安徽省芜湖市高一上学期期中化学试卷C卷(新版)

安徽省芜湖市高一上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分）(2016·北京) 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）
A . 徐光宪建立稀土串级萃取理论
B . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C . 闵恩泽研发重油裂解催化剂
D . 侯德榜联合制碱法
2. （2分） (2018高一下·烟台期末) C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被发现或制备出来。

下列有关叙述中，错误的是（）
A . C60与金刚石互为同素异形体
B . H3和H2化学性质相同，互为同位素
C . KO2属于含有共价键的离子化合物
D . N5+中含有34个电子
3. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列说法中不正确的是（）
A . 电解质不一定能导电
B . 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
C . 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
D . 在水溶液或熔融状态下能导电的物质叫做电解质
4. （2分）已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）
A . R
B . R
C . R
D . R
5. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1 L 1 mol·L－1的盐酸中含HCl分子的数目为NA
B . 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
C . 常温常压下，15 g乙烷分子中含有的共价键数目为3.5NA
D . 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
6. （2分） (2017高一上·惠来期末) 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3++2B﹣；
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．
由此推断下列说法错误的是（）
A . 反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣可以进行
B . Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C . Z2可以置换出X2+溶液中的X
D . 氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
7. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 下列逻辑关系图中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分）(2016·静宁模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NA
B . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA
C . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
9. （2分） (2017高一上·茂名期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA
C . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NA
10. （2分） 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数的值是（）
A . mol﹣1
B . mol﹣1
C . 14x mol﹣1
D . 28x mol﹣1
11. （2分） (2016高一上·陕西期中) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）
A . 0.15 mol/L
B . 0.2 mol/L
C . 0.3 mol/L
D . 0.4 mol/L
12. （2分） (2019高一上·郑州期末) 下列实验能达到预期目的的是（）选项实验目的实验内容
A检验溶液中是否含SO42-离子向溶液中加人稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B检验溶液中是否含NH4+向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体，加热，在试管口放置湿润的淀粉KI试纸，观察试纸是否变蓝
C证明Na2O2与CO2是放热反应
用脱脂棉包裹Na2O2 ，放入充满CO2的集气
瓶中，观察棉花是否燃烧
D证明Na与水反应有碱性物质生成取金属Na，用滤纸将其表面的煤油吸干，切下黄豆大小的Na，小心放入盛有适量水的烧杯中，观察是否有气体生成
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）下列装置能达到对应实验目的的是（）
A . 收集氨气
B . 分离碘和泥沙
C . 分离水和苯
D . 实验室制取蒸馏水
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大
B . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小
C . 在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出
D . 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
15. （2分）(2017高一上·衡水期末) 已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）
A . 6：1
B . 5：1
C . 3：1
D . 2：1
16. （2分） (2018高一下·六安开学考) 锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A . 0.25mol
D . 2mol
17. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 化学与生活密切相关。

下列叙述不正确的是（）
A . 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C . 维生素 C 易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂
D . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
18. （2分） (2017高一上·延安期中) 在无土栽培中，需配制1L含0.50mol•L﹣1的NH4Cl、0.16mol•L﹣1KCl、0.24mol•L﹣1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（）
A . 0.40、0.50、0.12
B . 0.66、0.50、0.24
C . 0.64、0.50、0.24
D . 0.64、0.02、0.24
19. （2分） (2016高二下·淄川月考) 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）
①将铜片接在电池的正极上，
②将银片接在电源的正极上，
③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag，
④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O，
⑤需用CuSO4溶液，
⑥需用AgNO3溶液作电解液．
A . ②③⑥
D . ②③④⑥
20. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（）
A . 臭氧使有色布条褪色
B . SO2使品红溶液褪色
C . 氯气使鲜花褪色
D . 过氧化钠使品红溶液褪色
21. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）
A . CuCl2
B . FeCl2
C . FeCl3
D . NaCl
22. （2分）某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）
A . 先加Mg（NO3）2 ，再加Ba（NO3）2 ，最后加AgNO3
B . 先加Ba（NO3）2 ，再加AgNO3 ，最后加Mg（NO3）2
C . 先加AgNO3 ，再加Ba（NO3）2 ，最后加Mg（NO3）2
D . 先加Ba（NO3）2 ，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3
二、填空题： (共4题；共34分)
23. （6分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
（1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3•H2O），它是一种
弱碱．写出一水合氨的电离方程式________．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是________（填化学式）
（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol/L．（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为________ mol，被氧化的物质有________ mol．
24. （8分） (2016高三上·黑龙江期末) X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1） L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）．
（2） Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是________（填字母代号）．
a．+99.7mol•L﹣1 b．+29.7mol•L﹣1 c．﹣20.6mol•L﹣1 d．﹣241.8kJ•mol﹣1 ．
25. （11分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 ________ ．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．
A . 溶液中HCl的物质的量
B . 溶液的浓度
C . 溶液中Cl-的数目
D . 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸．
该学生需要量取 ________ mL上述浓盐酸进行配制．
配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次________ ；
A.用30mL水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响” ．
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ________
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒次，洗涤液也转移到容量瓶 ________
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ________
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d ，则此溶液的物质的量浓度为______ 填字母
A .
B .
C .
D .
26. （9分） (2016高三上·中卫期末) 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：
（1） M中存在的化学键类型为________；
（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4 ， ZH4的电子式为________；
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为________；
（4） A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为________；
（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n （X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
三、实验题： (共2题；共17分)
27. （10分） (2016高三上·平罗期中) 高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
（1）操作①加快反应速率的措施有________（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________．
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+ ，其离子方程式为________．
（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为
A . 氨水
B . 氢氧化锶粉末
C . 氢氧化钠
D . 碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是________ （填化学式）．
（5）步骤④的操作是________、________．
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A . 50～60℃
B . 70～80℃
C . 80～100℃
D . 100℃以上．
28. （7分） (2019高二上·湘西州期末) 用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。

滴定结果如下所示：
（1）准确配制0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须
用到的玻璃仪器有________。

（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________mol•L-1。

（3）用0.2000 mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到滴定终点。

（4）达到滴定终点的标志是________。

（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________(填字母代号)。

A . 未用标准液润洗碱式滴定管
B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确
C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
四、计算题 (共2题；共16分)
29. （9分）(2020·肇庆模拟) 氨基钠(NaNH2)常用作有机合成的促进剂，是合成维生素 A 的原料。

某学习小组用如下装置，以NH3和Na为原料加热至 350-360 ℃制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。

已知：NaNH2极易水解且易被空气氧化。

回答下列问题：
（1）仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是________(填字母序号)。

A . 浓氨水、CaO
B . NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C . 浓氨水
D . NH4NO3固体、NaOH固体
（2）仪器D名称为________，其中盛放的试剂为 ________。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为 ________，能证明装置A中已发生反应的实验依据是________。

（4）装置B的作用是________。

（5）制备时，通入的氨气过量，待钠充分反应后，取 mg 产品，按如图装置进行实验(产品所含杂质仅为Na2O )。

用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V1变为 V2(已知V2>Vi,单位 mL,忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下)，则产品纯度为________：若读取V1时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度________(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。

30. （7分） (2019高一下·白城月考) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20. 00mL待测溶液到锥形瓶中
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0. 1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定. 滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL
试回答下列问题
（1）锥形瓶的溶液从________色变为________无色时，停止滴定；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察________
（3）②缺少的操作是________用标准液润洗酸式滴定管
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为________
（5）根据下列数据：
标准盐酸体积(mL)
滴定次数待测液体积(mL)
滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20. 000. 5025. 40
第二次20. 00 4. 0029. 10
请计算待测NaOH溶液的浓度为________
（6）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________
A 未用标准液润洗酸式滴定管
B 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均符合题意
C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题： (共4题；共34分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、实验题： (共2题；共17分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
四、计算题 (共2题；共16分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、30-6、。