河北省正定中学高一化学下学期第三次月考试题

高一第二学期第三次月考
化学试题
I卷选择题（共50分）
一、选择题（每空2分，共50分，每小题只有一个正确的选项）
1、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N A
B.0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A
C.常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
D.含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A、0.1mol/L NaOH 溶液：K+，Na+，SO42-，CO32-
B、0.1mol/L Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-，Cl-
C、0.1mol/L FeCl3溶液：K+、H+，I-，SCN-
D、pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl 、NO3-
3、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，证明H2C2 O4具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO
2↑＋8H2O
4、在体积固定的密闭容器中进行如下反应：N 2 + 3H2 2NH3，反应开始时加入H2和N2各10mol，反应一段时间后，达到平衡，以下数据不能证明该反应达到平衡的是（）
A、N2的物质的量分数为定值
B、H2的物质的量分数为定值
C、NH3的物质的量分数为定值
D、N2的物质的量浓度是个定值
5、下列说法正确的是（）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
6、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现向反应容器中投入4molSO2，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）
A 40％
B 50％
C 80％
D 90％
7、在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
8、已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为( )
A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1
B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1
D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
9、用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是（）
A、对该反应体系加热
B、滴加几滴浓硫酸
C、加入少量CH3COONa固体
D、不用铁片，改用铁粉
10、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝ 2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
11、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C (g)+D(g), 能够表明该反应已达平衡状态的是( )
A. 物质C和D的浓度相等
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C. A的物质的量浓度不再变化
D. 物质B, C, D的物质的量之比为2:1:1
12、已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是( )
13、在一定温度下,向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,经过一段时间后,测得容器内压强与起始时的压强之比为9：10。

在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1,则经过时间为( )
A.2 min
B.3 min
C.4 min
D.5 min
14、.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO 与CO 2体积比为1:2。

且有:
C(s)+O 2(g)CO(g) ΔH =-110.5 kJ·mol -1
CO(g)+O 2(g)CO 2(g) ΔH =-283 kJ·mol -1 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
A.172.5 kJ
B.1 149 kJ
C.283 kJ
D.517.5 kJ
15、用CH 4催化还原NO x ，可以消除氮氧化物的污染。

例如：
①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)
ΔH ＝－574 kJ·mol －1
②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)
ΔH ＝－1 160 kJ·mol －1
下列说法不正确的是( )
A ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2生成N 2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B ．由反应①可推知：CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH <－574 kJ·mol －1
C ．反应①②转移的电子数相同
D ．反应② 中当4.48 L CH 4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
16、在一定条件下,将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)
x C(g)+2D(g)。

2 min 末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C 的浓度为0.2 mol·L -1。

下列判断错误的是( )
A.x =1
B.2 min 内A 的反应速率为0.3 mol·(L·min)-1
C.B 的转化率为50%
D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态
17、某温度下已知反应m X(g)+ n Y(g)
q Z(g) △H = +Q kJ·mol —1（Q>0），下列叙述正确的是
A ．在一定条件下向容器中放入m molX 和n mol Y ，充分反应吸收Q kJ 的能量
B ．反应达到最大限度时，加入X ，反应的△H 增大
C ．反应速率υ正(X) =n m υ正(Y)
D ．降低温度，反应的速率值变大
18、已知:C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g) ΔH =a kJ·mol -1 2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH =-220 kJ·mol -1
H —H 、O O 和O —H 键的键能分别为436、496和462 kJ·mol -1,则a 为( )
A.-332
B.-118
C.+350
D.+130
19、某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3+Br 2
CH 3COCH 2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。

反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。

在一定温度下,获得如下实验数据:
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A.增大c (CH 3COCH 3),v (Br 2)增大
B.实验②和③的v (Br 2)相等
C.增大c (HCl),v (Br 2)增大
D.增大c (Br 2),v (Br 2)增大
20、化学反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH 等于(
)
A.+2(a-b-c ) kJ·mol -1
B.+2(b-a ) kJ·mol -1
C.+(b+c-a ) kJ·mol -1
D.+(a+b ) kJ·mol -1
21、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.S(s,单斜)S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1
B.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
C.正交硫比单斜硫稳定
D.①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
22、现有下列各组溶液：
①10℃时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol/L的H2SO4溶液；
②10℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液；
③30℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。

若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（）
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
23、有机物的结构可用“键线式”简化表示。

如CH3—CH===CH—CH3可简写为。

有机物X
的键线式为。

下列说法不正确的是( )
A．X的分子式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于能使溴水褪色的芳香烃，则Y的结构简式：
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
24．巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。

现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
25、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁
的技术过程。

其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。

其过程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是
A．反应①不是氧化还原反应
B．该生产过程不产生任何污染
C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
D．反应②中的氧化剂是NaNO2
II卷非选择题（共50分）
26．（10分，每空2分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）B在元素周期表中的位置是
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
E、F元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为
（3）E在D2中燃烧生成化合物X，则X的电子式是：
（4）B单质与G的最高价含氧酸的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式
27. （共12分，每空2分）
(1)在一定温度下的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡状态时,一些宏观物理量恒定不变: a.容器内气体的平均摩尔质量不变, b.混合气体的总物质的量不变,c.容器内气体压强不变,d.容器内气体密度不变,e.容器内气体颜色不变。

①能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有;
②能说明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有;
③能说明反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡状态的有。

(2)NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。

①汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
写出该反应的热化学方程式: 。

②在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NO x的排放。

当尾气中空气不足时,NO x在催化转化器中被还原成N2排出。

写出NO被CO还原的化学方程式: 。

（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。

已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。

室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。

该反应的热化学方程式为。

28、（8分，每空2分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO2和0.3 mol水；回答下列问题：
(1)A的电子式________。

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：____________________
(3)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：____________________。

(4)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。

29、（8分，每空2分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。

试计算：
1）O2的转化率为______________
2）用SO2表示该反应的反应速率为______________
3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为______________ (最简整数比)
4）平衡时体系中SO3的体积分数为______________
30、（共12分，每空2分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。

写出化学反应方程式：____________________________________。

(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。

通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1KI­淀粉溶液、1.0 mol·L－1 NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

请完成下列实验方案。

(3)测定消毒液中NaClO的浓度。

实验步骤如下：
①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL。

②定量分析。

使c mol·L－1的酸性KMnO4溶液和剩余的Na2SO3发生反应。

重复实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；此过程中涉及的反应有：NaClO＋Na2SO3===NaCl＋Na2SO4；2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋3H2O。

③计算。

消毒液中NaClO的浓度为________mol·L－1(用含a、b、c、V的代数式表示)。

高一第三次月考化学试题答案
1-5 BADAB 6-10CAACB 11-15BBBCD 16-20 CCDDA 21-25CCDDD 26,（共10分，每空2分）（1）第二周期，ⅣA 族 （2）H 2SO 4 OH -+Al(OH)3==AlO 2-
+2H 2O (3)
(4) C + 2H 2SO 4(浓) == CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O
27，（共8分，每空2分）(1) ①abc ②e ③abc d
（2）①N 2(g)+O 2(g)
2NO(g) ΔH =+183 kJ·mol -1 ②2CO+2NO
N 2+2CO 2 （3）AX 3(l)+X 2(g)
AX 5(s) ΔH = -123.8 kJ·mol -1
28：（共8分，每空2分）(1)
(2)CH 2===CH —CH 3＋Br 2→CH 2Br —CHBr —CH 3
(4) A ＞B
29，（共8分，每空2分）
（1）33.3% （2）0.03mol.L -1min
-1 (3)16:19 (4)37.5% 30，（共12分，每空2分）
(1)NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO
(2)
△。