长春市高考化学一模试卷(I)卷(模拟)

长春市高考化学一模试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列说法中,错误的是（）
A . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化
B . 任何化学反应都伴随着能量变化
C . 反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应释放能量
D . 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量,则反应吸收能量
2. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（）
A . 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆
B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C . 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
D . 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰
3. （2分） (2019高三上·通榆月考) 200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（）
A . 5.8
B . 11.6
C . 23.2
D . 36.4
4. （2分）某有机物结构简式为，下列说法正确的是（）
A . 该有机物分子式为：C10H8O6
B . 分子中最多有9个碳原子共平面
C . 1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、
1 mol
D . 该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应
5. （2分）恒温恒容下，反应A（s）+2B（g）═2C（g）的平衡常数为4，现向该容器中投入1mol的C物质，平衡时，C的转化率为（）
A . 20%
B . 33%
C . 50%
D . 89%
6. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－
B . 碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32－＋ 2 H＋＝ H2O ＋CO2↑
C . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
D . 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
7. （2分）(2018·中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）
A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C . 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2
D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
二、实验题 (共1题；共9分)
8. （9分） (2016高二下·龙海期末) 秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是________．（填标号）
a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2） B生成C的反应类型为________．
（3） D中的官能团名称为________，D生成E的反应类型为________．
（4） F的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为________．
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，
W共有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________．
（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线________．
三、综合题 (共3题；共21分)
9. （7分） (2016高二上·徐州期末) 明矾石和碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答
（1）明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：
①操作I的名称为________
②混合肥料的主要成分是________（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使________，则证明滤液Ⅱ中含有NH4+
③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是________（填字母）•
a．KSCN 溶液b．Al c．NaOH 溶液
④空气能够为沉淀反应提供足量的________（写化学式）．
（2）碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分．为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：
①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0mol•L﹣1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V （气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为
________
②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为________．
10. （8分）(2018·兰州模拟) 工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知:①TeO2是两性氧化物。

②Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质熔点沸点水溶性
Se221℃685℃难溶于水
TeO2733℃1260℃微溶于水
（1）“培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有________(写一条即可)。

（2）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是________(填化学式)。

（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。

如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为________。

（4）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是________。

（5） SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成________mol Se。

过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是________。

（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)，理由是________。

(已知25℃时，亚硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7)
11. （6分） (2016高一下·厦门期中) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1） A中产生黄绿色气体，其化学方程式是________．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________．
（3） B中溶液发生反应的离子方程式是________．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________;
（5）过程Ⅲ实验的目的是________;
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共9分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、综合题 (共3题；共21分)
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、11-5、11-6、。