2023-2024学年初中化学北京课改版九年级上第8章 溶液单元测试(含答案解析)

2023-2024学年北京课改版初中化学单元测试
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
一、选择题（本大题共计12小题，每题3分，共计36分）
1.向 18
2.5g一定浓度的盐酸中加入足量的锌粉，反应后最终溶液质量为 214g，盐酸的溶质质量分数为（）
A. \ 10%
B. \ 37%
C. \ 20%
D. \ 36.5%
【答案】C
【解析】解：设盐酸溶质的质量为 x。

Zn + 2HCl =\!=\!=ZnCl_2+ H_2\uparrow溶液质量增加
65 73 2 65-2=63
x 214g-182.5g=31.5g
\dfrac7363=\dfracx31.5
x=36.5g
盐酸的溶质质量分数为 \dfrac36.5g182.5g \times100\%=20\%
故选 C。

2.下列说法正确的是（）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
C. 同一温度下，硝酸钾的不饱和溶液比饱和溶液浓
D. 喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关
【答案】D
【解析】 A．溶液是均一、稳定的混合物，纯净物不是溶液，如水，故 A错误；B．溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式，故 B错误；
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故 C错误；
D．喝汽水会打嗝说明气体溶解度随温度的升高而减小，与温度有关，故 D正确；
故选 D。

3.下列对物质的溶解性的描述中，错误的是（）
A. 物质的溶解性有强有弱，强弱不同
B. 在一定条件下，一定量的水中，物质不能够无限的溶解
C. 溶解性大小只与物质的性质有关，跟其他因素无关
D. 物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力
【答案】C
【解析】解： A、物质的溶解性有强有弱，强弱不同，如氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，故选项说法正确．
B、在一定条件下，一定量的水中，物质不能够无限的溶解，故选项说法正确．
C、溶解性大小只与物质的性质有关，跟其他因素有关，如温度，故选项说法错误．
D、物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力，故选项说法正确．
故选： C．
4.两个烧杯中分别盛装 X、 Y的饱和溶液，两只试管中分别装有 NaOH和 NH_4NO_3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二（ X、 Y的溶解度曲线图）判断下列说法正确的是（）
A. \ Y的溶解度曲线为\ b曲线
B. 降温可使\ X的饱和溶液变浑浊
C. \ X的饱和溶液从t_2\^circ C 降温到t_1\^circ C ，溶质的质量分数变大
D. t_3\^circ C 时，\ X、\ Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量\ Xgt Y
【答案】D
【解析】 A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低， Y的饱和溶液出现浑浊，所以 Y的溶解度随温度的降低而减小，所以 Y的溶解度曲线为 a曲线，故 A错误；
B． X物质的溶解度曲线是 b，所以升温可使 X的饱和溶液变浑浊，故 B错误；
C． X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以 X的饱和溶液从 t_2^\circ C 降温
到 t_1^\circ C ，溶质的质量分数不变，故 C错误；
D． t_3^\circ C 时， Y物质的溶解度大于 X物质的溶解度，所以若 X、 Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X\gt Y，故 D正确。

故选 D。

5.在 20^\circ C 时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化
下列说法你认为正确的是（）
A. 溶液甲是饱和溶液
B. \ 20\^circ C 时，该固体物质的溶解度是\ 40g
C. 溶液丙若蒸发\ 10g水，析出的晶体一定大于\ 4g
D. 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
【答案】B
【解析】 A．第一次蒸发 10g水，析出 2g晶体析出，第二次蒸发 10g水，析出 4g晶体析出，蒸发相同的水时，析出的晶体第一次质量小于第二次，可知甲溶液是不饱和溶液，故 A错误；
B． 20^\circ C 时，蒸发 10g水，其饱和溶液能析出 4g晶体，则该温度下 100g水中最多溶解该物质 40g，则 20^\circ C 时，该固体物质的溶解度是 40g，故 B正确；
C．溶液丙若蒸发 10g水，析出的晶体一定等于 4g，故 C错误；
D．溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，故 D错误。

故选 B。

6.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（）
A. 酒精
B. 水
C. 汽油
D. 植物油
【答案】B
【解析】解：配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂，汽油、酒精、花生油都属于有机溶剂．
故选 B．
7.在 20^\circ C 时， 200g水中最多溶解 A物质 20g，在 50^\circ C 时 100g水中最多溶解B物质 10g，下列说法中正确的是（）
A. \ A的溶解度大于\ B的溶解度
B. \ A的溶解度小于\ B的溶解度
C. 两物质的溶解度相等
D. 无法比较
【答案】D
【解析】在 20^\circ C时， 200g水中最多溶解 A物质 20g，只能确定 20^\circ C时 A物
质的溶解度为 10g，而不能确定 50^\circ C时 A物质的溶解度，所以不能比较 A、 B的
溶解度大小，故选 D。

8. 20^\circ C 时， 50g水中最多溶解 2.5gM物质； 30^\circ C 时， 80g水中最多溶解
4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是 ( )
A. \ Mgt N
B. \ Mlt N
C. \ M= N
D. 无法比较
【答案】D
【解析】 20^\circ C时， 50g水中最多溶解 2.5gM物质，说明 20^\circ C时 M物质的溶
解度为 5g； 30^\circ C时， 80g水中最多溶解 4.0gN物质，说明 30^\circ C时 N物质的
溶解度为 5g；不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且温度也不一样，无法比较
溶解度的大小；
故选 D。

9.下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A. 常温下将\ 100mL饱和\ Ca(OH)_2溶液加热到\ 50\^circ C ，会变为不饱和溶液
B. 从浓度为\ 25% 的\ H_2SO_4溶液中取出\ 10mL，则取出的\ 10mL, H_2SO_4溶液浓度
仍为\ 25%
C. \ 20\^circ C 时，\ 50g水中溶解了\ 18克\ NaCl，则\ 20\^circ C 时\ NaCl的溶解度为\
36g
D. 将\ 95g\ KCl溶液蒸干得到\ 5g固体，则原溶液中\ KCl的溶质的质量分数为\ 5%
【答案】B
【解析】 A． Ca(OH)_2的溶解度随温度的升高而减小，升高温度， Ca(OH)_2仍为饱和
溶液，故 A错误；
B．因为 H_2SO_4溶液具有均一性和稳定性，所以从浓度为 25\% 的 H_2SO_4溶液中取出 10mL，则取出的 10mL\, H_2SO_4溶液浓度仍为 25\% ，故 B正确；
C． 20^\circ C 时， 50克水中溶解了 18克 NaCl，此时的溶液不一定是饱和溶液，所以
20^\circ C 时 NaCl的溶解度不一定为 36克，故 C错误；
D．将 95克 KCl溶液蒸干得到 5克固体，则原溶液中 KCl的溶质的质量分数为：
\dfrac595\times 100\% \approx 5.26\% ，故 D错误；
故选 B。

10.
下面是NaCl和KNO_3在不同温度时的溶解度数据和图像。

下列说法正确的是（） KNO_3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A. \ 100g水里最多能溶解\ KNO_3的质量为\ 110g
B. 图中表示\ NaCl的溶解度曲线是甲
C. \ t_1℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质的质量分数相等
D. 图中温度\ t的范围可能在\ 20\^circ C -30\^circ C
【答案】D
【解析】 A． 100g水里最多能溶解 KNO_3的质量为 110g 是指温度为 60℃时，但 A项
没有指明温度，故 A错误；
B．通过分析溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以表示 NaCl的
溶解度曲线是乙，故 B错误；
C． t_1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，故 C错误；
D、通过分析溶解度曲线表中的数据可知，温度 t的范围可能在 20^\circ C -30^\circ C 之间，故 D正确；
故选 D。

11.两烧杯中分别是 X、 Y的饱和溶液，两试管中分别装有氢氧化钠和硝酸铵固体，向
两试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，据图2判断下列说法不正确的是（）
A. \ Y的溶解度曲线为\ b曲线
B. 升温可使接近饱和的\ X溶液变饱和
C. \ t_3\^circ C 时，\ X、\ Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量\ Xgt Y
D. \ X的饱和溶液从\ t_3\^circ C 降温到\ t_1\^circ C ，溶质的质量分数变小
【答案】D
【解析】 A、氢氧化钠溶液水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以 X
物质是 a曲线， Y物质是 b曲线，故 A正确；
B、 X物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可使接近饱和的 X溶液变饱和，故
B正确；
C、 t_3^\circ C 时， X物质的溶解度小于 Y物质的溶解度，所以 X、 Y的饱和溶液质量
相等，则溶剂质量 X\gt Y，故 C正确；
D、 X的饱和溶液从 t_3^\circ C 降温到 t_1^\circ C ，溶解度最大，溶质的质量分数不变，故 D错误。

12.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述中，正确的是（）
A. \ t_1\^circ C 时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数均是\ 30%
B. \ t_2\^circ C 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. 从\ 0\^circ C 升温至\ t_1\^circ C 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D. \ t_2\^circ C 时，分别在\ 100g水中各溶解\ 20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱
和状态
【答案】D
【解析】 A． t_1^\circ C 时，甲和乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的质量分数均是\dfrac30g30g+ 100g\times 100\% \lt 30\% ，故 A错误；
B． t_2^\circ C 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数
不相等，故 B错误；
C．由图可得，从 0^\circ C 至 t_1^\circ C 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故
C错误；
D．由甲、乙两物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度的升高变化较小，所以 t_2^\circ C 时，分别在 100g水中各溶解
20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故 D正确；
故选 D。

二、解答题（本大题共计5小题，每题10分，共计50分）
13.（1）应称量________ g\ NaCl，加适量水。

13.（2）若称量 NaCl固体时指针向右偏转，则应
___________________________________直到天平平衡。

13.（3）取上述溶液 10g加水稀释到________ g，可得到 5\% 的 NaCl溶液。

【答案】（1）\ 7.5
【解析】（1）溶质质量 = 溶液质量 \times 溶质的质量分数，配制 15\%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量 =50g \times 15\% =7.5g。

【答案】（2）继续向左盘添加氯化钠
【解析】（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。

【答案】（3）\ 30
【解析】（3）设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 10g \times 15\% =(10g +x)\times 5\%，解得 x=20g，故取上述溶液 10g加水稀释到 10g +20g =30g。

14.（1）升高温度，可以使接近饱和的__________(填序号)物质的溶液变为饱和溶液。

14.（2）10℃时，三种物质的溶解度的大小关系为_______________。

14.（3）35℃时，A物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为____________。

14.（4）20℃时，将25gB物质放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后溶液是
___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

14.（5）20℃时，取100gA物质的饱和溶液，将温度升高到35℃，此时溶液中溶质的质量分数将_________（填“変大”“变小”或“不变”）。

14.（6）若要使A从它的饱和溶液中大量析出，最好采取_________________的方法，而要使B从的饱和溶液中大量析出，最好采取__________________的方法。

【答案】（1）C
【解析】解：（1）升高温度，A、B溶解度变大，C的溶解度减小，所以升温可以使接近饱和的C的溶液变为饱和溶液；
【答案】（2）B>A=C
【解析】（2）由图像可得，10℃时，三种物质的溶解度的大小关系为：B>A=C；
【答案】（3）30:100:130
【解析】（3）35℃时，A物质的溶解度为30g，100g水中可溶解30gA，故35℃时，A 物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为30:100:130；
【答案】（4）饱和
【解析】（4）20℃时，B物质的溶解度小于20g，所以将25gB物质放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后溶液是饱和溶液；
【答案】（5）不变
【解析】（5）升高温度，溶质和溶液的质量均不变，故溶质的质量分数不变；
【答案】（6）降温结晶 , 蒸发结晶
【解析】（6）A物质溶解度受温度影响较大，温度越低溶解度越小，故使A从它的饱和溶液中析出可采取降温结晶的方法；而B物质的溶解度受温度的影响不大，可以蒸发溶剂使固体析出，所以可采用蒸发结晶的方法。

15.（1）氯化钠溶液中的溶剂是________。

15.（2） 20^\circ C 时， NaCl的溶解度是________ g。

15.（3）图中能表示 KNO_3溶解度曲线的是________（填“ A”或“ B”）。

15.（4） 20^\circ C 时，将 40g\, KNO_3放入盛有 100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为________ g，继续加热至 80^\circ C ，下列各量一定变大的是
________（填字母序号）。

A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质的质量分数
【答案】（1）水
【解析】解：（1）固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂，所以氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水；
【答案】（2）\ 36.0
【解析】（2）从表格中查出 20^\circ C 时， NaCl的溶解度是 36.0g；
【答案】（3）\ A
【解析】（3）由表格中数据可知硝酸钾溶解度受温度影响较大，所以 A表示硝酸钾的溶解度曲线；
【答案】（4）\ 131.6, \ ACD
【解析】（4） 20^\circ C 时， KNO_3的溶解度是 31.6g，所以该温度时， 100g水中最多溶解 31.6g硝酸钾，所以 20^\circ C 时，将 40g\, KNO_3放入盛有 100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为 31.6g+ 100g= 131.6g；继续加热至 80^\circ C ，硝酸钾的溶解度增大， 40g硝酸钾全部溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大。

16.（1）甲实验中仪器 a的名称为________，现象为铁丝剧烈燃烧，________，产生黑色固体。

16.（2）乙实验中，观察到的现象是_________________________，说明石蜡的成分中含有________元素。

16.（3）丙实验为测量生成的二氧化碳气体的体积，在水面上倒一层植物油的目的是________________________。

【答案】（1）集气瓶, 火星四射
【解析】（1）甲实验中仪器 a的名称为集气瓶，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；
故答案为：集气瓶；火星四射。

【答案】（2）澄清石灰水变浑浊, 碳
【解析】（2）乙实验中，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，说明石蜡的成分中含有碳元素；
故答案为：澄清石灰水变浑浊；碳。

【答案】（3）防止二氧化碳溶于水、并与水反应（合理说法均可）
【解析】（3）丙实验为测量生成的二氧化碳气体的体积，在水面上倒一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水、并与水反应；
故答案为：防止二氧化碳溶于水、并与水反应。

17.（1） A试管中晶体全部溶解，溶液呈________色； B试管中晶体不溶解，汽油不变色。

【实验 2碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题。

17.（2）图 3所示试管中液体分层。

说明碘在汽油中的溶解性比在水中________（选填“强”或“弱”）。

【反思与应用】
17.（3）①碘易溶于酒精。

若【实验 2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体________（选填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验 2中第二步操作。

工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________。

【答案】紫（紫红、红）
【解析】高锰酸钾易溶于水，呈紫（紫红、红）色；
故填：紫（紫红、红）；
【答案】强
【解析】根据图 2和图 3的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；
故填：强；
【答案】不分层, 与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度
【解析】①酒精可以和水相互溶解，因此用酒精代替汽油，就不会出现分层现象；故填：不分层；
②对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象，可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。

这样通过明显的分层现象而得到分离提纯；
故填：与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。