江苏省海安高级中学2017-2018学年高二化学10月月考试题

江苏省海安高级中学2017-2018学年高二化学10月月考试题
注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。

请将答案填到答题卡上，考试结束后，请上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27
第I卷（选择题，共40分）
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)
1.下列说法不正确的是
A.由1 mol H2形成2 mol H要吸收热量
B.化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关
C.氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源
D.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量髙
2.己知：A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是
A.2LAB气体分解成1L的A2(g)和IL的B2(g))吸收270kJ热量
B.在相同条件下，lmolA2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2molAB(g)气体的能量
C.1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJ
D.lmo1A2(g)与lmol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ
3.下列相关实验示意图不能达到实验目的的是
4.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C.2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化达为SO3
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，若将块状碳酸钙粉碎，会加快反应
5.制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g)CH4(g) △H>0，欲提高反应的速率和H2的转化率可采
用的措施为
A.降温
B.恒温恒压时加入一定量H2
C.增大C(s)的量
D.压缩容器体积
6.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A.对CO(g)+NO 2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深
B.对2SO 2+O22SO3△H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率
C.实验室可用浓氨水和氮氧化钠固体快速制取氨气
D.N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3
7.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A.图中a、b曲线可分别表示反应
CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B.己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；
2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。

则ΔH1>ΔH2
C.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活
化能大100kJ·mol-1
8.钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2)，制取步骤为：
TiO2→TiCl4
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为
A.△H3+2△H1+2△H2
B.△H3+2△H1+△H2
C.△H3+2△H1-△H2
D.△H3+2△H1-2△H2
9.在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO(g)N 2O 4(g)，达到平衡时，再向容器内通
入一定量
的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
10.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图正确的是
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符
合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得2分。

） 11.下列说法正确的是
A.增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快
B.己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol 则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol
C .500°C、30 MPa 下， 0.5 mol N 2(g)和1.5mol H 2(g)反应生成NH 3(g) 放热QkJ 其热化学方程式为N 2(g)+3 H 2(g) 2 NH 3(g) △H=-2QkJ/mol D.己知两个平衡体系：2NiO(s)
2Ni(s)+O 2(g) 2CO(g)+O 2(g)
2CO 2(g)是平衡常
熟分别为K 1和K 2，可推知平衡NiO(g)+CO(g)Ni(g)+CO 2(g)的平衡常数为21K k
12.在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.50mL ，保持
温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度0.30mol/L 。

下列有关判断正确的是 A.x<z
B.平衡向正反应方向移动
C. A 的转化率降低
D. C 的体积分数增大
13.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。

2min 末该反应达到平衡，生成0.8molD ， 并测得C 的浓
度为0.2mol/L 。

下列判断正确的是
A.从开始到平衡A 的平均反应速率为0.3mol/(L ·s)
B.从开始到平衡B 的转化率为60%
C.此反应的化学平衡常数表达式：K=)
()()
()(c 32B c A c D c C ⋅⋅
D.若混合气体的密度或压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态 14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g) △H<0，某研究小组
研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A.图Ⅰ表示的是t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t 0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C.图Ⅱ表示的t 0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 15.恒温恒容下，向2L 密闭容器中加入MgSO 4和CO(g)，发生反应：
MgSO 4(s)+CO(g)MgO(s)+CO 2(g)+SO 2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A.反应在0~2min 内的平均速率为v(SO 2)＝0.6mol ·L -1
·min -1
B.反应在2~4min 内容器内气体的密度没有变化
C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00molMgSO 4和 1.00molCO ，到达平衡时n(CO 2)>0.60mol
第II 卷（非选择题 共80分）
16.(14分)某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测
量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。

回答下列问题：
(1)上图所示实验装置中有一个明显的错误。

(2)为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液 (选填“一次”或“分
多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。

溶液混合后，准确读取混合溶液的，记为终止温度。

(3)研究小组做该实验时环境温度22°C(填“高于”、“低于”或“等于”），判
断的依据
是。

(4)由题干及图形可知，V1：V2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液
的浓度应
为 mol/L。

(5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热里.请写出此反应的热化学方程
式：。

17.(12分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物
质。

请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
△H=+88.6kJ/mol
则M与N相比，较稳定的是____。

(2)已知己知CH3OH⑴的燃烧热为726.5kJ·mol-1，CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
△H=-akJ·mol-1，则a 726.5 (填“>”、“<”或“=”）
(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。

当有1mol Cl2参与反应时释放出
145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高
温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1，则27g铝粉完全反应放出的热量为。

(5)己知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ • mol-1
CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ • mol-1
C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ • mol-1
则4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H= 。

18.(16分) (1)在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P(Pa)，并在—定温度下使其发生反应：
H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。

保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率 (填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(2)火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N2O42NO2(g) △H
①当温度升高时，气体颜色变深，则反应为 (堆“吸热”或“放热”)反
应。

②T℃，将1molN2O4充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是
③T℃，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增
大”“不变”或“减小”)。

(3)己知 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)中 2mol HCl被氧化，放出 57.8kJ 的
热量，且部分化学键断裂示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式。

②断开1 mol H-O键与断开1 molH-C1键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键
比HCl中H-Cl
键 (填“强”或“弱”）。

19.(14分)甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广
价值。

该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H<0
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物
质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是。

（填“>”“<”“=”）
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温
度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

表中t= ，P= ；设计实验2、3的目的是；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是（用K1、K2、K3表示）
(3)—定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时
间后达到平衡。

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率v(H2)= ，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为。

20.(12分)将1molI2和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在—定温度下发生反应：
I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线
(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为。

H2(g)的平衡转化率为。

在此温度下，该反应的平衡常数K (保留一位小数）。

(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)
的变化如图曲线(III)所示。

则甲条件可能是（填入下列条件的序号。

下同），乙条件可能是。

①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI
（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是 (用含一个a、b、c的代数式表示)
21.(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0
①一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下
列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。

A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C. N2和CO2的体积比保持不变
D. V正(CO)=2V逆(N2)
②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图1所示的变化，则改变的条件可能
是 (填字母)。

A.加入催化剂
B.降低温度
C.增加CO2量
D.缩小容器体积
(2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图2所示。

由图可得出的正确结论是(填字母)。

A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：b点小于c点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。

观察图3回答问题。

催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。

(4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-92.9kJ/mol， 300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下:
下列说法中正确的是
A.2c1>c3
B. a+b=92.9
C.2p2<p3
D.a1+a3<1
一、单项选择体（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1. C
2.B
3.A
4.B
5.D
6.C
7.D
8.C
9.A 10.A
二、不定项选择题 (本题包括5小题，每小题4分，共20分）
11.BD 12.C 13.D 14.CD 15.BD
16.(14分)
(1)缺少环形玻璃搅拌棒(2分〉；(2)一次最高温度（2分）；
(3)低于；从图型起点可知：5mLH2SO4溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度己经是
22 °C，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 °C (4分）
(4) 3：2 1.5mol/L (4分)
(5) H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) △H=-100a/3 kJ • mol-1
或H2SO4(aq) +2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O (l) △H= -200a/3 kJ • mol-1
17.(12 分)
(1) M
(2) <
(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290kJ • mol-1
(4 ) 294kJ (5) -1641.0 kJ • mol-1【（3) (5)两空 3 分，其余每空 2 分】
18.(16分，每空2分)
(1)变小不（2)吸热 a、d; 不变
(3) 4HCl(g)+O2(g)2Cl2 (g)+2H2O(g) △H=-115.6KJ/mol
31.9 强
19.(14分，每空2分)
(1) >
(2)480 303 探究温度对化学反应速率的影响 K1=K3<K2
(3)0.06mol·L-1 min-1 0.2<b≤1
20. (12分，每空2分)
(1)0.05mol/L 45% 29.5
(2)③⑤④
(3) 2 (a+c/2)=(b+c/2) 或4a-2b+c=0 (其它合理答案也对)
21. (12 分)
(1) ①AD ②B
(2)D
(3) 2.0 ⑷BD【(4) 4分，其余每空2分】。