东平县高级中学2019-2020学年高二9月月考化学试题解析

东平县高级中学2019-2020学年高二9月月考化学
试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名
__________ 分数__________
一、选择题
1．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl
2．下列变化过程，属于放热反应的是（）
①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释
A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦
3．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。

下列说法错误的是
A．燃料电池将化学能转化为电能
B．a是甲醇，b是氧气
C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区
D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+
4．下列表述正确的是
A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型
5．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）
A．分子中含有6 个碳碳双键
B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化
C．联苯的一硝基取代产物的3 种
D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物
6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

下列分析正确的是
A. 平衡后加入，该反应的增大
B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大
C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大
D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高
7．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）
A. 电离过程
B. 中和反应
C. 水解反应
D. 置换反应 8． 【浙江理综化学】下列说法不正确．．．的是（ ） A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D ．聚合物（—[CH2—CH2—CH —｜CH3
CH2—]n ）可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得
9． 向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O （g ），发生反应： CO+H 2O （g ）
CO 2 +H 2。

当反应达到平衡时，CO
的体积分数为x 。

若维持容
器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分
数大于x 的是
A ．0.5 mol CO + 2 mol H 2O （g ） + 1 mol CO 2 +1 mol H 2
B ．1 mol CO +1 mol H 2O （g ） +1 mol CO 2 +1 mol H 2
C ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.4 mol CO 2 +0.4 mol H 2
D ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.5 mol CO 2 +0.5 mo H 2 10．下列叙述正确的是（ ）
A ．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中
B ．金属阳离子被还原一定得到金属单质
C ．
NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强
D ．金刚石、石墨、C 60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同 11．在一定温度下，a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a 、b 中分别加入2 mol A 和2 molB,起始时容器体积均为V L ，发生反应2A ＋B x C ，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A 、B 、C 的物质的量
之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是 A ．x 的值为2
B ．B 物质可为固体或液体
C ．a 、b 容器中从起始到平衡所需时间相同
D ．平衡时，b 容器的体积小于V L
12．T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应
()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部
分数据见下表，下列说法正确的是
A ．T K 时该反应的化学平衡常数为
175
B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1
C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0
D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大 13． 向Cu （NO 3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 ①溶液中有Fe 2＋、Cu 2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe 2＋、Cu 2＋、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu 2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe 2＋、不溶物为Fe ，Cu A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④ 14．某一有机物A 可发生下列变化：
已知C 为羧酸，且C 、E 不发生银镜反应，则A 的可能结构有（不考虑立体异构） A ．4种 B ．3种 C ．2种 D ．1种
15．已知：（1） Zn （s ）+ O 2（g ）=ZnO （s ） △H=-348.3 kJ·mol -1 （2）2Ag （s ）+ O 2（g ）=Ag 2O （s ）△H=-31.0kJ·
mol -1 则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的△H 等于（ ） A. -379.3 kJ·mol -1 B. -317.3 kJ·mol -1 C. -332.8 kJ·mol -1 D. +317.3 kJ·mol -1
16．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称异丁烷 B ．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C ．C 4H 9Cl 有3种同分异构体 D ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
17．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ） A ．3,3-二甲基-3-丁炔 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯
18．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
19．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
20．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c（SO32-）/c （Fe3+）
变化的曲线如下图所示。

实验发现：
i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生
灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；
ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。

取其
上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶
液显红色。

下列分析合理的是
A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+
C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2（OH）3↓+ 3H2SO3
D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深
二、填空题
21．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】__________
溶液溶液
3.0 1.0
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

（2）利用实验1中数据计算，用
的浓度变化表示的平均反应速率为：
_____________ （3）该小组同学根据经验绘制了
随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同
学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中
随时间变化的趋势应如图2所示。

该
小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

溶
液
溶
液 ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

22．有机化学（选修模块）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线如下：
（1）乙酸苯甲酯的分子式为____________，反应Ⅰ的反应类型为____________。

（2）A 的结构简式为_____________，B 中含有的官能团的名称为______________。

（3）反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。

（4）
不能发生的化学反应是___________（填序号）。

a．取代反应b．消去反应c．加成反应
（5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________（写出一种即可）。

（6）反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。

23．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为，总反应的离子方程式为。

（3）有关上述实验，下列说法正确的是。

A．溶液中Na＋向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为。

此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________
24．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。

完成下列填空：
（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。

X的结构简式为_______________。

（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有___________。

（填反应类型）
B的结构简式为______________。

（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）。