山东省菏泽市郓城镇中学高三化学联考试卷含解析

山东省菏泽市郓城镇中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
参考答案：
D
2. 市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。

下列说法正确的是：
A．加碘食盐是在食盐中加入了碘单质
B．钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物
C．低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质
D．各类营养盐的主要成分都是氯化物
参考答案：
D
3. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X只能与元素Y形成一种化合物
C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R 参考答案：
D
略
4. 下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（）
A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)
C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2
D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2
参考答案：
B
略
5. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）
A．
NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B．
SO2气体通入H2S溶液中
C．
NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
D．
CO2气体通入NaOH溶液中
参考答案：
B
考点：硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．
分析：A．亚硫酸氢钠与硝酸反应生成硫酸钠和一氧化氮气体；
B．二氧化硫与氢硫酸反应生成硫单质和水，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所导致；
C．氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水；
D．溶液导电能力与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强．
解答：解：A．亚硫酸氢钠与硝酸反应生成硫酸钠和一氧化氮气体，图象中产生气体的起始点错误，故A错误；
B．SO2气体通入氢硫酸中，发生的反应为2H2S+SO2═3S↓+2H2O，酸的量开始减少，所以酸性减弱，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亚硫酸所导致的，所以酸性又会增强，故B正确；
C．氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，加入氢氧化钠立刻产生碳酸钙沉淀，图象产生沉淀的起点不同，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳生成碳酸氢钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了物质的反应，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等
6. (2011·上海卷)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
参考答案：
D
若镁全部与氧气反应只生成氧化镁，其质量是4g；若镁全部与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其质量是4.6g。

因为只要有氧气存在，就不可能生成单质碳，即镁应该首先与氧气反应，所以选项D是不可能。

【解析】略
7. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。

高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。

溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A．35g B．30g C．20g
D．15g 参考答案：
C
略
8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
参考答案：
D
略
9. .茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可
以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧
化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多
酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，
关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是
①分子式为C15H12O7②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成③等质量的儿茶素A
分
别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1 ④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2
A.①② B．①④ C．②③ D．③④
参考答案：
A
10. 下列叙述中，正确的是（）
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．
A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④
参考答案：
B
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】①电解池是将电能转变成化学能的装置；
②原电池是将化学能转变成电能的装置；
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应．
【解答】解：①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；
②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故③正确；
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故④正确；
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故⑤错误．
故选B．
【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．11. 化合物A溶于水全部电离，生成的离子为I－、NO3－、SO42－、H＋、Na＋、Mg2＋中的两种在此化合物的水溶液中一定能大量共存的是（）
A．Fe3＋、Cl－ B．Fe2＋、NH4＋C．Al3＋、K＋ D．AlO2－、Ca2＋
参考答案：
答案：C
12. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是( )
A.阳极反应为Fe－3e－Fe3＋
B.电解过程中溶液pH会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
参考答案：
A
13. 下列离子方程式书写正确的是（）
A、标况下2.24L CO2通入1 mol?L－1100氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－＝ HCO3－
B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝ Al(OH)3＋4 NH4＋
C、Na2S水解： S2－＋2 H2O H2S＋ 2OH－
D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：
NH4＋＋ HCO3－＋ 2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O
参考答案：
A
略
14. 一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：
下列关于固体组成的结论错误的是
A. 肯定不含Ba2+，一定含有Cl-
B. 至少含有SO32-、SO42-中的一种离子
C. 肯定含有HCO3-和Br-
D. 无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
参考答案：
A
①将固体溶于水，溶液呈无色,且pH=9呈碱性，说明溶液中有弱酸根离子。

②向溶液中滴加氯水产生气泡,证明有HCO3-,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色，说明有Br-；③向②所得水溶液中加入
Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO32-或SO42-，则没有Ba2+，一定含有Na+；④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，说明有Cl-但由于第②步中通入Cl2，故不能判断原溶液中有没有Cl-，故选A。

15. 下列现象或技术应用中与胶体无关的是（）
A．在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
1,3,5
某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好
是。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序
号）。

其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是。

（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？
（填能或不能）
若能，请说明其计算所需的数据；
若不能，请简要说明理由。

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

当石灰水过量时，反应的离子方程式
为。

实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。

（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂
是；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法
是
参考答案：
I．（1）NaHCO3（2）Ⅱ Ⅲ ⅣⅡ
（3）能，固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）
II．（1）Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
Ⅲ （1）AgNO3溶液和稀HNO3
（2）取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。

相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。

（3）120℃、101kPa下，a m L由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2倍小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。

参考答案：
答案：
（1）1∶4
（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol
（3）①0.33 ②b≥5a/4
18. （8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。

某校甲、乙
两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。

分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②
甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。

试回答下列问题：
（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?
（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

参考答案：
答案：（1）根据题意，n(HCl)＝12mol/L×0.2L＝2.4mol
n(MnO2)＝17.4g/87g/mol＝0.2mol
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1
所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。

根据制备氯气的化学方程式
n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2mol
又因为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2 ＋Ca(ClO)2＋2H2O
n[Ca(ClO)2]＝1/2n(Cl2)＝0.1mol
m[Ca(ClO)2]＝143g/mol×0.1mol＝14.3g
（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2
6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2 ＋Ca(ClO3)2＋6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
19. 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4+ 4C Na2S+4CO↑② Na2SO4+4CO Na2S+4CO2 1、现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到0.01）；
2、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
≤ n ≤；
3、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；
4、Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L （标准状况）。

请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。

参考答案：
1、15.78
2、由反应①和②可得反应③：Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2↑
根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol ~ 4 mol。

3、根据反应①： Na2SO4+ 4C Na2S + 4CO
ax mol ax/4 mol ax mol
根据反应③： Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2
a mol a/2 mol a mol
根据题意得： a mol + ax mol =1 mol
a/2mol + ax/4 mol = y mol
解得：y =（2分）
4、2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4=3 Na2SO4+ 3S↓+3H2O
Na2S+ H2SO4= Na2SO4+H2S
根据以上两个反应结合题中条件可求得： 39.20 g样品中有
Na2SO3： 0.10 mol Na2S： 0.250mol
再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05 mol
39.20 g样品中氧化产物：n(Na2SO3)=0.10 mol （2分） n(Na2SO4)=0.05 mol（2分）
略。