2024届湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”化学高二第一学期期中达标测试试题含解析

2024届湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”化学高二第一学期期中达标测试试
题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g)Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是
A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量
B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1
C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1
D．第10min时，Z浓度为0.6mol • L-1
2、根据以下信息判断，分离乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是（）
熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性
乙醇-114 78 0.79 与水以任意比例互溶
乙二醇-13 197 1.11 与水以任意比例互溶
A．分液B．用水萃取C．蒸馏D．重结晶
3、用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是
A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．以上试剂均可
4、下列事实能用勒夏特列原理解释的是()
A．加入催化剂有利于合成氨的反应
B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
5、下列热化学方程式书写正确的是
A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)
C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)
D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）
6、下列各种说法中错误的是：
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2=
CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2
MgO Mg
A．①③④B．②⑥C．①④⑤D．③④⑥
7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。

Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，X、W同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。

Y和W可以形成Y2W型化合物。

下列有关说法正确的是
A．Z的金属性比Y强
B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
C．W位于元素周期表中第3周期VIA族
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X强
8、以下实验能获得成功的是（）
A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．苯和硝基苯采用分液的方法分离
D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
9、关于电子云的叙述不正确的是( )
A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形
B．电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形
C．小点密集的地方电子在那里出现的概率大
D．轨道不同，电子云的形状也不一样
10、根据反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是
A．正反应吸热
B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D．加入催化剂，该化学反应的焓变不变
11、香茅酫可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅酫的叙述正确的是（）
A．分子式为C10H18O
B．香茅酫是烃的衍生物
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．分子中有7种不同化学环境的氢
12、已知：1mol H2(g)与1mol Br2(g)完全反应生成2mol HBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表,则表中a为
化学键H2(g) Br2(g) HBr(g)
断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ 436 a 369
A．404 B．260 C．230 D．200
13、下列说法正确的是
A．1H2和2H2表示氢元素的两种核素
B．C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体
C．HOCOOH和CH3COOH互为同系物
D．丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体
14、关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是
A．溶液中c （OH-）＝1.0⨯10-2 mol·L-1
B．由水电离出的c （OH-）＝1.0⨯10-12 mol·L-1
C．加水稀释后，氨水的电离程度增大
D．加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大
15、恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)。

一段时间后达到平衡，生成a mol C。

下列说法不正确的是
A．物质A、B的转化率之比一定是1:2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1
C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C
D．当v（正）（A）=v（逆）（B）时，可断定反应达到平衡
16、已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。

表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A．2C8H18(l) ＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1
B．C8H18(l) ＋25
2
O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1
C．C8H18(l) ＋25
2
O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1
D．2C8H18(l) ＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______
（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．
（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______
（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．
18、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。

例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为
______。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。

A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应
B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气
C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）
A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯
19、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。

回答下面问题：
（1）写出该反应的离子方程式___。

（2）已如随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：
①时间t1以前反应速率增大的可能原因是____。

②时间t1以后反应速率又缓慢慢下降的原因是___。

（3）某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：
实验序号实验温度/K 参加反应的物质
溶液颜色褪至无色
时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液H2O
V/mL c/mol·L-1V/mL c/mol·L-1V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 8
B T 2 0.02 3 0.1 1 t1
C 313 2 0.02 V 0.1 0 t2
①通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，T=___；V=__；
②根据上述A、B对比实验得出的结论是__；根据上述A、C对比实验得出的结论是____。

20、某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：
（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。

除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。

取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________。

（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_______________；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图(上面数字：22，下面数字：23)。

，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。

A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
（4）用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时，判定滴定终点的现象是：直到加入最后一滴盐酸，
_____________________________为止。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体
积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.00 0.00 26.28 26.28 第二次25.00 1.55 31.30 29.75
第三次25.00 0.20 26.42 26.22
计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________mol/L。

(保留四位有效数字)
21、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2
S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。

回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。

配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为
________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。

（填“高”或“低”）
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【分析】2X(g)＋Y(g)Z(g)
起始物质的量2 1 0
改变物质的量0.6 0.3 0.3
平衡物质的量1.4 0.7 0.3
【题目详解】A. 10min内，反应放出的热量为197kJ/mol×0.3mol=59.1kJ热量，故错误；B. 10min内，X的平均反
应速率为0.6
2
10
=0.03mol • L-1 • min-1，故错误；C. 10min内，Y的反应速率为
0.3
2
10
=0.015 mol • L-1 • min-1，随着反应的
进行，反应物的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐变小，所以当反应进行到第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1，故正确；D. 第10min时，Z浓度为0.3mol/2L=0.15mol • L-1，故错误。

故选C。

2、C
【题目详解】由图表可知，常温下乙醇、乙二醇为互溶的液体，沸点相差比较大，所以可以用蒸馏的办法进行分离，故答案选C。

3、A
【解题分析】用标准盐酸标定某氨水的浓度时，二者恰好反应生成的氯化铵水解，使得溶液显酸性，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，选择甲基橙能降低滴定误差；由于石蕊的变色不明显，一般不选用；若选用酚酞，滴定终点时溶液应该显碱性，会增大滴定误差，故选A。

【题目点拨】
本题考查了中和滴定的指示剂的选择。

要学会根据恰好中和时溶液的性质和指示剂的变色范围选用指示剂：①强酸和强碱相互滴定，酚酞和甲基橙均可使用；②强碱滴定弱酸，恰好中和溶液呈弱碱性，选酚酞为指示剂，误差小；③强酸滴定弱碱，恰好中和时溶液呈弱酸性，选甲基橙为指示剂，误差小。

4、D
【解题分析】A. 催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，故A错误；
B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后气体的体积减小，I2(g)浓度增大，颜色变深，平衡没有移动，不能用勒夏特列原理解释。

故B错误；
C.合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，温度越低，NH3的产率越高，采取500℃，主要考虑催化剂的活性和反应速率问题，故C错误；
D.将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应，符合勒夏特列原理。

故D正确。

5、D
【题目详解】A、没有注明物质的状态，A错误；
B、中和反应是放热反应，则△H＜0，B错误；
C、在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳完全燃烧的生成物是CO2，C 错误；
D、反应S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol可以表示硫燃烧的热化学方程式，D正确。

答案选D。

【题目点拨】
掌握热化学方程式的含义以及书写注意事项是解答的关键，判断热化学方程式正误一般可以从以下几个角度考虑：一是化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；二是状态是否标明；三是反应热ΔH的符号和单位是否正确；四是反应热的数值与物质的系数是否对应等。

6、B
【题目详解】①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化,故①正确；②反应热只与反应物和生成物的始态和终态有关，与途径无关，故②错误；③钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3可以吸收SO2，为防治酸雨、降低工业废气，故③正确；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境正确；⑤煤的气化和液化技术，是把煤转化为气体和液体燃料，可高效、清洁地利用煤，故⑤正确；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2盐酸，MgCl2Mg。

故⑥正确A. ①③④不符合题意；B. ②⑥符合题意；C. ①④⑤不符合题意；D. ③④⑥不符合题意；答案：B。

7、C
【题目详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。

Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，具有10电子结构，则Z为镁元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y为钠元素；Y和W可以形成Y2W型化合物，Y 显+1价，则W应为-2价，且原子序数大于镁，则W应为硫元素，X、W同主族，则X为氧元素；
A. Z为镁，Y为钠，Z的金属性比Y弱，选项A错误；
B. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子从上而下原子半径依次增大，则原子半径：r(X) <r(W)<r(Z) <r(Y)，选项B错误；
C. W为硫元素，位于元素周期表中第3周期VIA族，选项C正确；
D. W的简单气态氢化物H2S的热稳定性比X的简单气态氢化物H2O弱，选项D错误。

答案选C。

8、D
【题目详解】A．加入AgNO3溶液前必须加入稀硝酸酸化才能观察到有无浅黄色沉淀生成，选项A错误；
B．氨水和银不反应来，稀硝酸能溶解Ag，发生反应3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银镜，选项B错误；
C．苯和硝基苯互溶，不能直接分液，选项C错误；
D．氧化铜能氧化乙醇生成乙醛，二氧化铜被还原生成铜，选项D正确。

答案选D。

9、B
【解题分析】电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形；
常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率密度的大小；
电子云的伸展方向是反映电子在空间运动的轨道。

【题目详解】用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云；常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率密度的大小。

小黑点密集的地方，表示电子在那里出现的概率密度大，小黑点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率密度小；电子云的伸展方向是反映电子在空间运动的轨道，轨道不同，电子云的形态也不同。

本题答案为B。

【题目点拨】
1、表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹。

2、小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小。

10、B
【题目详解】A. 生成物的总能量高于反应物的总能量，故正反应吸热，A正确；
B. 加入催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，B错误；
C. 加入催化剂，能降低反应的活化能，但不影响该反应的焓变，图乙正确，C正确；
D. 加入催化剂，能降低反应的活化能，但该化学反应的焓变不变，D正确；
答案选B。

11、B
【题目详解】A．根据其结构简式得到分子式为C10H20O，故A错误；
B．香茅酫相当于—CHO取代了烃中的一个氢原子，则为烃的衍生物，故B正确；
C．香茅酫含有—CHO，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D．除了右边两个甲基是一种环境的氢，其余的碳原子上的氢分别是一种，因此分子中有9种不同化学环境的氢，故D 错误。

综上所述，答案为B。

12、C
【解题分析】1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则
-72=436+a-2×369，解得a=230，答案选C。

13、D
【题目详解】A.核素是指有一定质子数和一定中子数的原子，但1H2和2H2都是分子，不能称为核素，故错误；B. C60和金刚石互为同素异形体，前者为分子晶体，后者为原子晶体，故错误；C. HOCOOH为碳酸，CH3COOH为乙酸，二者不为同系物，故错误。

D. 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2分子式相同，但结构相同，互为同分异构体，故正确。

故选D。

14、D
【解题分析】分析：pH ＝12的稀氨水，c （H +）=10-12 mol·
L -1，c （OH -）＝1.0⨯10-2 mol·L -1；碱溶液抑制水电离，因此c （OH -）（水）= c （H +）=10-12 mol·L -1；一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡：NH 3∙H 2O NH 4++OH -，加水稀
释，促进电离；增加c(NH 4+)，平衡左移，抑制电离；据此解答此题。

详解：A. pH ＝12的稀氨水，c （H +）=10-12 mol·
L -1，c （OH -）＝1.0⨯10-2 mol·L -1，A 正确；碱溶液抑制水电离，由水电离出的c （OH -）= c （H +）=10-12 mol·
L -1，B 正确；一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进电离，氨水的电离程度增大，C 正确；一水合氨存在电离平衡：NH 3∙H 2O NH 4++OH -，加入少量NH 4Cl 固体，增加c(NH 4+)，平衡左移，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液pH 变小，D 错误；正确选项D 。

15、D
【题目详解】A ．A 、B 的起始量都是1mol ，所以A 、B 的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，根据反应方程式可以知道，物质A 、B 的转化率之比一定是1：2，所以A 选项是正确的；
B ．根据题中条件，反应恒温、恒压下进行，所以起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1，所以B 选项是正确的；
C ．在恒压下，放入3molA 和3molB ，与起始时1molA 和1molB 配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3amolC ，所以C 选项是正确的；
D ．若2v （正）（A ）=v （逆）（B ）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D 错误。

故答案选D 。

16、B
【题目详解】在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 的热量，则1mol C 8H 18(辛
烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为k 48.40kJ 114=5517.6J ⨯
热化学方程式可表示为C 8H 18(l)＋252
O 2(g) =8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 517.6 kJ·mol －1或2C 8H 18(l) ＋25O 2(g) =16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝—11035.2kJ·mol －1，
故选B 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HOCH 2CH 2OH ；CH 2=CHCl 酯化反应 加聚反应 CH 2BrCH 2Br+2H 2O
HOCH 2CH 2OH+2HBr ；
CH 2OHCH 2OH+HCCOC ﹣COOH +2H 2O +2NaOH NaOOCCOONa+HOCH 2CH 2OH 【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A ，A 的结构简式为：CH 2BrCH 2Br ，A 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B ，B 的结构简式为：HOCH 2CH 2OH ，B 被氧气氧化生成C ，C 的结构简式为：OHC-CHO ，C 被氧气氧化生成D ，D 的结构简式为：HOOC-COOH ，B 和D 发生酯化反应生成E ，E 是环状酯，则E 乙二酸乙二酯；A 和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F ，F 的结构简式为：HC≡CH，F 和氯化氢发生加成反应生成G 氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H 聚氯乙烯。

【题目详解】根据以上分析，（1）B是乙二醇，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的结构简式是CH2=CHCl；（2）反应X是CH2OHCH2OH与HCCOC﹣COOH生成，反应类型是酯化反应；反应Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反应类型是加聚反应；
（3）CH2BrCH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH2OHCH2OH，反应的化学方程式是
CH2BrCH2Br+2H2O HOCH2CH2OH+2HBr；
（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热发生水解反应，则发生反应的化学方程式为
+2NaOH NaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。

【题目点拨】
本题考查有机物的推断，明确官能团的特点及其性质是解决本题的关键，本题可以采用正推法进行解答，难度中等。

18、加成反应CH2O AC B
【题目详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；
（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则
A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；
B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；
C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；
D．化合物III中含C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；
故答案为：AC；
（4）比较物质的结构可知，化合物Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应，而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团，A．乙烷中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，A不合题意；
B．乙烯含有C=C双键官能团，故能发生加聚反应，B符合题意；
C．乙醇中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，C不合题意；
D．苯中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，D不合题意；
故答案为：B。

MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快随着反应的19、2-
4
进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率变慢293 4 增大反应物浓度，反应速率加快升高温度，反应速率加快
【题目详解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应为草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成
MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2-
4
MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
2-
4
（2）①由随着反应进行试管的温度升高可知，该反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度升高反应速率加快，t1以前，温度升高对反应速率的影响大于反应物浓度减小对反应速率的影响，反应速率加快，故答案为：该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；
②随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应物浓度减小，反应速率减小，t1以后，反应物浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响，反应速率变慢，故答案为：随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率变慢；
（3）①由变量唯一化可知，A与B探究反应物浓度对反应速率的影响，则A与B的反应温度相同，T=293；A与C
探究反应温度对反应速率的影响，则A与C中草酸的浓度相同，V=4，故答案为：293；4；
②由A与B对比实验得出的实验结论为在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快；由A、C对比实验得出的结论为在其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，故答案为：增大反应物浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快。

20、500mL容量瓶碱式滴定管便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化22.10 CD 溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色0.1050
【解题分析】（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液；配制过程为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀等,需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，需用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是容量瓶；待测液为碱性，所以取用25.00mL待测液时需要的仪器是碱式滴定管；正确答案：500mL容量瓶；碱式滴定管。

（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化；滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定结束时读数为22.60 mL，则此时消耗标准溶液的体积为22.10 mL；正确答案：便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化；22.10。

(3)读取盐酸体积时,开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)偏小，A错误；滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)无影响，B错误；酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测) =c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)偏大，C正确；酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测) =c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)偏大，D正确；C、D符合题意，正确答案：C、D。

（4）甲基橙作指示剂，与碱液相遇，显黄色；随着酸液的滴入，溶液的碱性减弱，当加入最后一滴盐酸，混合液的颜
色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色，达到滴定终点；正确答案：混合液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色。

（5）三次消耗的盐酸的体积分别为26.28mL、29.75 mL、26.22 mL，第二次数据误差过大，应该舍去，另外两次的平均值为,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/ V(待测)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050 mol/L；c(NaOH)= 0.1050 mol/L；正确答案：0.1050。

21、使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2量筒、容量瓶氧气当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab低
【解题分析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。

（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。

（2）根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气MnO(OH)2，Mn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高2，氧气中O的化合价由0价→－2价，整体降低4价，最小公倍数为4，由此可得方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。

（3）一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶和量筒；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。

（4）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据题干，MnO(OH)2把I－氧化成I2，本身被还原成Mn2＋，根据得失电子数目守恒，即有
n[MnO(OH)2]×2=n(I2)×2，因此建立关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3
可得水样中溶解氧的含量为 [（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab。

（5）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致b减小，根据[（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab，最终结果偏低。