浙江省金华市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

浙江省金华市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高一上·麻江期末) 生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。

该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的（）
A . 银
B . 铁
C . 铝
D . 锌
2. （2分） (2018高一上·孝感期中) 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）
A . 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B . 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C . 点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D . 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
3. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
B . 铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+
C . 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－
D . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2C O2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—
4. （2分） (2016高一上·秦安期中) 根据分散剂和分散质的状态不同可以组成（）种分散系．
A . 3
B . 11
C . 9
D . 6
5. （2分）清华大学实验室爆炸事件让实验室安全问题进入公众视野，下列有关于实验的操作、事故处理、试剂保存正确的是（）
A . 采用NH4NO3晶体和Ca（OH）2固体加强热来实验时制取氨气
B . 将乙醇和乙酸混合液加入到浓硫酸中加热制备乙酸乙酯
C . 氯气泄漏用浸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻向高处转移
D . 将储存钠的试剂瓶内加入CCl4液封保存
6. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列叙述中正确的是（）.
A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同
B . SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C . H与D，16O与18O互为同位素；D216O、H218O、D218O互为同素异形体；
D . Be2＋离子中的质子和电子微粒的个数比为2:1
7. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列属于氧化还原反应的是（）
A . 2KI+Br2═2KBr+I2
B . CaCO3 CaO+CO2↑
C . SO3+H2O H2SO4
D . MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+NaCl
8. （2分） (2019高一上·温州期中) 从海带中提取碘的工业生产过程如下：
下列说法错误的是（）
A . 试剂X可以为NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀
B . 氧化剂X可以用H2O2或适量的Cl2
C . 干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
D . 氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘，蒸馏后得到的粗碘在蒸馏烧瓶中
9. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）
①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水的导电性比氢氧化钠溶液弱④氨水受热分解挥发出氨气
⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
A . ①②
B . ②③⑤
C . ③④
D . ②④
10. （2分）将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条．则布条的颜色（）
A . 变白
B . 不变
C . 先褪色后又复原
D . 变为无色
11. （2分）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。

砒霜的成分是As2O3 ，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释错误的是（）
A . 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B . 维生素C具有还原性
C . 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
D . 青菜中含有维生素C
12. （2分）(2020·普陀模拟) 可能引起实验结果偏小的操作是（）
A . 测定 NaOH 溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗
B . 硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出
C . 常温常压下 1 摩尔H2 体积测定：反应的镁条有氧化膜
D . 配制0.1mol·L-1NaOH 溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切
13. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列叙述正确的是（）
A . 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B . 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一
C . H2SO4的摩尔质量（M）是98
D . 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
14. （2分） (2017高一上·天津期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个
B . 标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
C . lmolNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
D . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
15. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列说法中错误的是（）
A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na2O2
B . 镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护
C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层
16. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（）
A . Na+、K+、Ca2+、HCO3－
B . NO3－、Cl－、Na+、Ag+
C . Mg2+、Na+、Cl－、OH-
D . Cu2+、K+、SO42－、Cl－
17. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－
B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－
C . 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－
D . ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－
18. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列叙述中，正确的是（）
A . 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B . 含化合价升高元素的反应物被氧化
C . 得到电子的物质被氧化
D . 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
二、计算题 (共2题；共5分)
19. （2分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。

已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。

（1）甲室中气体的质量为________。

（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为________。

（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度________处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量________。

20. （3分）(2020·普陀模拟) 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)晶体性质具有Na2CO3和H2O2 的双重性，被广泛用于氧气发生、漂白杀菌、污水处理、金属表面处理以及高分子聚合控制等。

（1） Na 原子的核外电子排布式为________，O 原子核外 L 层上有________种能量不同的电子，H2O2 的电子式是________
（2）设计一个简单实验，比较O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱(简要写出实验方法、实验现象和结论)________；并用原子结构知识对作出的结论进行解释________。

（3）用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因________。

（4）高锰酸根离子（）水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：________ +________CO +________H2O2→________MnCO3¯+________ ________+________OH-+________H2O
补全并配平上述化学反应过程式；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和________剂作用；若将 1L 含Mn 2000mg·L-1 的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn 1.2mg·L-1 ，则转移电子数为________mol(保留 2 位小数)
三、推断题 (共1题；共2分)
21. （2分）完成下列填空:
（1） I.呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为________。

（2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为________。

（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为________。

（4） II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种: HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3 ，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。

该反应中的还原剂是________。

（5）写出该反应的化学方程式________。

四、实验题 (共1题；共4分)
22. （4分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．
（1）气体发生装置A产生的气体是________．
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；
④苯酚溶液；⑤品红溶液；⑥酸性高锰酸钾溶液．
Ⅰ．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________（填序号）试剂的试管内，再加入________（填序号）试剂，实验现象是________．
（3）Ⅱ．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________（填序号）试剂的试管内，实验现象是________．另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
①若从左端分别通入SO2和Cl2 ，装置A中观察到的现象是否相同？________（填“相同”或“不相同”）．若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为________．
②若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10﹣2mol电子，该反应的化学方程式为：________．
（4）若由元素S和O组成﹣2价的酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：________．
五、填空题 (共1题；共4分)
23. （4分）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L．
（1）反应前O2的体积为________．
（2）化合物XY2的摩尔质量是________．
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为________和
________（写元素名称）．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、计算题 (共2题；共5分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、推断题 (共1题；共2分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
四、实验题 (共1题；共4分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
五、填空题 (共1题；共4分)
23-1、
23-2、
23-3、
第11 页共11 页。