新疆阿克苏地区高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

新疆阿克苏地区高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）
A . 风力发电机
B . 锂离子电池
C . 燃气灶
D . 硅太阳能电池
2. （2分）下列物质的性质与应用对应关系错误的是（）
A . 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C . 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
D . 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂
3. （2分） (2019高二上·牡丹江开学考) 化学已深入我们的生活，下列有关说法错误的是（）
A . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等金属元素对人体有害
B . 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金
4. （2分）(2020·宝鸡模拟) 已知有机物 (a) (b) (c)，下列说法正确的是（）
A . a、b、c均可与金属钠反应放出H2
B . a、b、c三种物质可用紫色石蕊试液鉴别
C . 1mola与1molCH3OH在一定条件下反应可生成1molb
D . 除去b中少量a时，可先加NaOH溶液再分液
5. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列变化不属于化学变化的是（）
A . 在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红
B . 少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色
C . SO2通入品红中溶液变为无色
D . 红糖水中加入活性炭溶液变为无色
6. （2分） (2019高一下·太原期末) 反应 A+2B⇋3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/（L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A . 0.5mol/（L·min）
B . 1mol/（L·min）
C . 2mol/（L·min）
D . 3mol/（L·min）
7. （2分）下列装置能够组成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2019高一下·顺德期末) 短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z＞Y＞X
B . 简单阴离子的还原性：Z＞Y
C . R与X形成的一种化合物能作为供氧剂
D . R与Y形成的一种化合物和Z的单质均具有漂白性
9. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（）
A . 2013年11月山东现“夺命快递”﹣﹣化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃
B . 按系统命名法，的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷
C . 甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种
D . 某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基
10. （2分）下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（）
A . 图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B . 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C . 图③可以表示ⅤA族元素氢化物的沸点高低关系
D . 图④可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性
11. （2分）下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO2 nCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O（g）
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（）
A . O2 MnO2 KMnO4
B . KMnO4 MnO2O2
C . MnO2KMnO4 O2
D . O2 KMnO4 MnO2
12. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列说法中正确的是（）
A . 乙烯、1，3﹣丁二烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应
B . 实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H2催化加氢的方法
C . 沸点由高到低依次为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷
D . 室温光照条件下，可以用CH4与氯气制取纯净的一氯甲烷，该反应属于取代反应
13. （2分）下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）
A . 从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法
B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
C . 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D . 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质
14. （2分） (2018高二下·雅安期末) 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（）
A . 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
B . 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C . 薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D . 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
15. （2分） (2016高三上·成都期中) 下列说法不正确的是（）
A . 按照系统命名法，烃分子的名称为2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷
B . 鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出
C . 可发生加成反应、取代反应、氧化反应
D . 有机物（俗称“一滴香”）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
16. （2分） (2016高一下·望都期中) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（）
A . ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B . ②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
C . ③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+
D . ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑
17. （2分）下列叙述中正确选项的个数是（）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②若晶体中有阳离子，则一定也含有阴离子
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂
A . 2个
B . 3个
C . 4个
D . 5个
18. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）
A .
B .
C .
D .
19. （2分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是（）
A . X的分解速率与Y的消耗速率相等
B . X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
C . 混合气体的密度不再变化
D . 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
20. （2分） (2018高二上·永年开学考) 一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、
0.08 mol ·L－1 ，则下列判断正确的是（）
A . c1∶c2＝1∶3
B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C . X、Y的转化率之比为1：3
D . c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
二、综合题 (共1题；共5分)
21. （5分）(2020·海淀模拟) 维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。

（
1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。

试剂
pH
初始
通入0.01 mol HCl
气体
加入0.01 mol NaOH固
体
i.1 L H2O7a12
ii.0.10 mol CH3COOH+0.10 mol
CH3COONa配制成1 L的溶液
4.76 4.67 4.85
①a=________(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。

②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：________。

③试剂ii中微粒浓度关系正确的有________(填序号)。

a. c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
b. 2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)
c. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L
④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。

溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。

下列溶液具有缓冲作用的是________(填序号)。

a. HCl—NaCl
b. Na2CO3—NaHCO3
c. NH3·H2O-NH4Cl
d. KOH—KCl
（2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：
Zn+2VOSO4+2H2SO4 ZnSO4+V2(SO4)3+2H2O
已知：VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为VOSO4=VO2++SO42-；V2(SO4)3=2V3++3SO42-；
①放电时，B室中c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由：________。

②充电时，A室中的c(H+)变化缓慢的原因是________。

三、填空题 (共2题；共13分)
22. （5分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。

I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。

现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。

按要求回答下列问题:
（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a ________。

（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是________。

（3）反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。

该电化腐蚀过程中正极反应式是________。

（4） II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:
检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是________。

（5）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制500mL0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O 晶体后,溶解该晶体的具体操作为________ ，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是________。

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干②转移溶液过程中出现漏液
③砝码生锈④定容时俯视
（6）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)________。

a.NaOH
b.NH3·H2O
c.CuO
d.CuSO4
e.Cu2(OH)2CO3
（7）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。

写出制备CuCl的离子方程式:________。

23. （8分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为________。

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为________mol·L-1·min-1。

四、实验题 (共2题；共12分)
24. （5分） (2015高二下·电白期中) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________，有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）________．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.1mol电子
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为________．此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）________导出．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________．
25. （7分） (2019高一上·扶余月考) 某课外小组的同学设计如下实验装置测定水的组成。

回答下列问题：
（1）仪器X的名称为________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为________。

（3）当硬质玻璃管中固体由黑色转变为红色时，测得：①硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减少了1.6g；
②干燥管的总质量在反应后增加了1.82g。

由上述数据计算得山水中H、O元素的质量比为________(填最简整数比)。

（4）甲同学经分析认为：该装置存在缺陷，并对装置进行改进，其方法是________ (假设生成的水完全被D 中碱石灰吸收，装置内的水蒸气、CO2忽略不计)。

（5）乙同学查问资料知：Cu2O被还原的过程中可能有Cu2O(红色)生成。

若反应后硬质玻璃管中残留固体含有Cu2O，是否会影响该实验测定结果? ________ (填“影响”或“不影响”)。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共1题；共5分)
21-1、
21-2、
三、填空题 (共2题；共13分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
22-7、
23-1、
23-2、
四、实验题 (共2题；共12分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、。