云南省昆明一中2011-2012学年高二化学下学期期中考试试题【会员独享】.doc

云南昆明一中2011—2012学年度下学期期中考试
高二化学试题
试卷总分：100分考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确选项）
1．下列说法不正确的是（）
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
2．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较
3．C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。

它表示（）
A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量
4．已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=b kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（）
A．a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
5 下列关于中和热的说法不正确的是（）
A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热
B．中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热
D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
6. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
7. 已知：（1）Zn（s）+1
2
O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ 1
2
O2（g）===Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+
2Ag(s)的ΔH等于（）
A．-317.3 kJ·mol-1B．-379.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1
8．下列叙述正确的是
A．电能是二次能源 B.水力是二次能源
C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源
9．在2A+B 3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．v A=0.5mol·L－1·min－1B．v B=0.3mol·L－1·min－1
C．v C=0.8mol·L－1·min－1 D．v D=1mol·L－1·min－1
10．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（）
①增大反应物浓度②升高温度③增大压强
④移去生成物⑤加入催化剂
A.①③
B.②⑤
C.②④
D.①⑤
11．在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+2B(g) 3C(g)
(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可
能原因是（）
A．a的温度高于b
B．b使用了正催化剂，而a未用
C．a的压强大于b
D．a的温度低于b
12．一定条件反应N2+3H22NH3（放热反应）达平衡，当单独改变下述
条件后有关叙述错误（）
A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数
C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数
D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加
13．对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) (△H<0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时
间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）
14.下列过程属于熵增加的是( )
A.一定条件下水由气态变为液态
B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石
C.散落的火柴的无序排列
D.CO点燃时生成CO2
15．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( )
A.化学反应的熵变与反应的方向无关
B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D.熵值增大的反应都能自发进行
16. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
17. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将水加热，K w增大，pH不变
18.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）
A．0.01 mol·L-1 B．0.017 mol·L-1
C．0.05 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1
二、填空题（共46分）
19、（10分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼___________，过氧化氢______________ 。

(2)写出热化学方程式_________________________________________________。

(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。

(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________________。

20、（15分）在400℃，1.01x105Pa时，将SO2和14molO2压入一个装有催化剂的V升密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2:
（1）SO2的起始浓度为_______，SO3（气）的平衡浓度为_________；
（2）SO2的转化率为________，O2的平均反应速率为________；
（3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为__________，此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；
（4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气)，此时正反应速率将_______，逆反应速率将_______，平衡_______移动。

21、（12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。

甲乙两个同学由于手上药品不同（玻璃仪器蒸馏水均有），甲同学有pH试纸，乙同学有锌粒，请补全两同学的方案（包括能证明HA是弱电解质的实验现象结论）：
(1)甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②________________________________________
能证明HA是弱电解质的实验结论是______________
(2)乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②__________________________；
③______________________________;能证明HA是弱电解质的实验结论是______________
(3)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。

22.（9分）(1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示__________， K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_________________。

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L 的容器中，通入一定量的CO 和H 2O ，在850℃时发生如下反应： CO(g) +H 2O(g) CO 2(g) +H 2 (g) △H<0，CO 和H 2O 浓度变化如下图，则0～4min 的平均
反应速率v(CO)＝_________mol·L -1·min -1。

t℃时物质浓度（mol·L -1）的变化：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min ～4min 之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L -1 (填大于、
小于或等于)
②反应在4min ～5min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min ～6min 之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)
a ．增加水蒸气
b ．降低温度
c ．使用催化剂
d ．增加氢气浓度
时间(min)
CO H 2O CO 2 H 2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c 1 c 2 c 3 c 3 4 c 1 c 2 c 3 c 3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B A B
C A
D A A B
10 11 12 13 14 15 16 17 18
B C C B C C B B C
19．(1)H—N—N—H H—O—O—H
| |
H H
（2）N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g) △H＝-641.625kJ／mol
（3）408.8 （4）生成N2和H2O，对环境无污染
20、(1)6/Vmol·L-1，4/Vmol·L-1
(2)66.67%, 0.2/Vmol·L-1·min-1
(3)22.22%,0.9倍
(4)增大,增大,向右(或正反应方向)
21、（1）甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值
结论：若测出该溶液的pH值大于1，证明HA为弱酸
（2）乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；（稀释相同倍数即可）
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，结论：HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸（或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸），说明HA是弱电解质
（3）100mL容量瓶
22.（1）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小
（2）0.03 （3）①平衡大于②d a。