长春市高二上学期开学化学试卷C卷(测试)

长春市高二上学期开学化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共29分)
1. （2分） (2017高二上·普宁期末) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）
A . HgCl2属于离子化合物
B . HgCl2属于共价化合物
C . HgCl2属于非电解质
D . HgCl2是弱酸弱碱盐
2. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）
A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O
C . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
3. （2分） (2017高二上·广州期中) 当光束通过下列每组分散系时，不能通过观察丁达尔效应进行区分的是（）
A . H2SiO3胶体和NaCl溶液
B . FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
C . 豆浆和蔗糖溶液
D . CuSO4溶液和Na2SO4溶液
4. （2分）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化（）
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）
化学键C﹣H O﹣O O=O C﹣O C=O H﹣O
能量（kJ）415138498343798465
A . 放出热量800 kJ
B . 放出热量1520 kJ
C . 吸收热量110 kJ
D . 放出热量610 kJ
5. （2分）有关合金的叙述错误的是（）
A . 铁与非金属氯、氧等很难形成合金
B . 合金是混合物
C . 合金具有固定的熔点
D . 形成合金后，其熔点要提高
6. （2分） (2015高二下·清流期中) 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）
①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②体积分数为75%的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；
⑤2，4，6﹣三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥福尔马林是混合物，可用来制作生物标本．
A . ①②③
B . ④⑤⑥
C . ①③⑤⑥
D . ②④⑤⑥
7. （2分） (2019高二上·长治期末) 能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（）
A . 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
C . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2 Mg＋Cl2↑
D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-
8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）
A . NaNO2是氧化剂
B . 生成1molN2时转移的电子为6mol
C . NH4Cl中的N元素被还原
D . N2既是氧化剂又是还原剂
9. （3分）将V1mL1.0mol•L﹣1 H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述不正确的是（）
A . 做该实验时环境温度可能为20℃
B . 该实验表明化学能可以转化为热能
C . NaOH溶液的浓度约是1.5mol•L﹣1
D . 该实验表明中和反应是放热反应
10. （2分）(2018·成都模拟) 2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。

下列利用元素周期律的相关推测错误的是（）
A . Ts为金属元素
B . 原子半径:Ts>Br>O
C . Ts的主要化合价-1、+7
D . 酸性:HClO4>HTsO4
11. （2分） (2015高一上·太原月考) 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）
A . NaOH
B . Na2CO3•10H2O
C . Na2CO3
D . NaHCO3
12. （2分） (2016高一上·南昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA
B . 9g H2O中含有H数目为1mol
C . 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NA
D . 1mol NH4+中含有电子数为10NA
13. （2分）下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）
A . FeCl2、Cl2、CuSO4
B . Cl2、Al、H2
C . H2S、HCl、H2O2
D . F2、K、HCl
14. （2分）化学应用于生活中的点点滴滴，有关生活中的化学知识，下列说法中正确的是（）
①液氨可用作致冷
②生活中可以用“84”消毒液进行环境消毒
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料
④二氧化硅是制备太阳能电池的主要原料
⑤SO2可用来漂白馒头、银耳等食品．
A . ①②③
B . ①②③④
C . ①②③④⑤
D . ②③④
二、解答题 (共9题；共61分)
15. （5分） (2018高一上·长春期中) 某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。

滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

请回答下列问题：
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。

a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒
（2） OA段反应的离子方程式为________。

（3） AB段反应的离子方程式为________。

（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。

16. （5分）(2016·分宜模拟) X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主
族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子．请回答下列问题：（1） D在元素周期表中的位置为________．Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物中还原性最强的是________（写化学式）．
（3）由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是________（写化学式）．
17. （4分）将57.6g铜与200m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L．
请回答：
（1） NO的体积为________L，NO2 的体积为________L．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol•L﹣1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol•L﹣1（列出计算式即可）．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水________g．
18. （9分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4↑+H2O．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液回答下列问题：
（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入________中（填物质编号），观察到的现象是________；
（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入________中（填物质编号），观察到的现象是________；
（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是________；
（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入________中（填物质编号），反应离子方程式为________；
（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①________，②________．
19. （7分） (2018高一上·九江开学考) 某兴趣小组在做完碳还原氧化铜试验后，进行了如图的探究
（1）【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨；Ⅱ________．
（2）【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末________，那么猜想Ⅱ不成立．
（3）【实验】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为________
（4）【改进】把石墨棒换成铝粉重复上述操作，又获成功．那么称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是________．改进后的实验证明，金属铝与铜活动顺序是________，该反应的化学方程式为________（5）【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是________．
20. （4分） (2016高一上·福清期中) 根据所学知识，完成题目：
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．
（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为________．（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
实
第一次第二次第三次
验次数
项目
所取合金的质量/g202040
所加稀硫酸的质量/g1*******
生成氢气的质量/g0.40.40.4
①该合金中铁的质量分数是________ %（结果精确到1%）．
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为________ %（结果精确到0.1%）．
21. （7分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图:
（1） X元素组成的单质的分子式是________,若X元素的原子核内中子数和质子数相等,则X元素组成的单质的摩尔质量为________,是________晶体。

（2） Y元素的名称是________,其氢化物的沸点________(填“高于”“低于”或“无法确定”)氯化氢。

（3） Z元素组成的单质的晶体类型属于________,Z的氢化物和氧化物反应的化学方程式为________。

22. （11分） (2015高三上·冠县开学考) N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
（1） Br位于元素周期表第________周期第________族；Na和O形成1：1的化合物的电子式：________．该物质含有的化学键为：________．
（2）用“＞”或“＜”填空：
稳定性粒子半径熔点键的极性
NH3________H2O O2﹣________ Mg2+SO3________
Na2O2
H﹣O________
H﹣N
（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2
①放电时Na+向________极迁移（填“a或b，”）．
②放电时负极的电极反应式为：________
（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ•mol﹣1，N≡N键能为942kJ•mol﹣1．写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式________．
23. （9分） (2016高一上·南昌期中) 有A，B，C，D，E，F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E
②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③D A+E
④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：
A________B________C________D________E________F________
（2）写出①②④的离子反应方程式：
①________
②________
④________．
参考答案一、选择题 (共14题；共29分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共9题；共61分)
15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、
18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、
22-2、22-3、22-4、
23-1、23-2、。