湖南省达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题含解析

湖南省达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

此过程中二氧化硫表现出
A．酸性B．漂白性C．氧化性D．还原性
2．下列化学用语表达正确的是（）
A．还原性：HF>HCl>HBr>HI
B．丙烷分子的比例模型：
C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
D．Na2O2中既含离子键又含共价键
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N A
B．常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11N A
C．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为N A
D．100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2N A
4．下列说法合理的是( )
A．NH3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂
B．C具有还原性，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅和CO2
C．用ClO2代替Cl2对饮用水消毒，是因为ClO2杀菌消毒效率高，二次污染小
D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂
5．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e−=Fe2+
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑
6．天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。

下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。

其中正确的是
A．①和②B．只有①C．只有③D．①②③
7．环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是
A．a 极与电源负极相连
B．a 极电极反应式是2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O
C．b 极发生氧化反应
D．理论上生成1mol 环己酮时，有1molH2生成
8．常温下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NH3·H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。

下列说法正确的是( )
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B．在M点时，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol
C．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小
D．当n(NaOH)=0.1 mol时，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)
9．化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。

下列说法错误的是
A．“84”消毒液为混合物
B．“84”消毒液具有漂白性
C．“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒
D．“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用
10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是（）
A．原子半径：Z＞W＞R
B．对应的氢化物的热稳定性：R＞W
C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
11．我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。

她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。

再经操作2得到含青蒿素的乙醚，最后经操作3得到青蒿粗产品。

操作1、2、3相当于
A．过滤、结晶、蒸发B．结晶、萃取、分液
C．萃取、分液、蒸馏D．萃取、过滤、蒸馏
12．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
13．已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是（）
A+B C C溶液A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②B．③④C．①③D．②④
14．化学与生产、生活和社会密切相关。

下列有关说法正确的是（）
A．食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质
B．华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅
C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D．SO2具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫
15．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确
．．．的是（）
A．煤的气化与液化均为化学变化
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾
D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
16．I．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。

NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。

选用药品实验现象利用NaNO2的性质
①酚酞试液____________ ____________
②淀粉-KI试纸____________ ____________
（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。

II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。

已知：①2NO + Na2O2＝2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）实验装置的连接顺序为____________；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为____________。

（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数 1 2 3 4
KMnO4溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98
①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________（填字母序号）。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时仰视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

（4）设计实验，比较0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。

17．PLLA 塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。

它可由石油裂解气为原料合成。

下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA 塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：
(1)属于取代反应的有______________（填编号）。

(2)写出下列反应的化学方程式：
反应③：________________________________； 反应⑤：______________________________。

(3)已知E （C 3H 6O 3)存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E 除外）并写出其结构简式：______________________、__________________、_______________。

(4)请写出一定条件下PLLA 废弃塑料降解的化学方程式___________________________。

(5)已知：
，炔烃也有类似的性质，设计丙烯合成
的合成路线_______
（合成路线常用的表示方法为：A
B……
目标产物）
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：
+
4KMnO /H −−−−−−→
+
完成下列填空：
(1)月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示。

①月桂烯与等物质的量的Br 2发生加成反应，可以得到______种产物。

②月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为______。

③金刚烷（见图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有______种。

(2)烃X 在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH 3COCH 3）与羧酸Y （C 5H 10O 2），且Y 中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y 的结构简式是______，X 的系统命名为______。

(3)化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，写出Z可能的结构简式：______。

19．（6分）溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型___________反应；F→G的反应类型________反应。

(2)C含有的官能团名称______________________________________。

(3)C→D的化学反应方程式___________________________________。

(4)E→F的化学反应方程式_____________________________________。

(5)I的结构简式是_____________________________________________。

(6)假设有机物J苯环上的氢化学环境相同，则J核磁共振氢谱有______组峰。

(7)写出1种与NaOH物质的量比1：3发生反应的E的同分异构体的结构简式____________。

(8)将下列合成路线补充完整
该路线中化合物X为______________；化合物Y为：___________________；试剂与条件a为：
__________________、__________________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。

答案选D。

2．D
【解析】
【详解】
A．卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A错误；B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为，故B错误；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误；D．过氧化钠的电子式为，过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含O-O共价键，故D正确；
答案选D。

【点睛】
本题的易错点为A，要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。

3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．Cl2通入NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，这是一个歧化反应，每消耗0.1molCl2转移电子数为0.1mol，A项错误；
B．碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10-11mol/L，故1L 该溶液中H+的数目为10-11mol，B项正确；
C．所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NO2的量，而且生成NO2以后，还存在2NO2N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是N A，C项错误；
D．100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g，其物质的量为1mol，含有H-O键的数目为2mol，但考虑水中仍有大量的H-O键，所以D项错误；
答案选择B项。

【点睛】
根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-)，计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。

在计算双氧水中的H-O键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。

4．C
【解析】
【详解】
A.NH3可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性，故A错误；
B.高温下用焦炭还原SiO2生成的产物是粗硅和一氧化碳，不能产生二氧化碳，故B错误；
C.相同物质的量的ClO2转移电子数Cl2的2.5倍，其消毒能力之比为5:2，而且不产生二次污染，故C正确；
D.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，是利用胶体的吸附作用，不能杀菌消毒，故D错误；故答案为C。

【点睛】
本题综合考查常见物质的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。

5．B
【解析】
【详解】
A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；
B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B错误；
C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C 正确；
D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还原反应，电极反应式为2H++2e−=H2↑，故D正确。

故选B．
6．A
【解析】
【详解】
①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故①正确；
②CH4的相对分子质量为：12+4=16；CO2的相对分子质量为：12+16×2=44；因为16<44，故相同质量的上
述两种气体，CH4的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CH4，故②正确；
③天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故③错误。

答案选A。

【点睛】
甲烷和二氧化碳都属于温室效应气体，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

7．D
【解析】
【分析】
根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3＋失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3＋- 6e- +7H2O=
Cr2O72-+14H+，b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。

【详解】
A. 根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；
B. 根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3＋失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3＋- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+，故B错误；
C. b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；
D. 理论上由环己醇(C6H12O)生成1mol环己酮(C6H10O)，转移2mol电子，根据电子守恒可知，阴极有1mol 氢气放出，故D正确；
故选D。

8．C
【解析】
【详解】
A．M点，向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A项错误；
B. 在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH−)+n(Cl−) = n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，则n(OH−) + 0.1 mol = 0.05+ n(H+)+a =(a+0.05) mol + n(H+)，B项错误；
C. 铵根离子水解显酸性，因
+
32
+
432
c(NH H O)
c(H)
×
c(NH)c(NH H O)
⋅
⋅
=h
32
K
c(NH H O)
⋅，随氢氧化钠固体加入，反应生成
一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)不断减小，C项正确；
D. 当n(NaOH)=0.1 mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知，c(Na+) = c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D项错误；
答案选C。

9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．“84”消毒液的主要成分为NaClO、NaCl，为混合物，A正确；
B．“84”消毒液的有效成分是有NaClO，具有漂白性，B正确；
C．“84”消毒液中的NaClO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；
D．若将“84”消毒液与“洁厕灵”混用，会发生反应ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O，D错误；
故选D。

10．C
【解析】
【分析】
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X 是H；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第ⅣA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序数最大，所以R是Cl元素。

【详解】
A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W＞R，A正确；
B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R＞W，B正确；
C、H2S与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，C不正确；
D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。

答案选C。

11．C
【解析】
在青蒿液中加入乙醚，青蒿素在乙醚中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物，形成有机相和其它物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙醚，乙醚沸点低最后经蒸馏得到青蒿粗产品。

对应的操作1、操作2、操作3分别是萃取、分液、蒸馏，故选C。

12．A
【解析】
【详解】
高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。

同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，
吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选A。

13．D
【解析】
【分析】
从A+B C C溶液A+B的转化关系可知，电解C溶液时，是电解电解质本身，因此C溶液中的溶质可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸；据此分析解答。

【详解】
①若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关系，故①错误；
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C可以为HCl、HBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解溶质本身，在阴极得到氢气，故A可能是H2，B可能为卤素单质，故②符号上述转化关系，故②正确；
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，不符合转化关系，故③错误；
④由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、溴化铜等，电解他们的水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故④正确；
故选D。

14．D
【解析】
【详解】
A. CaO没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，A项错误；
B. 硅是半导体，芯片的主要成分是硅单质，B项错误；
C. Fe具有还原性，能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，C项错误；
D. SO2能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，D项正确；
答案选D。

15．C
【解析】
【详解】
A. 煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故A正确；
B. 太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故B正确；
C. 砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片等难以回收的废弃物是其他垃圾，普通一次性电池属于有害垃圾，故C错误；
D. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，
故D正确；
题目要求选不正确的选项，故选C。

【点睛】
本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．溶液变红溶液显碱性试纸变蓝氧化性N2 A C E D E B Cu + 2H+ + NO2＝Cu2+ + NO+ H2O ac86.25%25℃时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH＜7，则说明HNO2的电离程度大于NO2－的水解程度；若pH＞7，则说明HNO2的电离程度小于NO2－的水解程度（合理方法均可给分）。

【解析】
【分析】
【详解】
I．（1）亚硝酸是弱酸，亚硝酸钠水解溶液显碱性，能使酚酞试液显红色，而氯化钠不水解，溶液显中性，据此可以鉴别二者；另外亚硝酸钠还具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，而氯化钠和碘化钾不反应，据此也可以鉴别；
（2）亚硝酸钠与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，根据性质和原子守恒可知该气体为氮气，化学式为N2；
II．（1）碳和浓硝酸反应生成的气体是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2转化为NO，因此首先通入装置C中NO2被吸收同时产生NO。

与过氧化钠反应的NO需要干燥，因此利用E装置中的碱石灰吸收水蒸气，同时除去CO2。

为防止后面的水进入D装置，需要再次利用E装置，最后利用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，所以实验装置的连接顺序为A、C、E、D、E、B；
（2）根据以上分析可知C瓶内发生反应的离子方程式为Cu +2H+ +NO2＝Cu2++NO+H2O；
（3）①a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，会将酸性高锰酸钾溶液稀释，所用体积偏大，测定结果偏高，a正确；b．锥形瓶洗净后未干燥，对滴定结果无影响，b错误；c．滴定终点时仰视读数，所读溶液的体积偏大，测定结果偏高，c正确，答案选ac。

②根据表中数据第一次实验数据误差太大，舍去，所用酸性高锰酸钾溶液的体积为20.00mL，根据反应方程式6H＋+2MnO4-+5NO2-＝2Mn2＋+5NO3-+3H2O计算25.00mL溶液含亚硝酸钠的物质的量为5×10-3mol，则4.000g样品中含亚硝酸钠的物质的量为0.05mol，质量为3.45g，所得固体中亚硝酸钠的质量分数为
3.45g/
4.000g×100%=86.25%。

（4）酸越弱酸根越容易水解，溶液碱性越强，因此根据弱电解质的电离和盐类水解原理可知实验方案为：25℃时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH＜7，则说明HNO2的电离程度大于NO2－的水解程度；若pH＞7，则说明HNO2的电离程度小于NO2－的水解程度。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．③⑧+2NaOHΔ
−−→+2NaBr
−−→CH3COCOOH+Cu2O+2H2O
+2Cu(OH)2Δ
CH3COOCH2OH +nH2O
【解析】
【分析】
根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：，两分子通过反应⑧酯化反应生成F；D与氢气通过反应⑥生成E，则D的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应
生成D，则C为；B通过反应④加热氧化成C，则B为；A通过反应③生成B，丙烯通过与溴发生加成反应生成A，则A为；反应①为丁烷分解生成甲烷和丙烯，据此进行解答。

【详解】
根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：，两分子通过反应⑧酯化反应生成F；D与氢气通过反应⑥生成E，则D的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应
生成D，则C为；B通过反应④加热氧化成C，则B为；A通过反应③生成B，丙烯通过与溴发生加成反应生成A，则A为；
(1)反应①为分解反应，反应②为加成反应，反应③为取代反应，反应④⑤为氧化反应，反应⑥为加成反应，反应⑦缩聚反应，反应⑧为酯化反应，也属于取代反应，所以属于取代反应为③⑧；
(2)过反应③的化学方程式为：；
反应⑤的化学方程式为：；
(3)E的结构简式为，E存在三种常见不同类别物质的异构体有：、
、；
(4)PLLA废弃塑料降解生成，反应的化学方程式为：；
(5)根据逆合成法可知，可以通过丙炔通过信息反应合成，丙炔可以用丙烯分别通过加聚反应、水解反应、消去反应获得，所以合成路线为：。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．4 2 (CH3)3CCOOH 2，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯、
【解析】
【分析】
(1)①分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示，1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①②③的
位置上发生加成，1分子Br2也可在①②发生1，4加成反应；
②双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，若不饱和C原子含有H原子，则被氧化生成羧酸，即断键处的碳原子都被氧化成为羧基，若不饱和C原子没有H原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮羰基；
③分子中含2种位置的H，由此可得出一氯代物的种类；
(2)羧酸Y（C5H10O2）中仅含两种不同化学环境的氢原子，则结构简式为(CH3)3CCOOH；烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸(CH3)3CCOOH，由此可得出烃X的结构简式；
(3)化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，说明1分子C8H12得到2分子
CH3COCH2COOH，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，若不饱和C原子含有H原子，则被氧化生成羧酸，即断键处的碳原子都被氧化成为羧基，若不饱和C原子没有H原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮羰基，生成酮，由此可得Z可能的结构简式。

【详解】
(1)①分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示，1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①②③的
位置上发生加成，1分子Br2也可在①②发生1，4加成反应，故所得产物共有4种，故答案为：4；
②双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，若不饱和C原子含有H原子，则被氧化生成羧酸，即断键处的碳原子都被氧化成为羧基，若不饱和C原子没有H原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮羰基，生成酮，所以月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时碳原子数最多的一种产物的结构简式为，故答案为：；
③分子中含2种位置的H，则一氯代物有2种，故答案为：2；
(2)羧酸Y（C5H10O2）中仅含两种不同化学环境的氢原子，则结构简式为(CH3)3CCOOH；烃X在酸性高锰酸
钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸(CH3)3CCOOH，则烃X为(CH3)2C=CH﹣C(CH3)3，名称为2，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯，
故答案为：(CH3)3CCOOH；2，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯；
(3)化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，说明1分子C8H12得到2分子
CH3COCH2COOH，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，若不饱和C原子含有H原子，则被氧化生成羧酸，即断键处的碳原子都被氧化成为羧基，若不饱和C原子没有H原子，则断键处的碳原子都被氧化成为酮羰
基，生成酮，则Z可能的结构简式：、，故答案为：、。

【点睛】
由氧化产物的结构简式推断该烯烃的结构简式时，可采用逆还原法，将羧基转化为醛基，再将两个醛基或羰基去掉氧原子，并将双键碳原子相连接构成碳碳双键，即得烯烃的结构简式。

19．取代还原(或加成) 羧基、Cl原子
++2NaOH+NaCl+2H2O
+H2O 5
CH2=CH-CH2CN CH2=CH-CH2COOH CH3OH 浓硫酸、加热
【解析】
【分析】
由A与B的分子式、C的结构，可知A为、B为，A发生取代反应生成B，B中甲基被氧
化生成C，对比C、E的结构，结合反应条件，可知C中氯原子被取代、羧基发生中和反应得到D，故D 为，由E、F、G、H的结构，可知E分子内脱去1分子水生成F，F中羰基被还原生成G，G中羟基被-CN取代生成H．对比H、J的结构，结合I的分子式、反应条件，可知H→I发生-CN转化为-COOH，I中发生酯化反应生成J，故I为。

【详解】
(1)A是甲苯，A与Cl2在Fe催化作用下发生取代反应产生B：，所以A→B发生苯环上的取代反应；F是，F与H2在催化剂存在时发生羰基的加成反应产生G：，与氢气的加成反应也叫还原反应；。