北京石景山区2017年高三统一练习试题

北京市石景山区2017年高三统一练习试题
理科综合化学试题
一、选择题
1. 涤纶普遍应用于衣料和装饰材料。

合成涤纶的反映如下：
以下说法正确的选项是
A. 合成涤纶的反映为加聚反映
B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
C. 1 mol涤纶与NaOH溶液反映，理论上最多可消耗2n mol NaOH
D. 涤纶的结构简式为：
【答案】C
【解析】A、合成涤纶的反映为缩聚反映，选项A错误；B、结构相似、分子组成相差假设干个"CH2"原子团的有机化合物相互称为同系物，但对苯二甲酸
（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互为同系物，选项B错误；C、1 mol涤纶水解会产生2n mol羧基，与NaOH溶液反映，理论上最多可消耗2n mol NaOH，选项C正确；D、依照羧断羟基醇断氢，分子中的端基原子和端基原子团错误，涤纶的结构简式为：，选项D错误。

答案选C。

2. X、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。

以下说法不正确
．．．的是
A. 原子半径Y > Z > X
B. X别离与Y、Z形成的化合物均至少有两种
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z
D. 氢元素在与X、Y、Z别离形成的化合物中，化合价均为+1
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Y+核外电子排布相同，依照离子可判定X 为氧元素、Y为钠元素，X、Z位于同一主族，那么Z为硫元素，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，即6+1=7，故W为氯元素。

A、同周期元素的原子从左到右依次减小，Y、Z、W为同周期元素，其原子半径大小：Na>S>Cl，选项A正确；B、O与Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，O与S形成的化合物有SO2、SO3，选项B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4,选项C正确；D、氢元素在与O、Na、S别离形成的化合物中，化合价别离为+1、-1、+1，选项D错误。

答案选D。

3. 以下事实或现象及结论均正确的选项是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A、使澄清石灰水变浑浊的无色气体也可能是SO2，故该钾盐也可能是K2SO3或KHSO3，选项A错误；B、淀粉水解最终的产物是葡萄糖，选项B正确；C、常温下，浓硝酸能使铝钝化，阻止反映的进一步进行，选项C错误；D、NH3存在氢键，其沸点比PH3高，选项D错误。

答案选B。

4. 某同窗进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验进程如下图：
以下说法正确的选项是
A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B. ②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)
C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反映，也可与稀硫酸反映
D. ③中反映的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O 【答案】D
【解析】A、①中发生3Cu+8HNO
3═3Cu(NO
3
)
2+2NO
↑+4H2O，生成硝酸铜溶液
为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的NO
2
，但硝酸被还原生成NO，选项A
错误；B、②中溶液为硝酸和硝酸铜的混合溶液，依照电荷守恒，存在：2c(Cu2+)
+ c(H+) ＝c(NO
3
－) + c(OH－)，选项B错误；C、由上述实验可得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反映，选项C错误；D、实验③中反映的化学方程式为：3Cu+Cu
（NO
3）
2+4H2
SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，选项D正确。

答案选D。

点睛：此题考查化学实验方案的评判，为高频考点，把握发生的反映及现象、结论的关系为解答的关键，偏重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下
的性质，由实验可知，①中发生3Cu+8HNO
3═3Cu（NO
3
）
2+2NO
↑+4H2O，②
中观看到Cu剩余，那么硝酸完全反映，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反映，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反映，以此来解答。

5. 固体酒精因贮存和运输方便而被普遍利用。

其制备方式之一如下：
以下说法不正确
．．．的是
A. 将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中
B. 上述进程中，有酸碱中和反映发生
C. 上述进程中，加入NaOH发生皂化反映
D. 常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度
【答案】C
【解析】A、温度升高，硬脂酸的溶解度增大，将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，选项A正确；B、硬脂酸和氢氧化钠反映属于酸碱中和反映，选项B正确；C、皂化反映是油脂在碱性条件下的水解，硬脂酸不是油脂，选项C不正确；D、常温下，硬脂酸钠以酸根离子和钠离子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，选项D
正确。

答案选C。

6. 同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数量相同，以下推断正确的是
A. 同质量的气体A与气体B，所含分子数量之比为a︰b
B. 气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰b
C. 相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰a
D. 相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a
【答案】B
【解析】同温同压下，气体的分子数量相同时，物质的量也相同，n(A)=n(B)，又因为气
体的摩尔质量=因此A和B的摩尔质量之比为a:b，选项B正确；物质的量之比与摩尔质量成反比，因此同质量的气体A和B，所含的分子数之比为b：a，选项
A错误；C、相同条件下，a g气体A与b g气体B的分子数量相同，所占的体积也相同，选项C错误；D、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，因此气体
A和气体B的密度之比为a:b，选项D错误。

答案选B。

7. 丁苯酞是我国自主研发的一类用于医治急性缺血性脑卒的新药。

合成丁苯酞(J)的一种线路如下：
（1）A的名称是_______________，A分子中最多有_____个原子共平面。

（2）B生成A的化学方程式______________________。

（3）D生成E的反映类型为_________，试剂a是_________。

（4）F的结构简式_____________________。

（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

写出H生成J的化学方程式_____（注明反映条件）。

（6），X的同分异构体中：①能发生银镜反映；②能与氯化铁溶液发生显色反映。

知足上述条件的X的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________。

（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成
的线路流程图____________________（其它试剂自选）。

【答案】(1). 2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯）(2). 8(3). C(CH3)3Br + NaOH↑+ NaBr + H2O(4). 取代反映(5). Br2/Fe(6).
(7). (8). 13(9).
(10).
【解析】比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反映生成B，依照已知条件B转化为C（C4H9MgBr）；比较D、E的分子式可知，D与液溴加入铁粉时发生取代反映生成E，E中甲基被氧化成醛基，依照G的结构可推知F中溴原子和醛基在邻位，那么D为甲苯，E为，F为，再依照已知条件的反映，结合G的结构可知：C为
，B为，A为，再依照反映可知，H为。

（1）的名称是2-甲基丙烯或2-甲基-1-丙烯，依照乙烯分子中六个原子在同一平面上，假设两个甲基上各有一个在那个面上，那么
分子中最多有8个原子共平面；（2）生成是发生消去反映，其化学方程式为：C(CH3)3Br + NaOH↑+ NaBr + H2O；（3）甲苯发生取代反映生成，试剂a是液溴和铁；（4）F的结构简式；（5）J是发生分子内的酯化反映生成一种酯，反映的化学方程式为：
；（6），那么：
，X为：，
X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反映，说明分子中含有酚羟基，除酚羟基，只剩下一个氧原子，且要能发生银镜反映，那么应该还含有一个醛基。

其中
符合条件的：一种是苯环上有一个酚羟基，另一个取代基为亚甲基连接醛基，共有3种；另一种是苯环上有三个取代基，别离是酚羟基、甲基、醛基，先以酚羟基和甲基定位置，有邻、间、对位三种，两取代基在邻位后添上醛基有四种结构，两取代基在间位后添上醛基有四种结构，两取代基在对位后添上醛基有两种结构，共10种同分异构体，故符合条件的所有X的同分异构体有13种；其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式：；
（7）以甲烷和甲苯为原料合成的线路为甲苯在光照条件下生成一卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代烃，在镁和乙醚的作用下生成的产物与醛反映取得终极产物，其合成线路为：。

8. 最近几年科学家提出“绿色自由”构思。

把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提掏出来，并使之与H2反映生成可再生能源甲醇。

其工艺流程如下图：
（1）分解池中要紧物质是_______________。

（2）在合成塔中，假设有4400 g CO2与足量H2反映，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反映的热化学方程式_______________。

（3）该工艺在哪些方面表现了“绿色自由”构思中的“绿色”_______________。

（4）必然条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反映I、反映II与反映III，相同时刻内CO2的转化率随温度转变如以下图所示：
（图中c点的转化率为%，即转化了2/3）
①催化剂成效最正确的反映是________（填“反映I”，“反映II”，“反映III”）。

②b点v (正)_________v (逆)（填“>”，“<”，“=”）。

③假设此反映在a点时已达平稳状态，a点的转化率比c点高的缘故是
____________。

④c点时该反映的平稳常数K ＝____________________。

（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方式，利用下图所示装置能够将CO2转化为气体燃料CO。

该装置工作时，N电极的电极反映式为_______________。

【答案】(1). KHCO3（或碳酸氢钾）(2). CO2（g）+ 3H2（g）H2O （g）+ CH3OH（g）△H=== mol(3). 减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇；K2CO3可循环利用；能量能够循环利用，低碳经济等。

(4). 反映I(5). >(6). 该反映为放热反映，温度升高，平稳逆向移动(7). K=16/3 （或K=）(8).
CO2+2H++2e－===CO +H2O
【解析】（1）把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，碳酸钾与二氧化碳和水反映生成碳酸氢钾进入到分解池中，故分解池中的要紧物质是碳酸氢钾；
（2）依照4400gCO2与足量H2反映，可放出5370 kJ的热量，那么1mol CO2与H2合成甲醇放出热量为，因此热化学方程式为CO2（g）+ 3H2（g）H2O（g）+ CH3OH （g）△H=== mol；
（3）“绿色自由”构思流程中常包括物质的“循环利用”，上述流程中能表现“循环利用”的“绿色”有减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇；K2CO3可循环利用；能量能够循环利用，低碳经济等；
（4）①依照图中信息可知，在相同温度下，反映I的CO2的转化率最高，故其
催化剂成效最正确；②a点时达到平稳，故b点时反映往正方向进行，v(正)>v(逆)；
③假设此反映在a点时已达平稳状态，a点的转化率比c点高的缘故是：该反映为放热反映，温度升高，平稳逆向移动，故a点的转化率比c点高；
④往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，
CO2（g）+ 3H2（g）H2O（g）+ CH3OH（g）
开始时的浓度/mol 0 0
改变的浓度/mol ××××
平稳时的浓度/mol ××××
K===；
（5）依照图中信息可知，电子从M电极流向N电极，CO2得电子转化为CO，那么N电极的电极反映式为：CO2+2H++2e－=CO +H2O。

9. 从海水中能够提取很多有效的物质，例如从海水制盐所取得的卤水中能够提取碘。

活性炭吸附法是工业提碘的方式之一，其流程如下：
资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O=== 2HIO3+10HCl
Ⅲ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O
（1）反映①的离子方程式____________________。

（2）方案甲中，依照I2的特性，分离操作X的方式是____________。

（3）已知：反映②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是__________。

（4）Cl2、酸性KMnO4等都是经常使用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价钱较高的NaNO2，缘故是_______________________。

（5）方案乙中，已知反映③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。

请别离
．．查验滤液中的I－、IO3－，将实验方案补充完整。

实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液查验不出碘单质存在。

【答案】(1). 2NO2－+2 I－+4H+===I2+2N O+2H2O(2). 升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）(3). 3 I2+3CO32－===5 I－+ I O3－+3CO2 或3 I2+6 CO32－+3H2O===5 I－+ I O3－+6HCO3－(4). 氯气、酸性高锰酸钾等都是经常使用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)(5). 从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－
【解析】（1）反映①为pH=2时，NaNO2溶液将I－氧化为I2，同时生成NO，那么其反映的离子方程式为：2NO2－+2 I－+4H+===I2+2NO+2H2O；（2）依照I2易升华的
特性，分离操作X的方式是升华或加热、冷凝结晶；（3）依照已知条件，反映②中每吸收3mol I2转移5mol电子，那么碘在氧化还原反映中得失电子数为5（从0价升高为+5价和从0价降低为-1价），其离子方程式是：3I2+3CO32－=5I－+ IO3－+3CO2 或3I2+6 CO32－+3H2O=5I－+ IO3－+6HCO3－；（4）Cl2、酸性KMnO4等都是经常使用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I －
，缘故是氯气、酸性高锰酸钾等都是经常使用的强氧化剂，会却选择了价钱较高的NaNO
2
继续氧化I
，从而得不到I2；（5）查验滤液中的I－能够选择氧化剂将其氧化产生的碘单质遇
2
淀粉变蓝，查验滤液中的IO3－可利用还原剂将其还原产生碘单质遇淀粉变蓝，从而得检，
故方式为：从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加
Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I
－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na
2SO3溶液，
－。

振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO
3
点睛：此题考查海水中提碘的问题，涉及氧化还原反映原理的应用及实验能力考查，弄清富集碘和吸收碘和氧化还原反映中碘的存在形式是解答此题的关键。

10. 某小组为探讨AgN O3溶液和不同类型盐溶液反映的多样性，设计如下实验：
已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。

（1）①中的白色沉淀是___________________。

（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加L KI溶液，白色沉淀转变成黄色沉淀，用离子方程式说明上述转变____________________________。

（3）②中可能发生的离子反映有_________________。

（4）实验①的设计目的_______________________。

（5）关于③中红色褪去的缘故及Ag+与SCN－反映的情形，小组进行以下分析和设计：
Ⅰ.甲同窗以为，红色褪去的缘故与平稳移动原理有关，说明为_________________。

Ⅱ.乙同窗为了探讨③中是不是发生Ag+氧化SCN－的反映，又设计以下对如实验：
现象：生成白色沉淀，长时刻观看，溶液和沉淀均未发生颜色改变。

Ⅲ.丙同窗以为，理论上Ag+能够氧化SCN－，为证明其猜想，设计如下实验：
现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极周围的溶液发生颜色转变。

丙同窗的设计在证明氧化还原反映的优势是___________________________。

（6）通过以上探讨，得出AgN O3溶液和不同类型盐溶液反映多样性的结论是______。

【答案】(1). Ag2SO4(2). Ag2SO4(s) +2 I－ ===2Ag I(s) + S O42－(3). Ag+ + Fe2+ === Ag + Fe3+ ，2Ag+ +SO42－=== Ag2SO4(4). 探讨②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的阻碍。

或：验证此浓度下硫酸根是不是与银离子有沉淀和铵根是不是
有还原性（答案合理即给分）(5). 局部溶液发生反映Fe．．3+．． + SCN
．．．．．．．3．，
．．．．-．Fe(SCN)
当振荡试管时，溶液中过量银离子与硫氰根反映
．．．．．．．．．生成白色沉淀Ag SCN，降低了硫氰
根离子的浓度，上述平稳逆移
．．．．，溶液褪色。

(6). 幸免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反映引发离子浓度的降低，致使离子氧化性、还原性减弱（排除银离子与硫氰根接触产生沉淀的阻碍等合理能够给分）(7). 硝酸银与不同盐反映的类型（沉淀或氧化还原），与组成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反映条件等有关（其它描述合理给分）
【解析】（1）硝酸银与硫酸铵反映产生硫酸银微溶，故①中的白色沉淀是Ag2SO4；（2）分离并洗涤①的沉淀Ag2SO4，滴加L KI溶液，沉淀转化为更难溶的Ag I，白色沉淀转变成黄色沉淀：Ag2SO4(s) +2 I－(aq)===2Ag I(s) + SO42－(aq)；（3）由于银离子的氧化性比亚铁离子的强，能将其氧化为铁离子，银离子与硫酸根离子反映产生微溶的硫酸银，故②中可能发生的离子反映有：Ag++Fe2+=Ag+ Fe3+ ，2Ag++SO42－= Ag2SO4；（4）实验①的设计目的：探讨②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的阻碍。

（或：验证此浓度下硫酸根是不是与银离
子有沉淀和铵根是不是有还原性。

）（5）Ⅰ.甲同窗以为，红色褪去的缘故与平稳移动原理有关，因为：局部溶液发生反映Fe3+ + SCN-Fe(SCN)3，当振荡试管时，溶液中过量银离子与硫氰根反映生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平稳逆向移动，溶液颜色褪去。

Ⅲ. 丙同窗的设计在证明氧化还原反映的优势是：硝酸银与不同盐反映的类型（沉淀或氧化还原），与组成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反映条件等有关。

点睛：此题考查常见阳离子查验，通过设计实验方案，分析离子反映的缘故，考查学生的创新设计的能力，命题偏重于离子查验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题标准和实验方案设计。