江苏省盐城市东台市三仓片区2025届九年级化学第一学期期末质量检测试题含解析

江苏省盐城市东台市三仓片区2025届九年级化学第一学期期末质量检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）
A．X一定是金属铁B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强D．Y的金属活动性比X强
2．如图所示，下列判断正确的是
A．Y 的溶解度比X 的溶解度大
B．t1℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%
C．若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y
D．t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
3．“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念。

生活中以下行为符合这个生活理念的是（）
A．垃圾站的垃圾堆积如山，就地焚烧处理B．为了增强节日气氛，燃放烟花爆竹
C．化学分组实验结束后，将废液直接倒入下水道 D．选择坐公交车代替父母开私家车接送
4．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是
A．B．C．
D．
5．下列反应属于置换反应的是（）
A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
C．C+H2O 高温
CO+H2D．CO+CuO
Δ
CO2+Cu
6．含有二氧化钛（TiO2）的混凝土或沥青可以净化空气，成为治理雾霾的新型材料。

二氧化钛中钛元素的化合价是A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
7．下列说法不正确的是（）
A．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同
B．面粉在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起爆炸
C．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物
8．下列物质属于纯净物的是
A．洁净的空气B．合金C．水蒸气D．加碘食盐
9．下列变化属于化学变化的是
A．海水晒盐B．盐酸挥发
C．粮食酿酒D．铜丝导电
10．下列有关实验现象描述正确的是
A．一氧化碳在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
D．氢气在空中燃烧，产生明亮的蓝色火焰
11．为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O→4X+3S↓，则X的化学式为
A．NaHSO3B．Na2SO4C．Na2SO3D．H2SO4
12．以下反应属于置换反应的是（）
A ．CO+CuO 加热Cu+CO 2
B ．CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na 2SO 4
C ．Mg+CuCl 2=MgCl 2+Cu
D ．2222H O 2H + O ↑↑通电
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．用图所示实验验证可燃物燃烧的条件：将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。

（1）可燃物在空气中燃烧应满足的条件是_____。

（2）通过什么现象能验证（1）题中的燃烧条件？_____。

（3）烧杯中水的作用是_____。

（4）请指出图中实验设计的不足之处：_____。

14．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析下列问题
（1）如果选A 装置用高锰酸钾制取氧气应该在试管口塞一小团蓬松的脱脂棉：该反应的化学方程式为_____。

（2）A 、E 连接，制取的氧气不纯的原因是_____。

（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F ，装置F 中应放入的物质是干燥剂浓硫酸，则气体应从_____通入（填a 、b ）。

（4）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是_____（填选项的字母），实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；
（5）氢气（H 2）是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，某学习小组在实验室想用用锌粒和稀硫酸制取纯净的氢气，从上图中选择实验室制取氢气可选用的发生和收集装置是_____。

为了避免该反应非常剧烈，可用注射器来代替仪器_____（填写仪器名称）。

15．在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：
如图A、图B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。

（1）把A瓶和B瓶重新放回到天平上，A瓶的天平依然保持平衡，写出A装置中发生反应的化学方程式_____。

二次称量后发现B瓶的天平失去平衡，其原因是_____。

（2）如图C所示，用细线系住铜棒使之平衡，再在铜棒一端用酒精灯加热。

一段时间后，铜棒_____（选填“能”或“不能”）保持平衡。

由此可知，有气体参加或生成的反应，设计质量守恒定律的验证实验一定要在_____装置中进行。

（3）从微观角度分析化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是_____。

16．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①_____ ②_____
（2）用高锰酸钾制取氧气化学方程式为_____，反应基本类型是_____，应选择的发生装置是_____（填字母序号，下同），若用装置G收集氧气则气体应从_____（填“a”或“b”）通入，验满的方法是_____；若用装置E收集氧气后发现氧气不纯可能的原因是_____（写一条即可）
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，
⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。

其中操作顺序正确的_____
A ①⑦③②⑤④⑥
B ⑦②③①④⑤⑥
C ⑤⑦③②①④⑥
D ⑦③①②④⑥⑤
（4）常温下，实验室用大理石固体和稀盐酸液体制取二氧化碳气体的化学方程式_____ ；可以选择的发生装置是_____。

已知在常温下，二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大，可以选择_____来收集二氧化碳。

（5）装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。

)有关实验数据如下表：
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为________ g；
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量；______
（3）求该石灰石中含碳酸钙的质量分数。

（保留1位小数）______
18．水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。

反应的化学方程式为：2CaCO3+ O2+ 2SO2高温
2CaSO4+2CO2，现用2.5t含碳酸钙80％的石灰石吸收烟气中的二氧
化硫。

求：
（l）石灰石中碳酸钙的质量__________；
（2）可吸收二氧化硫的质量__________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,请用方程式解释下列问题:
（1）铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?______
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜)______
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

根据X+YSO4 = Y+XSO4判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。

【详解】A、由方程式可知金属活动性X>Y，X可能是金属铁，判断错误；故不符合题意；
B、由方程式可知金属活动性X>Y，Y可能是金属铜，判断错误。

故不符合题意；
C、由方程式可知，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明了X的金属活动性比Y强，判断正确；故符合题意；
D、由上述分析可知，Y的金属活动性比X弱，判断错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题难度不大，明确位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来是正确解答本题的关键。

2、D
【详解】A、由溶解度曲线可知，0- t1℃，X的溶解度比Y的溶解度大，t1℃时，X的溶解度与Y的溶解度相等，而t1℃- t2℃，Y的溶解度比X的溶解度大，故不符合题意；
B、t1℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都是
20g
100g+20g
×100%=16.7%，故不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，由溶解度曲线可知，X随温度的升高，溶解度减小，若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为X，故不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，Y 的溶解度大于X，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y，故符合题意。

3、D
【详解】A、垃圾站的垃圾堆积如山，就地焚烧处理，会造成环境污染，故A不正确；
B、为了增强节日气氛，燃放烟花爆竹，会排放污染性气体，造成环境污染，故B不正确；
C、化学分组实验结束后，将废液直接倒入下水道，会腐蚀下水道，造成水体污染，故C不正确；
D、选择坐公交车代替父母开私家车接送，减少化石能源的使用，有利于保护环境，故D正确。

故选D。

4、D
【详解】
2442 Mg+H SO=MgSO+H
2498
10g40.8g
↑2442
Fe+H SO=FeSO+H
5698
10g17.5g
↑
2442
Zn+H SO=ZnSO+H
6598
10g15.1g
↑
酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁=铁＞锌；
酸的质量介于17.5g和40.8g之间，或酸的质量大于40.8g时，镁＞铁＞锌；
故选：D。

5、C
【分析】置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

根据置换反应的定义分析。

【详解】A、3NO2+H2O=2HNO3+NO这一反应的反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项A错误；
B、2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑这一反应是属于一种反应物生成两种或两种以上其他物质的分解反应，选项B错
误；
C、C+H2O 高温
CO+H2这一反中反应物是碳和水，一个是单质一个是化合物，生成物是一氧化碳和氢气，一个是单
质一个是化合物，符合置换反应的定义，选项C正确；
D、CO+CuO Δ
CO2+Cu这一反应中反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项D错误。

故选：C。

6、C
【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设钛元素的化合价为x，可知二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价：x+（-2）×2=0，则x=+4。

故选C。

7、D
【详解】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故它们的物理性质存在着明显差异，不符合题意；
B、面粉在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起爆炸，这是因为面粉粉尘与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸，不符合题意；
C、钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨，不符合题意；
D、二氧化碳属于空气的成分之一，不是空气污染物，符合题意。

故选D。

8、C
【分析】两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的化学性质，混合物没有固定的组成和化学性质，一般不能用化学式来表示；只由一种物质组成的物质叫纯净物，纯净物可以用化学式来表示。

【详解】A、洁净的空气中含有氧气、氮气等多种物质，所以洁净的空气是混合物，不符合题意；
B、合金是由金属和金属或金属和非金属熔合在一起具有金属特性的混合物，不符合题意；
C 、水蒸气是一种物质，所以水蒸气是纯净物，符合题意；
D 、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，所以加碘盐是混合物，不符合题意。

故答案选C 。

9、C
【解析】A 、海水晒盐，蒸发水分，结晶析出氯化钠，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误； B 、盐酸挥发出氯化氢气体，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
C 、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精产生，属于化学变化；故选项正确；
D 、铜丝导电，导电性属于物理性质，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
故选：C 。

【点睛】
物理变化与化学变化的区别：是否有新物质产生。

10、B
【详解】A. 一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故错误；
B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故正确；
C. 木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，故错误；
D. 氢气在空中燃烧，产生淡蓝色火焰，故错误；
故选：B 。

【点睛】
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

11、A
【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、4个钠原子、 4个氢原子、7个硫原子，反应后有3个硫原子，所以一个X 的分子中有3个氧原子、1个硫原子、1个氢原子、1个钠原子；X 的化学式为NaHSO 3 , 故选A
12、C
【详解】A 、CO+CuO 加热Cu+CO 2，该反应不符合“单质+化合物=新单质+新化合物”，不属于置换反应； B 、CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na 2SO 4，该反应不符合“单质+化合物=新单质+新化合物”，不属于置换反应； C 、Mg+CuCl 2=MgCl 2+Cu ，该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”，属于置换反应；故选项正确； D 、2222H O 2H + O ↑↑通电，该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；
故选：C 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、温度达到着火点 试管中的白磷燃烧而红磷不燃烧 提供热量、隔绝氧气（叙述合理且将二者都答出来才得分） 两支试管口没有堵橡胶塞或系上气球
【详解】（1）燃烧需满足3个条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点），故可燃物在空气中燃烧应满足的条件是达到燃烧所需的着火点；
（2）试管中的白磷和红磷都与氧气接触，试管中的白磷达到了着火点燃烧，红磷未达到着火点不燃烧，故通过试管中的白磷燃烧而红磷不燃烧，能验证（1）题中的燃烧条件；
（3）在验证可燃物燃烧需要氧气时，水起到隔绝氧气的作用，在验证可燃物燃烧温度需要达到着火点时，水起到提供热量的作用，故烧杯中水的作用是提供热量，隔绝氧气；
（4）白磷燃烧产生的五氧化二磷，容易散逸出去污染空气，故该实验需要在密闭容器中进行，应在两支试管口堵上橡胶塞或者系上气球，所以该实验设计的不足之处是：两支试管口没有堵橡胶塞或系上气球。

【点睛】
燃烧需要三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。

14、2KMnO 4 Δ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 集气瓶内预先没有装满水（答案合理即可） a BD CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ BE 长颈漏斗
【解析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：2KMnO 4ΔK 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑； （2）收集的氧气不纯的原因是：装置漏气或集气瓶内预先没有装满水或没有等到气泡均匀连续的冒出就收集；
（3）洗气装置中导管要长进短出，装置F 中应放入的物质是干燥剂浓硫酸，气体应从a 端通入，长进短出，让氧气与浓硫酸充分接触；
（4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固-液常温型，故选发生装置B ，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，故选收集装置D ，反应的化学方程为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑； （5）在实验室中通常用金属锌和液体稀硫酸来制取，属于固-液常温型，所以应该选择B 装置来制取；排水法能收集到纯净的氢气，即收集装置是E ；由于该反应非常剧烈，所以可用注射器代替长颈漏斗，控制液体的滴加速度从而控制反应速率。

【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

15、42422NaOH+CuSO =Na SO +Cu OH （） 反应生成的二氧化碳逸出瓶外，装置质量变轻 不能 密闭
化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变
【详解】（1）A 装置中发生反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生在成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式42422NaOH+CuSO =Na SO +Cu OH （）。

二次称量后发现B 瓶的天平失去平衡，其原因是反应生成的二氧化碳逸出瓶外，装置质量变轻；
（2）铜在空气中加热与氧气反应生成氧化铜。

如图C 所示，用细线系住铜棒使之平衡，再在铜棒一端用酒精灯加热。

一段时间后，铜棒不能保持平衡。

由此可知，有气体参加或生成的反应，设计质量守恒定律的验证实验一定要在密闭装置中进行。

（3）从微观角度分析化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变。

16、酒精灯 集气瓶 2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 分解反应 A a 将带火星的木条靠近b 导管口，木条复燃，则满 集气瓶没装满水（或未等气泡连续均匀冒出时就开始收集） B
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B 或C D 或G 可以控制反应速率
【详解】（1）仪器的名称：①酒精灯； ②集气瓶；
（2）高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，该反应符合“一变多”属于分解反应，应选择固体加热装置A ，氧气的密度大于空气，若用装置G 收集氧气则气体应“长管进、短管出”从a 通入，氧气具有可燃性，验满的方法是：将带火星的木条靠近b 导管口，木条复燃，则满；若用排水法装置E 收集氧气后发现氧气不纯可能的原因是： 集气瓶没装满水（或未等气泡连续均匀冒出时就开始收集）；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时正确的操作步骤：⑦连接仪器、②检查装置的气密性、③装药品、①加热、④用排水集气法收集、⑤从水槽中取出导气管、⑥熄灭酒精灯；其中操作顺序正确的：⑦②③①④⑤⑥；
故选：B 。

（4）常温下，实验室用大理石固体和稀盐酸液体反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体的化学方程式：
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；可以选择固液发生装置（不需要加热）是B 或C 。

已知在常温下，二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大，用向上排空气法收集气体，可以选择D 或G 来收集二氧化碳。

（5）装置B 和C 对比，C 装置中的分液漏斗可以控制加入稀盐酸的速度从而控制反应速率，则C 装置的优点是：控制反应速率。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）4.4（2）10g （3）83.3%
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为150g+12g-157.6g=4.4g ；
（2）设：碳酸钙的质量为x ，计算过程如下：
3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
x 4.4g
↑
10044
=
x 4.4g
，解得x=10g；故碳酸钙的质量为10g；
（3）碳酸钙的质量为10g，样品质量为12g，故碳酸钙的质量分数为10g
100%83.3% 12g
⨯≈。

18、（1）2t（2）1.28t
【详解】（1）石灰石中碳酸钙的质量为：2.5t×80%=2t （2）可吸收二氧化硫的质量为x
2CaCO3+ O2+ 2SO2高温
2CaSO4+2CO2
200 128
2t x
200/128=2t/x
x=1.28t
答：可吸收的二氧化硫为1.28t
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、4Al+3O2=2Al2O3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】（1）铝是活泼金属，铝和空气中的氧气会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；故填：4Al+3O2=2Al2O3；（2）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。