2025届郑州市重点中学高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

2025届郑州市重点中学高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）
A．用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液
B．用装置②制备少量Fe(OH)2固体
C．用装置③验证乙烯的生成
D．用装置④制取少量乙酸乙酯
2、水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确
．．．的是
A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
B．冬青油苯环上的一氯取代物有4种
C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸
D．相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物质的量相同
3、V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。

其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。

由W、X、Y、Z
形成的某种化合物的结构如图所示。

下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：Y＜V
B．原子半径：Z＜V＜W＜X
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物
D．V、W与X三者的最高价氧化物的水化物可两两发生反应
4、下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是
选项操作或现象实验目的
A 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没验证铁的吸氧腐蚀
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静
证明Br—还原性强于Cl—
B
置，溶液上层呈橙红色
C 将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中配制FeCl2溶液
将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和
除去氯气中的HCl气体
D
NaHCO3溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
5、下列关于有机物的说法正确的是
A．分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种异构体
B．甲基环已烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
C．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同
D．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团
6、X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2->W2-。

下列说法正确的是：
A．X的非金属性比Y的强
B．X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
C．Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
D．某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-
7、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。

下列说法错误的是( )
A．电极Ⅰ发生氧化反应
B．相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同
C．电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
D．电流方向：电极Ⅳ→电流表→电极Ⅰ
8、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②不一定为氧化还原反应
9、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）
A．Bi元素的质量数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
10、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：
①LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑
②NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2↑,
则下列说法错误的是
A．LiAlH4中H元素均为-1价
B．反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole－
C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同
11、N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误
．．的是（）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N A
B．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子
C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个12、下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是
A c（OH－）=1×10－13mol/L 溶液中：Fe2+、NO-
3
、
SO2-
4
、Na
不能共
存
发生反应
3Fe2++NO-
3
+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B 溶液中：K+、Cu2+、Cl－、NH3•H2O
不能共
存
发生反应Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓
C 常温常压下：NH3、O2、H2、CO2
不能共
存NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3
D 溶液中：Al3+、Na+、SO2-4、HCO-3
可以共
存
不能发生反应
A．A B．B C．C D．D
13、将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是() A．B．C． D．
14、硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有
A．还原性B．氧化性C．酸性D．不稳定性
15、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )
A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．一氧化氮
16、工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32
－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。

经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。

下列说法正确的是
A．PbSO4的溶解度小于PbCO3
B．处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
D．若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。

(1)E元素在周期表中的位置为__________；B、C的氢化物稳定性强的是________(用化学式表示,下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_____________
(2)D2C2的电子式是_________,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______________；
(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃。

DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_____________。

(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。

现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式__________________________
18、有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

请回答：
（1）C+E→F的反应类型是____。

（2）F中含有的官能团名称为____。

（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_____。

（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____。

（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共____种。

①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应
其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___。

（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填
标号）。

a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪
（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。

请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。

____
19、二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为________。

写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：___________。

（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：
①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。

______________
②搅拌的作用是______，冷凝管的作用是_______________________________。

③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。

若_____（保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师说此方法不可。

请用化学方程式解释原因：______________________________________。

（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。

请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：_____________。

20、乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

完成下列填空：
（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。

（选填编号）
a．溴水褪色b．有油状物质生成
c．反应后水溶液酸性增强d．反应后水溶液接近中性
（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。

关于这两套装置的说法正确的是______。

（选填编号）
a．甲装置乙酸转化率高b．乙装置乙酸转化率高
c．甲装置有冷凝回流措施d．乙装置有冷凝回流措施
（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。

（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：
①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；
②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色。

与方案①相比较，方案②的明显缺点是______。

21、水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：
己知：①乙腈CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm-3，在水中以1:4溶解；
②反应I 的化学方程式为：2NH3+ H2O2++4H2O
请回答：
（1）反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；
（2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是
_____________________________；
（3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是_________，优点是___________。

（4）在加入足量盐酸后，肼以盐的形式存在请写出反应Ⅲ的化学方程式_________；
（5）称取水合肼馏分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定条件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，来测定水合肼的产率。

已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可选用的指示剂为_________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，则N2H4·H2O的产率为_________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【详解】A. 用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解，溶解液冷却至室温才能转移入容量瓶，A错误；
B. 用装置②制备少量Fe(OH)2固体，在密闭环境内进行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空气中的O2氧化，B正确；
C. 因为乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，用装置③制得的乙烯中常混有乙醇，所以不能验证乙烯的生成，C错误；
D. 用装置④制取少量乙酸乙酯时，会产生倒吸，因为出液导管口位于液面下，D不正确。

故选B。

2、D
【解析】水杨酸的官能团为酚羟基和羧基，表现酚和羧酸的性质；冬青油的官能团为酚羟基和酯基，表现表现酚和酯的性质；阿司匹林的官能团为酯基和羧基，表现酯和羧酸的性质。

【详解】A．水杨酸可与乙酸酐发生取代反应制得冬青油，故A正确；
B．冬青油苯环上连有羟基和酯基，结构不对称，苯环上含有4种H，则一氯取代物有4种，故B正确；
C．水杨酸的官能团为酚羟基和羧基，阿司匹林的官能团为酯基和羧基，FeCl3溶液可以酚羟基，故C正确；
D．冬青油的官能团为酚羟基和酯基，1mol冬青油消耗2molNaOH，阿司匹林的官能团为酯基（酚酯）和羧基，1mol阿司匹林消耗3molNaOH，故D错误。

故选D。

3、A
【分析】V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，根据图示化合物的结构简式可知，X为Na元素；Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，V、Y位于同一主族，则V是S；结合“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最外层含有3个电子，为Al元素，综上：V是S，W是Al，X是Na，Y是O，Z是H元素，据此解答；【详解】A. Y是O，V是S，水分子间有氢键，简单氢化物的沸点：Y>V，A错误；
B. 氢原子半径最小，同周期主族元素，原子半径从左到右递减，原子半径：Z＜V＜W＜X，B正确；
C. X是Na，Y是O，Z是H，Na与O燃烧可形成Na2O2，其中含有非极性键；H与O可形成H2O2中含有非极性键，C正确；
D. W是Al，X是Na，两者的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH发生反应产生NaAlO2、H2O，D正确；
答案选A。

4、B
【详解】A. 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，由于是强酸性环境，发生的是析氢腐蚀，故A错误；
B.向NaBr溶液中滴入少量氯水，发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反应产生的Br2容易溶于苯，苯与水互不相溶，密度比水小，苯与溴单质不能发生反应，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，故B正确；
C.氯化亚铁是强酸弱碱盐，在溶液中容易发生水解反应:Fe2++H2O Fe(OH)2+2H+，使溶液显浑浊，因此要将氯化亚铁固体溶于适量稀盐酸中，再加蒸馏水稀释，故C错误；
D. 除去氯气中的HCl气体，应该把混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaCl溶液的洗气瓶，若通入装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，会发生反应产生CO2杂质气体，故错误；
故选B。

5、A
【详解】A．根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种，选项A正确；
B．甲基环己烷上共有5种氢，甲基上一种，环上有4种，所以一氯代物共有5种，选项B错误；
C．乙烯含双键与溴水发生加成反应，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，则两个反应类型不同，选项C错误；
D．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，但它们所含的官能团分别为羧基和羟基，官能团不同，选项D错误。

答案选A。

6、C
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，则X为Si，X、Y、Z同周期，即处于第三周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2－＞W2－，结合离子所带电荷，应是ⅥA族元素，可推知Y为S、W为O，故Z为Cl。

【详解】A．X为Si、Y为S，同周期从左至右随原子序数增大元素非金属性增强，故非金属性Si＜S，故A错误；B．X和W组成的化合物为二氧化硅，化学性质不活泼，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，但不能与盐酸反应，故B错误；
C．Y为S、Z为Cl，同周期从左至右随原子序数增大元素非金属性增强，非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性：H2S＜HCl，故C正确；
D．某溶液中通入氯气，再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中可能含有I2或I－或二者都有，故D错误，
故选C。

7、C
【解析】电极Ⅰ为Zn，其它均为Cu，Zn易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极。

A．电
极Ⅰ上为Zn失电子，发生氧化反应，故A正确；B、电极II是正极，电极反应：Cu 2++2e-=Cu；电极Ⅳ是阴极，该电极上发生反应为Cu 2++2e-=Cu，由于流经各个电极的电子的量相同，故两个电极的质量变化相同，故B正确；C、电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；D、电子方向从负极流向正极，即电极Ⅰ→电极Ⅳ，而电流方向与电子的方向相反，故电流的流向为：电极Ⅳ→→电极I，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答。

该装置中，左边是原电池，右边是电解池，要注意，电解池中阳极为铜，铜电极本身放电。

8、B
【解析】由于A是单质，而B和C两种化合物可以生成A单质，这说明再B和C中A的化合价分别是正价和负价，所以A一定是非金属，选项B正确，其余都是错误的，答案选B。

9、B
【详解】A、Bi元素没有同位素，核素才有同位素，A不正确；
B、根据图示，Bi元素的相对原子质量是209.0，B正确；
C、Bi原子6p亚层有三个未成对电子，C不正确；
D、s能级和p能级的能量是不相同的，所以Bi原子最外层的5个电子能量不相同，D不正确；
故选B。

10、B
【解析】A. 根据化合物中化合价代数和为0可知LiAlH4中H元素均为 -1价，A正确；B. LiAlH4中H元素为 -1价，反应后转化为氢气，化合价升高1价，因此反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移1mole－，B错误；C. 两个反应中水、氯化铵均是氧化剂，因此H2均既是氧化产物，又是还原产物，C正确；D. NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同，均含有共价键和离子键，D正确，答案选B。

11、A
【详解】A. 标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0.2 N A，例如与氢氧化钠溶液反应等，故A 错误；
B. 标准状况下，11.2 L氦气是0.5mol，其中含有0.5 N A原子，B正确；
C. 如果46g完全是NO2，则NO2的物质的量是46g÷46g/ mol=1mol，一个分子中含有3个原子，所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol，数目是3N A；如果46g完全是N2O4，则N2O4的物质的量为46g÷92g/ mol=0.5mol，一个分子中含有6个原子，所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol，其数目为3N A；综上，无论是46g的NO2，还是46g的N2O4，还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3N A，故C正确；
D. 钠在反应中只能失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A，故D正确；
题目要求选错误的，故选A。

12、A
【详解】A．c(OH－)=1×10－13mol/L的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，溶液呈酸性，则亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A正确；
B．溶液中Cu2+、NH3•H2O不能大量共存，且铜离子可与一水合氨生成络合离子，B错误；
C．氨气与二氧化碳在水溶液中发生反应，但干燥的气体不反应，C错误；
D．溶液中Al3+、HCO-
发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D错误；
3
答案为A。

13、C
【详解】本题考查了反应的先后顺序问题，发生反应依次为①OH-+H+=H2O，②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，
③CO32-+H+=HCO3-，④HCO3-+H+=H2O+CO2↑，⑤Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案选C。

14、A
【详解】硫化氢能与二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，被氧化，体现硫化氢的还原性，答案选A。

【点睛】
15、A
【详解】A．Na2O2会与空气中的CO2、SO2、水蒸气等物质反应，但不与氧气反应，A符合题意；
B．H2S会被氧气氧化，即2H2S+O2=2S↓+2H2O，B不符合题意；
C．亚铁会被氧气氧化三价铁，C不符合题意；
D．NO会与氧气反应生成NO2，即2NO+O2=2NO2，D不符合题意。

故答案选A
16、D
【解析】A.由方程式PbSO4(s)+CO32－(aq) PbCO3(s)+SO42－(aq)可知，CO32-能够使PbSO4溶解并生成PbCO3，说明PbCO3的溶解度小于PbSO4，更易析出，故A错误；
B.用Na2CO3溶液处理，Na2CO3溶液存在水解反应CO32-+H2O HCO3-+OH-，处理PbSO4后，CO32-的浓度减小，平衡逆向移动，OH-的浓度减小，溶液的pH减小，用碳酸氢钠溶液处理PbSO4，CO32-浓度减小，会促进HCO3-的电离，溶液的pH减小，故B错误；
C.PbCO3灼烧生成PbO的过程中，各元素的化合价保持不变，所以整个过程中只涉及一个氧化还原反应，故C错误；
D.等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，NaHCO3电离出来CO32-的浓度小于Na2CO3中的CO32-浓度，CO32-
浓度越大，越促进PbSO4(s)+CO32－(aq) PbCO3(s)+SO42－(aq)正向移动，所以Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大，故D正确。

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、第三周期第ⅢA族H2O 离子键、共价键2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOH H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O
【分析】E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，可判断两种液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H；C为O；A、D同主族，且原子序数大于O的，则D为Na；A-E原子的质子数之和为40，则B的序数为7，则为N。

【详解】(1)E为Al，在周期表中的位置为第三周期IIIA族；B、C分别为N、O，且非金属性N<O，则氢化物的稳定性为NH3<H2O；B、C、D分别为N、O、Na，组成的化合物为NaNO3，含有离子键、共价键；
(2)D2C2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为；Al与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；
(3)元素Na可与氢气反应生成氢化钠，氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；
(4)过氧化氢有强氧化性，可与Cu、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。

18、取代反应酯基新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液
+2NaOH+H2O 13 c
【分析】根据框图可知A 为CH3CHO;由可知E为
【详解】（1）由C为，E为,F为，所以
C+E→F的反应类型是取代反应，答案为：取代反应。

（2）由F 为，所以F中含有的官能团名称为酯基，答案为：酯基。

（3）由A 为CH3CHO，B为CH3COOH,所以在A→B的反应中，检验CH3CHO是否反应完全，就要检验醛基，因为醛基遇到新制的Cu(OH)2悬浊液溶液会出现红色沉淀，遇到新制的银氨溶液会产生银镜反应，所以检验CH3CHO 是否反应完全的试剂为新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。

答案：新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。

（4）由G为含有酯基，和过量NaOH溶液共热能发生反应，生成盐和水，其反应的化学方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。

（5）由E为，化合物E的同分异构体很多，符合①能与氯化铁溶液发生显色，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应。

说明含有醛基；③能发生水解反应，说明含有酯基，符合条件的同分异构体为含有两个取代基的（临间对三种），含有三个取代基共10种，所以符合条件的共13种；其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为；答案：13；。

（6）由E为，E的同分异构体很多，但元素种类不会改变，所有同分异构体中都是有C、H、O三种元素组成，所以可以用元素分析仪检测时，在表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同c符合题意；答案：c。

（7）根据框图反应原理和相关信息可知和反应合成，又是由和PCl3条件下反应生成，所以以苯酚、甲苯为原料制取化合物的合成路线流程图为：
；答案：。

【点睛】
本题采用逆推法判断A的结构简式，即根据A→B的条件和B为乙酸判断A为乙醛；根据D的结构简式及D到E的反应条件顺推E的结构简式，再根据各步反应条件进行分析解答。

19、2:3:1SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑D E F C使ZnCl2•xH2O晶体均匀、充分的与SOCl2接触，晶体脱水充分把剩余的SOCl2冷凝成液体回收2.1ZnCl2•xH2O Zn(OH) Cl+HCl↑+(x-1) H2O、Zn(OH) Cl
ZnO+HCl↑或ZnCl2•xH2O Zn(OH) 2+2HCl↑+(x-2) H2O、Zn(OH) 2ZnO+H2O或ZnCl2•xH2O ZnO+2HCl↑+ (x-1) H2O方法1：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应；方法2：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应；方法3：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应【解析】（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者发生了化合反应，化学方程式为2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，其物质的量比为2:3:1。

SOCl2吸收水蒸气的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ 。

（2）由题意知，A是晶体的脱水反应装置；B是回收剩余的SOCl2的装置；C是尾气吸收装置；D是保护装置，防止水蒸气进入B中；E是防止倒吸的；F是用于检验生成物中含有SO2的。

①装置的连接顺序为A→B→D→E→F→C。

②搅拌的作用是使ZnCl2·xH2O晶体均匀、充分的与SOCl2接触，使晶体充分脱水，冷凝管的作用是把剩余的SOCl2冷凝成液体回收。

③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ZnCl2ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸
银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体AgCl为bg。

若b2143.5
2.1
136
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==，即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

④直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热，晶体首先会溶解在结晶水中形成溶液，氯化锌发生水解得到碱式氯化锌或氢氧化锌，氢氧化锌受热分解得到氧化锌，总之，得不到无水ZnCl2，发生的反应的化学方程式为
ZnCl2·xH2O Zn(OH) Cl+HCl↑+(x-1) H2O 或ZnCl2·xH2O Zn(OH) 2+2HCl↑+(x-2) H2O、(Zn(OH)
Cl ZnO+HCl↑)
或ZnCl2·xH2O ZnO+2HCl↑+ (x-1) H2O。

（3）SOCl2与FeCl3·6H2O若发生氧化还原反应，则+3价铁将被还原为+2价铁，+4价S被氧化为+6价S，产物中有亚铁离子、硫酸根。

要证明它们确实发生了氧化还原反应，我们可以检验硫酸根或检验+3价铁离子或检验+2价亚铁离子，所以可以设计如下3个实验方案：方法1：取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。

方法2：取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。

方法3：取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。