苏教版高中化学必修2离子键 同步练习

离子键同步练习
一、单项选择题
1.下列关于化学键的叙述正确的是
（A）化学键是相邻原子间的相互作用
（B）化学键是相邻两个或多个原子间的相互作用
（C）化学键既存在于相邻原子间又存在于相邻分子间
（D）化学键是相邻两个或多个原子之间的强烈的相互作用
2.下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是
（A）Be、B （B）K、Rb （C）Br、I （D）Cl、Ar
3.下列离子化合物中，阴、阳离子核外电子总数不相等的是
（A）NaCl （B）NaOH（C）NH4F （D）MgO
4.X、Y两个元素的单质可以化合形成XY2型离子化合物。

如果Y在周期表中的ⅦA族，则X所处的主
族序数为
（A）ⅠA（B）ⅡA（C）ⅢA （D）ⅣA
5.下列离子化合物中，阴离子和阳离子都具有稀有气体元素原子的电子层结构，且阳离子比阴离子少两
个电子层。

该化合物是
（A）ＭgCl2（B）BaF2 （C）NaBr （D）NaI
二、不定项选择题
6. 下列广告用语在科学性上没有错误的是
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
7.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
8. 下列说法正确的是
A.钠与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强。

B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小。

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强。

D.两个原子之间的相互作用叫化学键。

9. 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A. N5+共有34个核外电子
B. N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1
D.化合物N5AsF6中F化合价为－1
10. 已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，Li跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是
A.LiH的水溶液显中性
B.LiH是一种强氧化剂
C.LiH中的氢离子可以被还原成H2
D.LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同
三、填充题
11.用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：
⑴KBr：____________________________⑵MgO：___________________________，
⑶Na2S：___________________________⑷CaCl2：___________________________，
12.有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子，C原子的核外电子比A原子少一个，B与D同周期，其单质为淡黄色固体。

(1)写出A、B、C、D的离子符号。

(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序。

(3)用电子式表示这四种元素中两两形成离子化合物的过程。

，，
，。

13.某主族元素的阳离子R3+（核外有2个电子层），其lmolR3+可与3molOH－完全沉淀。

则：⑴R3+的核电荷数是_______________；⑵请写出R3+阳离子与OH－离子反应生成的沉淀分别与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式：___________________________；__________________________。

14．X、Y两种元素组成XY型离子化合物，两种离子的核外电子数之和为20。

则XY化合物的化学式可能是___________；X、Y两元素所处的周期可以是_____________ .
四、计算题
15. 0.5 mol X元素被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子；0.4g X的单质与盐酸充分反应放出0.02g H2；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。

（1）推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置；
（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程.
课时5 离子键
1. D。

根据课本P12导言，可知化学键是相邻两个或多个原子之间的强烈的相互作用，一定要注意强烈的相互作用，且是相邻两个或多个原子之间。

2. B。

金属元素的原子的最外层电子较少，易失去电子。

只有B项中均为金属元素。

3. A。

阴、阳离子核外电子总数相等一般是氩或氖原子结构，即10电子或18电子结构。

本题中的阴阳离子均为10电子的微粒，只有A中的Cl-为18电子微粒。

4. B。

根据化合价来判断，元素的最高正化合价等于主族的族序数，等于8-最低负价的绝对值。

5. C。

ＭgCl2中离子电子层分别为二层和三层；BaF2中离子电子层分别为五层和二层；NaBr中离子电子层分别为二层和四层；NaI中离子电子层分别为二层和五层；
6. D。

解答本题要联系实际，饮料中至少含有水，水就是一种化学物质。

且无论如何纯净的水都存在水的电离，都有H＋、OH－；氮、磷是农作物生长所必须的成分，而非口服液的成分；水在各种动植物中都占有相当大的比重，所以没有水就没有生命。

7.D。

化合物一定存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物突出特点是：在熔融状态下能导电，故选D。

至于A可溶于水，共价化合物中很多也可以，如HCl、乙酸等；B一些共价化合物如石英（SiO2）也具有很高的熔点；C水溶液能导电，可以是硫酸、盐酸等共价化合物。

利用排除法，最后只有D正确。

8.A。

金属钠和非金属氯气反应生成离子化合物氯化钠后，各原子都变成8电子稳定结构的离子，所以A项正确；在离子键中，既有阴、阳离子的相互吸引，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项错；对于C选项，可用稀有气体原子说明，稀有气体既难失电子，又难得电子；化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用，D错。

9. C。

N5+的制备是1999年报道的化学界的重大事件之一。

本题据此设置了新情景，但考查的核外电子、共价键、化合价等都是基本概念。

N5+的质子总数为7×5=35，核外电子比质子数少1个，为34个，故A正确。

N5+中氮原子之间必定以共价键结合（共价键的本质是共用电子对）。

根据元素周期律知识，氟是非金属性最强的单质，故在化合物中F只呈-1价，从而可知在N5AsF6中As的化合价为+5价。

10. D。

此题为信息给予题，由：2LiH+2H2O====2LｉOH＋H2↑可知，其水溶液显碱性，不是中性，故A项错误；上述反应中，LiH中的H为-1价，反应后生成H2，变为零价，化合价升高，是失电子的变化，所以，H－被氧化，LiH是还原剂，所以B、C 选项错； H－的结构示意图为，与Li＋的结构示意图的核外电子排布相同，故D正确。

11. KBr：K+ Br K+ [ Br ]-
⑵MgO：Mg + O Mg2+ [O ]2-，
⑶Na2S：Na+ S + Na Na+ [ S ]2- Na+，
⑷CaCl 2：Cl + ×Ca×+ Cl [ Cl×]—Ca2 + [ ×Cl ]—
12. A2＋与Ar的电子层结构相同，说明A的核电荷数为20，即为钙元素；B有三个电子层，为第三周期，第三周期元素
的单质能形成双原子分子的只有氯元素，所以B 为Cl ；C 的核外电子比A 少一个，应是K ；D 与B 同周期，单质为淡黄色，应为S 。

答案：(1)A 、B 、C 、D 的离子符号应分别为：Ca 2＋、C ｌ－、K ＋、S 2－
；
(2)Ca 2＋＜K ＋＜C ｌ－＜S 2－；
13. ⑴13； ⑵ Al(OH)3 + 3H + == Al 3+
+ 3H 2O 、Al(OH)3 + OH - == AlO 2- + 2H 2O
14.本题可采取均分法，两种离子的核外电子数之和为20，相当于两个氖原子，左右摆动，便可氟化钠、氧化镁、氮化铝、碳化硅、摆到最后可得到氢化钾。

答案：NaF 或KH 或MgO X 元素所处的周期可以是第三或第四周期、Y 元素所处的周期可以是第一或第二 . 15. 首先由题意可算出元素x 的化合价（n ）与原子量（M ）
X n + 1 + ne X X + 2HCl ＝XCl 2 + H 2↑
1 n M 2
0.5 23
23
10×02.610×02.6 0.4g 0.02g 得n ＝2 得M ＝40
所以X 元素应是Ca.
能形成与氩原子相同电子层结构的阴离子的元素，当有S 和Cl ，由于此元素所形成的气态氢化物的水溶液为强酸，所以Y 元素非氯元素莫属.
即：（1）X 元素的名称为钙，位于周期表的第四周期ⅡA 族，
Y 元素的名称为氯，位于周期表的第四周期ⅦA 族。

（2）CaCl 2的形成过程可表示为：。