Cl－等；B项不可说明，与盐酸作用产生无色无味气体的还有NaHCO3等；D项不可说明，NaHCO3等物质亦会有此现
象。

5．下列图示中，A 为一种常见的单质，B 、C 、D 、E 是含A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白： (1)写出下列化学式：
A ：____________，
B ：____________，D ：__________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有___________________(填写编号)。

(3)写出A →C 反应的离子方程式：
________________________________________________________________________， E →D 的化学方程式：
________________________________________________________________________。

答案 (1)Na Na 2O 2 Na 2CO 3 (2)①②③④ (3)2Na ＋2H 2O===2Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑ 2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 分层训练 [基础过关]
题组一 准确判断同素异形体
1．C 60是科学家制得的一种分子，它具有空心类似足球状结构，下列说法中不正确的是( )
A ．C 60是一种新型的化合物
B ．
C 60和石墨都是碳的同素异形体 C ．C 60是一种单质
D ．C 60分子是由60个碳原子构成的分子 答案 A
解析 C 60和石墨为碳的同素异形体，C 60是由60个碳原子构成的单质分子。

2．下列物质互为同素异形体的是 ( ) A ．CaCO 3和MgCO 3 B ．CO 和CO 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2
D ．S 6和S 8
答案 D
解析同素异形体是指由同种元素形成的不同种单质。

题组二碳酸钠、碳酸氢钠的定性判断
3．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应物的量变化而变化的是()
A．NaHCO3溶液和NaOH B．NaOH溶液和CO2
C．C和O2 D．Na2CO3溶液与稀盐酸
答案 A
解析A项：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；
B项：CO2(少)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2(足)＋NaOH===NaHCO3；
C项：O2不足生成CO，O2过量生成CO2；
D项：向稀盐酸中滴Na2CO3溶液：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑，向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸：先发生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，后发生NaHCO3＋HCl===NaCl ＋H2O＋CO2↑
4．下列离子方程式正确的是()
A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO－3
B．NaHCO3与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．NaHCO3溶液与石灰水反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
D．实验室中用大理石与盐酸反应制CO2：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
答案 A
解析B项中应是HCO－3与H＋的反应；C项中Ca2＋参加反应生成CaCO3沉淀；D项中是CaCO3与H＋的反应。

5．不用任何试剂就能鉴别的一组物质是()
A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和NaCl
C．Na2CO3和盐酸D．NaHCO3和盐酸
答案 C
解析将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，开始时无气体生成，而将Na2CO3溶液滴加到盐酸中时，开始便有气体生成，滴加顺序不同，现象不同，不用其他试剂就能鉴别。

6．下列说法错误的是()
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液
B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法
C．CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体
D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
答案 A
解析Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2或Ca(OH)2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，故D项正确。

7．关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是()
A．Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1 答案 C
解析A正确，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；B正确，Na2CO3加热不分解，NaHCO3受热分解；C不正确，NaHCO3与CaCl2溶液不反应，与石灰水反应生成CaCO3沉淀；D正确，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。

题组三有关碳酸钠、碳酸氢钠参与反应的定量计算
8．将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分加强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是()
A．消耗盐酸一样多
B．放出CO2的总量一样多
C．后者生成的NaCl是前者的一半
D．后者消耗盐酸是前者的一半
答案 A
解析从题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，所以放出CO2的总量一样多；84 g NaHCO3加热后生成53 g Na2CO3，为106 g Na2CO3的一半。

盐酸用量多少可根据Na＋与
Cl －相等判断，前者Na ＋是后者的二倍，所以C 、D 正确。

9．①纯净的碳酸钠a g ；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g ，两者相比下列各种情况的描述正确的是( )
A ．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大
B ．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO 2多
C ．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大
D ．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na ＋的物质的量浓度大
答案 C
解析 同质量的Na 2CO 3比NaHCO 3耗酸量要多，但是产生的CO 2要少，故A 、B 项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO 3沉淀的质量就大，C 项正确；同质量的Na 2CO 3比NaHCO 3所含Na ＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na ＋物质的量浓度大，故D 项错误。

10．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A ．84w 2－53w 131w 1
×100% B ．84(w 1－w 2)31w 1×100% C ．73w 2－42w 131w 1
×100% D ．115w 2－84w 131w 1×100% 答案 A
解析 根据NaHCO 3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体的质量差可列式求解： 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ Δm
2×84 106 18 44 62
m (NaHCO 3) (w 1－w 2) g
求出m (NaHCO 3)，即可得出样品的纯度。

[能力提升]
11．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。

(1)Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：方法：________，化学方程式：______________________________。

(2)NaCl 溶液(Na 2CO 3)：方法：________，离子方程式：______________________________。

(3)NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)：方法：________，离子方程式：________________________。

(4)NaOH 溶液(Na 2CO 3)：方法：________，离子方程式：__________________________。

(5)Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)：方法：________，离子方程式：________________________________。

答案 (1)充分加热至质量不变 2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
(2)滴入适量稀盐酸至不产生气泡为止 CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ (3)通入足量CO 2 CO 2＋CO 2－3＋H 2O===2HCO －
3 (4)适量Ba(OH)2溶液 Ba 2＋＋CO 2－
3===BaCO 3↓ (5)适量NaOH 溶液 HCO －3＋OH －===CO 2－
3＋H 2O 12．现有A 、B 、C 、D 四种化合物都含钾元素，A 、B 、C 和足量的盐酸反应后，均可生成D ；若将固体C 加热后可生成A 和无色无毒的气体E ，该气体能使澄清石灰水变浑浊；若在A 溶液中通入足量E ，可生成C ；若B 与C 的溶液混合可生成A 。

请回答下列问题。

(1)推断A 、B 、C 、D 的化学式：
A ：____________________；
B ：____________________；
C ：____________________；
D ：____________________。

(2)A 溶液中通入足量E 反应的离子方程式为________________________________。

(3)B 溶液与C 溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

(4)仅凭有气体E 生成，能否断定A 、C 的组成？
答案 (1)K 2CO 3 KOH KHCO 3 KCl (2)CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 (3)OH －＋HCO －3===H 2O ＋CO 2－
3 (4)不能。

解析 气体E 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，为CO 2，C 为KHCO 3，A 为K 2CO 3；B 与KHCO 3溶液混合可生成K 2CO 3，B 为KOH ，A 、B 、C 和足量的盐酸反应后，均可生
成D ，D 为KCl 。

HCO －3和CO 2－3都可与盐酸反应生成CO 2气体，
所以仅凭有CO 2气体生成，不能断定哪个是K 2CO 3，哪个是KHCO 3。

13．某课外活动小组设计以下装置进行实验：
(1)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

①B 中浓硫酸的作用是____________________________________。

②C 中发生反应的化学方程式为_____________________________。

③D 中现象是________________________________________。

④E中收集的气体是________。

(2)用如下图所示装置制取纯净的O2。

①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

②若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是________________________________________________________________________。

③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是________________。

所制得的气体用________法收集。

答案(1)①干燥二氧化碳②2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2③石灰水变浑浊④氧气
(2)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②H2O2催化剂
③浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气
解析(1)NaHCO3受热分解生成的水蒸气，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。

(2)可用淡黄色固体(Na2O2)与水反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。

由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥、纯净的O2则应干燥后再收集。

[拓展探究]
14．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如图所示。

(1)写出Ⅰ中与盐酸发生反应的化学方程式。

①Na 2CO 3：_____________________________________________________，
②NaHCO 3：_______________________________________________________，
③由此可知此装置________(填“能”或“不能”)鉴别Na 2CO 和NaHCO 3。

(2)Ⅱ装置能鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3的现象是______________________________
________________________________________________________________________。

(3)Ⅲ、Ⅳ装置均利用了Na 2CO 3和NaHCO 3________性的区别。

有关化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是________(填化学式)。

有的同学在盛Na 2CO 3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此此同学认为Na 2CO 3加热也能分解。

你认为此观点________(填“正确”或“错误”)。

分析此现象的原因为________________________________________________________。

(5)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：
________________________________________________________________________。

答案 (1)①Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
②NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ③不能
(2)盛NaHCO 3的装置反应比盛Na 2CO 3的装置剧烈，气球膨胀的快
(3)热稳定 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O
(4)NaHCO 3 错误 大试管中空气受热膨胀时逸出
(5)把二者分别配成溶液后滴加BaCl 2试剂，有白色沉淀生成的为Na 2CO 3，无现象的为NaHCO 3
解析 鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3是利用二者性质的差别，Ⅰ中二者均能与盐酸反应产生CO 2，现象相同，不能鉴别；Ⅱ中Na 2CO 3、NaHCO 3加入等浓度的盐酸中，NaHCO 3反应剧烈，产生的气体多，气球膨胀的快；NaHCO 3不稳定，受热分解，而Na 2CO 3稳定，受热不分解，Ⅳ中的试管B 在试管A 内部，不能直接接触到火焰，温度相对较低，故试管B 中装入的固体是易分解的NaHCO 3，NaHCO 3受热分解产生的CO 2使澄清石灰水变浑浊；鉴别
Na 2CO 3和NaHCO 3还可利用其在溶液中电离出的阴离子的不同性质选择试剂，CO 2－3与Ba
2＋或Ca 2＋反应生成白色沉淀，HCO －3不反应。