江苏省泰州市九年级下学期化学期中考试试卷

江苏省泰州市九年级下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018九上·岱岳月考) 推理是一种重要的思维方法。

下列推理合理的是（）
A . 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C . 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D . 酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
2. （2分） (2019九上·淮阳月考) 固体氢氧化钠需要密封保存，其原因是（）
A . 易吸收水分潮解
B . 有强烈的腐蚀性
C . 易与二氧化碳反应而变质
D . 易吸收水分潮解、易与二氧化碳反应而变质
3. （2分）下列实验操作错误的是（）
A . 取用固体药品
B . 读液体体积
C . 点燃酒精灯
D . 滴加少量液体
4. （2分）将下列物质分别放入足量水中，并充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A . 食盐
B . 花生油
C . 白糖
D . 纯碱
5. （2分） (2018九上·耒阳期末) 下列物质中，属于氧化物的是（）
A . 高锰酸钾
B . 二氧化碳
C . 氧气
D . 空气
6. （2分）(2017·益阳模拟) 物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O；则X可能是（）
A . CaO
B . H2SO4
C . NaOH
D . CO2
7. （2分）下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A . 溶液都是澄清、透明、无色的
B . 溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C . 饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D . 向100g硝酸钾的饱和溶液加入10硝酸钾固体，溶质的质量分数不变
8. （2分）(2017·乌拉特前旗模拟) 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）
A . SO42﹣ NO3﹣ K+H+
B . NO3﹣Cl﹣ NH4+ Fe3+
C . Cl﹣NO3﹣ K+ Na+
D . Ag+ Cl﹣ CO32﹣ K+
9. （2分）(2019·营口模拟) 区分下列各组物质的两种方法都正确是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）下列物质中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是（）
A . ZnSO4
B . CuSO4
C . MgSO4
D . FeSO4
二、多选题 (共1题；共3分)
11. （3分）下表列出除去物质中所含的少量杂质，选用的试剂及操作方法都正确的是（）
选项物质杂质试剂及操作方法
A碳酸钠氯化钠加适量稀盐酸、蒸发
B一氧化碳二氧化碳先通过浓烧碱溶液，再通过浓硫酸
C氧化铜碳隔绝空气加强热
D二氧化锰氯化钾加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A . A
B . B
C . C
D . D
三、填空题 (共6题；共15分)
12. （2分）(2018·鼎湖模拟) 某校兴趣小组在我市七星岩收集到两种岩石样品A和B，他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去）：
（1）写出有关物质的化学式：
A的主要成分________，B的主要成分________，X________，Y________。

（2）写出图中下列步骤的化学方程式：②________，⑤________，
13. （1分）(2017·揭西模拟) 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃10203040
溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6
碳酸钠12.221.839.753.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为________g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到300C，该溶液的溶质质量分数为________ （计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是________．
14. （8分）(2018·蒙阴模拟) 从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：
（1）不含电子的离子________
（2）空气中含量最多的气体单质________
（3）可作复合肥的盐________
（4）纯碱中金属元素的化合价________
15. （1分）中国是世界上最早对金属资源进行利用的国家．
（1）中国古代常用的炼铜方法有两种．方法一：胆铜法，也就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾（硫酸铜晶体）溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，请写出此过程中生成铜的化学方程式________ ；方法二：火法炼铜，就是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜．先将孔雀石【Cu2（OH）2CO3】加热分解成黑色固体、水和二氧化碳三种氧化物，方程式为________ ，然后利用焦炭去高温还原获得金属铜．
（2）中国早在西汉时期就会炼钢，其中一种方法叫“炒铁”，就是将含碳量过高的生铁加热至半流体状，然后加入铁矿石粉混合后不断“翻炒”，从而让生铁中的碳元素不断渗出，被空气氧化从而降低含碳量，写出降低含碳量的原理的方程式________ ．
（3）上述两种金属的冶炼原理中，没有涉及的基本反应类型是________ ．
16. （1分） (2018九下·信阳模拟) 一定条件下，4.8 g CH4与12.8 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、5.6 g CO和物质X。

则X的质量为________g；该化学方程式为________。

17. （2分）下列化学反应既属于化合反应又属于氧化反应的是________；属于氧化反应但不属于化合反应的是________；属于分解反应的是________．
A、硫+氧气二氧化碳
B、蜡烛+氧气二氧化碳+水
C、碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳
D、乙炔+氧气二氧化碳+水
E、碳酸钙二氧化碳+氧化钙
F、氢气+氧化铜水+铜
H、碳酸水+二氧化碳．
四、推断题 (共1题；共3分)
18. （3分）(2018·永春模拟) A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们分别是单质、酸、碱、盐、氧化物中的一种，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，其相互反应情况如图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能转化）。

（1）构成A的微粒是________（填微粒名称）； C的水溶液中阳离子符号是________。

（2） D可由两种氧化物反应生成，请写出化学方程式：________。

（3）写出一个E与D反应可能的化学方程式：________。

五、实验题 (共1题；共2分)
19. （2分）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）
用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：________ ．
（2）
检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤实验现象实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水
________该样品还含有氢氧化钙
充分混合后静置，________
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．（3）
将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为________ ，反应一段时间后，当观察到________（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）
实验中量筒的作用是________ ．
（5）
实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为________mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L﹣1，通过计算，样品中R的质量分数为________ ．
（6）
上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：________（写一个）．
六、科学探究题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2015九上·武汉期中) 某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），设计了如下方案进行验证．
步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置．另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞．待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的左右．
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平．点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量．待冷却后广口瓶内水位继续上升．
（1）步骤2的目的是________．
（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压________（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压．
（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的文字表达式：________．
七、计算题 (共2题；共4分)
21. （2分） (2019九上·玄武期中) 2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的
生日。

元素与原子结构有着密切的关系，根据下图回答问题。

（1）制出第一张元素周期表的科学家是_________。

A . 张青莲
B . 道尔顿
C . 门捷列夫
D . 阿伏加德罗
（2）元素周期表中的第三周期元素的原子核外电子排布存在________变化规律。

（3） 1-18号元素（除稀有气体外）所在的族数与原子中的________相等。

（4）根据甲、乙图示中信息，请计算出a=________，b=________。

请根据上图甲说出金元素应该在元素周期表第________周期。

已知碳-12原子的实际质量为mg，请结合乙图计算出金原子的实际质量为________。

（5） F元素是人体所必需的微量元素，它有利于牙齿的保护，右图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为，请回答下列问题：
（主要活性成分）单氟磷酸钠
（摩擦剂）碳酸钙
（香型）清爽薄荷
（氟含量）0.14%
（净含量）200g
① 中金属元素与氧元素的质量比为________。

②牙膏中其他成分不含氟元素，则每支这种牙膏中含的质量为________g（计算结果保留小数点后一位）。

22. （2分）(2018·大连模拟) 取一定质量含杂质的氢氧化镁，向其中加人稀硫酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，过滤后得到300g质量分数为20%的硫酸镁溶液。

计算：
（1）生成硫酸镁的质量为________g。

（2）根据化学方程式计算参加反应的硫酸的质量为________g。

（3）所加稀硫酸的溶质质量分数为________。

(计算结果保留到1%)
参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
11-1、
三、填空题 (共6题；共15分)
12-1、
12-2、
13-1、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
16-1、
17-1、
四、推断题 (共1题；共3分) 18-1、
18-2、
18-3、
五、实验题 (共1题；共2分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
六、科学探究题 (共1题；共3分)
20-1、
20-2、
20-3、
七、计算题 (共2题；共4分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
第11 页共11 页。