2023年上海市行知中学高考化学第一次质检试卷+答案解析(附后)

2023年上海市行知中学高考化学第一次质检试卷1. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是( )
A. B. C. D.
C
2. 天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了( )
A. 加成反应
B. 取代反应
C. 氧化反应
D. 聚合反应
3. 对下列化学用语的理解正确的是( )
A.
原子结构示意图可以表示，也可以表示
B. 醋酸钠的分子式：
C. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D. 分子式可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
4. 下列实验事实可以用共价健键能解释的是( )
A. 氯化氢的沸点低于溴化氢
B. 金刚石熔点高于晶体硅
C. 氦气的化学性质稳定
D. 甲烷是正四面体形分子
5. 做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是( )
A. 制蒸馏水
B. 制乙烯
C. 制硝基苯
D. 石油分馏
6. 有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 半径：
B. 得电子能力：
C. 酸性：
D. 分解温度：
7. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 醋酸与反应：
B. 常温下，铝遇到浓硝酸：
C. 等浓度和溶液等体积混合：
D. 投入中：
8. 反应的能量变化如图所示，
叙述正确的是( )
A. 该反应是放热反应
B. 加入催化剂，的差值减小
C. 每生成2molAB分子吸收热量
D. 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于
9. 下列化工生产中未涉及勒夏特列原理的是( )
A. 侯氏制碱法
B. 合成氨
C. 氯碱工业
D. 工业制硫酸
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.
与的混合物中所含中子数为
B. 常温下，的NaOH溶液中含的数目为
C. 标况下，含的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，可生成
D.
在标况下，中所含氢氧键的数目约为
11. 下列试剂的保存错误的是( )
A. 金属钠保存在煤油中
B. 保存碳酸钠溶液的试剂瓶，应配用玻璃塞
C. 硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中
D. 液溴要用水封于细口玻璃瓶中
12. 下列事实与盐类水解无关的是( )
A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝
B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂
C. 常用热的纯碱溶液除去油污
D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化
13. 用如图所示装置电解浓度为1：1的氯化钠和氯化铜
混合溶液，XY均为石墨，电解至氯化钠氯化铜完全消耗为
止。

下列判断正确的是( )
A. 电解开始时两极均有气体生成
B. X 电极质量增加
C. X 电极产生的气体一直比Y 电极产生的气体多
D. 电解过程中有蓝色沉淀生成
14. 常温常压下的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为和，若，下列说法正确的是( )
A. HX一定是弱酸
B. HY一定是强酸
C. HX的酸性强于HY的酸性
D. 反应过程中二者生成H2的速率相同
15. 可逆反应⇌中，其中Z是有色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A. 增大压强，平衡体系颜色加深，说明Y必是气体
B. 增大压强，当时，则再次达到平衡
C. 若Y是气体，增大X的浓度会使Y的转化率增大，化学平衡常数也增大
D. 升温，Z的质量分数减小，说明正反应是放热反应
16. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是( )
A. 的硫酸
B. 的NaOH溶液
C. 的溶液
D. 的溶液
17. 下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是( )
A. FeO加入稀硝酸中
B.
、溶液中加入过量的铁粉
C. 生了锈的铁块加入稀硫酸中
D. Fe加入稀硝酸中
18. 某无色溶液可能含有、、、、、和，且各离子
的物质的量浓度相等。

分别取样，①测得该溶液的；②滴加适量氯水，溶液变为橙色；
③滴加过量溶液，有沉淀生成。

由此可知原溶液中( )
A. 一定含有
B. 可能含有
C. 可能不含
D. 含有3种离子
19. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。

有关柠檬烯的分析正确的
是( )
A. 柠檬烯属于芳香烃
B. 与发生加成反应有二种不同产物
C. 性质稳定，遇空气、加热均不易变质
D.
它和丁基苯互为同分异构体
20. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。

若氧化产物比还原产物多，则下列判断正确的是( )
A. 生成标准状况
B. 有被氧化
C. 转移电子的物质的量为
D. 被氧化的N原子的物质的量为
21. 如图所示的装置是带有可上下移动的活塞的密闭容器，
其中盛有饱和溶液，并与气体建立溶解平衡。

饱和溶液中存在______ 种微粒。

关闭c口，若容器中活塞由a压到b位置，则溶液中，
______ 离子浓度增大，而______ 离子浓度减小。

在压强不变时，由c处通入一定量，则溶液中浓度将______ 。

填变大、变小、不变
若从c处通入气体充分反应，并达到饱和，溶液中浓度将______ 。

A.不断增大
B.先减小，后增大到某值
C.不变
D.先增大，后减小到某值
将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，写出反应的离子方程式______ 。

所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为______ 。

22. 二甲醚在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。

工业上CO 和为原料生产的新工艺主要发生三个反应：
①⇌
②⇌
③⇌
新工艺的总反应为⇌
总反应平衡常数表达式为______ ；______ 。

增大压强，的产率______ 选填“增大”、“减小”或“不变”，下同，平衡常数将______ 。

一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的与CO，达到平衡时，容器中含有二甲醚。

计算整个过程中的平均反应速率：______ 用字母表示所缺少的物理量并指明其含义。

原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。

新工艺中反应③的发生提高了的产率，原因是______ 。

当上述反应体系在恒温恒容条件下达到平衡时，下列各项叙述正确的是______ 选填编号。

反应室内气体密度保持不变
反应速率之比存在关系：
反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变
：一定等于1：1
为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。

CO转化率随温度变化的规律是______ ，其原因是______ 。

23. 我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。

生产流程如图1：
完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：______ ；
②煅烧炉：______ 。

联合制碱法的优点表述中，错误的是______ 。

A.生产原料为：食盐、、
B.副产物氯化铵可做氮肥
C.生产过程中可循环利用的物质只有
D.原料利用率高
某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应。

上述装置中接口连接顺序为______ 。

A.a接c；b接f、e接d
B.a接d；b接f、e接c
C.b接d；a接e、f接c
D.b接c；a接f、e接d
中应选用的液体为______ 。

为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验.假设产品纯碱中只含NaCl、杂质：检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加试剂，确定沉淀已经完全的操作是：______ 。

滴定法测定纯碱产品中含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加滴酚酞指示剂，用的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色指示反应的终点，所用HCl溶液体积为，再加滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为。

则纯碱样品中质量分数为______ 。

用含、、c、W的代数式表示
24. 有机物A可发生如下转化部分反应条件和试剂略：
已知：①、标上烃基或官能团。

②2个G分子间可脱水形成六元环状酯。

回答下列问题：
中所含官能团的结构简式是______ ，D含有的官能团名称是______ 。

由E生成F的反应类型是______ ，B生成C的反应类型是______ 。

的结构简式为______ 。

形成六元环状酯的化学方程式为______ 。

含有相同官能团的H的同分异构体有______ 种，其含有四种不同氢原子，且个数比为3：1：1：1的结构简式为______ 。

写出用为原料其他无机试剂任选制备G的合成路线：______ 。

答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：可以是甲烷，也可以是硅烷，故A错误；
可以用来表示氖原子或钠离子甚至氧离子等，故B错误；
C.无同分异构体，只能用来表示甲醇，故C正确；
D.C可以代表金刚石和石墨，故D错误。

故选：C。

“只能用来表示一种微粒”，说明仅表示一种分子，据此选择正确答案即可．
本题考查化学用语，难度中等，明确可以用来表示氖原子或钠离子等阳离子以及氟离子等阴离子是解题的关键．
2.【答案】A
【解析】解：天然橡胶中含有碳碳双键，与溴接触，能够与溴发生加成反应，使橡胶结构受到破坏，
故选：A。

天然橡胶含有碳碳双键，能与溴发生反应。

本题主要考查有机物的性质，明确有机物的官能团的性质是解题的关键，难度较小。

3.【答案】A
【解析】解：和的质子数和电子数都是6，只是中子数不同，原子结构示意图为
，故A正确；
B.醋酸钠是离子化合物，化学式为，故B错误；
C.氢氧根离子带一个负电荷，O原子最外层达到了8电子的稳定结构，其电子式为，
为羟基的电子式，故C错误；
D.乙酸的分子式为，乙二醇的分子式为，故D错误；
故选：A。

A.和是中子数不同的核素，它们的质子数和电子数都是6，核外电子分层排布；
B.醋酸钠是离子化合物，不存在分子；
C.氢氧根离子带一个负电荷，O原子最外层达到了8电子的稳定结构，羟基是中性原子团；
D.乙二醇的结构简式为，分子式为。

本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、原子结构示意图、化学式分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度不大。

4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查共价键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质与共价键的关系，题目难度不大。

【解答】
A.氯化氢、溴化氢对应的晶体为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力，故A错误；
B.金刚石、晶体硅都为原子晶体，熔点高低由共价键键能大小决定，故B正确；
C.氦气为单原子分子，不存在共价键，故C错误；
D.甲烷的空间结构由键长、键角决定，与键能无关，故D错误。

故选：B。

5.【答案】B
【解析】解：制蒸馏水水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，故A错误；
B.制乙烯控制的是反应液的温度，应将温度计水银球插入反应混合液中，故B正确；
C.制硝基苯水银球在水浴中而不是插入反应混合液中，故C错误；
D.石油分馏水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；
故选：B。

A.制蒸馏水时测量蒸出气体的温度；
B.制乙烯控制的是反应液的温度；
C.制硝基苯水银球在水浴中；
D.石油分馏测量蒸出气体的温度。

本题考查实验中温度计的使用，侧重考查学生基本实验操作的掌握情况，试题比较简单。

6.【答案】C
【解析】解：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以半径：，故A正确；
B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，所以得电子能力：
，故B正确；
C.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以酸性：
，不能推知亚硫酸和高氯酸酸性强弱，故C错误；
D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，所以分解温度：
，D正确；
故选：C。

A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；
B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强；
C.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强；
D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强。

本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

7.【答案】C
【解析】解：醋酸是弱酸，写成化学式，正确离子方程式为
，故A错误；
B.常温下，铝遇到浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，故B错误；
C.等浓度和溶液等体积混合，氢离子和硫酸根离子按1：1反应，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水：，故C正确；
D.投入中，过氧化钠中的氧既升高又降低，而水中的氧进入到氢氧化钠中：
，故D错误；
故选：C。

A.醋酸是弱酸，写成化学式；
B.常温下，铝遇到浓硝酸发生钝化；
C.等浓度和溶液等体积混合，氢离子和硫酸根离子按1：1反应，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
D.投入中，过氧化钠中的氧既升高又降低，而水中的氧进入到氢氧化钠中。

本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。

8.【答案】D
【解析】解：A、依据图象反应物总能量小于生成物总能量，所以为吸热反应，故A错误；
B、催化剂不影响焓变大小，故B错误；
C、依据图象分析判断和反应生成2molAB，每生成2molAB吸收热量，故C错误；
D、依据图象分析判断和反应生成2mol气态，吸收热量，生成AB 为液态，吸收的热量小于，故D正确；
故选：D。

A、依据图象反应物总能量小于生成物总能量来分析；
B、的差值为焓变，催化剂不影响焓变大小；
C、依据图象分析判断和反应生成2molAB，能量变化为；
D、依据图象分析判断和反应生成，能量变化为
本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热反应物能量总和-生成物能量总和，题目较简单。

9.【答案】C
【解析】解：侯氏制碱法中发生反应为，利用碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，充入过量二氧化碳，促使平衡正向移动，涉及勒沙特列原理，故A不选；
B.合成氨工业中氮气和氢气生成氨气是可逆反应，及时移除氨气，有利于平衡正向移动，涉及勒沙特列原理，故B不选；
C.氯碱工业是电解食盐水的过程，没有发生可逆反应，不涉及勒沙特列原理，故C选；
D.硫酸工业中，二氧化硫的催化氧化是可逆反应，提供充足的氧气，可以使平衡正向移动，涉及勒沙特列原理，故D不选；
故选：C。

勒夏特利原理是：如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释，以此进行判断。

本题考查勒夏特列原理的应用，为高频考点，把握常见工业生产的反应原理为解答关键，注意掌握勒夏特列原理的内容及使用条件，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

10.【答案】A
【解析】解：和的混合物中所含中子数为，故A
正确；
B.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故B错误；
C.标况下，含的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，随反应进行，硫酸逐渐变稀，铜与稀硫酸不反应，生成二氧化硫少于1mol即，故C错误；
D.标况下，水不是气体，无法使用计算物质的量，故D错误；
故选：A。

A.和的摩尔质量为均为，分子中均含有10个中子；
B.题目未给溶液体积；
C.铜与稀硫酸不反应；
D.的适用条件为标况下的气体。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

11.【答案】B
【解析】解：钠易与氧气、水反应，钠的密度比水小，比煤油的密度大，金属钠常保存在煤油中，故A正确；
B.碳酸钠溶液显碱性，易与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，会将玻璃塞与试剂瓶黏在一起，因此保存碳酸钠溶液的试剂瓶，应配用橡皮塞，故B错误；
C.硝酸银见光会分解，因此硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中，故C正确；
D.液溴易挥发，因此液溴要用水封于细口玻璃瓶中，故D正确；
故选：B。

A.钠易与氧气、水反应；
B.碳酸钠溶液显碱性，易与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶；
C.硝酸银见光会分解；
D.液溴易挥发。

本题考查化学试剂的保存，侧重考查学生基本实验的掌握情况，试题比较简单。

12.【答案】B
【解析】解：氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热HCl挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；
B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；
C.纯碱为，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；
D.铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选．
故选
A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl；
B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
C.油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；
D.铵根离子水解显酸性．
本题考查盐类水解的应用，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，题目
难度不大．
13.【答案】C
【解析】解：电解开始时，阴极电极反应式为，析出铜，无气体产生，故A 错误；
B.X极为阳极，反应过程中生成氯气，电极质量不变，故B错误；
C.阳极生成氯气，阴极开始析出铜，后生成氢气，故X 电极产生的气体一直比Y 电极产生的气体多，故C正确；
D.由两极反应可知，无蓝色沉淀生成，故D错误；
故选：C。

由图可知，X极为阳极，Y极为阴极，电解浓度为1：1的氯化钠和氯化铜混合溶液，由放电顺序
可知阳极开始时电极反应式为，阴极电极反应式为，氯化铜电解完全后电解NaCl溶液，阳极电极反应式为，阴极电极反应式为
，据此作答。

本题考查电解原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断阴阳极反应是解题的关键。

14.【答案】A
【解析】解：的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，则HX为弱酸，故A正确；
B.的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX 较弱，故B错误；
C.的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，故C错误；
D.反应开始时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率相同，故D错误；
故选：A。

因开始的pH相同，镁足量，由，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，反应速率与氢离子浓度成正比，以此进行分析并解答．
本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度不大，本题要注意两种酸的强弱比较的角度，不能确定是否一定是强酸．
15.【答案】D
【解析】解：增大压强，容器的体积减小，Z的浓度增大，则平衡体系颜色加深，就不能说明平衡移动的方向，所以不能据此判断Y的状态，故A错误；
B.根据平衡状态的概念，平衡时和不再改变，但不一定相等，则不能作为判断平衡的标志，故B错误；
C.根据平衡移动原理，若Y是气体，增大反应物X的浓度，平衡正向移动，使Y的转化率增大，但温度不变，化学平衡常数不限，故C错误；
D.根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，Z的质量分数减小，说明平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应，故D正确；
故选：D。

A.根据平衡移动原理，增大压强，容器的体积减小，平衡向气体体积减小的方向移动，而体系颜色的深浅与有色气体的浓度有关；
B.根据平衡状态的概念，平衡时各组分的浓度不再改变；
C.根据平衡移动原理，增大反应物浓度，平衡正向移动，而平衡常数的大小只与温度有关；
D.根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，而Z的质量分数减小，说明平衡逆向移动，结合这两点分析反应焓变。

本科考查平衡移动分析、平衡标志、平衡常数等，解题关键是掌握平衡移动的原理，结合外界条件改变后的现象和量变进行移动方向的分析，难度中等。

16.【答案】D
【解析】解：的硫酸中，其电离出的会抑制水的电离，从而由水电离出的氢离子浓度为，故A错误；
B.的NaOH溶液中，其电离出的会抑制水的电离，使得由水电离出的氢离子浓度为，故B错误；
C.的溶液中，的电离程度大于其水解程度，电离出的会抑
制水的电离，故C错误；
D.的溶液中，的水解程度大于其电离程度，的水解促进水的电离，故D正确，
故选：D。

A.
向水中加酸，酸电离出的使水的电离平衡逆向移动，从而抑制水的电离；
B.向水中加碱，碱电离出的使水的电离平衡逆向移动，从而抑制水的电离；
C.溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，电离出的使水的
电离平衡逆向移动，从而抑制水的电离；
D.溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，的水解使水的电离平衡正向移动，从而促进水的电离。

本题主要考查影响水的电离程度的因素，要求掌握基本知识，难度较低。

17.【答案】A
【解析】解：A、FeO与稀硝酸反应，发生的是氧化还原反应生成铁离子，滴入硫氰化钾后溶液
显示红色，故A正确；
B、过量铁粉跟反应生成亚铁离子，过量的铁粉和反应生成，滴入硫氰化钾
后溶液不显示红色，故B错误；
C、生了锈的铁块加入稀硫酸中，溶解后生成的硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，滴入硫氰化钾后
溶液不一定显示红色，故C错误；
D、过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故D错误；
故选：A。

各组物质充分反应后的产物中，滴入KSCN溶液显红色，说明反应后溶液中有，铁离子与
硫氰根离子发生了反应：⇌，溶液显示红色，据此进行判断。

本题考查铁离子的检验方法，题目难度不大。

注意掌握铁离子的检验方法：KSCN溶液红色，
苯酚紫色。

18.【答案】A
【解析】解：根据分析，溶液中一定含有、、、，根据电荷守恒，溶液中一
定还含有，不含、，
故选：A。

某无色溶液可能含有、、、、、和，且各离子的物质的量浓度相等；
①测得该溶液的，说明一定含，一定不含；
②滴加适量氯水，溶液变为橙色，溶液中一定含有；
③滴加过量溶液，有沉淀生成，则一定含有；且各离子的物质的量浓度相等，则
溶液中一定含有、、、，根据电荷守恒，溶液中一定含有，不含
、，据此分析解答。

本题考查物质的检验和鉴别，为高频考查，把握离离子之间的反应及离子检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等。

19.【答案】B
【解析】解：不含苯环，则不属于芳香烃，故A错误；
B.柠檬烯中含有两个碳碳双键，与发生加成反应有二种不同产物，故B正确；
C.含有碳碳双键，可被氧化，故C错误；
D.柠檬烯的分子式为，丁基苯的分子式为，分子式不同，二者不是同分异构体，
故D错误。

故选：B。

该有机物中含有碳碳双键，所以具有烯烃性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应等。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质、原子共面、同分异构体等的考查，题目难度不大。

20.【答案】D
【解析】解：生成标况下氮气的体积为，故A错误；
B.由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为，故B错误；
C.转移电子的物质的量为，故C错误；
D.转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移电子被氧化的N原子的物质的量为，故D正确；
故选：D。

该反应中N元素化合价由、价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：：1，若氧化产物比还原产物多，则生成，转移电子的物质的量为，被氧化的N原子的物质的量为，以此解答该题。

本题考查氧化还原反应，侧重考查分析计算能力，明确元素化合价是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化合价，注意该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质，题目难度中等．
21.
【答案】、、变小
【解析】解：饱和溶液中存在、、、、、等6种微粒，故答案为：6；
关闭c口，若容器中活塞由a压到b位置，溶解平衡⇌正向移动，则溶
液中增大，电离平衡正向移动，、、浓度增大，温度不变，水的离子
积不变，由可知，浓度减小，
故答案为：、、；；
在压强不变时，由c处通入一定量，容器体积增大，相当于对原平衡减压，溶解平衡
⇌
逆向移动，溶液中减小，电离平衡逆向移动，则溶液中浓度将变小，
故答案为：变小；。