2025届安庆四中学化学九上期末统考试题含解析

2025届安庆四中学化学九上期末统考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．“只需一滴，清水就能变高汤”。

“一滴香”是一种食品添加剂，营养价值不高，长期过量食用将危害人体健康，其成分之一为乙基麦芽酚(化学式为C7H8O3)。

下列关于乙基麦芽酚说法中正确的是
A．含1个臭氧分子
B．乙基麦芽酚的相对分子质量为140
C．该物质为氧化物
D．C、H、O的元素质量比为7：8：3
2．下列标志中，属于“物品回收标志”的是
A．B．C．D．
3．下图所示的仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（）
A．烧杯B．试管
C．燃烧匙D．蒸发皿
4．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
B．化合物中含有不同元素，所以含有不同元素的纯净物一定是化合物
C．燃烧常伴随有发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．镁原子和氦原子最外层电子数均为2，所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质
5．物质的用途和性质密切相关。

下列用途主要是利用其化学性质的是( )
A ．铜丝作导线
B ．氢气作高能燃料
C ．新材料制成隔水透气鸟笼
D ．生铁制成铁锅
6．下列化学方程式书写正确的是（ ） A ．2H 2O
通电
2H 2+O 2↑
B ．H 2O+CaO=Ca(OH)2
C ．Mg+O 2
点燃
MgO 2
D ．4Fe+3O 2=2Fe 2O 3
7．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是
A ．该反应属于氧化反应
B ．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16
C ．物质丁的化学式是H 2O
D ．反应前后氧元素的化合价发生了改变
8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ） A ．生活中用天然气作燃料：252
22C H OH+3O 2CO +3H O 点燃
B ．用过氧化氢溶液制取氧气：222
22MnO
2H O 2H +O ↑↑
C ．镁在空气中燃烧：22Mg+O 2MgO 点燃
D ．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：322Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑
9．2019年常熟发布了“氢燃料电池汽车产业规划”，而硼氢化钠（NaBH 4其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源，常温下就可以与水反应产生氢气。

下列有关硼氢化钠的说法中正确的是 A ．硼氢化钠中含2个氢分子
B．硼氢化钠中硼元素的化合价为+3
C．硼氢化钠中只含一种非金属元素
D．Na、B、H三种元素的质量比为1∶1∶4
10．归纳法是学习化学的重要方法之一，如图所示正确的是为( )
A．
B．
C．
D．
11．利用氢氟酸（HF）蚀刻玻璃,发生的化学方程式为：SiO2 +4HF =X↑+2H2O，物质X为A．SiO B．SiF4C．SiF D．F2
12．控制变量法是化学实验的常用方法之一．如图实验探究影响反应速率的因素是（）
A．浓度B．温度
C．催化剂D．固体质量
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：
（1）写出图中标数字的仪器名称①_____，②_____。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，若用D装置收集氧气，气体应从管口_____（填“a”或“b”）进入。

（3）图中的E装置可用来测量生成氧气的体积。

进行操作时，在水量足够的前提下，集气瓶未装满水是否会影响实验结果_____（填“是”或“否”）。

（4）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取NH3，氨气极易溶于水。

①制取氨气应选用的发生装置为_____（填字母序号）。

氨气只能
．．用_____法收集。

②振荡如图中的试管可观察到的现象是：_____。

（5）下列加热高酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是_____（填序号）。

14．用木炭还原氧化铜的实验装置如图所示．
（1）①中反应的化学方程式为：________
（2）该实验成功的关键是保证碳粉与氧化铜粉末干燥并充分混合，充分混合的目的是________，实验中通常氧化铜和
碳粉的质量比为10：1时实验效果更好，使碳过量的目的是________．
（3）标志着反应发生的实验现象是________．
（4）小红按氧化铜和碳粉的质量比10：1的比例混合后，给混合物加热，始终没有得到铜，可能的原因是（写一种）________．
15．下图是实验室，制取气体常用的装置。

结合图示回答下列问题：
（1）写出图中仪器①②的名称_____、_____；
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置_____（填装置字母序号）；
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗的优点是_____；（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是_____（填导管接口的字母序号）；（5）实验室制取CO2一般有六个步骤：①检在装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向仪器Ⅰ中放入小块的大理石；⑤用燃着的木条靠近集气瓶口验满；⑥收集气体。

则正确的操作顺序是_____（填数字序号）。

16．实验是进行科学探究的重要方式。

请根据如图回答问题.
（1）图1是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。

实验过程中玻璃管内出现的现象是________________________。

澄清石灰水的作用是__________________。

（2）图2是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象
_____________________________________________。

（3）图3所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。

实验所用铜片形状、大小相同。

一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。

对比试管①②的实验现象，得出的结论是______________________________________________________________。

（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。

（实验记录与分析）
实验一实验二实验三实验操作
实验现象
立即产生气泡，速率
较慢无明显现象
立即产生气泡，速率
较快
实验结论铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为_____>_______>_______
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式__________________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学学习小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.0g，加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，测得剩余固体质量为2.0g（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

请计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是（精确到0.1%）；
（2）实验过程中产生二氧化碳的质量（写出规范计算步骤）。

18．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。

某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。

将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数第一次第二次第三次第四次第五次
氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
试分析计算。

（1）m的值为_____。

（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。

_____（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

_____
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）我们的教材中有下面这样一幅图，请观察图示内容并回答下列问题：
(1)原子和离子的转化中，不会发生变化的是____(选填字母序号，下同)，原子在化学反应中的表现主要是由原子的____决定的。

A 最外层电子数
B 所带的电荷数
C 电子层数
D 质子数
(2)构成氯化钠这种物质的微粒是_____(用化学用语表示)。

参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】A、乙基麦芽酚（化学式为C7H8O3）是由乙基麦芽酚分子构成的，分子是由原子构成的，其中不含臭氧分子，错误；B、乙基麦芽酚的相对分子质量为：12×7+1×8+12×3=140，正确；C、氧化物是由两种元素组成的，而乙基麦芽酚（化学式为C7H8O3）中含有三种元素，不属于氧化物，错误；D、乙基麦芽酚中C、H、O的元素质量比为：（12×7）：（1×8）：（12×3）=84：8：36=21：2：9，错误。

故选B。

2、A
【详解】A、表示“物品回收”，A正确。

B、表示禁止吸烟，B错误。

C、表示绿色食品，C错误。

D 、表示禁止自行车，D 错误。

故选：A 。

3、A
【详解】试管、燃烧匙、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热，烧杯加热时应放置在石棉网上，使受热均匀，故选A 4、B
【详解】A 、分子和原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子等，故错误。

B 、化合物中含有不同元素，所以含有不同元素的纯净物一定是化合物，故正确。

C 、有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如通电的电灯，故错误。

D 、氦原子属于稳定结构，镁原子易失去电子，二者化学性质不同，故错误。

故选：B 。

5、B 【分析】
【详解】A 、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
B 、氢气作高能燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确；
C 、新材料制成隔水透气鸟笼，是利用了新材料能隔水、透气的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
D 、生铁制成铁锅，是利用生铁的延展性、导热性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。

故选：B 。

6、B
【详解】A 、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2222H O
2H +O ↑↑通电
，该选项书写不正确；
B 、生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学反应反应方程式：22CaO+H O=Ca(OH)，故选项书写正确
C 、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2
2Mg+O 2MgO 点燃
，该选项书写不正确；
D 、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃
，该选项书写不正确。

故选：B 。

7、B
【分析】由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C 2H 2+5O 2
点燃
4CO 2+2H 2O 。

【详解】A 、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应，选项A 正确；
B 、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：[（12×2+1×2）×2]：（16×2×5）=13：40，选项B 不正确；
C 、物质丁的化学式是H 2O ，选项C 正确；
D 、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是-2价。

反应前后氧元素的化合价发生了改变，选项D 正确。

故选B 。

8、C
【详解】A 、天然气的主要成分是甲烷，不是乙醇，故用天然气做燃料的化学方程式是：4222CH +2O CO +2H O 点燃
，
不符合题意；
B 、用过氧化氢溶液制取氧气，产物为水和氧气，故其化学方程式为：2
22
222H O 2O H n O+O M ↑，不符合题意；
C 、镁在空气中燃烧生成氧化镁，其化学反应方程式为：2
2Mg+O 2MgO 点燃
，符合题意；
D 、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学反应方程式时候：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，不符合题意。

故选C 。

【点睛】
书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

9、B
【详解】A 、从硼氢化钠的化学式NaBH 4中可知，一个NaBH 4中含有4个氢原子，不含氢分子，选项A 不正确； B 、因为NaBH 4其中氢元素的化合价为-1，钠元素显+1价，设硼元素化合价为x ，根据化合物中元素化合价的代数和为零，则有+1+x+（-1）×4=0，解得x=+3，选项B 正确；
C 、硼氢化钠中硼和氢都是非金属元素，因此硼氢化钠中含有两种非金属元素，选项C 不正确；
D 、根据NaBH 4，Na 、B 、H 三种元素的质量比为23∶11∶4，选项D 不正确。

故选B 。

【点睛】
化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，一种纯净物的分子中不可能含有其他物质的分子。

10、D
【解析】A、地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，不符合题意；
B、氧化反应包括燃烧、化学性爆炸、缓慢氧化等，轮胎充气等发生的爆炸不是氧化反应，不符合题意；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气等，不包括酒精，不符合题意；
D、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，符合题意。

故选D。

【点睛】
地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；物质和氧气发生的反应是氧化反应；化石燃料包括煤、石油、天然气等；化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。

11、B
【详解】在化学反应SiO2 +4HF =X↑+2H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变。

反应前有4个氢原子、4个氟原子、1个硅原子、2个氧原子；反应后除X外有4个氢原子和2个氧原子，因此每个X分子中应该有4个氟原子和1个硅原子，故X的化学式为SiF4。

故选B。

12、B
【详解】如图实验中，镁条的质量、盐酸的体积和浓度、烧杯中水的体积都相同，唯一不同的是水的温度，所以探究影响反应速率的因素是温度。

故选B。

【点睛】
设计对照实验的目的还是在于消除无关变量对实验结果的影响。

由于实验组与对照组的无关变量的影响是相等的，被平衡了的，故实验组与对照组两者之差异，则可认定为是来自实验变量的效果是可信的。

对照实验设计应该遵循单一变量原则，对照原则，科学性原则，重复原则。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、试管集气瓶2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑ a 否 A 向下排空气法试管中水位上
升，酚酞变红①
【详解】（1）图中仪器名称①是试管，②集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑；用D装置收集氧气，由于相同条件下氧气密度比空气密度大，气体应从管口a
进入；
（3）用E装置测量生成氧气的体积，收集多少氧气，就排出多少体积的水，进行操作时，集气瓶未装满水不会影响
实验结果；
（4）
①加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取NH 3，选用的发生装置为固体加热型的装置A ；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，相同条件下氨气密度比空气小只能采用向下排空气法收集；
②振荡试管，由于氨气极易溶于水，导致气压降低，试管中水位上升，氨气能和水反应生成氨水，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可观察到的现象是：试管中水位上升，酚酞变红；
（5）
①检查装置的气密性：先将导管的一端浸入水中，后用手握住试管，观察导管口是否有气泡，若有气泡冒出，装置气密性良好，图示操作正确；
②加热后应等导管口有连续均匀的气泡冒出再收集，不能加热后立即收集，防止收集的气体因混有试管中的空气导致不纯，图示操作不正确；
③集气瓶收集满气体后，在水下用毛玻片盖好，取出正放在桌面上，防止混入空气导致气体不纯，图示操作不正确； ④试验结束时应先将导管移离水面在熄灭酒精灯，防止水倒流回试管使试管炸裂，图示操作不正确；故填①。

【点睛】
万用瓶的用途有很多，排水法收集气体时，收集的气体不能溶于水且不与水反应，短管进气，长管出水。

排空气法收集气体时，如果收集的气体的密度比空气密度小时，短管进气，长管出气；收集气体的密度比空气密度大时，长管进气，短管出气。

医院输氧时也会用万用瓶瓶中装适量水，长管连接氧气瓶，短管连接病人，观察氧气输出速率。

14、2C+2CuO 2Cu+CO ↑高温 使碳和氧化铜充分接触，有利于促进反应的进行 防止生成的铜重新被氧化 黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊 没达到反应的温度
【分析】碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

【详解】（1）碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，故①中反应的化学方程式为2C+2CuO 2Cu+CO ↑高温。

（2）充分混合可以使碳和氧化铜充分接触，有利于促进反应的进行，故充分混合的目的是使碳和氧化铜充分接触，有利于促进反应的进行，碳过量能在实验结束时防止生成的铜重新被氧化，故实验中通常氧化铜和碳粉的质量比为10：1时实验效果更好，使碳过量的目的是防止生成的铜重新被氧化。

（3）碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以观察到的现象是黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊，故标志着反应发生的实验现象是黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。

（4）给混合物加热，始终没有得到铜，可能是没有达到碳和氧化铜反应的温度，故始终没有得到铜，可能的原因是没达到反应的温度。

15、锥形瓶 水槽 A 节约药品（合理即可） bgfe ②①④③⑥⑤
【详解】（1）图中仪器①②的名称分别为锥形瓶、水槽；
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，选择固固加热型发生装置，应选用的发生装置为A；（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗，打开活塞使盐酸滴入锥形瓶中即可反应产生二氧化碳，而使用长颈漏斗加入盐酸要没过长颈漏斗下端，防止二氧化碳气体逸出，因此使用分液漏斗的优点是节约药品；
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，选择固液不加热型发生装置和向上排空气法收集装置，收集之前通过装有浓硫酸的洗气装置，装置顺序为BFE，仪器接口的连接顺序是bgfe；
（5）实验室制取CO2一般有六个步骤：②按要求装配好仪器；①检在装置的气密性；④向仪器Ⅰ中放入小块的大理石；③向漏斗中注入酸液；⑥收集气体；⑤用燃着的木条靠近集气瓶口验满。

16、红棕色粉末逐渐变黑检验产物CO2水沸腾，液滴飞溅铜生锈需要氧气锰铁铜
22
Fe+2HCl=FeCl+H↑
【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应现象是：红色粉末逐渐变成黑色；试管中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以澄清石灰水的作用是检验产物CO2；
（2）稀释浓硫酸，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，禁止把水倒入浓硫酸里。

图1是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象：水剧烈沸腾，液滴飞溅；
（3）①和②中变量为氧气，所以考查氧气与铜生锈有关；
（4）根据实验现象，锰与盐酸反应的速率大于铁与盐酸反应的速率，故锰的活泼性大于铁，铜不与盐酸反应，故铜最不活泼，从而得出三种金属的活动性顺序从强到弱依次为：锰＞铁＞铜；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）样品中碳酸钙的质量分数是12g-2g
100%83.3% 12g
⨯≈
（2）解：设10g碳酸钙生成二氧化碳质量为x。

3222
CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O
10044
10g
10010g
==4.4g
44
x
x
x
↑
，
答：实验过程中产生二氧
化碳的质量4.4g。

【详解】见答案
18、（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×3=4.35，且第四次为恰好完全反应。

故填：4.35
（2）设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 。

4242 MgSO+2NaOH=Na SO+Mg(OH)
12014258
x y 5.8g
↓
12014258
==
x y 5.8g
x=12g；y=14.2g
固体混合物中硫酸镁的质量分数为
12g
100%45.8%
26.2g
⨯≈；故填：45.8%
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
14.226.212
100%7.1%
26.2219.6160 5.8
g g g
g g g g
+-
⨯=
++-
；故填：
7.1%
【分析】根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×3=4.35，且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。

【详解】见答案。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、D A Na+和Cl-
【详解】（1）原子和该原子形成的离子都是同一元素，元素种类由质子数决定，所以同一元素的质子数相同，故选D；而原子在化学反应的表现出来的性质为化学性质，化学性质是由最外层电子数决定，所以选A；
（2）氯化钠为离子化合物，由图中信息可以看出是由钠离子和氯离子构成，在书写离子符号时，先写出元素符号，然后在该元素符号的右上角标注所带电荷数，所以钠离子与氯离子符号为Na+和Cl-
【点睛】
在书写离子符号时，先写出元素符号，然后在该元素符号的右上角标注所带电荷数，正负号在后，电荷数在前，电荷数为1时忽略不写。