湖南省长沙县第一中学2016届高三上学期第五周周练化学试题 含解析

高三化学第五周周练
1。

下列说法错误的是（)
A.酯化、硝化都是化学变化
B.干馏、分
馏都是物理变化
C.纯碱不是碱，干冰不是冰
D.水煤气、
裂解气都是混合物
2。

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同主族，Y、
Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子
数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是（）
A.X与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物
B。

Y、Z两元素的简单离子半径Y〉Z
C。

X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
D。

Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
3.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断
都正确的是( ）
选
陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断项
A碳酸钠、碳酸氢钠能用Na2CO3能与澄清石灰Ⅰ对,Ⅱ
4.2232，下列说法不正确的是（）
A。

该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B。

每生成1 mol O2,该反应转移电子的物质的量是4N A
C。

口中的物质是AgCl D.该反应消耗的水有2/5被氧化
5。

某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4
种离子,所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确的是（)
A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C。

该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
6。

1。

76克铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1。

40 g/cm3、质量分数为63％的浓硝酸中，得到N02气体1792 mL(标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1。

0 mol/L NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀.下列说法不正确的是( ）
A。

该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14。

0 mol/L
B。

加入NaOH溶液的体积是50 mL
C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0。

08 mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3。

12克
7.对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。

下列关于该反应的说法正确的是（)
A。

CuSO4发生了氧化反应B。

氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6
C。

白磷只作还原剂 D.该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol
8。

元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大。

X与M、W与N 分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期。

它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16。

在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。

请回答下列问题：
(1）M元素在周期表中的位置是，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示）。

(2）写出Y2X2的电子式;Z2X4结构式。

（3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式
为。

(4)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染,写出二者反应的方程式。

(5）写出足量NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式。

参考答案
1。

B
试题分析：A.酸与醇生成酯和水的反应是酯化反应,有机物中的氢原子被硝基取代的反应是硝化反应，都是化学变化，A正确；B。

干馏是化学变化，分馏是物理变化,B错误；C。

纯碱是碳酸钠，不是碱而是盐，干冰是CO2，不是冰，C正确；D。

水煤气的主要成分是氢气和CO，裂解气的主要成分是乙烯、丙烯等,都是混合物,D正确，答案选B。

2.D
试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外
层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

则X是O元素，Y是Cl元素，Z是S元素,W是H元素。

A.X与W形成化合物可能是H2O、H2O2,Z与W形成化合物H2S，物质的稳定性H2O>H2S> H2O2，所以X与W形成化合物稳定性不一定强于Z与W形成化合物，错误；
B.Y、Z两元素的简单离子核外电子排布都是2、8、8的结构,离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Y〈Z，错误；D.Y元素原子最外层电子数是7，所以其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4,正确。

3。

D
试题分析：A、碳酸钠和碳酸氢钠和石灰水都反应生成碳酸钙沉淀，错误，不选A；B、过氧化钠的水溶液滴入酚酞，显变红后褪色，因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，但是过氧化钠有漂白性，错误，不选B；C、两句都对,但是没有因果关系，错误,不选C;D、因为碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根，所以碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强,正确，选D。

4.B
试题分析：A、反应中氯元素化合价升高，氯气做还原剂,氧元素化合价升高，水做还原剂,所以还有氯气做氧化剂,根据原子守恒分，生成产物为氯化银，正确,不选A；B、反应中有9个氯原子化合价降
低，所以转移9个电子，错误，选B;C、根据原子守恒分析，物质为氯化银，正确,不选C;D、反应中的5个水中有2个水分子中的氧失去电子被氧化,正确，不选D。

5.D
试题分析：向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3—的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+；该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，A正确；生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，B正确；由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，C正确;若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol×160g/mol=80g，D错误。

6。

B
试题分析: A。

根据C =1000ρω/M即可计算该浓硝酸的物质的量浓度为(1000×1.40×63％)÷63=14。

0 mol／L，A正确；B.设合金的物质的量为amol，根据电子守恒可得：2a=1.792/22.4,所以a=0.04mol.硝酸由三部分组成：表现酸性的、表现氧化性的、过量的，除了表现
氧化性的变成二氧化氮，其余的最后都生成硝酸钠，所以n(NaOH)= n（HNO3）总－0。

08=0.7—0。

08=0.62mol，根据浓度计算公式：V=n÷c=0。

62mol÷1。

0moL/L=0.62L=620mL，B错误；C.硝酸得电子生成NO2，体现了硝酸的氧化性，根据氮原子守恒，起氧化性的硝酸的物质的量为1.792L÷22。

4L/mol=0.08 mol，C正确；D.沉淀的质量=合金质量+氢氧根质量=1。

76+0。

04×2×17=3。

12g，D 正确;答案选B。

考点:考查硝酸的性质,物质的量浓度的计算等知识。

7。

D
试题分析：在该反应中,CuSO4中的Cu元素的化合价反应后降低，得到电子，发生了还原反应，错误；B。

在反应中氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P的物质的量之比为6:5，错误；C。

在反应中白磷中的P元素的化合价部分升高，部分降低，因此既作氧化剂，也作还原剂，错误；D。

该反应中被硫酸铜氧化的白磷有（60mol÷5) ÷4=3mol，正确。

考点：考查氧化还原反应中的物质的作用及相应的计算的知识。

8. (1）第三周期第ⅠA族(1分)Na〉C> N> O 〉H（1分)
(2)（1分) (1分)
（3)H++HSO3-=H2O+SO2↑(2分)
(4)N2H4+2H2O2点燃N2+4H2O（2分）
（5）Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2 SO42—(2分)【解析】
试题分析：元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大。

X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期。

它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16。

在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，则根据已知条件及相互关系客人确定X、Y、Z、W、M、N元素分别是H、C、N、O、Na、S。

(1）M元素是Na，其在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；由于同一周期的元素随原子序数的增大，已知半径逐渐减小，不同周期的元素，已知核外电子层数越多，已知半径越大,所以X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序是Na> C> N> O >H；（2）在C2H2中两个碳原子共用三对电子,每个碳原子再与氢原子形成一对共用电子对，所以C2H2的电子式是;在N2H4中两个N原子形成一对共用电子对,每个N原子再与2个H原子形成2对共用电子对，所以N2H4结构式是;(3)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物分别是NaHSO4、NaHSO3,二者会发生复分解反应产生有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体SO2，该反应的离子方程式为H++HSO3—=H2O+SO2↑；（4)火箭发动机曾
经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染是H2O、N2，根据氧化还原反应中的电子守恒和原子守恒可得二者反应的方程式是N2H4+2H2O2点燃N2+4H2O。

（5)NW2是SO2，溶于水发生反应产生H2SO3，反应方程式是SO2 + H2O= H2SO3,使溶液显酸性,在酸性条件下NO3-表现氧化性,将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4电离产生的SO42-与溶液中的Ba2+发生复分解反应形成BaSO4沉淀，则足量NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式是Ba2++3SO2+2NO3—+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4 H++2SO42—。