2024届西藏林芝市第一中学化学高一第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2024届西藏林芝市第一中学化学高一第二学期期末学业水平测试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A．在光照条件下验证甲烷与氯气的反应
B．分离乙醇和水
C．蒸馏石油并收集60～150℃馏分
D．制取并收集乙酸乙酯
2、我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）
A．酒曲捣碎B．酒曲发酵
C．高温蒸馏D．泉水勾兑
3、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是
A．Na2O：
B．CaBr2：
C．KF：
D．MgS：
4、下列过程中吸收热量的是（）
A．甲烷的燃烧
B．浓硫酸的稀释
C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应
D．铝热反应
5、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）
A．镁B．氯化钠C．溴D．钾
6、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为
A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A
7、正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）
A．乙烯的结构简式CH2=CH2B．CH4分子的球棍模型
C．Ca2+的结构示意图D．乙醇的分子式C2H6O
8、下列有关化学用语使用正确的是
A．HC1的电子式：B．CO2的比例模型：
C．乙酸的分子式：CH3COOH D．甲烷的实验式为CH4
9、下列离子方程式书写正确的是
A．NO2与H2O反应：NO2+H2O＝NO3－+2H+
B．CaCO3与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+ H2O
C．FeCl3溶液与足量氨水反应：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
D．Cu与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
10、下列关于有机物的描述中正确的是
A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体
B．利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质
C．多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物
D．食醋中的主要成分为乙酸，所以可以用来除水垢
11、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害
B．长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味
C．天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料
D．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好
12、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是
A．At元素位于第六周期
B．相同条件下HAt比HI稳定
C．AgAt是一种难溶于水的化合物
D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At2
13、下列化学用语正确的是（）
A．HCl的电子式B．Cl－的结构示意图
C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子1737Cl
14、下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是
A．Cl2 CO2 NaOH B．NaCl H2O2 NH4C1
C．NaCl Na2O2 NH4Cl D．NaCl He NaOH
15、下列物质只含有离子键的是（）
A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH
16、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

下列说法正确的是（）
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
17、C(s)+CO2(g) 2CO(g) 反应中，可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强②升高温度③通入CO2④增大C的量⑤减小压强
A．①②③B．①②③④C．②③④D．②③④⑤
18、门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是()
A．原子半径B．原子序数
C．相对原子质量D．质子数
19、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1molCH4分子中共价键总数为4N A
B．18 g D2O中含有的质子数目为10N A
C．标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为0.25N A
D．28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14N A
20、乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂，和浓H2SO4共热到140 ℃时键①②断裂
C．乙醇在氧气中完全燃烧，键①②断裂
D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂
21、化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（）
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染
C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%
22、已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A．T1<T2p1<p2m+n>p放热反应
B．T1>T2p1<p2m+n<p吸热反应
C．T1<T2p1>p2m+n>p放热反应
D．T1>T2p1<p2m+n>p吸热反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。

据此回答下列问题：
(1)写出A分子的结构简式：_________________
(2)写出B、C分子中，含氧基团的名称：B________ C___________
(3)写出下列反应类型：
①_________②____________③____________
(4)写出下列反应方程式:
②B→CH3CHO：___________________________
③B+C→D：______________________________
24、（12分）已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平｡现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:
（1）有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________｡
（2）反应①和④的反应类型分别是: _______､____________｡
（3）反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________｡
（4）某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯｡实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体｡
①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________(用化学方程式表示)｡
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________｡
25、（12分）结合所学内容回答下列问题：
Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。

实验编号反应物催化剂温度
①10 mL 2% H2O2溶液无20℃
②10 mL 5% H2O2溶液无20℃
③10 mL 5% H2O2溶液1-2滴1 mol/LFeCl3溶液20℃
④10 mL 5% H2O2溶液无20℃
⑤10 mL 5% H2O2溶液
⑥无20℃
（1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。

（2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。

（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。

Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

请通过计算回答下列问题：
（4）反应开始至2 min，Z的平均反应速率____________。

（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：
①向其中充入1 molX气体，化学反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)；
②向其中充入1 mol N2(g) （N2不参加反应），化学反应速率_______________；
③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率________________。

26、（10分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。

丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

【实验步骤】
（1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL 乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】
a．用序号写出该实验的步骤____________；
b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；
c．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) _____________________；
d．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。

27、（12分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。

请你回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：___________________。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是
_________________（用化学方程式表示）。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）__________________。

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_______（填
“能”或“不能”）。

28、（14分）（1）实验室用酸性高锰酸钾检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯气体，如图，在通入酸性高锰酸钾之前为什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高锰酸钾，此时________（填“有必要”“没必要”）将气体通入水中。

（2）实验室用饱和食盐水与电石反应制取乙炔气体，发生反应的化学方程式为________，产生的气体含有H2S等杂质，用硫酸铜溶液除去，写出除H2S的离子反应方程式______。

（3）写出中子数为2的一种氦的核素_________。

（4）对苯二酚与浓溴水充分反应，消耗两者的物质的量之比为______。

29、（10分）现有下列三组元素,它们的原子序数分别是①3和9；②17和12；③6和8。

（1）其中能组成XY2型的共价化合物分子的是__________，电子式是____________________；
（2）能形成XY型离子化合物的是________，电子式是_________________________；
（3）用电子式表示第②组化合物的形成过程________________________________｡
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解题分析】
A.甲烷与氯气在光照条件下可以发生取代反应，观察到的现象为：黄绿色变浅，试管中液面上升，试管内壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，A能达到目的；
B.乙醇和水互溶，不能利用图中分液漏斗分离，B不能达到目的；
C.蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷却水下进上出，C不能达到目的；
D.乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，D不能达到目的；
故合理选项是A。

2、B
【解题分析】
A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；
B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；
C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；
D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；
答案选B。

3、C
【解题分析】
A. Na2O的形成过程为，A错误；
B. CaBr2的形成过程为，B错误；
C. KF的形成过程为，C正确；
D. MgS的形成过程为，D错误。

答案选C。

【题目点拨】
用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“→”来连接左右两侧，而不是用“＝”连接；再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。

离子化合物的形成过程：由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。

共价化合物或非金属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。

4、C
【解题分析】A、物质的燃烧属于放热反应，因此天然气的燃烧属于放热反应，故A错误；B、浓硫酸溶于水放出热量，属于放热过程，故B错误；C. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应中吸收热量，属于吸热反应，故C正确；D. 铝热反应中放出大量的热，属于放热反应，故D错误；故选C。

点睛：本题考查物质变化过程中伴随的能量变化，解答此类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律。

常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸
气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等。

5、B
【解题分析】
A.海水中含有MgCl2，先向海水中加入生石灰得到Mg(OH)2沉淀，经过滤、洗涤得到纯净的Mg(OH)2，然后用盐酸溶解获得MgCl2溶液，再将溶液蒸发浓缩获得氯化镁晶体，通过在HCl气氛中加热获得无水MgCl2，然后电解熔融的无水MgCl2获得金属Mg，发生了化学变化，A不符合题意；
B.海水中含有NaCl，由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以采用蒸发溶剂的方法获得NaCl，属于物理变化，B符合题意；
C.海水中的溴元素以NaBr等化合物的形式存在，要通过氧化还原反应得到单质Br2，发生了化学变化，C不符合题意；
D.海水中钾元素以KCl等化合物形式存在，先分离得到纯净的KCl，然后电解熔融的KCl，得到单质钾，发生了化学变化，D不符合题意；
故合理选项是B。

6、C
【解题分析】
①活泼性较强的金属作原电池的负极，，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：A＞B；
②原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，脚步活泼，则活泼性：A＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：D＞B。

所以有：A＞C ＞D＞B，
故选C。

7、B
【解题分析】
A.乙烯含有碳碳双键,结构简式为：CH2=CH2，A正确；
B. CH4分子为正四面体结构，碳原子半径比氢原子大，应为：，B错误；
C. Ca2+的质子数为20，电子数为18，故结构示意图为:，C正确；
D.乙醇的分子式为: C2H6O，D正确；
所以本题答案为B。

8、D
【解题分析】分析：A.氯化氢是共价化合物；
B.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。

球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；
C.CH3COOH表示乙酸的结构简式；
D.分子中各原子的最简个数比是实验式。

详解：A. HC1分子中含有共价键，电子式为，A错误；
B. 由于碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；
C. 乙酸的分子式为C2H4O2，C错误；
D. 甲烷是最简单的碳氢化合物，实验式为CH4，D正确。

答案选D。

9、D
【解题分析】
A. NO2与H2O反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，选项A错误；
B. CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，必须写化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O，选项B错误；
C. FeCl3溶液与足量氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，氨水为弱碱必须写化学式，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O ＝3NH4++Fe(OH)3↓，选项C错误；
D. Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu +8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，选项D正确。

答案选D。

10、D
【解题分析】
A.淀粉和纤维素虽然分子式都可用（C6H10O5）n来表示，但其n值是不一样的，并不属于同分异构体，故A项错误；
B.含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固态物质，并不是所有的蛋白质都可以发生颜色反应，故B项错误；
C.脂肪并不属于高分子化合物，故C项错误；
D.因为水垢的主要成份为碳酸钙、氢氧化镁等难溶于水的物质，但能与乙酸反应生成易溶于水的醋酸钙、醋酸镁，故可以除去水垢，故D项正确；答案选D。

【题目点拨】
本题主要考查有机物的简单知识，但要注意掌握知识的细节，如淀粉和纤维素虽然分子式表达方式相同，但分子式并不相同。

颜色反应是蛋白质的一个特征反应，可以用来鉴别具有一定结构的蛋白质，但并不是所有的蛋白质。

11、C
【解题分析】
A项、臭氧能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，故A错误；
B项、馒头的主要成分是淀粉，淀粉是没有甜味的，但是淀粉的分解产物麦芽糖是有甜味的，淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，因此我们咀嚼馒头时会觉得有甜味，故B错误；
C项、天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；
D项、酒精消毒的作用主要是致使组成细菌的蛋白质凝固后，导致细菌死亡，95%的酒精浓度过高会使蛋白质迅速凝固而形成一层保护膜，酒精不能再深入破坏蛋白质，故D错误；
故选C。

【题目点拨】
本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。

12、B
【解题分析】A．I与At相邻，I为第五周期元素，所以At位于第六周期，A正确；B．非金属性I＞At，则气态氢化物稳定性为HI＞HAt，B错误；C．除AgF能溶于水，卤素中其它AgX不溶于水，则AgAt是一种难溶于水的化合物，C正确；D．由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于At2，则发生2KAt+Cl2＝2KCl+At2，D正确；答案选B。

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握卤素性质的相似性、递变性为解答的关键，注意卤素元素单质之间的置换反应、非金属性强弱。

13、B
【解题分析】A．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．Cl-的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C．CO2是共价化合物，
其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子的正确表示方法为：1737Cl，故D错误；故选B。

点睛：在常见化学用语——电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。

14、B
【解题分析】A. Cl2中含有共价键、CO2中含有共价键、NaOH中含有共价键和离子键，故A错误；B. NaCl中含有离子键、H2O2中含有共价键、NH4C1中含有共价键和离子键，故B正确；C. NaCl中含有离子键、Na2O2中含有共价键和离子键、NH4Cl中含有共价键和离子键，故C错误；D. NaCl中含有离子键、He属于单原子分子，不存在化学键、
NaOH中含有共价键和离子键，故D错误；故选B。

点晴：本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键。

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点。

15、C
【解题分析】
分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。

详解：A. Br2分子中含有共价键，A错误；
B. CO2分子中含有共价键，B错误；
C. KCl中只有离子键，C正确；
D. NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。

答案选C。

点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。

注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。

16、D
【解题分析】
A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应；电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应；所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，又因为溶液显酸性，所以正极电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O，A不正确；
B、a电极与电源的正极相连，作阳极，所以铁失去电子，a电极被溶解，B电极是阴极，d电极上有铜析出，B不正确；
C、若a、b极都是石墨，则a电极是溶液中的OH-放电放出氧气，根据电子得失守恒可知，a电极产生的氧气是电池中消耗的H2体积的，C不正确；
D、若a极是粗铜，b极是纯铜，则相当于是粗铜的提纯，因此a极逐渐溶解，b极上有铜析出，D正确；
答案选D。

17、A
【解题分析】①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，固体物质的浓度不变，不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A。

点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，为本题的易错点。

18、C
【解题分析】
门捷列夫制作周期表的依据是相对原子质量，这在当时有重要意义，但是我们要知道目前看来这不完全正确，应该是依据质子数，这也说明了一点科学在不断发展和进步。

所以选项成C符合题意；
所以本题答案：C。

19、A
【解题分析】
A、CH4中C形成4个共价键，因此1mol甲烷中含有共价键物质的量为4mol，故A正确；
B、1molD2O中含有质子物质的量为10mol，D2O的摩尔质量为20g·mol－1，18gD2O的物质的量为0.9mol，所以18gD2O 中含有质子物质的量为9mol，故B错误；
C、标准状况下，CCl4不是气体，不能直接用22.4L·mol－1，故C错误；
D、28gN2的物质的量为1mol，1molN2中含有电子物质的量为2×7×1mol=14mol，1mol乙烯中含有电子物质的量为2×6+4×1=16mol，故D错误。

20、C
【解题分析】A. 和金属钠反应时生成乙醇钠和氢气，所以键①断裂，A正确；B. 和浓H2SO4共热到170 ℃时生成乙烯，所以键②和⑤断裂；和浓H2SO4共热到140 ℃时生成乙醚，所以键①②断裂，B正确；C. 乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，碳碳键和碳氢键都要断裂，C不正确；D. 在Ag催化下与O2反应时生成乙醛，所以键①和③断裂，D正确。

本题选C。

21、B
【解题分析】A、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故可以减少酸雨的形成，正确；B、绿色化学的核心从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不是先污染再治理，错误；C、水中氮元素和磷元素可以造成水体富营养化，所以可以利用生物方法脱除，正确；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%，原子经济性高，符合绿色化学的要求，正确；故选B。

22、B
【解题分析】
由图可知，压强一定时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，升高温度B的含量减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；
温度一定时，压强P2先到达平衡，故压强P1＜P2，增大压强B的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m+n＜p，
故选B。

二、非选择题(共84分)
23、CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应取代反应（或酯化反应）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+
2H2OCH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
【解题分析】
气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，则B结构简式为CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C为
CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3。

(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，故答案为CH2=CH2；
(2) B为CH3CH2OH，含氧官能团为羟基；C为CH3COOH，含氧官能团为羧基，故答案为羟基；羧基；
(3) 反应①是乙烯与水的加成反应；反应②为乙醇的催化氧化反应；反应③为乙醇和乙酸的酯化反应，故答案为加成反应；氧化反应；取代反应(或酯化反应)；
(4)反应②为乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反应，反应③为 CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，也是取代反应，
故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O。

点睛：本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，明确有机物中官能团及其性质即可解答，熟练掌握常见有机物反应类型。

24、CH2=CH2羧基加成反应酯化反应(或取代反应)CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O 83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O饱和碳酸钠溶液分液漏斗
【解题分析】
本题考查有机物的基础知识，以及乙酸乙酯的制备实验，（1）A的产量是衡量一个国家的石油化工发展的水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；反应①是乙烯与水发生加成反应，生成CH3CH2OH，反应②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反应③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能团的名称为羧基；（2）根据(1)的分析，反应①为加成反应，反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)；（3）
反应④是酯化反应，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O；原子
利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，假设生成1mol乙酸乙酯，则乙酸乙酯的质量为88g，产物的总质量为(88＋18)g，因此原子利用率为88/(88＋18)×100%=83%；（4）①试管甲中盛放的是饱和碳酸钠溶液，从试管中挥发出来的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性强于碳酸，因此有。